高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 基礎課時2 水的電離和溶液的酸堿性 新人教

基礎課時2水的電離和溶液的酸堿性精選ppt1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。[最新考綱]精選ppt考點一水的電離[知識梳理·固考基]精選ppt2.關于純水的幾個重要數(shù)據(jù)10－7mol·L－110－14精選ppt3.外界因素對水的電離平衡的影響：(1)溫度：溫度升高，______水的電離，Kw______；溫度降低，______水的電離，Kw______。(2)酸、堿：______水的電離。(3)能水解的鹽：______水的電離。(4)能與水反應的活潑金屬：______水的電離。提醒：①水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不僅適用于純水，也適用于所有水溶液。②水的離子積常數(shù)說明在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－存在。③比較由H2O電離產(chǎn)生的c(H＋)的大小時，可先對物質進行分類，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。促進增大抑制減小抑制促進促進精選ppt1.(LK選修4·P781改編)判斷下列說法是否正確(1)在任何條件下，純水的pH＝7()(2)在任何條件下，純水都呈中性(

)(3)在95℃時，純水的pH＜7(

)(4)在95℃時，純水中c(H＋)＜10－7mol·L－1(

)(5)向純水中加入少量NaOH固體，水的電離逆向移動，c(OH－)降低(

)×√√××精選ppt2.(RJ選修4·P526改編)室溫下，檸檬水溶液的pH是3，則其中由水電離出的c(H＋)是(

)A.0.1mol·L－1 B.1×10－3mol·L－1C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－11mol·L－1答案D精選ppt3.(溯源題)(2015·廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是(

)A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C精選ppt探源：本考題源于教材RJ選修4P46“表3－2不同溫度下水的離子積常數(shù)”及其拓展，對水的電離的影響因素進行了考查。精選ppt題組一水的電離及影響因素[題組精練·提考能]解析A項，Kw應不變；C項，平衡應正向移動；D項，由于沒有指明溫度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。

答案B精選ppt2.(2015·哈爾濱模擬)向純水中加入少量下列物質或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是(

)①稀硫酸②金屬鈉③氨氣④FeCl3固體⑤NaClO固體⑥將水加熱煮沸A.②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④解析稀硫酸、氨氣抑制水的電離，金屬鈉、FeCl3固體、NaClO固體、將水加熱煮沸促進水的電離，但FeCl3固體使溶液顯酸性，將水加熱煮沸，水仍呈中性。答案A精選ppt題組二由水電離的c(H＋)和c(OH－)的定量判斷3.常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能是(

)①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④解析水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L＜10－7mol/L，說明水電離受到抑制，溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，二氧化硫水溶液和氫氧化鈉水溶液符合，氯化銨水解促進水的電離，硝酸鈉為中性溶液，不影響水的電離。答案A精選ppt4.常溫下求算下列溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝________。解析(1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋來源有兩個：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH－只來源于水。應先求算c(OH－)，即為水電離的c(H＋)或c(OH－)。精選ppt(2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有兩個來源：H2O的電離和NaOH的電離，H＋只來源于水。應先求出c(H＋)，即為水電離的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，則水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1。(3)(4)水解的鹽溶液中的H＋或OH－均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應計算其c(H＋)，水解顯堿性的鹽應計算其c(OH－)。pH＝2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－4mol·L－1。答案(1)10－12mol·L－1

10－12mol·L－1(2)10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1精選ppt【方法技巧】水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算技巧(25℃時)：(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7mol·L－1，當溶液中的c(H＋)＜10－7mol·L－1時就是水電離出的c(H＋)；當溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L－1時，就用10－14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若給出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，就用10－14除以這個濃度即得水電離的c(OH－)。精選ppt拓展：室溫下，pH＝2的NaHSO4的鹽溶液中，①鹽溶液中水的電離程度___純水的電離程度(填“＞”“＜”或“＝”)②由水電離的c(H＋)＝________________。1.0×10－12mol/L＜精選ppt考點二溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性常溫下，溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關系：[知識梳理·固考基]溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)比較c(H＋)大小酸性溶液c(H＋)___c(OH－)c(H＋)___1×10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)___c(OH－)c(H＋)___1×10－7mol·L－1堿性溶液c(H＋)___c(OH－)c(H＋)___1×10－7mol·L－1>>＝＝<<精選ppt2.溶液的pH(1)表達式為________________。(2)使用范圍：pH的取值范圍為0～14，即只適用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的電解質溶液，當c(H＋)或c(OH－)≥1mol·L－1時，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸堿性。pH＝－lgc(H＋)精選ppt精選ppt精選ppt3.pH試紙的使用(1)把小片試紙放在________或玻璃片上，用潔凈干燥的________蘸取待測液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，__________________即可確定溶液的pH。提醒：①溶液呈現(xiàn)酸或堿性決定于c(H＋)與c(OH－)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應注意溫度。②使用pH試紙時不能用蒸餾水潤濕。③廣泛pH試紙只能測出pH的整數(shù)值。與標準比色卡對比玻璃棒表面皿精選ppt1.(RJ選修4·P521改編)下列溶液pH由小到大的排列順序是(

)①0.1mol·L－1鹽酸②0.1mol·L－1H2SO4溶液③0.1mol·L－1NaOH溶液④0.1mol·L－1CH3COOH溶液A.③④①② B.④③①② C.②①④③ D.③④②①答案C精選ppt2.(溯源題)(2013·山東理綜，13)某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示，判斷下列說法是否正確：(1)M點所示溶液的導電能力強于Q點(

)(2)N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)(

)(3)M點和N點所示溶液中水的電離程度相同(

)(4)Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積(

)探源：本考題源于教材RJ選修4P46“思考與交流”對pH的概念理解進行了拓展考查?！痢痢獭辆xppt題組一溶液的酸堿性判斷1.下列敘述正確的是(

)A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱[題組精練·提考能]精選ppt解析B項，沒有指明溫度，所以c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定是中性溶液；C項，對于弱電解質，濃度越大，電離程度越小，所以0.2mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍；D項H＋濃度大于1mol·L－1或OH－濃度大于1mol·L－1的溶液一般不用pH表示。答案A精選ppt2.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合(

)(2)相同濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合(

)(3)相同濃度氨水和鹽酸等體積混合(

)(4)pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(5)pH＝3的鹽酸和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH＝3的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合(

)精選ppt解析(1)相同濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合，恰好中和，溶液呈中性。(2)相同濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，生成強堿弱酸鹽，CH3COO－水解使溶液呈堿性。(3)相同濃度氨水和鹽酸等體積混合，生成強酸弱堿鹽，NH水解使溶液呈酸性。(4)pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，恰好中和，溶液呈中性。(5)pH＝3的鹽酸和pH＝10的NaOH溶液等體積混合，HCl過量，溶液呈酸性。精選ppt(6)pH＝3的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，NaOH過量，溶液呈堿性。(7)pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，溶液呈酸性。(8)pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性。答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性精選ppt【練后歸納】混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律1.等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液—“誰強顯誰性，同強顯中性”中和反應反應后所得溶液的酸堿性強酸與強堿中性強酸與弱堿酸性弱酸與強堿堿性精選ppt2.室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合(1)兩強混合：①若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。②若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7。③若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。(2)一強一弱混合——“誰弱顯誰性”。pH之和等于14時，一元強酸和一元強堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元弱堿等體積混合呈酸性。精選ppt3.常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol·L－1的鹽酸；②0.01mol·L－1的NaOH溶液。則：(1)①的pH為________，②的pH為________。(2)2mL①與3mL②混合后溶液的pH為________。(3)3mL①與2mL②混合后溶液的pH為________。(4)若將①溶液稀釋106后，溶液的pH為________。(5)若將②溶液稀釋106后，溶液的pH為________。答案(1)2

12

(2)11.3

(3)2.7

(4)7

(5)7精選ppt【規(guī)律總結】酸、堿溶液稀釋時pH的變化規(guī)律精選ppt拓展：pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為________。1∶10精選ppt4.(2015·四川成都二診)常溫下，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于(

)A.a－1g2 B.b－1g2C.a＋1g2 D.b＋1g2解析兩種溶液中c(OH－)分別為10a－14mol/L，10b－14mol/L，等體積混合后c(OH－)＝[10a－14mol/L＋10b－14mol/L]/2＝[(101×10a－14)/2]mol/L，pOH＝(14－a)－lg101＋1g2≈12－a＋1g2，pH＝14－pOH＝2＋a－1g2＝b－1g2。答案B精選ppt5.常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是(

)A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B.將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13C.將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D.pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性精選ppt答案B精選ppt精選ppt精選ppt拓展：兩種強酸或兩種強堿溶液的pH差值在2或2以上，等體積混合時混合液的pH：酸溶液的pH為__________，堿溶液的pH為__________。pH?。?.3pH大－0.3精選ppt考點三酸、堿中和滴定1.概念：用已知物質的量濃度的_________來測定未知物質的量濃度的_________的方法。[知識梳理·固考基]堿(或酸)酸(或堿)精選ppt3.酸堿中和滴定的關鍵(1)準確測定參加反應的酸、堿溶液的______。(2)選取適當指示劑，準確判斷__________。4.儀器與藥品(1)主要儀器：____________、___________、鐵架臺(帶滴定管夾)、________、大燒杯。(2)藥品：標準溶液、待測液、酸堿指示劑。提醒：①滴定管的精確度為0.01mL。②選擇指示劑的三個要點。a.變色范圍與終點pH吻合或接近。b.指示劑變色范圍越窄越好。c.指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，容易觀察判斷。體積滴定終點酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶精選ppt5.中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。 (1)滴定前的準備。漏水0精選ppt(2)滴定。(3)終點判斷：等到滴入最后一滴反應液，指示劑變色，且在________內不能恢復原來的顏色，視為滴定終點，并記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復2～3次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計算。控制滴錐定管的活塞錐形瓶形瓶內溶液的顏色變化半分鐘精選ppt(1)滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗()(2)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用()(3)用0.2000mol·L－1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和(

)(4)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶()1.(RJ選修4·P524改編)判斷下列說法是否正確√√√×精選ppt2.(溯源題)(2015·廣東理綜，12)準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，判斷下列說法正誤。(1)滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定()(2)隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大()(3)用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定(

)(4)滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小(

)探源：本考題源于教材RJ選修4P47“pH的應用”對酸堿中和滴定實驗中所用儀器、操作步驟及誤差分析進行了考查?！痢獭痢辆xppt題組一酸堿中和滴定操作及滴定曲線1.某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作，正確的是(

)[題組精練·提考能]A.用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B.稱取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH標準溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時，為滴定終點D.滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量精選ppt解析量取白醋應用酸式滴定管，A錯誤；NaOH的溶解應在燒杯中完成，B錯誤；在滴定中操作時眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色的變化。答案C精選ppt2.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(

)A.鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1B.P點時恰好完全中和，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑精選ppt解析由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1mol·L－1，A錯誤；P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項正確；曲線a對應的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項錯誤。答案B精選ppt題組二誤差分析全面突破3.實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是(

)A.取NaOH溶液時仰視讀數(shù)B.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次精選ppt解析A項，實際取用NaOH溶液體積大于計算值，消耗的鹽酸增加，故導致測定結果偏高；B項，懸掛液滴未滴入錐形瓶中，但計算時已記入酸的總量，測出NaOH溶液濃度也偏高；C項，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會恢復黃色，應在振蕩后半分鐘內顏色保持不變才能認為已達到滴定終點，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測出的NaOH溶液濃度偏低；D項，用NaOH溶液潤洗錐形瓶，直接導致鹽酸的用量偏大，故測定NaOH濃度偏高。答案C精選ppt4.(2015·蚌埠模擬)下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據(jù)題意，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。(1)儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結果________。(2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結果________。(3)讀數(shù)操作：①滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點俯視刻度線，使滴定結果________。②滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點俯視刻度線，使滴定結果________。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結果________。精選ppt(5)存在雜質：①用含NaCl雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將________；②用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度________。解析(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，待測溶液溶質的物質的量增大，消耗標準溶液的體積增大，結果偏高。(2)體積數(shù)＝末讀數(shù)－初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡，讀取的體積數(shù)比實際消耗標準溶液的體積小，結果偏低。(3)仰視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏小。精選ppt(4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結果偏低。(5)用含NaCl雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應，消耗的溶液體積增大，結果偏高。用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1molHCl所需Na2O質量為31g，中和1molHCl所需NaOH質量為40g可知中和相同量鹽酸時，所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH的量小，結果偏低。答案(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低(5)偏高偏低精選ppt精選ppt拓展：用滴定法測定Na2CO3(含有NaCl雜質)的質量分數(shù)，判斷下列操作引起的誤差。①試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定，所測結果_____。②滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定，所測結果_____。③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定，所測結果_______。偏低偏高無影響精選ppt題組三滴定法的拓展應用——氧化還原滴定5.實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一?，F(xiàn)某化學小組通過如下步驟來確定其成分：Ⅰ.陽離子的確定：實驗方法及現(xiàn)象：_________