2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)選擇題專項訓(xùn)練八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

選擇題專項訓(xùn)練八化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡1.(2016四川理綜)必定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反響:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)開端=Z,在恒壓下,均衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如右圖所示。以下說法正確的選項是()A.該反響的焓變H>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應(yīng)的均衡混淆物中=3D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的均衡在加壓后φ(CH4)減小2.(2017湖南衡陽統(tǒng)考)必定條件下,在容積為2L的密閉容器中,3molX和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)2Z(g)H>0,經(jīng)60s反響達到均衡,生成0.4molZ。以下說法正確的選項是()-1-1A.60s內(nèi)反響速率為v(X)=0.05mol·L·sB.其余條件不變,高升溫度,正反響速率增大,逆反響速率減小C.其余條件不變,若初始投入2molX和2molY,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)變率減小D.其余條件不變,將容器容積變?yōu)?L,Z的均衡濃度變?yōu)楸緛淼?.NO是一種新式硝化劑,在必定溫度下可發(fā)生以下反響:2NO(g)4NO(g)+O(g)>0,T溫度2525221時,向密閉容器中通入NO,部分實驗數(shù)據(jù)見下表。以下說法中不正確的選項是()25時間/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.502.50A.1溫度下,500s時O2的濃度為0.74mol·L-1TB.均衡后其余條件不變,將容器的體積壓縮到本來的,則再均衡時(N2O5)>5.00mol·L-1cC.1溫度下的均衡常數(shù)為1,2溫度下的均衡常數(shù)為2,若12,則12TKTKT>TK<KD.1溫度下的均衡常數(shù)為1=125,均衡時N2O5的轉(zhuǎn)變率為0.5TK-HC+NH3·H2O?，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不一樣溫度(1和2)下實驗,得4.已知:NH2COO+2H2OTT-)到c(NH2COO)隨時間變化關(guān)系如下圖。以下剖析正確的選項是(A.沒法判斷T1和T2的大小關(guān)系B.T1時,到第6min反響物轉(zhuǎn)變率為6.25%C.T2時,0~6min--1·min-1v(NH2COO)=0.3mol·LD.向均衡系統(tǒng)加水稀釋,均衡右移,溶液中各樣離子濃度減小5.反響2NO(g)N2O4(g)H=-57kJ·mol-1,若保持氣體總質(zhì)量不變,在溫度為T1、T2時,均衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深B.A、C兩點氣體的均勻相對分子質(zhì)量:A>CC.B、C兩點的均衡常數(shù):KB=KCD.狀態(tài)A經(jīng)過高升溫度可變?yōu)闋顟B(tài)B6.在某容積必定的密閉容器中,有以下可逆反響:2A(g)+B(g)xC(g),反響曲線[T表示溫度,p表示壓強,w(C)表示C的體積分?jǐn)?shù)]如下圖,則以下說法正確的選項是()x=2該反響是吸熱反響C.若p3>p4,y軸表示B的轉(zhuǎn)變率D.若p3<p4,y軸表示混淆氣體的密度7.如下圖的裝置中發(fā)生反響2A2(g)+B2(g)2C(g)2H=-akJ·mol-1(a>0),已知P是可自由滑動的活塞。在同樣溫度時封閉K,向A、B容器中分別都充入2molA2和1molB2氣體,此時兩容器的體積相等。兩容器分別在500℃達均衡時,A中C的濃度為c1-12-1,放出熱量ckJ。以下說法中正確的mol·L,放出熱量bkJ,B中C的濃度為cmol·L是()A.500℃達均衡時有:c1>c2B.500℃達均衡時有:a>b>cC.達均衡后翻開K,容器B的體積將減小D.此反響的均衡常數(shù)隨溫度高升而增大參照答案選擇題專項訓(xùn)練八化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡1.A分析A項,跟著溫度的高升,φ(CH4)減小,說明升溫均衡正向挪動,正反響吸熱,H>0,正確;B項,=,越大,CH4轉(zhuǎn)變率越大,均衡時CH4體積分?jǐn)?shù)越小,則3,錯誤;ZZb>>aC項,CH4+H2OCO+3H2開端:a3a00轉(zhuǎn)變:xxxx均衡:a-x3a-xxx>3,錯誤;D項,加壓均衡逆向挪動,φ(CH4)增大,錯誤。2.C分析反響經(jīng)60s達到均衡,生成0.4molZ,則v(Z)=mol·L-1·s-1,故v(X)=v(Z)=0.005mol·L-1·s-1,A錯誤;其余條件不變,高升溫度,正、逆反響速率均增大,B錯誤;其余條件不變,若初始投入2molX和2molY,對照初始投入3molX和3molY,相當(dāng)于降低了系統(tǒng)的壓強,故均衡左移,Y的轉(zhuǎn)變率減小,C正確;其余條件不變,將容器容積變?yōu)?L,因為壓強減小,均衡左移,致使Z的濃度在容積加倍的基礎(chǔ)上持續(xù)降低,故Z的濃度將小于本來的,D錯誤。3.C分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)知,1000s和1500s時c(N2O5)相等,說明1000s時該反響達到均衡狀態(tài),1溫度下,500s時,參加反響的c(N2O5)=(5.00-3.52)mol·L-1=1.48mol·L-1,參加反響的物T質(zhì)濃度之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,則500s時,參加反響的c(O2)=c(N2O5)=0.74mol·L-1,A項正確;增大壓強,均衡向氣體體積減小的方向逆反響方向挪動,因此N2O5的轉(zhuǎn)變率降低,則再均衡時c(N2O5)>5.00mol·L-1,B項正確;該反響的正反響是吸熱反響,高升溫度,均衡向正反響方向挪動,若312121125-1,則T>T,則K>K,C項錯誤;T溫度下的均衡常數(shù)為K=125,設(shè)均衡時,c(NO)=xmol·L2-12-1,化學(xué)均衡常數(shù)25的轉(zhuǎn)變c(NO)=2(5.00-x)mol·L,c(O)=mol·LK=125,x=2.5,則NO率=50%=0.5,D項正確。4.B分析T對應(yīng)曲線降落得更快,在同樣時間內(nèi)-T>T2221錯誤;T1時從反響開始到第6min,反響物轉(zhuǎn)變率為Tv-·-(NH2COO)=molL×100%=6.25%,B項正確;2時,1·min-1=0.05mol·L-1·min-1,C項錯誤;溫度一準(zhǔn)時,水溶液中c(H+)·c(OH-)為一常數(shù),不行能全部離子濃度均減小,D項錯誤。5.A6.C分析依據(jù)圖Ⅰ可判斷T1>T2、H<0、p1<p2、x<3。關(guān)于此可逆反響,p越大,B的轉(zhuǎn)變率越大,T越高,B的轉(zhuǎn)變率越小;增大壓強,氣體密度不會減小。7.C分析該反響的特色:正反響是氣體體積減小的放熱反響。達均衡時B容器相當(dāng)于對A容器中均衡系統(tǒng)加壓,故有:c2>c1,A項錯誤;均衡時,