中考測驗(yàn)題匯編魯教版海水制堿

．．．．．+++．．．+．．．．．+++．．．+6.3海水“制堿”41由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明“氏制堿法生過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：NH+C0＝HC0②NHHC0+NaCI==NHCl+NaHC0↓324343③2NaHC03請回答：

NaC022

↑(1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為；NHCl中N元的化合價(jià)為；4(3)除去混在C0粉末中少量的的法是。2341.（）HO2－3（3）加熱漢）下列說中正確的是（A向某溶液中滴加AgNO溶和稀HNO，產(chǎn)生色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸3B可用適量的硝酸鋇溶液，除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉C．除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法D．鹽水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)13州25℃，將ag碳鈉（化學(xué)式為CO）溶解于水恰好形成飽和溶液。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%，此溫度下碳酸鈉的溶度為ag。向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑。底）下列有物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對的ANaOHC．CO23

氫氧化鈉碳酸鈉

燒堿純堿

BCaOD．

氫氧化鈣氯化鈉

生石灰食鹽（宜分在高效復(fù)習(xí)課堂，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“分解反發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究?！咀R(shí)放通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：⑴一個(gè)中和反應(yīng)；⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)?！揪蛸|(zhì)⑴圖26-1是HCl和在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解出H和ClNaOH在水中會(huì)解離出Na和，此類推硝酸鋇在水中會(huì)解出的離子是(填離子符號(hào))⑵圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

圖26-1H

＝HO2我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【踐用

圖26-2⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H和不大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

+2+222+2++222+2+222+2++2222和(填離子符號(hào)，下同)也能大量共存。⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。溶液中可能含有的離子

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）【識(shí)華“分解反應(yīng)發(fā)生的條件再探究發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是。13分【識(shí)放⑴HSO+2NaOH＝Na24⑵SO)＝BaSO↓或K)＝BaCO243243333↓+2KNO3【掘質(zhì)和

或和2NO3

2H＝HO+CO↑2H33

＝HCO＝HO+CO↑(未配平，生成物未標(biāo)注箭頭，不扣)2222【踐用和或Ba和CO或H和COHNa、K和（必須答全433四種得）溶液中可能含有的離子

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）可能性一（同時(shí)答兩取述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色種或兩種以上離子的不得分，下同。）

沉淀，則說明上述溶液中含有Ba；沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有。取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液。若出現(xiàn)白色可能性二：SO4

2

沉淀，則說明上述溶液中含有；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，4則說明上述溶液中不含有SO。4可能性三：Ba或4【識(shí)華

2

取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba，不含有SO。（若沒有4出現(xiàn)白色沉淀，必須驗(yàn)證SO他案合理給分4溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余義達(dá)準(zhǔn)確，都可給分9.（雄右圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解成色透明溶液繼續(xù)加入少一鹽酸有色無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是（）A.NaSOB.NaClC.NaHCOD.NaOH（雄根據(jù)復(fù)解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組）A.NaCO溶和CaCl溶B.NaOH溶和鹽酸溶液C.CuSO溶和BaCl溶D.KSO溶和溶

14甸酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表離OH

ClSO

列出了部分酸、堿、鹽在20℃的溶解性。利用此表完成下列

H

溶、揮

溶各小題：

Na

溶

溶

溶（）：的解_______；（）出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)__________；（從中選擇寫一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化

CaBa

微溶

溶溶

微不學(xué)方程式：。14）溶（）（）Ba(OH)+SO==↓+2HO(江)假期，王霞同學(xué)在家中與媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時(shí)在面粉中加入一種白色粉末做的面包疏松多孔口感很好她很感興趣想探究這“奇粉末的成分。【查閱資料】通過對市場上相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行調(diào)查，王霞發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的三種商品，其中，發(fā)酵粉與水混合后，產(chǎn)生大量氣體，你認(rèn)為該氣體是①_____。王霞媽媽告訴她所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種。(1)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】王霞探究這種白粉末的成分。取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水，發(fā)現(xiàn)白色粉末溶解，無其他明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)論②另取少量白色粉末于試管中，加③_____，有無色氣體產(chǎn)生，王霞認(rèn)為白色粉末是純堿。【驗(yàn)反思】小明同學(xué)認(rèn)為王霞同學(xué)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出白色粉末是純堿你認(rèn)為小明說法有道理請用化學(xué)方程式解釋不能得出結(jié)淪的原_____為了得到鑒別純堿和小蘇打的正確方法，王霞繼續(xù)查找資料，發(fā)現(xiàn)它們有下列的性質(zhì)性質(zhì)

碳酸鈉

碳酸氫鈉溶解性

20℃溶解度21.6g，解時(shí)放20℃時(shí)解度9.8g，解時(shí)放熱加熱

不分解

發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水。根據(jù)上面信息，檢驗(yàn)白色粉末的方法之一是20'C時(shí)在100水中加入12克白色粉末，充分溶解后，如果有白色固體剩余，則__________否則為⑥。在找資料過程中，王霞同學(xué)還發(fā)現(xiàn)純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名。現(xiàn)要驗(yàn)證純堿溶液是否顯堿性，請寫出用試紙來測其pH值操作過程____⑦_(dá)____。23①CO②此未不是快速發(fā)酵③稀鹽酸2④NaHCOO+CO↑⑤碳?xì)溻c⑥碳酸鈉3⑦把一塊試紙放在璃片上，沾有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙上，觀顏色，與色卡對比，讀數(shù)

州已知甲乙、丙、丁四種溶液分別是a(OH)溶液MgSO溶Na溶液243和稀HCl的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)；乙、丙按一定比例混合后所得液體的導(dǎo)電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液分別是ABa(OH)、MgSO、CO、HCl243B．Na、、MgSO、HCl232C．HCl、Ba(OH)、NaCO422D．、Na、HCl、MgSO223436北）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11，加入到盛有g(shù)