第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習(xí)題 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習(xí)題一、單選題（共12道題）1．下列說法不正確的是A．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式：B．基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有兩種C．基態(tài)銅原子簡化電子排布式表示為違背了泡利原理D．基態(tài)鉀離子電子占據(jù)的最高能級共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，X元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，Z元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，W的單質(zhì)常溫下為氣體。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：B．原子半徑：C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．元素X最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可與X形成含10個(gè)電子的分子，且第一電離能Y>Z。W原子電離能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，下列說法錯(cuò)誤的是A．Y、Z還均可與X形成含18個(gè)電子的分子B．這四種元素位于三個(gè)不同周期C．簡單離子半徑：Y>Z>WD．電負(fù)性：Y>Z>X4．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有1個(gè)電子的基態(tài)X、Y原子B．2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子與3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)Y原子C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)Y原子D．原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)Y原子5．下列說法正確的是A．某激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布圖：B．在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)C．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)獲得的光譜為發(fā)射光譜D．在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個(gè)6．2021年6月11日，國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖。火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素，火星巖石中含有Z2WY3，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W為同一主族元素。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>W>Y>XB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XC．Y分別和X、Z、W形成的化合物化學(xué)鍵類型相同D．WY2和Z2XY3在一定條件下可以反應(yīng)生成Z2WY37．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.31g基態(tài)P原子中，含p能級電子的數(shù)目為0.09NAB．1min內(nèi)NaOH吸收0.1NA個(gè)Cl2，則Cl2的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C．室溫下，100mLpH=3的檸檬水中H+的數(shù)目為10-4NAD．氫氧燃燒電池中每消耗4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則外電路通過電子0.4NA8．的水解反應(yīng)方程式為：，下列說法正確的是A．元素第一電離能：O＞NB．氧原子的最高能級軌道形狀為球形C．基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式為：D．元素的電負(fù)性：O＞Cl9．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是A．金屬性：Na<Mg<Al B．電負(fù)性：Na<Mg<AlC．第一電離能：Na<Mg<Al D．還原性：Mg<Al<Na10．化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個(gè)不同周期。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：W＜Y＜ZB．Q與W形成最簡單化合物的沸點(diǎn)高于Q與X形成化合物的沸點(diǎn)C．化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z11．草酸鐵銨的制備原理為，常用于攝影和藍(lán)色印刷等。下列說法正確的是A．草酸鐵銨中的組成元素的第一電離能關(guān)系為O>N>C>Fe>HB．鐵元素與銅元素均屬于過渡元素，且均在元素周期表的ds區(qū)C．草酸鐵銨中的組成元素的電負(fù)性關(guān)系為O>N>C>H>FeD．中組成元素的原子半徑大小關(guān)系為O>N>C>H12．人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒矶?、填空題（共10道題）13．回答下列問題：(1)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______。(2)元素Mn與O中，第一電離能較大的是_______。(3)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_______As，第一電離能Ga_______As(填“大于”或“小于”)。(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是_______(填元素符號)，e的價(jià)層電子排布圖為_______。(5)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。14．礬是一類含硫化合物，一般都含有氫、氧、硫等元素，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。(1)硫元素在周期表中的位置是___________，與硫原子占有相同軌道數(shù)目的陽離子有___________(用微粒符號表示)。(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋硫元素的非金屬性比氧弱的原因：___________。(3)藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)常用于冶金、制農(nóng)藥等。實(shí)驗(yàn)室常用藍(lán)礬溶液檢驗(yàn)H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)綠礬(FeSO4?7H2O)水溶液顯酸性，在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。因此綠礬水溶液保存時(shí)防止變質(zhì)可加入試劑為___________(填化學(xué)式)。(5)已知黃礬[FexS2O9?yH2O]中Fe、S的化合價(jià)分別為+3、+6，則x=___________。將2.500g樣品加熱到110℃時(shí)，樣品失掉部分結(jié)晶水，恒重后的固體質(zhì)量為2.320g；將樣品繼續(xù)高溫加熱至恒重，得到氧化鐵0.800g。黃礬的化學(xué)式為___________。15．按要求完成下列各題。(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________(填標(biāo)號)。A． B． C． D．(2)成為陽離子時(shí)首先失去___________軌道電子，的價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布式為___________。(3)基態(tài)核外電子排布式為___________。(4)下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．16．圖表是元素周期表中的一部分。根據(jù)A~J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______。(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______，酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的是_______。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是_______。(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是_______。(5)D的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氧化物，寫出它與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。17．回答下列問題：(1)基態(tài)氟原子核外有9個(gè)電子，這些電子的電子云形狀有_______種；氟原子有_______種不同能量的電子，價(jià)電子排布圖為_______。(2)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2＋的最外層電子排布式：_______；Cl-中有_______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3)基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為_______。18．根據(jù)已學(xué)知識，請回答下列問題：(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。(2)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對電子的元素的符號：___________。(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是___________。(4)已知鐵是26號元素，寫出Fe的價(jià)層電子排布式___________；在元素周期表中，該元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。電負(fù)性的順序是___________。(6)寫出C的核外電子排布圖為：___________。(7)Zn2＋的核外電子排布式為___________。19．已知A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類數(shù)目分別為m和n。(1)如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為___________，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為___________；(2)如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為___________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為___________。20．某元素X構(gòu)成的單質(zhì)(X2)分子有三種，它們的式量分別是158、160、162。在天然單質(zhì)中，該三種單質(zhì)分子的物質(zhì)的量之比為1：1：1，求：(1)X元素有幾種同位素___？(2)X元素的同位素的質(zhì)量數(shù)分別是多少___？21．金屬A制成金屬板經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌；A與同周期的主族元素B的單質(zhì)能形成AB3型的化合物，此化合物可作凈水劑，試回答：(1)A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___，B元素在元素周期表中位于第___周期第___族。(2)A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___，該物質(zhì)____(填“能”或“不能”)溶于氨水，該物質(zhì)在水中的電離方程式為___。(3)B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____，其酸性比硫酸酸性___(填“強(qiáng)”或“弱”)，寫出它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___。(4)A金屬與氧化鐵反應(yīng)中體現(xiàn)了A單質(zhì)的強(qiáng)___(填“氧化性”或“還原性”)。22．判斷正誤：(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子_________(2)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的_________(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)_________(4)U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化_________(5)2H＋核外電子數(shù)為2_________(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同_________(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子_________(8)核聚變?nèi)鏗＋H→He＋n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ桑栽撟兓腔瘜W(xué)變化_________(9)Cl與Cl得電子能力幾乎相同_________(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)_________(11)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子_________(12)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同_________(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等_________(14)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是金屬元素_________(15)同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同_________(16)當(dāng)原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個(gè)_________(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)_________(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高_(dá)________(19)當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_________(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素___________答案第=page1313頁，共=sectionpages11頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【解析】A．基態(tài)C原子中電子占據(jù)3個(gè)能級，分別位于1s、2s、2p能級，且每個(gè)能級有2個(gè)電子，其軌道表示式為，故A正確；B．s能級中含有1個(gè)軌道，p能級含有3個(gè)軌道，基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中，該基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，為Na、Mg元素，故B正確；C．Cu是29號元素，其原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)原子外圍電子排布式為：3d104s1，違背了能量最低原則，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)K+離子，外圍電子排布式為3s23p6，電子占據(jù)最高能級為3p能級，共有3個(gè)原子軌道，電子云輪廓圖為啞鈴形，故D正確；故選：C。2．A【解析】根據(jù)題意，結(jié)合核外電子排布規(guī)律，短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，推斷X為C元素；X與Y位于同一主族，推斷Y為Si元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，推斷Z為P元素；W的單質(zhì)常溫下為氣體，推斷W為Cl元素。故X、Y、Z、W元素分別是C、Si、P、Cl，據(jù)此答題。A．據(jù)分析，Y、Z分別是Si、P，P最外層電子排布是3s23p3，失去第一個(gè)電子是處于半充滿狀態(tài)的電子，需要能量較高，Si的最外層電子排布是3s23p2，故第一電離能：，A正確；B．據(jù)分析，X、Y、W元素分別是C、Si、Cl，同周期元素原子半徑從左往右減小，同主族元素原子半徑從上往下增大，電子層數(shù)越多的原子半徑越大，故原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，X、Y分別是C、Si，C的非金屬性比Si強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析，X、W元素分別是C、Cl，Cl的非金屬性較強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性較H2CO3強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。3．D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可與X形成含10個(gè)電子的分子，X是H元素；第一電離能Y>Z，Y是N元素、Z是O元素；W原子電離能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，說明W最外層有1個(gè)電子，W是Na元素。A．N、O可與H形成N2H4、H2O2等含18個(gè)電子的分子，故A正確；B．H位于第一周期，N、O位于第二周期，Na位于第三周期，故B正確；C．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：N3->O2->Na+，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性：O>N>H，故D錯(cuò)誤；選D。4．B【解析】A．IA族元素的原子及某些副族元素如鉻原子、銅原子的最外層電子數(shù)為1，但I(xiàn)A族元素的原子的性質(zhì)與鉻原子、銅原子的性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)原子為氧原子，3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)原子為硫原子，氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，同主族元素氧原子和硫原子的性質(zhì)相似，故B正確；C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)原子為氦原子，原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)原子為鈹原子，氦元素位于0族、鈹元素位于IIA族，原子的性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)原子為鎂原子，原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)原子為鈣原子，也可能為鈧、鈦、釩等過渡元素，鎂原子與過渡元素原子的性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選B。5．C【解析】A．圖示原子有5個(gè)電子，不是碳原子的電子排布圖，故A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中，非金屬元素不都在p區(qū)，如H在s區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)以光的形式放出放出能量，獲得的光譜為發(fā)射光譜，故C正確；D．在第三能層中最多有9個(gè)原子軌道，最多可填充18個(gè)電子，故自旋狀態(tài)相同的電子最多有9個(gè)，故D錯(cuò)誤。故答案選C。6．D【解析】由題中信息可知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Si。A．其中原子半徑：C>O，A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，B錯(cuò)誤；C．CO中含有共價(jià)鍵，Na2O中含有離子鍵，所形成的化合物化學(xué)鍵類型不相同，C錯(cuò)誤；D．SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，D正確；故選D。7．B【解析】A．基態(tài)P的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，0.31g磷即0.01molP含p能級電子的數(shù)目為0.09NA，A正確；B．0.1NA個(gè)Cl2即0.1molCl2，v=△c/△t，但溶液體積未知，無法計(jì)算反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．pH=3，氫離子濃度為10-3mol/L，物質(zhì)的量為10-3mol/L10-1L=10-4mol，氫離子數(shù)目為10-4NA，C正確；D．負(fù)極電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+，每消耗4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即0.2molH2，外電路通過電子0.4NA，D正確；答案選B。8．D【解析】A．氮原子的電子排布式為1s22s22p3，氧原子的電子排布式為1s22s22p4，氮原子的2p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以第一電離能：N＞O，A錯(cuò)誤；B．氧原子的最高能級為2p，軌道形狀為啞鈴形，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氯原子的價(jià)電子數(shù)為7，軌道表示式為：，C錯(cuò)誤；D．氧的非金屬性比氯大，得電子能力比氯強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性：O＞Cl，D正確；答案選D。9．B【解析】A．Na，Mg，Al位于同一周期，金屬性從左至右，逐漸減小，即Na>Mg>Al，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，電負(fù)性從左至右逐漸增大，即Na<Mg<Al，故B正確；C．同一周期，第一電離能從左至右呈增大趨勢；此外需要注意同一周期，第一電離能的特殊情況：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一電離能：Na<Al<Mg，故C錯(cuò)誤；D．Na，Mg，Al位于同一周期，還原性從左至右，逐漸減小，即Al<Mg<Na，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10．B【解析】Q、X、Z分列于三個(gè)不同周期，則Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為4，W最外層電子數(shù)為6，Z最外層電子數(shù)為6，從而推出X為C元素，W為O元素，Z為S元素；Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子半徑大于O，則Y為Cl元素，據(jù)此分析答題。由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S元素：A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半徑O2-＜Cl-＜S2-，選項(xiàng)A正確；B．H與O形成最簡單化合物為H2O，C的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，所以H與O形成化合物的沸點(diǎn)不一定高于H與C形成化合物的沸點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D．非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z，選項(xiàng)D正確；答案選B。11．C【解析】A．草酸鐵銨中的組成元素N、O、C、Fe、H，N的第一電離能大于O，F(xiàn)e為金屬，第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；B．鐵元素與銅元素均屬于過渡元素，鐵位于d區(qū)，銅位于ds區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．N、O、C、Fe、H元素中N、O、C屬于同一周期元素，同一周期，從左到右電負(fù)性逐漸增大，O>N>C，F(xiàn)e為金屬，電負(fù)性最小，H與C、N、O組成化合物時(shí)顯正化合價(jià)，因此電負(fù)性關(guān)系為O>N>C>H>Fe，故C正確；D．的組成元素O、N、C、H中N、O、C屬于同一周期元素，同一周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，C>N>O，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．C【解析】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．(1)

大于

Zn原子的4s能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定(2)O(3)

大于

小于(4)

N

(5)3【解析】(1)Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1，4s能級處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的4s能級處于全充滿狀態(tài)，較難失去1個(gè)電子，所以Zn原子的第一電離能較大。(2)O是非金屬元素，而Mn是金屬元素，前者易得電子而不易失電子，后者則反之，所以O(shè)的第一電離能大于Mn。(3)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能呈增大趨勢。Ga的原子半徑大于As，Ga的第一電離能小于As。(4)c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O；d與c同族，則d為S；周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，則a為H；b為N；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e為Cu；故推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。N、O、S中第一電離能最大的是N，Cu的價(jià)層電子排布圖為。(5)同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但是由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比氧的大，鈹原子的2s軌道處于全充滿狀態(tài)，2p軌道處于全空狀態(tài)，鈹?shù)牡谝浑婋x能比硼的大，所以第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有鈹、碳、氧3種。14．(1)

第三周期第VIA族

K+、Ca2+(2)S與O最外層電子數(shù)相同，S比O的電子層數(shù)多，原子半徑比S大，得電子能力比O弱，所以非金屬性S＜O(3)Cu2++H2S=CuS↓+2H+(4)

4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+

Fe、H2SO4(5)

2

Fe2S2O9?10H2O【解析】(1)硫元素原子序數(shù)為16，基態(tài)硫原子核外電子排布式為，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，硫原子占有的軌道數(shù)目為1+1+3+1+3=9，與硫原子占有相同軌道數(shù)目的陽離子其基態(tài)核外電子排布式為，則為K+、Ca2+；(2)硫元素的非金屬性比氧弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因?yàn)椋篠與O最外層電子數(shù)相同，S比O的電子層數(shù)多，原子半徑比S大，得電子能力比O弱，所以非金屬性S<O；(3)藍(lán)礬溶液與H2S氣體反應(yīng)生成不溶于H+的黑色沉淀CuS，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；(4)綠礬(FeSO4?7H2O)水溶液顯酸性，在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，則亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀，且溶液的酸性增強(qiáng)說明生成了H+，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+。因此綠礬水溶液保存時(shí)防止變質(zhì)可加入試劑為Fe、H2SO4，鐵用于防止亞鐵離子被氧化，硫酸用于抑制水解；(5)已知黃礬[FexS2O9?yH2O]中Fe、S的化合價(jià)分別為+3、+6，則各元素化合價(jià)之和為0，所以3x+6×2-2y=0，其中x=2，解得y=9；該物質(zhì)的化學(xué)式為：Fe2S2O9?zH2O，將2.500g樣品加熱到110℃時(shí)，樣品失掉部分結(jié)晶水，恒重后的固體質(zhì)量為2.320g；將樣品繼續(xù)高溫加熱至恒重，得到氧化鐵0.800g。則，鐵元素守恒，則，則，Z=10，則黃礬的化學(xué)式為Fe2S2O9?10H2O。15．(1)A(2)

4s

4f5(3)或(4)

D

C【解析】(1)由題給信息知，A和D代表Mg+，B和C代表Mg，Mg+已經(jīng)失去了一個(gè)電子，再失一個(gè)電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量A>B，3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量A>C且A>D，因此A電離最外層一個(gè)電子所需能量最大，故選A。(2)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e失去電子生成陽離子時(shí)電子從最外能層到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子屬于4s軌道，所以成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)層電子排布式4f66s2，該原子失去電子生成陽離子時(shí)應(yīng)該先失去6s電子，后失去4f電子，Sm3+價(jià)層電子排布式為4f5。(3)Cu原子核外電子排布為，4s與3d能級各失去1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為或。(4)電子處于基態(tài)時(shí)能量最低，處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量較高，D選項(xiàng)為基態(tài)核外電子排布圖，故能量最低，A、B、C均為激發(fā)態(tài)，C中有2個(gè)電子處于2p能級上，能量最高。16．(1)

Ne

F2

Na(2)

NaOH

HClO4

Al(OH)3(3)HF(4)Na>Mg>Al>S>Cl(5)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】由元素在周期表中的位置可知：A為H、B為Na、C為Mg、D為Al、E為C、F為N、G為S、H為F、I為Cl、J為Ne。以此分析解答。(1)根據(jù)上述分析可知：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體Ne，氧化性最強(qiáng)的是非金屬單質(zhì)F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是金屬單質(zhì)Na，故答案：Ne：F2；Na。(2)根據(jù)上述分析：同周期元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下金屬性逐漸增大。Na的金屬性最強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，F(xiàn)元素沒有含氧酸，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)；Al元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中只有Al(OH)3呈兩性。故答案：NaOH；HClO4；Al(OH)3。(3)非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，故答案：HF(4)同周期元素自左而右原子半徑連漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以B、C、D、G、I

的原子半徑從大到小的順序?yàn)椋篘a>Mg>Al>S>Cl，故答案：Na>Mg>Al>S>Cl。(5)根據(jù)上述分析可知：D為Al，Al元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中只有Al(OH)3呈兩性，B為Na，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH，Al(OH)3與NaOH兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。17．(1)

2

3

(2)

5s2

18(3)【解析】(1)氟原子電子排布式為：1s22s22p5，含有s軌道和p軌道2種原子軌道，故電子的電子云形狀有2種；電子能量由能層和能級共同決定，所以氟有3種不同能量的電子。氟的最外層電子排布式即價(jià)電子排布式為2s22p5，排布圖為：。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，Sn位于第五周期，與C同主族，則Sn2＋的最外層電子排布式為5s2；Cl-有18個(gè)電子，所以有18種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3)基態(tài)硼原子的核外電子數(shù)為5，電子排布式為1s22s22p1，電子排布圖為：。18．(1)

L

球形和啞鈴形(2)Si或S(3)硒(4)

3d64s2

d(5)

N>O>B

O>N>B(6)(7)1s22s22p63s23p63d10【解析】(1)N原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是L，s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形和啞鈴形；(2)3p軌道上有2個(gè)未成對電子的元素是Si和S；(3)某原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的電子排布式是[Ar]3d104s24p4，該元素的名稱是硒；(4)鐵是26號元素，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布式3d64s2；在元素周期表中，F(xiàn)e是Ⅷ族元素，該元素在d區(qū)。(5)同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p軌道半充滿，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>B。同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，電負(fù)性的順序是O>N>B；(6)C原子核外有6個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理和泡利原理，核外電子排布圖為；(7)Zn原子和有30個(gè)電子，失去最外層2個(gè)電子得到Zn2＋，Zn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；19．(1)

x-n

x+m(2)

x-m

x+n【解析】(1)如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在的A上一周期時(shí)，原子序數(shù)之差恰好為B所在的元素種類數(shù)，所以B的原子序數(shù)為x-n；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，二者原子序數(shù)之差為A所在周期的元素種類數(shù)，所以B的原子序數(shù)為x+m；(2)A、B同在ⅦA族時(shí)，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期中靠下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反，所以如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為x-m，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為x+n?！军c(diǎn)睛】20．(1)2種(2)79

81【解析】(1)某元素X構(gòu)成的單質(zhì)(X2)分子有三種，它們的式量分別是158、160、162，則X有2種同位素原子，形成的三種分子的式量分別是2×79、79+81、2×81。(2)根據(jù)(1)分析可知X元素的兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別是79、81。21．(1)

三

ⅦA(2)

Al(OH)3

不能

Al3++3OH-Al(OH