2019版高考化學總復習第10章化學實驗基礎(chǔ)第4節(jié)化學實驗方案的設(shè)計與評價模擬預測通關(guān)新人教版

第4節(jié)化學實驗方案的設(shè)計與評論一、選擇題1．以下實驗設(shè)計正確的選項是( )A．查驗淀粉已完整水解：在淀粉水解液中滴加碘水B．證明氧化性H2O2比Fe3＋強：將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中C．查驗某溶液中含F(xiàn)e2＋：可先向溶液中通入氯氣，再滴加少許KSCN溶液D．配制100mL0.9mol·L－1硫酸：將18mol·L－1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度線分析：選A。A.淀粉遇碘顯藍色，則查驗淀粉已完整水解時能夠在淀粉水解液中滴加碘水，A正確；B.在酸性溶液中硝酸根也能氧化亞鐵離子，所以將硫酸酸化的HO溶液滴入2232溶液中不可以證明氧化性223＋強，B錯誤；C.查驗某溶液中含2＋：可先向溶Fe(NO)HO比FeFe液中加入少許KSCN溶液，假如沒有現(xiàn)象，再通入氯氣，C錯誤；D.容量瓶不可以用于稀釋溶液，D錯誤。2．以下有關(guān)實驗的設(shè)計能達到預期目的的是()有關(guān)實驗預期目的A在少許食用堿中滴加食醋研究食用堿是碳酸鈉仍是碳酸氫鈉B在食用鹽中滴加少許淀粉液研究食用鹽能否為加碘鹽C用激光筆照耀淀粉液研究淀粉液是膠體仍是溶液D將雞蛋清溶于水后，滴加AgNO3溶液考證蛋白質(zhì)中含有硫元素分析：選C。碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與乙酸反響生成二氧化碳，A不可以達到預期目的；食用鹽中加入的是化合態(tài)的碘，不可以用淀粉查驗，B不可以達到預期目的；蛋白質(zhì)不是電解質(zhì)，不可以電離出硫離子，D不可以達到預期目的。3．化學實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。以下辦理中正確的選項是( )A．查驗KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸B．為提升KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化C．查驗蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應先用NaOH溶液堿化后才能進一步查驗2－D．查驗溶液中能否含有SO4時，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化分析：選C。KClO3中的氯元素以－的形式存在，不可以用AgNO3查驗，選項A錯誤；ClO3為提升KMnO溶液的氧化能力，應用稀硫酸酸化，選項B錯誤；查驗溶液中能否含有2－時，SO44應先加稀鹽酸酸化，清除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的擾亂，再加氯化鋇溶液，選項D錯誤。4．以下能達到實驗目的的是( )1分析：選C。A選項，HCl與NaHCO3溶液反響生成CO2氣體，使得Cl2中混入雜質(zhì)CO2，應采納飽和NaCl溶液；B選項，Cl2密度比空氣密度大，Cl2會直接進入NaOH溶液，采集不到Cl2；C選項，F(xiàn)e絨絲可作合成氨的催化劑，若有NH3生成，則潤濕的紅色石蕊試紙變藍；D選項，HCl易溶于水，仍會發(fā)生倒吸，應在燒杯中加入H2O和CCl4，導管插入CCl4層中可防備倒吸。5．對于以下圖中各裝置的表達不正確的選項是( )A．裝置①能考證AgCl積淀可轉(zhuǎn)變成溶解度更小的Ag2S積淀B．裝置②中若X為四氯化碳，可用于汲取氨氣，并防備發(fā)生倒吸C．裝置③的實驗可推測硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．裝置④可查驗溴乙烷發(fā)生消去反響獲取的氣體中含有乙烯分析：選A。硝酸銀與氯化鈉的反響中硝酸銀過度，再加入硫化鈉，硫化鈉與過度的硝酸銀反響會產(chǎn)生硫化銀積淀，故不可以說明是氯化銀積淀轉(zhuǎn)變成硫化銀積淀，不正確。6．下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是( )選項實驗目的實驗設(shè)計用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導證明鹽酸酸性比醋酸強電性B證明HCO酸性比HSiO3將CO通入NaSiO溶液中2322232強C證明鈉的金屬活動性比向CuCl2溶液中投入金屬鈉銅強D證明溶液中含有I－向溶液中加入淀粉分析：選B。經(jīng)過導電性比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，一定使用同樣濃度的鹽酸和醋酸溶液，A錯誤。金屬鈉投入CuCl2溶液中，鈉與水反響生成NaOH，NaOH與Cu2＋反響生成Cu(OH)2，金屬鈉不可以從CuCl2溶液中置換出銅，不可以比較金屬活動性的強弱，C錯誤。淀粉只好查驗出碘單質(zhì)，D錯誤。7．某興趣小組研究SO2氣體復原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置以下圖：以下說法不合理的是( )A．能表示I－的復原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色B．裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防備污染空氣C．為了考證A中發(fā)生了氧化復原反響，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色積淀D．為了考證A中發(fā)生了氧化復原反響，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去分析：選D。B中藍色溶液退色，說明SO2的復原性大于I－，A項正確；NaOH溶液汲取2－3224＋被復原成Fe2＋，查驗硫酸根加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色積淀，C項正確；D項欲用KMnO4溶液查驗FeCl2，可是SO2也能與KMnO4溶液反響，使紫紅色褪去，D項錯誤。8．按如圖裝置進行實驗，以下說法不正確的選項是( )A．利用圖1裝置，能夠研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化3B．利用圖2裝置，能夠利用乙醇制備乙烯C．利用圖3裝置，能夠利用熟石灰和NH4Cl固體系NH3D．利用圖4裝置，能夠測定濃硝酸與銅反響生成的NO2氣體體積分析：選D。A.Mg與鹽酸反響是放熱反響，假若有Ca(OH)2析出，說明氫氧化鈣的溶解度隨溫度的高升而降低，故A說法正確；B.實驗室制備乙烯，用乙醇和濃硫酸混淆液加熱到170℃，溫度計的水銀球插入到液體中，但不可以接觸燒瓶內(nèi)壁，故B說法正確；C.熟石灰和氯化銨都是固體，加熱時試管口略向下傾斜，氨氣的密度小于空氣，所以用向下排空氣法收集，試管口用棉花，防備形成對流，故C說法正確；D.NO2與水發(fā)生反響，故D說法錯誤。9．以下實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是( )實驗現(xiàn)象結(jié)論向Ba(NO)溶液中通入二氧化32A硫氣體有白色積淀生成SO2與Ba(NO3)2反響獲取BaSO3向FeI2的溶液中滴加少許的氯2＋3＋B溶液顏色變深Cl2與Fe水反響生成Fe向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，C水浴加熱5min后，再加新制無磚紅色積淀生成蔗糖沒有水解Cu(OH)2懸濁液后加熱向含有酚酞的Na2CO3溶液中加證明Na2CO3溶液中存在水解平D溶液紅色變淺入少許BaCl2固體衡分析：選D。A.SO2通入Ba(NO)2溶液中，酸性條件下硝酸根離子將亞硫酸氧化后與鋇離3子反響產(chǎn)生的白色積淀是BaSO4而不是BaSO3，選項A錯誤；B.少許的氯水將I－氧化成I2而使溶液顏色變深，選項B錯誤；C.蔗糖溶液水解后顯酸性，一定先用堿中和至堿性再用新制氫氧化銅懸濁液查驗，不然沒法證明醛基的存在，也就沒法證明蔗糖水解，選項C錯誤；D.Na2CO3溶液中存在水解均衡2－－－BaCl2固體，鋇離子與碳CO3＋H2OHCO3＋OH，加入少許酸根離子反響生成碳酸鋇積淀，碳酸根離子濃度減小，均衡逆向挪動，堿性減弱，溶液紅色變淺，選項D正確。二、非選擇題10．MnO2是中學化學中常有的一種試劑，可作氧化劑和催化劑。某興趣小組經(jīng)過實驗對MnO2的性質(zhì)進行了一系列的研究。(1)欲研究MnO的催化成效，需要用30%的HO溶液(密度近似為－31g·cm)配制濃度222為3%的H2O2溶液(密度近似為1g·cm－3)100mL。簡述其配制方法：。(2)該小組設(shè)計了以下四個方案以考證MnO的氧化性，可行的是。2A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，察看溶液能否變紅色B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，察看溶液能否變紅色4C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，察看能否有白色積淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，察看能否有黃綠色氣體生成該小組為研究在不一樣酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量同樣，恒定實驗溫度為298K，設(shè)計以下對照實驗：實驗酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol·L－1NaOH溶液不變色B1滴水遲緩變淺棕褐色C1滴0.1mol·L－1硫酸快速變棕褐色從上述對照實驗中，能夠得出的結(jié)論是。寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式：。利用二氧化錳的氧化性，讓其與濃鹽酸反響制取氯氣，以下儀器可作為該反響的反應容器的是。分析：(1)需30%的HO溶液100mL×3%÷30%＝10.0mL，質(zhì)量為10g，需水90g，即2290.0mL。(2)B項MnO2固體不行能將FeCl3氧化，加入KSCN溶液也無實質(zhì)意義；C項不論Na2SO3能否被氧化，都能生成白色積淀；D項MnO2不可以將稀鹽酸氧化。(3)依據(jù)信息，棕褐色應當是I2溶液的顏色，因此MnO2將I－氧化為碘單質(zhì)，自己被復原為2＋，據(jù)此可寫出相應的離Mn子方程式。(4)B為燒杯，沒法將制得的氯氣導入集氣瓶；C為容量瓶，不可以用作反響容器。答案：(1)用量筒量取10.0mL30%的HO溶液放入燒杯中，再加入90.0mL水，攪拌22均勻(2)A(3)酸性越強，MnO的氧化能力越強－＋2＋＋2HOMnO＋2I＋4H===Mn＋I222(4)AD11．(2015·高考全國卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其1＝5.4×10－2，KK2＝5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。5回答以下問題：(1)甲組同學依據(jù)以下圖的裝置，經(jīng)過實驗查驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是。(2)乙組同學以為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行考證，采納甲組實驗中的裝置A、B和以下圖所示的部分裝置(能夠重復采納)進行實驗。①乙組同學的實驗裝置中，挨次連結(jié)的合理次序為A、B、。裝置H反響管中盛有的物質(zhì)是。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。(3)設(shè)計實考證明：①草酸的酸性比碳酸的強。②草酸為二元酸。分析：(1)聯(lián)合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的構(gòu)成可知，澄清石灰水應是用來查驗其分解產(chǎn)物CO2的存在。因草酸晶體易升華，且草酸鈣難溶于水，若草酸進入C裝置，會擾亂CO2的查驗，故裝置B中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。①要考證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，只好經(jīng)過查驗CO與CuO反響的產(chǎn)物CO2的存在來達到這一目的。由于草酸晶體的分解產(chǎn)物自己含有CO2，會對CO的查驗造成擾亂，所以在查驗CO前應將分解產(chǎn)物中的CO2除盡，可采納F裝置來除掉CO2，D裝置用來查驗CO2能否除盡。將除掉CO2的氣體經(jīng)過盛有無水氯化鈣的裝置G干燥，而后經(jīng)過盛有CuO的裝置H，CuO將CO氧化為CO2，再將氣體經(jīng)過盛有澄清石灰水的D裝置，用來查驗CO2的存在。因CO有毒，最后可將尾氣經(jīng)過排水法采集。②若前一個裝置D中澄清石灰水不變污濁，說明草酸晶體分解的產(chǎn)物CO2已除盡；H中黑色CuO變紅，同時后來的裝置D中澄清石灰水變污濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中含有CO。①依據(jù)強酸制弱酸的反響原理，可選擇向NaHCO3中滴加草酸溶液的實驗方法來證明草酸的酸性比碳酸的強。②依據(jù)酸堿中和反響原理，可采納中和滴定的方法用NaOH標準溶液來滴定必定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，依據(jù)反響的草酸與NaOH的物質(zhì)的量的比值為1∶2，證明草酸是二元酸。答案：(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變污濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防備草酸進入裝置C反響生成積淀，擾亂CO2的查驗6(2)①F、D、G、H、D、ICuO②H中黑色粉末變成紅色，后來的D中澄清石灰水變渾濁(3)①向盛有少許NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生②用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，耗費NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍12．二氧化氯(ClO2)是當前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍濕潤的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反響制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并采集ClO2。(1)A裝置一定增添溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、。(2)B裝置一定放在冰水浴中，其原由是。反響后在C裝置中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2。獲取NaClO2晶體的操作步驟為①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③；④在55℃下干燥，獲取成品。(4)ClO2很不穩(wěn)固，需隨用隨制，產(chǎn)物用水汲取獲取ClO溶液。為測定所得溶液中ClO22的濃度，進行了以下實驗：步驟一：正確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟二：用稀硫酸調(diào)理試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片晌；步驟三：加入指示劑，用cmol·L－1NaSO溶液滴定至終點。重復2次，測得耗費NaSO223223溶液均勻值為2mL(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。V①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有。②若步驟二所得溶液擱置時間太長，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。③原ClO2溶液的濃度為g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。分析：(1)氯酸鉀和草酸反響生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氯和水，反響方程式為2KClO360℃↑＋HO，