2021年高考湖北卷化學(xué)真題含答案解析

試卷主標(biāo)題姓名：______________________________一、選擇題（共15題）1、“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO的說(shuō)法錯(cuò)誤的是2A．CO是Ⅴ形的極性分子B．CO可催化還原為甲酸22C．CO晶體可用于人工增雨D．CO是侯氏制堿法的原料之一222、“烏銅走銀”藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是A．銅的金屬活動(dòng)性大于銀B．通過(guò)揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑3、氫化可的松乙酸酯是一種糖皮質(zhì)激素，具有抗炎、抗病毒作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是A．分子式為CHOB．能使溴水褪色62333C．不能發(fā)生水解反應(yīng)D．不能發(fā)生消去反應(yīng)4、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H+OH=HO+-2B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag+I=AgI↓-+C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO+CO+HO=HClO+HCO-225、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作將盛有Fe(OH)膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光在與光束垂直的方向看到一3筆照射燒杯中的液體A．B．C．D．向盛有2.0mL甲苯的試管中加人3滴酸性KMnO，4溶液，用力振蕩紫色不變A．AB．BC．CD．D6、N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AA．23gCHCHOH中sp雜化的原子數(shù)為N332AB．0.5molXeF中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3N4AC．中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H的混合氣體中分子數(shù)為0.5N2A7、某興趣小組為制備1—氯—2—甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃)，將2—甲基—1—丙醇和POCl溶于CHCl中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中322分解殘余的POCl，分液收集CHCl層，無(wú)水MgSO干燥，過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。322上述過(guò)程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)4A．B．C．D．A．AB．BC．CD．D8、某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M9、下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl分子的極性比PCl的大33B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH的鍵角比PH的大333D．HNO的分子間作用力較小，可推斷HNO的熔點(diǎn)比HPO的低333410、某立方晶系的銻鉀(Sb—K)a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說(shuō)法正確的是A．該晶胞的體積為a×10cmB．K和Sb原子數(shù)之比為3∶1-33-36C．與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4D．K和Sb之間的最短距離為apm11、聚醚砜是一種性能優(yōu)異的高分子材料。它由對(duì)苯二酚和4，4'—二氯二苯砜在堿性條件下反應(yīng)，經(jīng)酸化處理后得到。下列說(shuō)法正確的是A．聚醚砜易溶于水B．聚醚砜可通過(guò)縮聚反應(yīng)制備C．對(duì)苯二酚的核磁共振氫譜有3組峰D．對(duì)苯二酚不能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)312、甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O氧化CH生成CHOH的催化324劑，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為B．步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移D．圖中的總過(guò)程可表示為：CH+O+2H+2e+CHOH+HO3-42213、金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na的半徑比F的大B．Na的還原性比Na的強(qiáng)---C．Na的第一電離能比H的大D．該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)出非金屬性--14、常溫下，已知HPO溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L，溶液中各含磷物-133種的pc—pOHpc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH的濃度負(fù)對(duì)數(shù)；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說(shuō)法正確的是-A．曲線①表示pc(HPO)隨pOH的變化33B．HPO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為33ccC．pH=4的溶液中：(HPO)<0.1mol·L-2(HPO)-12K2HPO的平衡常數(shù)>1.0×105D．HPO+HPO33215、NaCrO的酸性水溶液隨著H濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO。電解法制備CrO的+227原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是33A．電解時(shí)只允許H通過(guò)離子交換膜+B．生成O和H的質(zhì)量比為8∶122C．電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH的濃度增大-D．CrO的生成反應(yīng)為：CrO+2H=2CrO+HO+3232二、綜合題（共1題）1、丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：CH(g)=CH(g)+H(g)△H=+125kJ·mol6-138321反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：CH(g)+O(g)=CH(g)+HO(g)△H=-118kJ·mol6-1382322（1）已知鍵能：E(C—H)=416kJ·mol，E(H—H)=436kJ·mol，由此計(jì)算生成1mol-1-1碳碳π鍵放出的能量為_(kāi)__kJ。（2）對(duì)于反應(yīng)100kPaCH和N的混合氣體(N382不參與反應(yīng))，從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N”的作用是___。在2溫度為T(mén)時(shí)，CH的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中CH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所21383示，計(jì)算T時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=__kPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量81分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。p（3）在溫度為T(mén)時(shí)，通入氣體分壓比為p(CH)：p(O)：p(N)=10：5：238285的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖b所示。0～1.2s生成CH236的平均速率為_(kāi)_kPa·s；；在反應(yīng)一段時(shí)間后，CH和O的消耗速率比小于2∶-13821的原因?yàn)開(kāi)__。（4）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p(CH)：p(O)：p(N)=2：13：38285的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)(k，k′為速率常數(shù))：2反應(yīng)Ⅱ：2CH(g)+O(g)=2CH(g)+2HO(g)k338262反應(yīng)Ⅲ：2CH(g)+9O(g)=6CO(g)+6HO(g)k′23622實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯的凈生成速率方程為v(CH)=kp(CH)-k′p(CH)，可推測(cè)丙烯的濃83度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為_(kāi)_，其理由是___。6336三、實(shí)驗(yàn),探究題（共1題）1、超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)超酸HSbF的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化銻(SbCl)制備HSbF的反應(yīng)如下：SbCl+Cl63632SbCl、SbCl+6HF=HSbF+5HCl。制備SbCl的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖(毛細(xì)6555管連通大氣，減壓時(shí)可吸人極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關(guān)性質(zhì)如表：35140℃分解79℃/2.9kPaSbCl3.5℃極易水解回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管___(填“能”或“不能”)交換使用。（2）試劑X的作用為_(kāi)__、___。（3）反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開(kāi)活塞b，減壓轉(zhuǎn)移___(填儀器名稱)中生成的SbCl至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關(guān)閉的活塞是___(填“a”或5“b”)；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是___。（4）實(shí)驗(yàn)小組在由SbCl制備HSbF時(shí)，沒(méi)有選擇玻璃儀器，其原因?yàn)開(kāi)__。(寫(xiě)65化學(xué)反應(yīng)方程式)（5）為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為。以此類推，HSO與HSbF之間的化學(xué)反應(yīng)方程624式為_(kāi)__。（6）實(shí)驗(yàn)小組在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF中，同時(shí)放出氫氣。已知烷烴分6子中碳?xì)滏I的活性大小順序?yàn)椋杭谆?—CH)<亞甲基(—CH—)<次甲基(2)。3寫(xiě)出2—甲基丙烷與HSbF反應(yīng)的離子方程式___。6四、推斷題（共1題）1、甲氧芐啶(G)是磺胺類抗菌藥物的增效劑，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）E中的官能團(tuán)名稱是___、___。（2）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)__；試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（3）若每分子F的碳碳雙鍵加上了一分子Br，產(chǎn)物中手性碳個(gè)數(shù)為_(kāi)__。2（4）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有___種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于A的同系物；②苯環(huán)上有4個(gè)取代基；③苯環(huán)上一氯代物只有一種。（5）以異煙醛()和乙醇為原料，制備抗結(jié)核桿菌藥異煙肼的合成路線如圖：Y異煙肼寫(xiě)出生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式___；異煙肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。五、工業(yè)流程題（共1題）1、廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuInGaSe。某20.50.5探究小組回收處理流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，Se的最外層電子數(shù)為_(kāi)__；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuInGaSe中Cu的化合價(jià)為_(kāi)__。0.50.52（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）25℃時(shí)，已知：K(NH·HO)≈2.0×10，-5，b32，，“浸出液”中c(Cu)=0.01mol·L。當(dāng)2+-1金屬陽(yáng)離子濃度小于1.0×10mol·L時(shí)沉淀完全，In恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約3+-5-1為_(kāi)__(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L氨水至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先-1有藍(lán)色沉淀，然后___；為探究Ga(OH)在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)3的平衡常數(shù)K=___。(已知：（4）“濾渣”與SOCl混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中SO是否洗凈的試劑2是___；“回流過(guò)濾”中SOCl的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和___。2（5）“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。============參考答案============一、選擇題1、A【詳解】A．CO的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，CO的空間構(gòu)型為直線形，22其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO可以被H在催化劑作用下還原為甲酸，B項(xiàng)正確；22C．固態(tài)二氧化碳(干冰)升華時(shí)吸熱，可用于人工增雨，C項(xiàng)正確；D．侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NaC1+HO+NH+CO=NaHCO↓+NHC1，CO是生323242產(chǎn)原料之一，D項(xiàng)正確；故選A。2、D【詳解】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銅的金屬活動(dòng)性大于銀，A項(xiàng)正確；B．通過(guò)揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)正確；CC項(xiàng)正確；D．銅的活動(dòng)性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會(huì)變黑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、B【詳解】A．由圖可知該化合物的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知該化合物含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B項(xiàng)正確；C．由圖可知該化合物含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知該化合物含有羥基，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案：B。4、D【分析】此題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！驹斀狻緼．化學(xué)方程式為，A項(xiàng)正確；，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開(kāi)，離子方程式B項(xiàng)正確；，C．化學(xué)方程式為，離子方程式，C項(xiàng)正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；和故選D。5、D【詳解】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．合為在溶液中存在溶解平衡：，可與結(jié)，使減小，溶解平衡正向移動(dòng)，因此白色沉淀溶解，B項(xiàng)正確；C．向無(wú)水乙醇中加入金屬鈉可發(fā)生反應(yīng)：泡產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；，有氣D．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，因此溶液紫色變淺或消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。6、A【詳解】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化的原子數(shù)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中氙的孤電子對(duì)數(shù)為，則中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，選項(xiàng)B正確；C．1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，1mol含配位鍵的個(gè)數(shù)為項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項(xiàng)D正確。答案選A。7、B【詳解】A2-甲基-1-丙醇和POCl溶于盛在三口燒瓶中的CHCl(反23應(yīng)裝置中的球形冷凝管用于回流)，制備產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；2B．產(chǎn)生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分液收集CHCl層需用到分液漏斗，振搖時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，C項(xiàng)正確；22D．蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，D項(xiàng)正確；故選B。8、D【分析】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6Y為OX為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無(wú)正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為2B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：DX為N元素,最簡(jiǎn)單氫化物,的水溶液星堿性；M為S元素,最簡(jiǎn)單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。9、A【詳解】A．P和Cl的電負(fù)性差值比N和ClPCl分子的極性比NCl分33子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N與N的鍵比P與P的強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比的高，B項(xiàng)正確；C．N的電負(fù)性比P大，NH中成鍵電子對(duì)距離N比PH中成鍵電子對(duì)距離P近，NH33中成鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH的鍵角比PH的大，C項(xiàng)正確；333D．相對(duì)分子質(zhì)量：HNO<HPO，因此HNO的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，334從而導(dǎo)致HNO的熔點(diǎn)比HPO的低，D項(xiàng)正確；3334故選A。10、B【詳解】A．該晶胞的邊長(zhǎng)為，故晶胞的體積為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該晶胞中K的個(gè)數(shù)為，Sb的個(gè)數(shù)為，故K和Sb原子數(shù)之比為3∶1，B項(xiàng)正確；C．以面心處Sb為研究對(duì)象，與Sb最鄰近的K原子數(shù)為8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K和Sb的最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，即，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。11、B【詳解】A．聚醚砜為縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物、不溶于水，A錯(cuò)誤；B．聚醚砜是由單體對(duì)苯二酚和單體4，4'—二氯二苯砜通過(guò)縮聚反應(yīng)制得，B項(xiàng)正確；C．為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，含有2種環(huán)境氫原子，苯環(huán)上4個(gè)H原子相同，2個(gè)羥基上的H2組峰，C錯(cuò)誤；D．對(duì)苯二酚含有酚羥基，遇FeCl溶液顯紫色，D錯(cuò)誤；3故選B。12、C【詳解】A.基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為，A項(xiàng)正確；B.步驟③中斷裂非極性鍵，形成(Ⅳ)極性鍵，B項(xiàng)正確；C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，總過(guò)程的反應(yīng)為：，D項(xiàng)正確；故選C。13、C【詳解】A．核外有3個(gè)電子層、核外有2個(gè)電子層，故的半徑比的大，A項(xiàng)正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對(duì)最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．的1s上有2個(gè)電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該事實(shí)說(shuō)明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。故選C。14、D【詳解】A．圖象中含P物質(zhì)只有3種，說(shuō)明為二元弱酸。隨著逐漸增大，減逐漸減小，小，根據(jù)先增大后減小，、，知逐漸增大，逐漸增大，先減小后增大，曲線①表示逐漸減小，故曲線③表示；根據(jù)x點(diǎn)知，，曲線②表示，c，(OH)=10時(shí)，-cmol/L，(H)=10mol/L，則的，根據(jù)z-7.3+-6.7cc，(OH)=10mol/L，(H)=10mol/L，--12.6+-1.4點(diǎn)知，，則的錯(cuò)誤；①表示隨AB．為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C．即而，由圖可知，此時(shí)，，即，C錯(cuò)誤；D．由減去，可得，則平衡常數(shù)，故D正確；故答案：D。15、A【分析】根據(jù)左側(cè)電極上生成，右側(cè)電極上生成，知左側(cè)電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：，右側(cè)電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：；由題意知，左隨著濃度增大轉(zhuǎn)化為，因此陽(yáng)極生成的室中不能通過(guò)離子交換膜?！驹斀狻緼．由以上分析知，電解時(shí)通過(guò)離子交換膜的是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，由陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，知生成和的物質(zhì)的量之比為1∶2，其質(zhì)量比為8∶1，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)陰極反應(yīng)知，電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液的濃度增大，C項(xiàng)正確：D．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的濃度增大，項(xiàng)正確。轉(zhuǎn)化為，D故選A。二、綜合題1、（1）271（2）減小氣體濃度，使平衡右移，提高CH(g)轉(zhuǎn)化率16.783（3）2H和CH都消耗O6232（4）先增大后減小反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，c(CH)逐漸增大，隨著36反應(yīng)進(jìn)行，p(CH)減小，p(CH)增大，v(CH)減小，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，3c(CH)逐漸減小8363636【分析】（1）由CH(g)=CH(g)+H(g)△H=+125kJ·mol可知反應(yīng)需要中斷裂2mol鍵、-13836形成1mol碳碳π鍵和1molH—H鍵，436kJ·mol×2-E(碳碳π鍵)=+125kJ.mol21-1，解得：E(碳碳π鍵)=271kJ.mol，所以形成1mol碳碳π鍵放出的能量為-1-1271kJ；（2）達(dá)到平衡后，通入N，由于總壓恒定為100kPa，則容器體積增大，平衡向氣體體積增大2的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH(g)的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖a，CH的物質(zhì)383的量分?jǐn)?shù)為0.4時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%；假設(shè)混合氣體為1mol，則起始時(shí)CH為8380.4mol，N為0.6mol，運(yùn)用三段式法計(jì)算：2由于總壓恒定為100kPa，平衡時(shí)CH為0.2mol，CH為0.2mol，H為0.2mol，63832N為0.6mol，則CH(g)、CH(g)、H(g)的分壓均為：100KPa×3=23862故T時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=P=16.7KkPa。1（3）內(nèi)CH的分壓由0增大為2.4kPa的平均速率為=2kPa·s；-136若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，CH的分壓應(yīng)大于H和HO的分壓，但由圖b知，隨著反應(yīng)362進(jìn)行，分壓p(HO)>p(CH)>p(H)，且有CO生成，H分壓降低，故體系中還發(fā)生2236222反應(yīng)：CH+O=3CO+3HO，H+O=HO，消耗O，因此CH和O的2362消耗速率比小于2∶1；22222382（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)Ⅱ向右進(jìn)行，c(CH)逐漸增大，且體系中以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，隨著反應(yīng)36進(jìn)行，p(CH)減小，p(CH)增大，使得v(CH)減小，體系中以反應(yīng)Ⅲ為主，3836因此丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為先增大后減小。36三、實(shí)驗(yàn),探究題1、（1）不能（2）吸收氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三口燒瓶使SbCl、SbCl水53解（3）三口燒瓶b防止SbCl分解5（4）SiO+4HF=SiF↑+2HO224（5）（6）CHCH(CH)CH+HSbF=(CH)C+SbF+H↑+3336332【分析】（1）與直形冷展管相比，球形冷凝管的冷卻面積大，冷卻效果好，且由于球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，容易在球部積留蒸餾液，故不適宜用于傾斜式蒸餾裝置，多用于垂直蒸餾裝置，故實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管不能交換使用；（2）根據(jù)表中提供信息，SbCl、SbCl極易水解，知試劑X的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入35三口燒瓶，同時(shí)吸收氯氣，防止污染空氣；（3）由實(shí)驗(yàn)裝置知，反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開(kāi)活塞b，減壓轉(zhuǎn)移三口燒瓶中生成的SbCl至雙口燒瓶中；減壓蒸餾前，必須關(guān)閉活塞b，以保證裝置密封，便于后續(xù)抽真空；根據(jù)5表中提供信息知，SbCl容易分解，用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾，可以防止SbCl分解；55（4）在由SbCl制備HSbF時(shí)，需用到HF，而HF可與玻璃中的SiO反應(yīng)，故不能選擇玻256璃儀器，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO+4HF=SiF↑+2HO；242（5）HSO與超強(qiáng)酸HSbF反應(yīng)時(shí)，HSO表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，則化學(xué)方程式為HSO+HSbF4246224=；6（6）2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH(CH)CH，根據(jù)題目信息知，CHCH(CH)CH中上的333333氫參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CHCH(CH)CH+HSbF=6++H。2333四、推斷題1、（1）醛基醚鍵（2）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)CHOH3（3）2（4）10（