中考復(fù)習(xí)-有關(guān)白色粉末的推斷題(經(jīng)典提高)含答案

白色粉末推測（經(jīng)典提升）專題1．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaOH、KCO、NaCO、BaCO、和NaCl中的一種或幾種構(gòu)成。為了確23233定其構(gòu)成成分，進(jìn)行以下實驗：①取少許白色粉末，加水充分溶解后，仍有積淀；②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共采集到4.4g氣體。則白色粉末中()A．必定含有NaCOB．必定含有NaClC．必定含有NaOHD．可能含有BaCO2332．(4分).有一包白色粉末，可能含有CuSO、NaCl、AgCl、NaSO、NaCO中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行42423以下的實驗：（1）將白色粉末放入足量的水中，獲得無色澄清溶液。（2）向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色積淀生成。（3）向白色積淀中加入足量的稀硝酸，有部分積淀溶解，并生成能使澄清石灰水變污濁的氣體。依據(jù)以上事實，該白色粉末中必定含有________，可能含有_______，必定沒有_________。3．(5分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuS04、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。現(xiàn)做以下實驗：（1）取少許白色固體加足量的水溶解，得無色溶液；（2）向所得溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液，有白色積淀產(chǎn)生，靜置后向上層清液中滴加酚酞，溶液顏色變?yōu)榧t色。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中必定不含_，―定含有_，可能含有_。若要判斷可能成分能否含有，你以為應(yīng)付步驟（2）做怎樣改良？_寫出（2）中產(chǎn)生白色積淀的反響化學(xué)方程式__。4．（5分）一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混淆而成。為研究其構(gòu)成，進(jìn)行以下實驗（假定所有反響均恰巧完整）：（1）取少許白色粉末，向此中加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，固體完整溶解得無色澄清溶液。則原白色粉末中必定不含有。（2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡。則原白色粉末中必定含有，不含有。（3）為進(jìn)一步研究原白色粉末的構(gòu)成，甲乙兩位同學(xué)進(jìn)行以下實驗：①甲同學(xué)：取實驗（1）獲得的溶液，滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。②乙同學(xué)：取實驗（1）獲得的溶液，先加入足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。兩位同學(xué)經(jīng)過實驗都得出“白色粉末中含有NaOH”的結(jié)論。同學(xué)們以為甲同學(xué)的實驗方案不合理，原由是，乙同學(xué)在實驗中先加入足量BaCl2溶液的目的是。5．（3分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一種或幾種，為判斷其構(gòu)成，進(jìn)行以下實驗：①取少許該白色粉末溶于水，產(chǎn)生白色積淀，上層清液為無色；②取上層清液滴在pH試紙上，pH＞7；③過濾，往獲得的白色積淀中滴入稀鹽酸，白色積淀部分溶解。則該白色粉末中必定含有，必定沒有，可能含有。6．（6分）用熟石灰膏粉刷墻壁一段時間后，表面變硬，某化學(xué)興趣小組中的王明同學(xué)以為是水分蒸發(fā)的原由，是物理變化；李剛同學(xué)則以為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣，是化學(xué)變化。(已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g。)為證明上述變化的真切原由，他們共同進(jìn)行了以下研究：第一步：取墻壁硬塊樣品少許研磨成粉末狀，將粉末移至燒杯中加適當(dāng)水?dāng)嚢?、過濾，獲得濾液和濾渣。李剛依據(jù)獲得的濾渣推測自己的結(jié)論正確。你以為李剛的推測能否謹(jǐn)慎?，原由是。第二步操作是：，若看到現(xiàn)象為，證明該固體中含有碳酸鈣。第三步：取少許濾液于試管中，滴入試液，假如看到濾液顏色變?yōu)椋瑒t證明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}。7．小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同研究這類白色粉末的成分。他們依照所學(xué)的化學(xué)知識，對這類白色粉末的成分作了以下猜想：【提出猜想】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；第1頁/共12頁③可能是NaOH與Na2CO3的混淆物?！緦嶒炑芯俊克麄兎謩e做了下邊的實驗。（1）小軍取少許白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍以為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論能否正確，_______(填“正確”或“不正確”)，并簡述原由：____________________________________________________________________。（2）小紅取少許白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色積淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有______。為了考證猜想③，小紅持續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生積淀，而后過濾。你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實驗是____________________________________________________；【實驗反省】在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液能否可行？________（填“是”或“否”），請簡述原由。_______________________________________________________。8．假日里，同學(xué)們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞四周有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原由，他們進(jìn)行了以下研究：（1）對白色粉末成分的猜想和成因剖析白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3石灰水與空氣中CO2反響，化學(xué)方程式為：可能是暑期氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出經(jīng)過頻頻思慮，同學(xué)們以為白色粉末還可能是的混淆物。（2）設(shè)計實驗：甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少許的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中必定有CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)查閱了溶解性表(以以下圖)，以為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)實，原由是。OH-Cl-CO32-NO3-Ca2+微溶不溶為了得出較嚴(yán)實的結(jié)論，他們進(jìn)行了以下實驗，請達(dá)成以下實驗報告：實驗步驟可能察看到的現(xiàn)象結(jié)論取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色白色粉末中含有Ca(OH)2酚酞試液往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入足量稀鹽酸固體溶解，產(chǎn)生氣泡白色粉末中由上述實驗可知白色粉末的成分是：（3）溝通與反省經(jīng)過上述實驗的研究，同學(xué)們向?qū)嶒炇姨岢霰Ａ?、使用易變質(zhì)的溶液時的以下建議，合理的是_______(填序號)。A．密封保留B．使用前，暫時配制C．嚴(yán)禁使用這類試劑9．某化學(xué)興趣小組對一包干燥的白色粉末構(gòu)成進(jìn)行研究．請你參加并回答相關(guān)問題：【教師提示】它由碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉三種固體中的一種或兩種構(gòu)成．【提出猜想】白色粉末可能的構(gòu)成有：①只有碳酸鈣；②只有碳酸鈉；③只有氫氧化鈉；④是碳酸鈉、碳酸鈣的混淆物；⑤是碳酸鈣、氫氧化鈉的混淆物；⑥是碳酸鈉和氫氧化鈉的混淆物．【研究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不一樣設(shè)計實驗加以甄別，先分別研究此中能否含有碳酸鈣，逐漸減小范圍，而后再選擇適合的試劑和方法經(jīng)過實驗研究其構(gòu)成．【查閱資料】1、碳酸鈉俗稱純堿，溶液呈堿性．2．CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2等溶液呈中性．【實驗研究】（1）甲同學(xué)取適當(dāng)白色粉末裝入試管中，而后加入足量的水，振蕩．結(jié)果白色粉末所有溶解，進(jìn)而排除猜想中的（填猜想中的序號）．（2）在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少許白色粉末于試管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞試液，振蕩后察看，溶液變?yōu)榧t色．乙同學(xué)以為只有猜想③正確，但是丙同學(xué)卻不是這樣以為，他的原由是．（3）丁同學(xué)進(jìn)一步確立白色粉末的構(gòu)成，在甲同學(xué)所得的溶液中加入足量的稀鹽酸，結(jié)果有氣泡產(chǎn)生，于是丁同學(xué)以為能夠清除猜想③，試寫出產(chǎn)生氣體的反響的化學(xué)方程式：．【溝通議論】經(jīng)過上述實驗研究，小組內(nèi)睜開了強(qiáng)烈的議論，有的同學(xué)以為猜想②正確，有的同學(xué)以為猜想⑥正確，各不相謀．于是小明同學(xué)想出一種方法：在甲同學(xué)所得的溶液中先加入過度的溶液，而后再滴入，依據(jù)看到的的現(xiàn)象，進(jìn)而得出猜想⑥是正確的．【反省評論】戊同學(xué)指出：實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的手段，但要注意實驗的謹(jǐn)慎性，假如小明同學(xué)加入的試劑的先后次序顛倒一下，你以為（填“能”或“不可以”）正確考證猜想⑥正確．10．在化學(xué)實驗研究課上，化學(xué)老師交給化學(xué)興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl（起碼含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請你和同學(xué)們一同參加研究該白色粉末的主要成分．1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？2）查閱資料化學(xué)式酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO2堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反響無（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na24猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2SO猜想Ⅲ：只含有猜想Ⅳ：含有NaCl、Na242SO、NaNO（4）進(jìn)行研究步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少許固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴入試管1：溶液變紅色必定有，無色酚酞溶液，向試管2滴入過度的氧化鋇溶液．試管2：無明展現(xiàn)象必定沒有．步驟二另取適當(dāng)固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色積淀產(chǎn)生必定有．（5）經(jīng)過實驗，猜想建立．（6）寫出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式．（7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、、蒸發(fā)．11．如圖1是初中化學(xué)常有物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，（反響條件及部分反響物、生成物已省略）．此中A、H、I、J、K是單質(zhì)，D、G常溫下是氣體．請回答：（1）B的化學(xué)式是．（2）反響C→B的基本反響種類是．（3）假如反響I→J的現(xiàn)象是固體粉末由黑色變紅色，則反響的化學(xué)反響方程式為．如果反響G→K的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，則反響的化學(xué)反響方程式為．（4）反響E→F中可察看到有白色積淀產(chǎn)生，充分反響后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積（V氣）與所加稀鹽酸的體積（V稀鹽酸）的關(guān)系如圖2所示．由此可推知上述濾液中含有的溶質(zhì)是（以鈉的化合物表示）．12．（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其構(gòu)成，進(jìn)行以下實驗：第3頁/共12頁加水溶解白色粉末過濾加水依據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：①白色固體中必定不含可能含有

2通入通無色濾液OC白色積淀白色積淀滴加足量稀鹽酸所有溶解，必定含有，；②上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色積淀的化學(xué)式是；③寫出滴加稀鹽酸白色積淀所有溶解的化學(xué)方程式。13．（6分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中波及的化合物，轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示，此中D是最常有的溶劑。⑴依據(jù)上圖推測，C是，D是，E是（填寫化學(xué)式）。⑵反響①的化學(xué)方程式為；反響②的化學(xué)方程式為；反響④屬于反響（填寫基本反響種類）。14．研究小組為認(rèn)識北京西山的地質(zhì)狀況，從實地選用兩塊樣品D和樣品J，進(jìn)行以下所示的實驗（此中部分反響產(chǎn)物被略去）：（1）試推測出以下物質(zhì)的化學(xué)式A；C；D；F；G；J。2）假如圖中所用的X只含兩種元素，請試試寫出以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式。．．．．．．D+X→：；D+E→：。15．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混淆而成。為研究其構(gòu)成，進(jìn)行以下實驗（實驗流程如圖）：（1）取白色粉末A，向此中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，獲得白色積淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中必定不含有。（2）向白色積淀B中加入足量稀鹽酸，積淀所有溶解，并產(chǎn)生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中必定含有。（3）向無色濾液C中通入必定量二氧化碳，充分反響后過濾，獲得白色積淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中必定還含有。（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色積淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質(zhì)。①無色濾液E中的溶質(zhì)為；②經(jīng)過計算確立20g白色粉末A中所含各物質(zhì)的質(zhì)量。（請寫出計算及推理過程）．．．．．．．．．．16．教材中有一活動與研究：有四瓶無色溶液，它們分別為HSO、Ba(NO)、NaOH、KCO四種溶243223液中的一種，研究小組將四種溶液兩兩混淆，實驗記錄以下表(“↑”表示生成氣體，“↓”表示生成沉淀，“一”表示無明展現(xiàn)象)。四種溶液兩兩反響記錄部分酸堿鹽溶解性表:⑴推測并寫出后ABCD面OH-NO3-CO32-SO42-三種溶液中溶質(zhì)的名稱：+A＼↓一↑H2溶溶溶A、HOB↓＼一↓Na+溶溶溶溶B、C一一＼一K+溶溶溶溶C；D↑↓一＼Ba2+溶溶不不⑵寫出此中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。白色粉末推測（經(jīng)典提升）專題1．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一種或幾種構(gòu)成。為了確定其構(gòu)成成分，進(jìn)行以下實驗：①取少許白色粉末，加水充分溶解后，仍有積淀；②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共采集到4.4g氣體。則白色粉末中A．必定含有Na2CO3B．必定含有NaClC．必定含有NaOHD．可能含有BaCO3【答案】A【分析】試題剖析：只有碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸鋇能夠和鹽酸反響放出二氧化碳，由化學(xué)方程式的計算可知，13.8g純凈的碳酸鉀和碳酸鋇均沒法生成4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳實質(zhì)質(zhì)量較小，只有碳酸鈉在13.8g的時候產(chǎn)生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中必定含有Na23CO?？键c(diǎn)：物質(zhì)構(gòu)成的判斷評論：這類種類的題目近幾年觀察較熱點(diǎn)，且觀察形式比許多樣，選擇題中出現(xiàn)最近幾年也比許常見，注意總結(jié)，記憶時注意仔細(xì)。2．(4分).有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的實驗：（1）將白色粉末放入足量的水中，獲得無色澄清溶液。（2）向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色積淀生成。（3）向白色積淀中加入足量的稀硝酸，有部分積淀溶解，并生成能使澄清石灰水變污濁的氣體。依據(jù)以上事實，該白色粉末中必定含有________，可能含有_______，必定沒有_________?！敬鸢浮勘囟ê?Na24234、AgClSO、NaCO，可能含有:NaCl，必定沒有:CuSO【分析】依據(jù)（1）中固體完整溶解，而AgCl不溶于水，則原粉末中必定沒有AgCl，同時獲得無色溶液，因CuSO4溶液顯藍(lán)色，則原粉末中必定沒有CuSO4；再依據(jù)（2）中加氯化鋇產(chǎn)生白色積淀，則溶液中布存在鋇離子，即原粉末中有Na2423。再依據(jù)（3）白色積淀能有部分積淀溶解并放出SO、或NaCO氣體，則積淀為碳酸鋇積淀，則原粉末中必定有Na2CO3，而硫酸鋇不溶于酸，則原粉末中必定有Na2SO4、3．(5分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuS04、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種?，F(xiàn)做以下實驗：1）取少許白色固體加足量的水溶解，得無色溶液；2）向所得溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液，有白色積淀產(chǎn)生，靜置后向上層清液中滴加酚酞，溶液顏色變?yōu)榧t色。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中必定不含_，―定含有_，可能含有_。若要判斷可能成分能否含有，你以為應(yīng)付步驟（2）做怎樣改良？_寫出（2）中產(chǎn)生白色積淀的反響化學(xué)方程式__?！敬鸢浮浚?）CuS04和BaCl2，Na2CO3，NaOH（2）將Ca(0H)2換成CaCl2或BaCl2（3）Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2NaOH【分析】試題剖析：（1）取少許白色固體加足量的水溶解，得無色溶液；說明溶液中必定沒有硫酸銅；（2）向所得溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液，有白色積淀產(chǎn)生，說明必定含有碳酸鈉，同時說明必定不含氯化鋇，靜置后向上層清液中滴加酚酞，溶液顏色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，故①白色固體中必定不含CuS04和BaCl2，―定含有Na2CO3，可能含有NaOH(。②若要判斷可能成分能否含有，你以為應(yīng)付步驟（2）做怎樣改良？將Ca(0H)2換成CaCl2或BaCl2，生成不了氫氧化鈉，對氫氧化鈉的查驗的擾亂；③（2）中產(chǎn)生白色積淀的反響化學(xué)方程式Na232=CaC03↓+2NaOH。C0+Ca(0H)考點(diǎn)：物質(zhì)的推測4．（5分）一包白色粉末，由CuSO、BaCl、NaOH、NaCO中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混淆而成。為4223研究其構(gòu)成，進(jìn)行以下實驗（假定所有反響均恰巧完整）：（1）取少許白色粉末，向此中加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，固體完整溶解得無色澄清溶液。則原白色粉末中必定不含有。第5頁/共12頁（2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡。則原白色粉末中必定含有，不含有。（3）為進(jìn)一步研究原白色粉末的構(gòu)成，甲乙兩位同學(xué)進(jìn)行以下實驗：①甲同學(xué)：取實驗（1）獲得的溶液，滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。②乙同學(xué)：取實驗（1）獲得的溶液，先加入足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。兩位同學(xué)經(jīng)過實驗都得出“白色粉末中含有NaOH”的結(jié)論。同學(xué)們以為甲同學(xué)的實驗方案不合理，原由是，乙同學(xué)在實驗中先加入足量BaCl2溶液的目的是。【答案】（1）CuSO42）Na2CO3BaCl23）NaOH及Na2CO3溶液均顯堿性（其余合理表述也可）除掉Na2CO3（其余合理表述也可）【分析】（1）銅離子在溶液中顯藍(lán)色，粉末加水獲得的是無色溶液，所以必定沒有硫酸銅；（2）碳酸根離子和鹽酸會產(chǎn)生氣體，粉末中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，所以必定有碳酸鈉，，因為碳酸鈉能與氯化鋇反響生成碳酸鋇的積淀，而粉末溶解時無積淀生成，故必定無氯化鋇存在；3）經(jīng)過（1）（2）的推導(dǎo)能夠知道必定不存在硫酸銅、氯化鋇，必定存在的是碳酸鈉，可能存在的有氫氧化鈉，因為碳酸鈉氫氧化鈉的溶液均呈堿性，所以甲的方案不合理；乙中加入過度的氯化鋇溶液是為了完整除掉溶液中的碳酸根離子，防止了它的擾亂，而后再用酚酞查驗時變紅才說明溶液中存在氫氧化鈉．5．（3分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一種或幾種，為判斷其構(gòu)成，進(jìn)行以下實驗：①取少許該白色粉末溶于水，產(chǎn)生白色積淀，上層清液為無色；②取上層清液滴在pH試紙上，pH＞7；③過濾，往獲得的白色積淀中滴入稀鹽酸，白色積淀部分溶解。則該白色粉末中必定含有，必定沒有，可能含有。【答案】Ba(NO322324CuSO43、NaCl)、KCO、NaSOKNO【分析】剖析：本題屬于物質(zhì)的推測題，為了確立物質(zhì)的構(gòu)成，經(jīng)過設(shè)計的實驗步驟中不一樣的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論．步驟1和步驟3中，取少許白色粉末，加足量水溶解后，獲得白色積淀和無色濾液．白色積淀有兩種狀況，一是不溶于稀鹽酸的白色固體；二是能溶于稀鹽酸的白色積淀．白色積淀部分溶解，說明最罕有兩種積淀．無色濾液說明物質(zhì)溶于水沒有顏色，把溶于水有顏色的物質(zhì)清除．步驟2中，把步驟1獲得的上層清液滴在pH試紙上，pH＞7，說明溶液顯堿性．解答：解：取少許該白色粉末溶于水，產(chǎn)生白色積淀，往獲得的白色積淀中滴入稀鹽酸，白色積淀部分溶解，所以積淀是硫酸鋇和碳酸鋇兩種，所以必定有Ba（NO322324）、KCO、NaSO；上層清液為無色，必定沒有硫酸銅；取上層清液滴在pH試紙上，pH＞7，必定有碳酸鉀，只有碳酸鉀顯堿性．可能含有的是：NaCl、KNO3，因為它們不影響實驗現(xiàn)象．故答案為：3223244；Ba（NO）、KCO、NaSO；CuSONaCl、KNO36．（6分）用熟石灰膏粉刷墻壁一段時間后，表面變硬，某化學(xué)興趣小組中的王明同學(xué)以為是水分蒸發(fā)的原由，是物理變化；李剛同學(xué)則以為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣，是化學(xué)變化。(已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g。)為證明上述變化的真切原由，他們共同進(jìn)行了以下研究：第一步：取墻壁硬塊樣品少許研磨成粉末狀，將粉末移至燒杯中加適當(dāng)水?dāng)嚢琛⑦^濾，獲得濾液和濾渣。李剛依據(jù)獲得的濾渣推測自己的結(jié)論正確。你以為李剛的推測能否謹(jǐn)慎?，原由是。第二步操作是：，若看到現(xiàn)象為，證明該固體中含有碳酸鈣。第三步：取少許濾液于試管中，滴入試液，假如看到濾液顏色變?yōu)?，則證明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}。【答案】第一步：不謹(jǐn)慎。因為氫氧化鈣微溶于水，濾渣可能是未溶解完的氫氧化鈣第二步：取少許濾渣于試管中，加入鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，濾渣漸漸溶解第三步：酚酞；紅色【分析】剖析：第一步：因為常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，微溶于水，所以采納加水溶解的方法查驗固體為碳酸鈣，忽視了氫氧化鈣溶解性這一特色；第二步：利用碳酸鈣能與稀鹽酸反響放出二氧化碳而氫氧化鈣沒有這一反響現(xiàn)象的差異，可采納取濾渣滴加鹽酸察看能否有氣體產(chǎn)生，以證明固體中能否含有碳酸鈣；第三步：要說明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}，還需要證明濾液中含有氫氧化鈣，所以可利用氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅的性質(zhì)，滴入酚酞以查驗．解：第一步：因為氫氧化鈣微溶于水，所以取墻壁硬塊樣品少許研磨成粉末狀加入水溶解，濾渣也可能是未溶解的氫氧化鈣，所以該同學(xué)的推測不夠謹(jǐn)慎；第二步：拿出部分濾渣加入稀鹽酸，假如察看到濾渣漸漸溶解且有氣泡冒出量，則可說明固體中含有碳酸鈣；第三步：因為氫氧化鈣溶液呈堿性能使無色酚酞變紅色，所以向濾液中滴加酚酞察看到濾液變紅，則可說明濾液中含有氫氧化鈣，說明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}．故答案為：第一步：不謹(jǐn)慎．因為氫氧化鈣微溶于水，濾渣可能是未溶解完的氫氧化鈣；第二步：取少許濾渣于試管中，加入鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，濾渣漸漸溶解；第三步：酚酞；紅色．評論：氫氧化鈣汲取空氣中二氧化碳生成不溶于水的碳酸鈣，利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質(zhì)的差異，查驗兩物質(zhì)的存在是本題的考點(diǎn)．7．小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同研究這類白色粉末的成分。他們依照所學(xué)的化學(xué)知識，對這類白色粉末的成分作了以下猜想：【提出猜想】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混淆物?！緦嶒炑芯俊克麄兎謩e做了下邊的實驗。（1）小軍取少許白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍以為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論能否正確，_______(填“正確”或“不正確”)，并簡述原由：____________________________________________________________________。（2）小紅取少許白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色積淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有______。為了考證猜想③，小紅持續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生積淀，而后過濾。你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實驗是____________________________________________________；【實驗反省】在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液能否可行？________（填“是”或“否”），請簡述原由。_______________________________________________________?！敬鸢浮浚?）不正確因為Na2CO3的水溶液也顯堿性（2）Na2CO3取上層清夜，向里面滴加無色酚酞溶液，察看現(xiàn)象否因為如換成Ba(OH)2溶液，就鑒識不出能否含有NaOH了【分析】試題剖析：【實驗研究】（1）因為Na23雖屬于鹽，但其溶液相同也顯堿性（故俗稱純堿），故也能使CO酚酞試液變紅，所以不可以純真以酚酞變紅來確立是NaOH。（2）因為NaOH與BaCl2試液不反響，故經(jīng)過“向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色積淀產(chǎn)生”可知，該溶液中有Na23的存在，因為23能與BaCl23積淀和氯化鈉；要想考證CONaCO試液反響，生成BaCO猜想③，即要證明溶液中除了含有Na2CO3以外，還應(yīng)含有NaOH；“小紅持續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生積淀”，能夠完整除掉混淆物中的碳酸鈉，接下來，過濾后再取上層濾液滴加酚酞試液，察看現(xiàn)象，若此時溶液變?yōu)榧t色，證明猜想③建立；若此時溶液不變紅，則證明猜想③不建立。【實驗反省】假如把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液，則因為Ba(OH)2能與Na2CO3反響生成NaOH，則沒法證明原物質(zhì)中能否含有NaOH?？键c(diǎn)：實驗研究物質(zhì)的構(gòu)成成分以及含量，堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)評論：關(guān)于考證型實驗研究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，依據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進(jìn)行實驗、剖析和研究，并經(jīng)過察看、記錄和剖析的實驗現(xiàn)象，來考證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。第7頁/共12頁8．假日里，同學(xué)們在幫忙老師整理實驗室時，

發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞四周有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原由，他們進(jìn)行了以下研究：（1）對白色粉末成分的猜想和成因剖析白色粉末的成分形成的原由可能是CaCO3石灰水與空氣中CO2反響，化學(xué)方程式為：可能是

暑期氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出經(jīng)過頻頻思慮，同學(xué)們以為白色粉末還可能是的混淆物。（2）設(shè)計實驗：甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少許的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中必定有CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)查閱了溶解性表(以以下圖)，以為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)實，原由是。OH-

Cl-

CO3

2-

NO3

-Ca2+

微

溶

不

溶為了得出較嚴(yán)實的結(jié)論，他們進(jìn)行了以下實驗，請達(dá)成以下實驗報告：實驗步驟可能察看到的現(xiàn)象結(jié)論取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色白色粉末中含有Ca(OH)2酚酞試液往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入足量稀鹽酸固體溶解，產(chǎn)生氣泡白色粉末中由上述實驗可知白色粉末的成分是：（3）溝通與反省經(jīng)過上述實驗的研究，同學(xué)們向?qū)嶒炇姨岢霰Ａ?、使用易變質(zhì)的溶液時的以下建議，合理的是_______(填序號)。A．密封保留B．使用前，暫時配制C．嚴(yán)禁使用這類試劑【答案】（1）CO2232Ca（OH）223的混淆物+Ca（OH）═CaCO↓+HOCa（OH）和CaCO（2）氫氧化鈣微溶于水無色酚酞試液變紅色碳酸鈣氫氧化鈣和碳酸鈣的混淆物（3）AB【分析】試題剖析：（1）石灰水與空氣中CO2反響生成碳酸鈣積淀和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。因為氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能結(jié)晶析出，所以白色粉末成分可能是CaCO3；可能是Ca（OH）2；也可能是Ca（OH）2和CaCO3的混淆物；故答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2；Ca（OH）2和CaCO3；（2）依據(jù)溶解度表可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)實；要考證該白色固體的構(gòu)成能夠聯(lián)合氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來選擇酚酞試液和鹽酸來查驗，假如含有氫氧化鈣，則現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅色；加鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生，則白色粉末中含有碳酸鈣；由實驗可知白色粉末的成分是氫氧化鈣和碳酸鈣的混淆物；（3）關(guān)于易變質(zhì)的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)密封保留，防備吸水潮解或與空氣的成分反響而變質(zhì)，或許是在用以前來制取，以保證明驗的質(zhì)量，應(yīng)選AB考點(diǎn)：藥品能否變質(zhì)的研究，查驗碳酸根，固體溶解度的影響要素，堿的化學(xué)性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式9．某化學(xué)興趣小組對一包干燥的白色粉末構(gòu)成進(jìn)行研究．請你參加并回答相關(guān)問題：【教師提示】它由碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉三種固體中的一種或兩種構(gòu)成．【提出猜想】白色粉末可能的構(gòu)成有：①只有碳酸鈣；②只有碳酸鈉；③只有氫氧化鈉；④是碳酸鈉、碳酸鈣的混淆物；⑤是碳酸鈣、氫氧化鈉的混淆物；⑥是碳酸鈉和氫氧化鈉的混淆物．【研究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不一樣設(shè)計實驗加以甄別，先分別研究此中能否含有碳酸鈣，逐漸減小范圍，而后再選擇適合的試劑和方法經(jīng)過實驗研究其構(gòu)成．【查閱資料】1、碳酸鈉俗稱純堿，溶液呈堿性．2．CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2等溶液呈中性．【實驗研究】（1）甲同學(xué)取適當(dāng)白色粉末裝入試管中，而后加入足量的水，振蕩．結(jié)果白色粉末所有溶解，進(jìn)而排除猜想中的（填猜想中的序號）．（2）在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少許白色粉末于試管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞試液，振蕩后察看，溶液變?yōu)榧t色．乙同學(xué)以為只有猜想③正確，但是丙同學(xué)卻不是這樣以為，他的原由是．（3）丁同學(xué)進(jìn)一步確立白色粉末的構(gòu)成，在甲同學(xué)所得的溶液中加入足量的稀鹽酸，結(jié)果有氣泡產(chǎn)生，于是丁同學(xué)以為能夠清除猜想③，試寫出產(chǎn)生氣體的反響的化學(xué)方程式：．【溝通議論】經(jīng)過上述實驗研究，小組內(nèi)睜開了強(qiáng)烈的議論，有的同學(xué)以為猜想②正確，有的同學(xué)以為猜想⑥正確，各不相謀．于是小明同學(xué)想出一種方法：在甲同學(xué)所得的溶液中先加入過度的溶液，而后再滴入，依據(jù)看到的的現(xiàn)象，進(jìn)而得出猜想⑥是正確的．【反省評論】戊同學(xué)指出：實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的手段，但要注意實驗的謹(jǐn)慎性，假如小明同學(xué)加入的試劑的先后次序顛倒一下，你以為（填“能”或“不可以”）正確考證猜想⑥正確．【答案】【實驗研究】（1）①④⑤．（2）碳酸鈉溶液也呈堿性．（3）Na23+2HCl=2NaCl+H22COO+CO↑．【溝通議論】氯化鋇溶液，酚酞試液，先看到有白色積淀生成，后看到上層清液變紅?！痉词≡u論】不可以．【分析】試題剖析：【實驗研究】（1）白色粉末所有溶解，說明不含有碳酸鈣，①④⑤中都含有碳酸鈣，能夠排除．故填：①④⑤．（2）假如只含有碳酸鈉時，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，因為碳酸鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．故填：碳酸鈉溶液也呈堿性．（3）碳酸鈉和鹽酸反響的化學(xué)方程式為：2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑．【溝通議論】在甲同學(xué)所得的溶液中先加入過度的氯化鋇溶液，而后再滴入酚酞試液，依據(jù)看到的先看到有白色積淀生成，后看到上層清液變紅的現(xiàn)象，進(jìn)而得出猜想⑥是正確的．氯化鋇；酚酞試液；先看到有白色積淀生成，后看到上層清液變紅．【反省評論】不可以，因為假如顛倒次序，先加入酚酞試液時，即使溶液中只含有碳酸鈉，溶液也會變紅色，再加入氯化鋇時，能夠出現(xiàn)白色積淀，這樣就沒法確立能否含有氫氧化鈉了．故填：不可以．考點(diǎn)：實驗研究物質(zhì)的構(gòu)成成分以及含量；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；酸堿鹽的溶解性；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．10．在化學(xué)實驗研究課上，化學(xué)老師交給化學(xué)興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl（起碼含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請你和同學(xué)們一同參加研究該白色粉末的主要成分．1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？2）查閱資料化學(xué)式酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO2堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反響無（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na24猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2SO猜想Ⅲ：只含有猜想Ⅳ：含有NaCl、Na242SO、NaNO（4）進(jìn)行研究步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟取少許固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1試管1：溶液變紅色必定有，一滴入無色酚酞溶液，向試管2滴入過度的氧化鋇溶液．試管2：無明展現(xiàn)象必定沒有．步驟另取適當(dāng)固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀有白色積淀產(chǎn)生必定有．二溶液（5）經(jīng)過實驗，猜想建立．第9頁/共12頁（6）寫出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式．（7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、、蒸發(fā)．【答案】（3）Na2SO4、NaNO2（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl（5）Ⅱ（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO37）過濾【分析】試題剖析：（3）猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2；（4）滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，說明必定有NaNO2，加入氫氧化鋇無明展現(xiàn)象，說明無硫酸鈉；硝酸銀能和氯化鈉反響產(chǎn)生氯化銀白色積淀，加入硝酸銀后有白色積淀，說明含有氯化鈉．（5）經(jīng)過實驗，猜想Ⅱ建立；（6）步驟二中發(fā)生的反響是硝酸銀和氯化鈉反響生成氯化銀積淀和硝酸鈉，反響的化學(xué)方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．（7）粗鹽提純的基本步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．考點(diǎn)：實驗研究物質(zhì)的構(gòu)成成分以及含量；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．11．如圖1是初中化學(xué)常有物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，（反響條件及部分反響物、生成物已省略）．此中A、H、I、J、K是單質(zhì)，D、G常溫下是氣體．請回答：（1）B的化學(xué)式是．（2）反響C→B的基本反響種類是．（3）假如反響I→J的現(xiàn)象是固體粉末由黑色變紅色，則反響的化學(xué)反響方程式為．如果反響G→K的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，則反響的化學(xué)反響方程式為．（4）反響E→F中可察看到有白色積淀產(chǎn)生，充分反響后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積（V氣）與所加稀鹽酸的體積（V稀鹽酸）的關(guān)系如圖2所示．由此可推知上述濾液中含有的溶質(zhì)是（以鈉的化合物表示）．【答案】（1）H2O；（2）分解反響；（3）2CuO+C高溫223高溫2Fe+3CO22Cu+CO↑；3CO+FeO；（4）碳酸鈉和氫氧化鈉【分析】試題剖析：A和B及H能相互轉(zhuǎn)，則B可能是水；B能和H相互轉(zhuǎn)變，且H是氣體單質(zhì)，則H可能是氧氣；C能轉(zhuǎn)變生成水，且C能與D相互轉(zhuǎn)變，D和F能相互轉(zhuǎn)變，F(xiàn)是可能是白色積淀，則D可能是二氧化碳，F(xiàn)可能是碳酸鈣，則C可能是碳酸，氧氣生成的G能與二氧化碳相互轉(zhuǎn)變，則G可能是一氧化碳，二氧化碳能與E相互轉(zhuǎn)變，且E能生成白色積淀F，則E可能是碳酸鈉，（1）由剖析知B是H2O；（2）反響C→B的中B是水，C是碳酸，碳酸分解能夠生成水和二氧化碳，故該反響切合“一變多”的分解反響特色；3）假如反響I→J的現(xiàn)象是固體粉末由黑色變紅色，則該反響的反響物可能為碳和氧化銅的反響，化學(xué)反響方程式為2CuO+C高溫2Cu+CO2↑；假如反響G→K的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，則反響的高溫反響物是一氧化碳和氧化鐵，該化學(xué)反響方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；4）E是碳酸鈉，能與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉，濾液中加入鹽酸，過一段時間能產(chǎn)生氣體，說明碳酸鈉過度，溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒識、推測；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式評論：本題為框圖式物質(zhì)推測題，達(dá)成本題，重點(diǎn)是找準(zhǔn)解題打破口，直接得出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，而后依據(jù)框圖推測得出其余物質(zhì)的化學(xué)式．12．（5分）有一包白色粉末，可能是33224、KOH、KNO3中的一種或幾種，F(xiàn)eCl、CaCO、BaCl、NaSO為證明其構(gòu)成，進(jìn)行以下實驗：依據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：①白色固體中必定不含，必定含有，可能含有；②上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色積淀的化學(xué)式是；③寫出滴加稀鹽酸白色積淀所有溶解的化學(xué)方程式。【答案】①必定沒有FeCl324，必定有3233；③和NaSOCaCO、BaCl、KOH，可能有KNO；②BaCOCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【分析】試題剖析：不論是氫氧化鐵積淀，仍是鐵的鹽溶液都是有顏色的，依據(jù)實驗現(xiàn)象能夠判斷白色固體中必定不含有氯化鐵；向白色積淀中加入足量稀鹽酸時，積淀所有溶解，說理解色積淀所有是碳酸鈣，不含有硫酸鋇，因為硫酸鋇積淀不溶于稀鹽酸；向無色濾液中通入二氧化碳時，產(chǎn)生白色積淀，是因為二氧化碳和氫氧化鉀反響生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反響生成了碳酸鋇白色積淀，所以白色固體中必定氫氧化鉀和氯化鋇，當(dāng)含有氯化鋇時，則必定不含有硫酸鈉；硝酸鉀能否存在，不影響上述實驗現(xiàn)象的出現(xiàn)。①白色固體中必定不含有氯化鐵和硫酸鈉，必定含有碳酸鈣、氯化鋇和氫氧化鉀，可能含有硝酸鉀；②上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色積淀是碳酸鋇，碳酸鋇的化學(xué)式是BaCO3；③碳酸鈣和稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒識、推測；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式13．（6分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中波及的化合物，轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示，此中D是最常有的溶劑。⑴依據(jù)上圖推測，C是，D是，E是（填寫化學(xué)式）。⑵反響①的化學(xué)方程式為；反響②的化學(xué)方程式為；反響④屬于反響（填寫基本反響種類）。【答案】（1）C:CO222D:HOE:Ca(OH)（2）CaCO3高2↑；2NaOH+CO2232CaO+CO=NaCO+H0；復(fù)分解【分析】試題剖析：（1）由題意可