2022-23學(xué)年人教版高二上學(xué)期化學(xué)考點(diǎn)解讀與綜合訓(xùn)練課題-電解池

4.2電解池

媒合訓(xùn)練

一、單選題（共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.在食鹽水溶液中通入直流電進(jìn)行電解，在陰極、陽(yáng)極上產(chǎn)生的是

A.Na、ChB.H2、ChC.H2、O2D.NaOH、Cl2

【答案】B

【解析】在食鹽的水溶液中通入直流電進(jìn)行電解，在陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原為Hz逸出;

在陽(yáng)極上失去電子變?yōu)镃12逸出，故在陰極、陽(yáng)極上產(chǎn)生的是H2、Ch,故合理選項(xiàng)是B。

2.如圖是電解NaCI溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是

電

源

方

向

B.a為陽(yáng)極，d為陰極

C.電解過(guò)程中，溶液堿性增強(qiáng)

D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

【答案】C

【解析】A.由圖可知，電流由a極流向c極，則a為正極，b為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖可知，電流由a極流向c極，則a為正極，b為負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解NaCI溶液生成NaOH、Cb、H2,由NaOH生成，溶液堿性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確;

D.電解NaCI溶液生成NaOH、Cb、H2,氯離子濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3.關(guān)于電解NaCI水溶液，下列敘述正確的是

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到Ch,在陰極得到Na

B.電解一段時(shí)間后充分?jǐn)嚢桦娊庖?，溶液呈中?/p>

C.若在陰極附近溶液中滴入酚獻(xiàn)，溶液呈無(wú)色

D.若在陽(yáng)極附近溶液中滴入KL溶液呈棕色【答案】D

【解析】A.電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子得到氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氨氣，故A錯(cuò)誤;

B.電解一段時(shí)間后，溶液中存在氫領(lǐng)化鈉，溶液顯示堿性，故B錯(cuò)誤；

C.陰極上氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酷試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；

D.陽(yáng)極上氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故D

正確；

故選D。

4.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

電解溶液裝置電鍍銅實(shí)驗(yàn)裝置氫氧燃料電池示意圖離子交換膜法電解原理示意圖

A.裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.裝置③中外電路電子由a極流向b極

D.裝置④中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

【答案】C

【解析】A.裝置①電解氯化銅的裝置圖中沒有標(biāo)明電極材料的名稱，但根據(jù)溶液的組成及所給提示“電解

CuC12溶液實(shí)驗(yàn)裝置示意圖”，不難判斷，銅應(yīng)該在陰極上析此故A錯(cuò)誤；

B.裝置②電鍍實(shí)驗(yàn)中，待鍍金屬作為陰極，故在裝置②電鍍銅實(shí)驗(yàn)中，待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，

故B錯(cuò)誤；

C.裝置③，根據(jù)氫氣的入口，故很容易判斷出原電池的左邊為負(fù)極，氫氣在左邊電極上失電子，故外電

路電子由a極流向b極，故C正確；

D.裝置④的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子、水分子自由通過(guò)，不允許陰離子通過(guò)，故D錯(cuò)

誤；

故答案：Co5.納米FezCh在常壓電解法合成氨過(guò)程中起催化作用，該電解裝置如圖所示。已知熔融

NaOH—KOH為電解液，F(xiàn)ezCh在發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成中間體Fe。下列說(shuō)法正確的是

H式)(g)

七。2

OH"―>

A.惰性電極n是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

惰性電極I、/惰性電極口

OH―?

納米Fez。,

B.產(chǎn)生2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C.惰性電極I的電極反應(yīng)為Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH-

D.生成氨氣的反應(yīng)為2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖示可知，惰性電極11產(chǎn)生氧氣，氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故惰性電極n為

電解池的陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)生2.24LO?,未標(biāo)注狀態(tài)，故不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知，惰性電極1為陰極，反應(yīng)得電子，電極反應(yīng)式為Fe2O3+3H2O+6e=2Fe+6OH,C錯(cuò)誤;

D.結(jié)合圖示及陰極電極反應(yīng)式可知，生成氨氣的反應(yīng)為2Fe+N2+3H2O=Fe2Ch+2NH3,D正確。

答案選D。

6.用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是

A.得電子能力：H+>Na+,故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-

C.失電子能力：C1>OH-,故陽(yáng)極得到CL

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液呈中?/p>

【答案】D

【解析】A.得電子能力：H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H/,故A正確;

B.電解飽和食鹽水過(guò)程中，F(xiàn)T被消耗，促進(jìn)水的電離，陰極消耗H*同時(shí)得到。田，故B正確：

c.失電子能力：cr>OH",電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2cr-2e=c\2r,陽(yáng)極得到Cl?,故C

正確;

D.電解池中，總反應(yīng)方程式為2NaCl+2Hq^=2NaOH+CU「+H2「，所以溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤;

故選D。

7.次磷酸鉆［Co(H2PoJ2］廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鉆的原理如圖所示。該

裝置的電極材料分別為金屬鉆和不銹鋼。下列說(shuō)法正確的是

懦

?源

膜

新

喇

I，

一

E—A

氫

二.Em

班

三r

稀.

三

.化

硫

三

.鈉

日

酸膜、膜均為陰離子交換膜

三A.IIHI

.溶

：

.液

.

?ilLPoJ液

陽(yáng)極室|產(chǎn)品室|緩沖宰1|原料室|緩沖1室2|陰極室

B.M極的電極反應(yīng)為Co—2e-+2H2P。2=CO(H2PO2)2

C.a為電源的負(fù)極

D.膜IV為陰離子交換膜

【答案】A

【解析】A.由分析可知，膜n、膜in均為陰離子交換膜，A項(xiàng)正確；

B.Co(H2Po2)2在產(chǎn)品室生成，不是在陽(yáng)極生成，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Co-2e-=Co2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.M為陽(yáng)極，應(yīng)接電源的正極，則a為電源的正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.N極為陰極，出0失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2國(guó)0+26-=20田+凡7,為平衡電荷，Na，進(jìn)

入陰極室，故膜IV、膜V均為陽(yáng)離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

選A。

8.電解合成1,2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該裝置工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是CuCl+C「-e=CuCL

B.液相反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=C1CH2CH2C1+2CUC1(S)

C.Y為陰離子交換膜

電解

D.該裝置總反應(yīng)為C,H,+2NaCl+2H,0=ClCH.JCH9Cl+2NaOH+H?

【答案】c

【解析】A.結(jié)合圖可知陽(yáng)極的電極反應(yīng)為CuCl+C「-e-=CuCL，A項(xiàng)正確；

B.由題意可知液相反應(yīng)為C2H4與CuC12氧化反應(yīng)：C2H4+2CUC12=C1CH2CH2C1+2CUC1(S),B項(xiàng)正確；

C.陰極上H?O放電牛.成OH,最后得到NaOH,為平衡電荷，Na，向右遷移，所以Y為陽(yáng)離子交換膜，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.以NaCl和C2H4為原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCIfCuCl2T?Cu。，CuCl可循環(huán)使用，該反應(yīng)的

電解

實(shí)質(zhì)是NaCl、也0與C2H4反應(yīng)，所以總反應(yīng)為c2H4+2NaCl+2Hq=C1CH2cHQ+ZNaOH+H?，D項(xiàng)

正確；

答案選C。

9.某化學(xué)小組為探究電場(chǎng)作用下陰陽(yáng)離子的遷移情況，設(shè)計(jì)如圖所示電解裝置，a、b、c、d均為石墨電

極，電極間距為4cm,將pH試紙分別用不同濃度Na2so4溶液充分洞濕，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

時(shí)間間試試紙紙II現(xiàn)現(xiàn)象象試試紙紙nU現(xiàn)現(xiàn)象象

c極附近試紙變紅，d極附近試紙變

1mina極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán)

藍(lán)

10紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時(shí)紅色區(qū)長(zhǎng)度約2.7兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大

mincm,藍(lán)色區(qū)長(zhǎng)度約1.3cm部分仍為黃色

A.Na2so4溶液中SO：向&極和。極移動(dòng)

B.a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-=H2T+2OH^

C.試紙I的現(xiàn)象說(shuō)明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH的快

D.對(duì)比試紙I和試紙H的現(xiàn)象，說(shuō)明電解質(zhì)濃度影響H+和OH-的遷移速率

【答案】B

【解析】A.由電解裝置可知a,c極均為陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即Na2sO,溶液中SO：向a極和c極

移動(dòng)，描述正確，不符題意;

B.a極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極上放電生成氧氣，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2T+4H\Jf濃度增大，a附近pH

試變紅，描述錯(cuò)誤，符合題意：

C.試紙1,相遇時(shí)紅色區(qū)長(zhǎng)度約2.7cm,藍(lán)色區(qū)長(zhǎng)度約1.3cm,說(shuō)明H+的遷移速率比。氏的快，描述正

確，不符題意；

D.10min后，試紙I和試紙II的現(xiàn)象不同，說(shuō)明電解質(zhì)濃度越大，H+和OH-的遷移速率越小，則電解質(zhì)

濃度影響H+和OH的遷移速率，描述正確，不符題意；

綜上，本題選B。

10.南京大學(xué)開發(fā)出一種以太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的恒流電解裝置，成功實(shí)現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如

A.工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能一化學(xué)能-電

B.銅箔為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)極區(qū)可能有C1?和0?生成

D.固體陶瓷膜可讓海水中Li*選擇性通過(guò)

【答案】A

【解析】A.太陽(yáng)能電池中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則該裝置主要涉及的能量變化:

太陽(yáng)能T電能一化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)形成金屬鋰，故B正確;

C.陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽(yáng)極區(qū)可能有C12和

生成，故C正確；

D.Li+要透過(guò)固體陶瓷膜向陰極移動(dòng)，所以固體陶瓷膜可讓海水中Li*選擇性通過(guò)，故D正確；

故選Ao

11.微生物電化學(xué)產(chǎn)甲烷法是將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合，裝置如圖所示（左側(cè)CH3coO轉(zhuǎn)化為C02

和H+,右側(cè)C02和H+轉(zhuǎn)化為CH。。有關(guān)說(shuō)法正確的是

電源a為負(fù)極

B.該技術(shù)能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的戰(zhàn)略愿景

C.外電路中每通過(guò)Imole-與a相連的電極將產(chǎn)生2.8LCO2

+

D.b電極的反應(yīng)為：CO2+8e+8H=CH4+2H2O

【答案】D

【解析】A.據(jù)分析，左側(cè)電極為陽(yáng)極，則電源a為正極，A錯(cuò)誤;

B.電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，則有左側(cè)CH3coeT~8e-~2c。2,右側(cè)有CQ~8e一~CH,二

氧化碳不能零排放，B錯(cuò)誤；

C.不知道氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則難以計(jì)算與a相連的電極將產(chǎn)生的CCh的體積，C錯(cuò)誤；

+

D.右側(cè)為陰極區(qū)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合圖示信息可知，電極反應(yīng)為：CO2+8e+8H=CH4+2H2O,

D正確；

答案選D。

12.2017-2020年，國(guó)家相繼出臺(tái)一系列政策，扶持光伏發(fā)電項(xiàng)目建設(shè)。圖1是太陽(yáng)能電池工作示意圖，

與圖2裝置聯(lián)合可實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

太陽(yáng)光

A.圖2交換膜一定為陽(yáng)離子交換

圖1

膜

B.圖2右池電極反應(yīng)為：VO2+-e-+H,O=VO：+2H*

C.Y接太陽(yáng)能電池N極

D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，圖2右池溶液中“（H+）的變化量為4mol

【答案】B

【解析】A.由分析知，X電極流入電子，Y電極失去電子，為了維持電荷守恒，可以是陽(yáng)極室的陽(yáng)離子

（如H+）移入陰極室，也可以是陰極室陰圈子陰離子（如SO：）移入陽(yáng)極室:，故交換膜可以是陽(yáng)離子或

陰離子交換膜，A錯(cuò)誤;

B.由圖2知，Y極VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO；,對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為：VC）2+_e-+H2O=VO；+2H+,B正確；

C.由分析知，Y電極連接太陽(yáng)能電池P電極，C錯(cuò)誤；

D.由Y電極反應(yīng)為VO2+e+H2O=VO；+2H+,知每轉(zhuǎn)移Imol電子，右池中有2moiH+生成，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

13.雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工

作時(shí)水層中的H20解離成H+和0H;并分別通過(guò)離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析

N%SO.溶液循環(huán)液NaBr溶液循環(huán)液Na,SO*溶液

—

陽(yáng)

離

子

鹽

交

裝置示意圖。室

換

膜

一

下列說(shuō)法正確的是

A.出口4的產(chǎn)物為HBr溶液B.出口1的產(chǎn)物為硫酸溶液

C.B「可從鹽室最終進(jìn)入陽(yáng)極液中D.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Br-2e=Br2

【答案】A

【解析】A.電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，溶液中的Br?向陽(yáng)極移動(dòng)，與雙極

膜提供的氫離子結(jié)合，故出口4的產(chǎn)物為HBr溶液，A正確；

B.為陽(yáng)離子，電解時(shí)Na+向陰極移動(dòng)，盡管H+也向陰極移動(dòng)，但H+得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子生成氫

氣，故出口里應(yīng)有大量Na+,出口1的產(chǎn)物應(yīng)為硫酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C.Br無(wú)法穿過(guò)雙極膜，到達(dá)不了陽(yáng)極液，C錯(cuò)誤；

D.電解池陽(yáng)極處，發(fā)生的反應(yīng)是物質(zhì)失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，水電離成H+和OH1且氫氧根放電

能力強(qiáng)于硫酸根，則在陽(yáng)極處發(fā)生的反應(yīng)為4OH、4e-=2H2O+O2,D錯(cuò)誤；

故選Ao

二、非選擇題（共5小題）

14.電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。NazFeO4是制造高鐵電池的重要原料.，同時(shí)也是一種新

型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na,FeO4。

〃%NaOH溶液Na/eO,溶液

離子交換膜」“

Cu

（、J1

（1）陽(yáng)極的電極反應(yīng)為

a%Na（）H溶液濃NaOH溶液

（2）陰極產(chǎn)生的氣體為（填物質(zhì)名稱）。

⑶左側(cè)的離子交換膜為（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜，a%（填“或"="）b%o【答案】

Fe+8OH-6e=FeO^+4H2O氫氣陽(yáng)<

【解析】（1）根據(jù)圖知，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，電解時(shí)，在堿性環(huán)境中陽(yáng)極鐵失去電子生成FeO；,

電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-=FeO；一+4H2O。

⑵左側(cè)為陰極室，H+的放電能力大于Na+的放電能力，陰極Cu上的電極反應(yīng)為2HzO+2e-=H2T+2OH,

故陰極產(chǎn)生的氣體為H-

（3）由上述分析知，陰極室會(huì)產(chǎn)生OH-,Na+會(huì)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷，則左側(cè)為陽(yáng)離子交換

膜。陰極的電極反應(yīng)為2H,O+2e-=H2T+2OH\陰極區(qū)OH-濃度增大，則a%<b%。

15.某科研小組設(shè)計(jì)利用甲醇（CEOH）燃料電池（酸性溶液作離子導(dǎo)體），模擬工業(yè)電鍍、精煉和海水淡化

的裝置如下。

(1)中裝置

(2)乙裝置用來(lái)模擬精煉和電鍍。

①若用于粗銅的精煉，裝置中電極C是(填“粗銅”或“純銅”)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)CuSO4溶液的

濃度將(填“增大”“減小”或“不變”)。

②若用于電鍍金屬銀，則電鍍液宜使用溶液，鍍件是(填“C”或"D”)。

(3)電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法''進(jìn)行淡化，技

術(shù)原理如圖丙所示(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))。

離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO；-HCO；

含量/mgU9360832001100160001200118

①淡化過(guò)程中在—室中易形成水垢[主要成分CaCCh和Mg(0H)2],該室中除發(fā)生電極反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為

+

②產(chǎn)生淡水的出水口為_(選填"e"、“『、竽)?！敬鸢浮緾hCH?OH-6e+H2O=CO2+6H粗銅減

2+2+

小AgNO3D戊Ca+HCO；+OH-=CaCO31+H2O、Mg+20H-=Mg(OH)2；ej

【解析】(1)原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)甲圖中H+移動(dòng)方向可知B為原電池的正極，A為負(fù)極，a應(yīng)

該是甲醇(CH.QH)燃料.，電極反應(yīng)為CH.QH-6e+H2O=CO2+6H+,c為空氣或氧氣，故答案為：02,

+

CH5OH-6e+H2O=CO2+6H

(2)乙裝置用來(lái)模擬精煉和電鍍。C與正極相連做陽(yáng)極，D為陰極。

①若用于粗銅的精煉，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，裝置中電極C是為陽(yáng)極，應(yīng)該是粗銅，D為純銅，電解

質(zhì)為CuSCU溶液，電解過(guò)程中電解質(zhì)濃度減小，因?yàn)橛须s質(zhì)離子放電，故答案為：粗銅、減小

②若用于電鍍金屬銀，鍍層金屬銀要放在陽(yáng)極，鍍件做陰極，所以鍍件應(yīng)該在做D電極，電鍍液應(yīng)該是

AgNCh溶液，電鍍過(guò)程電解質(zhì)溶液濃度不變，故答案為：AgNCh、D

(3)利用該燃料電池電解海水，甲室為陽(yáng)極室，戊室為陰極室，甲極空電極反應(yīng)為：2Cr-2e=C/2,陰極

室電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2T+2O//-,根據(jù)電極反應(yīng)可知戊室產(chǎn)生。不容易于陽(yáng)離子反應(yīng)生成水垢,

2+2+

反應(yīng)的離子方程式為：Ca+HCO；+OH=CaCO31+H2O,Mg?++2OH=Mg(OH”l，故答案為：戊、Ca

2+

+HCO3+OH-=CaCO.U+H2O.Mg+2OH-=Mg(OH)2X

②陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)，電解時(shí)乙室中陰離子移向甲室，陽(yáng)離子移向乙室，丁

室中的陽(yáng)離子移向戊室，陰離子移向乙室，則乙室和丁室中部分離子的濃度減小，剩下的物質(zhì)主要是水，

淡水的出口為ej,故答案為：ej

16.如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。

濕潤(rùn)淀粉-KI試紙

一極，F(xiàn)為電源的一極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

⑶在B中觀察到的現(xiàn)象是—。(4)D端的電極反應(yīng)式為—。

電解

【答案】負(fù)正4AgNO3+2H2O-4Ag+4HNO.3+O2：銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶

液中有藍(lán)色沉淀生成2H++2e=H2T

【解析】(1)由分析可知，E為負(fù)極，F(xiàn)為正極，故答案為：負(fù)；正；

(2)A中是以Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極，電解AgNCh溶液，水電離的氫氧根在Pt電極失電子得氧氣，銀離子

電解

在Fe電極得電子生成Ag,因此A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2?,

蟹

故答案為:4AgNO3+2H2O4Ag+4HNCh+O2T；

(3)B中Cu為陽(yáng)極，Cu失電子而溶解，石墨為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e=H2f,即石墨電極有

氣體生成，由于水電離出的H+放電而消耗，所以溶液中的c(OH)>c(H+),故溶液中有氫氧化銅藍(lán)色沉淀

生成，故答案為：銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成；

(4)D端為陰極，水電離的氫離子得電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H-+2e=比3故答案為：2H'+2e=H"；

17.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，試回答下列問題。

4

NaCl溶液400mL

甲乙

—,電極反應(yīng)式為B極是電解池的—，材料是—,電極反應(yīng)式為—o

(2)乙池中若滴入少量酚獻(xiàn)溶液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈一色。

(3)若甲池陰極增重12.8g,則乙池陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為一(不考慮氣體溶解情況)。

【答案】陰極純銅Cu2++2e=Cu陽(yáng)極粗銅Cu-2e=Cu2+紅4.48L

【解析】⑴A為陰極，電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，銅離子在陰極得電子變?yōu)殂~，反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu；

B為陽(yáng)極，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，銅失電子變?yōu)殂~離子，電極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+,故答案為：

Cu2++2e-Cu；Cu-2e=Cu2+；

(2)乙池中Fe為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2f,H卡放電后，溶液中生成OH,顯堿性，遇酚猷呈

紅色，故答案為：紅；

(3)甲池陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu,乙池陽(yáng)極反應(yīng)為：2C「-2e-=C12T，由電子得失守恒有Cu~2e-~Chf,

生成n(Cu)=0.2mol,則n(Ch)=0.2mol,故V(C12)=0.2molx22.4L/mol=4.48L,故答案為：4.48L。

18.知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水''的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理,

形成如下問題(顯示的電極均為石墨)

A

直流電源

飽

電

源

氣球b和

食

中

6圖

Td

鹽電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是一(填

氣球a