第一章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》檢測題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第一章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》檢測題一、單選題(共15小題)1.下列比較不正確的是()A．原子半徑：K＞Cl＞NaB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)22.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D．3517Cl與3717Cl得電子能力相同3.核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A．原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．核外電子排布完全相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子4.據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成一種新核素镅(95Am)-235，這種新核素同鈾(92U)-235比較，下列敘述正確的是()A．具有相同的質(zhì)子數(shù)B．原子核中具有相同的中子數(shù)C．具有相同的質(zhì)量數(shù)D．原子核外電子總數(shù)相同5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅褪色。下列說法正確的是()A．W與X可形成至少兩種化合物B．X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y6.同周期X、Y、Z三種元素的單質(zhì)與等量H2化合時(shí)，釋放出的能量大小關(guān)系為X>Y>Z，下列判斷不正確的是()A．元素原子得電子能力：X>Y>ZB．原子半徑：X<Y<ZC．陰離子還原性：Z>Y>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)7.關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述正確的是()A．原子核外電子的能量按K、L、M、N電子層的順序依次減小B．原子核外次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)C．某原子的K電子層為最外層，該電子層最多可容納8個(gè)電子D．某原子核外有三個(gè)電子層，其L層為次外層，最多可容納18個(gè)電子8.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是()A．氮元素為第1周期元素B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)C．該縱列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱9.氰氣的化學(xué)式為(CN)2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素。對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是()A．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白霧C．MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2D．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O10.可以說明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱的是()①HCl的溶解度比H2S的大②HClO的氧化性比H2SO4的強(qiáng)③HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)④HCl比H2S穩(wěn)定⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2能與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2可以從H2S溶液中置換出S⑧HCl水溶液酸性比H2S強(qiáng)⑨HCl或Cl－還原性比H2S或S2－弱A．③④⑤⑥⑦⑨B．③④⑥⑦⑧C．①②⑤⑥⑦⑨D．③④⑥⑦⑨11.在11g由D和18O組成的水中，所含的中子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．NAB．2NAC．6NAD．10NA12.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．電子層數(shù)不變B．原子半徑逐漸增大C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯，負(fù)價(jià)從－4到－113.鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是()A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣C．鐳在化合物中呈＋2價(jià)D．碳酸鐳難溶于水14.已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則WgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，共含有的電子的物質(zhì)的量為()A．molB．molC．molD．mol15.在RO中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是()A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－24二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液(1)儀器a的名稱：_______________________________________________________________。(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為______________________________________。(3)裝置B所盛試劑是__________________________________________________________，其作用是_______________________________________________________________________。(4)裝置C所盛試劑是___________________________________________________________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。(5)通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。17.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是________，反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母)，結(jié)論是__________________。(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第________周期的________三種元素，最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：①________，②________，③________。18.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化鈉溶液、0.1mol·L－1碘化鈉溶液、四氯化碳。②實(shí)驗(yàn)儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式)：(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________。三、計(jì)算題(共3小題)19.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。20.已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500t，純堿2400t。計(jì)算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃多少噸？21.鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)計(jì)算三種氧化物的物質(zhì)的量之比。(2)若需制造5.1t鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石、石英各多少噸？(3)生產(chǎn)過程中釋放出多少噸溫室氣體二氧化碳？四、填空題(共3小題)22.有下列物品或設(shè)備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片(1)用到硅單質(zhì)的是__________。(2)所用材料為SiO2或要用到SiO2的是________。(3)所用材料為硅酸鹽的是________。23.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號是________。24.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：(1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式：__________________________________________。(3)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑，Q為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)最終生成無毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

答案解析1.【答案】A【解析】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：K＞Na＞Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：F＞O＞P，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，B項(xiàng)正確；非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C項(xiàng)正確；金屬性：K＞Na＞Mg，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D項(xiàng)正確。2.【答案】D3.【答案】D【解析】在核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na，其中H為非金屬元素，最外層只有2個(gè)電子的元素有He、Be、Mg，其中He為稀有氣體元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布完全相同的微粒S2－和K＋化學(xué)性質(zhì)不相同，S2－具有還原性，K＋不具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be，它是金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層有7個(gè)電子，很容易獲得1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。4.【答案】C【解析】5.【答案】A【解析】W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為氧元素；X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，X為鈉元素；由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅褪色，該鹽為亞硫酸鹽，所以Y為硫元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z為氯元素；氧與鈉可以形成氧化鈉、過氧化鈉等至少兩種化合物，A正確；Na＋核外有2層，Cl－核外有3層，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，因此酸性：HClO4＞H2SO4，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，D錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)，其非金屬性越強(qiáng)，化合時(shí)釋放的能量越多，故非金屬性：X>Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸減弱。7.【答案】B【解析】原子核外電子排布的規(guī)律可簡記為“一低四不超”：核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，然后再排在能量較高的電子層；每一個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2，如K、L、M、N層最多容納2、8、18、32個(gè)電子；原子核外最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(當(dāng)K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))；原子核外次外層電子數(shù)不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。8.【答案】D【解析】N元素位于第2周期，A錯(cuò)誤；非金屬性：S＞P，則PH3的穩(wěn)定性弱于H2S，B錯(cuò)誤；N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，C錯(cuò)誤；非金屬性：P＞As，故H3AsO4酸性比H3PO4弱，D正確。9.【答案】A【解析】(CN)2性質(zhì)和鹵素相似，用氯元素的性質(zhì)類推可判斷。因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，A不正確；HCl易結(jié)合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，B正確；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2，C正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，D正確。10.【答案】D【解析】(1)①溶解度與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系；②應(yīng)該用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱；⑤元素原子得電子能力的強(qiáng)弱不僅與原子最外層電子數(shù)有關(guān)，還與電子層數(shù)等有關(guān)，電子層數(shù)少的原子不一定得電子能力強(qiáng)，元素的非金屬性就不一定強(qiáng)；⑧不能根據(jù)無氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。(2)最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)的氧化性及單質(zhì)間的置換反應(yīng)均能說明元素非金屬性的強(qiáng)弱。③④⑦能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。不同非金屬單質(zhì)與同一種變價(jià)金屬反應(yīng)后金屬價(jià)態(tài)越高，非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。⑥能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫。非金屬元素陰離子或氫化物的還原性越強(qiáng)，說明越易失電子，則對應(yīng)的非金屬元素原子得電子能力越弱。⑨能證明氯原子得電子能力強(qiáng)于硫，則氯的非金屬性強(qiáng)于硫。11.【答案】C【解析】該水的摩爾質(zhì)量為22g·mol－1所以11g該水中含有水分子0.5mol，D原子的中子數(shù)為1，18O原子的中子數(shù)為10，所以11g這種水中含有的中子數(shù)為6NA。12.【答案】B【解析】原子序數(shù)從11到17的元素都位于第三周期，它們的電子層數(shù)相同；隨著原子序數(shù)的增大，，它們的原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)由＋1價(jià)到＋7價(jià)，其中非金屬元素從硅到氯，負(fù)化合價(jià)由－4價(jià)到－1價(jià)。13.【答案】A【解析】由同主族(第ⅡA族)元素性質(zhì)變化規(guī)律可知，鐳金屬性比鈣強(qiáng)，鐳與水或酸溶液反應(yīng)比鈣劇烈，鐳原子容易失去最外層上的2個(gè)電子，在生成的化合物中呈＋2價(jià)，類比碳酸鈣難溶于水，碳酸鐳也難溶于水。14.【答案】D【解析】先通過A＝Z＋N求出R原子核內(nèi)有(m－x)個(gè)質(zhì)子；再根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知R原子的核外有(m－x)個(gè)電子，每個(gè)R原子轉(zhuǎn)化為R2－需要得到2個(gè)電子，則每個(gè)R2－有(m－x＋2)個(gè)電子；最后計(jì)算WgR的物質(zhì)的量為mol，WgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，共含有的電子的物質(zhì)的量為mol。15.【答案】B【解析】R的質(zhì)子數(shù)為x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項(xiàng)正確。16.【答案】(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中的硝酸蒸氣(4)硅酸鈉溶液SiO32?＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋【解析】因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，所以應(yīng)通過B裝置除去HNO3蒸氣，否則無法確定H2SiO3沉淀是由CO2與Na2SiO3反應(yīng)生成的，還是HNO3與Na2SiO3反應(yīng)生成的。17.【答案】(1)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族)，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)c鉀、鈉、鉀的活潑性依次增強(qiáng)(2)三鈉、鎂、鋁①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生【解析】(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯。甲同學(xué)是想驗(yàn)證同主族元素金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律，反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是鉀。(2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第二、四、五、六周期相比較，第三周期元素的變化規(guī)律較典型，三種金屬中的最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，遇鹽酸反應(yīng)更劇烈，并產(chǎn)生大量熱，且放出H2，還可能會(huì)著火或爆炸，鋁金屬活動(dòng)性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。18.【答案】(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管培養(yǎng)皿(燒杯)(3)(4)同主族元素的性質(zhì)相似；同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱?！窘馕觥竣俾人c溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成的單質(zhì)溴溶于四氯化碳層(下層)，為棕紅色(選D)。②鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其現(xiàn)象是迅速產(chǎn)生氣體，鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失(選A)。③溴水與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成的單質(zhì)碘溶于四氯化碳層(下層)，為紫紅色(選B)。④鉀與冷水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，其現(xiàn)象是迅速產(chǎn)生氣體，鉀浮于水面，熔成小球，伴有輕微的爆炸聲，很快消失(選C)。實(shí)驗(yàn)①③說明同主族元素的非金屬活潑性：氯＞溴＞碘；實(shí)驗(yàn)②④說明同主族元素的金屬活潑性：鉀＞鈉；由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：同主族元素的性質(zhì)相似，且隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下，同主族元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。19.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。由2NaI＋Cl22NaCl＋I(xiàn)2可知，1mol碘化鈉參加反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減少91.5g，固體實(shí)際減少的質(zhì)量＝26.7g－17.55g＝9.15g原混合物中碘化鈉的質(zhì)量＝9.15g÷91.5g·mol－1×150g·mol－1＝15g，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量＝26.7g－15g＝11.7g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝43.8%20.【答案】2393.16t【解析】普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，因?yàn)镹a2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，所以三種原料的物質(zhì)的量之比為Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。題中所給原料的物質(zhì)的量之比為∶≈5∶22.6＝1∶4.52，顯然Na2CO3有剩余。設(shè)500噸石灰石折合氧化鈣xtCaO～CaCO356t100txt500t56∶x＝100∶500x＝280t280t÷11.7%≈2393.16t。21.【答案】(1)1∶1∶6(2)1.38t、1.00t、3.6t(3)0.88t【解析】(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6。(2)化學(xué)式為K2O·CaO·6SiO2，其摩爾質(zhì)量M＝510g·mol－1，鉀玻璃物質(zhì)的量n＝＝104mol由原子守恒計(jì)算可知：m(K2CO3)＝n(K2CO3)×138g·mol－1＝104mol×138g·mol－1＝1.38t，m(CaCO3)＝n(CaCO3)×100g·mol－1＝104mol×100g·mol－1＝1.00t，m