九年級(jí)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)背誦內(nèi)容

級(jí)要點(diǎn)過(guò)誦1、化學(xué)的念：化是在分子原子層次研究物質(zhì)組成、構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律基礎(chǔ)科學(xué)2元素周期表中1至18號(hào)元素順氫氦鋰鈹硼碳氮

氧氟氖鈉鎂

鋁硅磷硫氯氬HLiBCNNaMgAlSClAr3金屬活動(dòng)順序表KNaMgAlZnSnPb（H）

AgPt鉀

鈣

鈉鎂

鋁鋅

鐵錫

鉛

氫

銅汞

銀鉑

金4課本頁(yè)一些常見(jiàn)元素的稱：5儀器加熱可直接受熱有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉）不能加熱有量筒、集氣瓶、水槽、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、面皿、廣口瓶、細(xì)瓶等6理變化和化變化的概念：物理變化—沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化態(tài)改變物質(zhì)的材料變）化學(xué)變化—有其它物質(zhì)生成的變化成物質(zhì)的材變了）兩者本質(zhì)的別：是否有新物生成7、理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的念：物理性質(zhì)：質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、性、金屬活動(dòng)性。它們的區(qū)是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)钪芯湍鼙憩F(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)1

8、空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算大約是氧氣占21%、氮?dú)庹?8%、稀有氣體占0.94%、

二氧化碳占、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%9、空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約體積結(jié)論：空氣混合物；O占1/5，可支持燒；2N占4/5，不支持燃燒，不能燃燒，難溶于水2探究：①液面上升于原因：裝置漏氣，紅磷量不，未冷卻至溫就打開(kāi)彈夾。②液面上升于原因：止水夾沒(méi)夾（瓶?jī)?nèi)氣體受逸出燃燒匙太慢（塞瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出）③能否用鐵鋁代替紅磷？不能原：鐵、鋁不能在空氣燃燒能否用碳、硫代替磷？不能原因：產(chǎn)是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)10、化學(xué)應(yīng)文字表達(dá)式（1絲在空氣中熱：銅+氧氣

加熱

氧化銅（2在空氣中燃：

CuO

現(xiàn)象：亮紅色銅變黑色。文字表達(dá)式：鎂+氧氣

加熱

氧化鎂MgMgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放熱，有白色固體生成（3在空氣中燃：文字表達(dá)式：鋁+氧氣

加熱

三氧化二鋁氧化鋁）AlOAlO3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放熱，有白色固體生成（4絲在空氣中燒：文字表達(dá)式：鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵O現(xiàn)象：①劇烈燃燒，星四射

放出熱量

O4③成黑色固體。（5（白）磷在氣中燃燒：文字表達(dá)式：紅磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷POO2現(xiàn)象）發(fā)出白光（）放出熱量3）生成大量白煙。（6粉在空氣中燒：文字表達(dá)式：硫+氧氣

點(diǎn)燃

二氧化硫S現(xiàn)象：A在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫焰，放出熱量，生成一種有刺性氣味的氣體。2

B在空氣中燃燒①發(fā)出淡藍(lán)火焰②放出熱量③生成一種有激性氣味的氣體。（7在氧氣中充燃燒：文字表達(dá)式：碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳COCO現(xiàn)象：①發(fā)白光②放出熱量③澄清石水變渾濁（8燭在空氣中燒文字表達(dá)式：石蠟+氧氣點(diǎn)燃水+二氧化碳HOCO22現(xiàn)象：在氧中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。（9驗(yàn)室制氧氣①過(guò)氧化氫

MnO

水

+

氧氣H2②高錳酸鉀

加熱

H錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4③氯酸鉀

K22氯化鉀+氧氣

O

211、

KClO原子與分子概念：

分子是保持質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)化中的最小粒子原子與分子本質(zhì)區(qū)別是學(xué)變化中分子可以再分原子不可再分無(wú)論在質(zhì)量或體積上，分子不一定大于原子。12、原子構(gòu)等式：

質(zhì)子數(shù)＝核荷數(shù)＝核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)合決一氫鈉銀二價(jià)二碳氧二顯價(jià)正鎢銅一

二氧鎂鋅二六不問(wèn)其都顯價(jià)正五氯汞

三四五磷以元價(jià)家正錳四七氮三二五14、

團(tuán)其價(jià)-1-1-1-2-2-3+1-1-2OHClOSONHMnOMnO444(氫氧根(硝酸根(酸根碳酸根)(硫酸根)(磷酸根)銨根)(高錳酸)(錳酸根3

二化======MnOΔ======215比較重要的化學(xué)反應(yīng)方程式二化======MnOΔ======2（1加熱高酸鉀氧氣：高酸鉀

錳酸鉀＋氧化錳氧氣（）

2KMnOKMnO+MnO+O↑42422加熱氯酸（用二化錳催化劑）氧氣氯鉀氯鉀氧加2KClO22KCl+3O↑32（3用過(guò)氧氫溶（雙氧水和二化錳制氧：2HO2HO↑+O↑2222(4)水制氧氣和氫2HO2H↑+O222（澄清的灰水二氧化氣體反應(yīng)Ca(OH)+CO=CaCO+HO2232（煉鐵原：用鐵礦石鐵FeO2Fe+3CO232（實(shí)驗(yàn)室取氫：Zn+HSO=ZnSO+H↑2442（實(shí)驗(yàn)室取二化碳：+2HCl=CaCl+HO+CO↑3222（中反：NaOH+HCl=NaCl+HO2(10)2FeO+3C4Fe+3CO↑232(11)C+2CuO溫CO（黑色固體逐漸亮紅色產(chǎn)2生的體使清的石灰水變白色渾）(12)Fe+CuSO=Cu+FeSO4

4

(絲的面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變淺綠色)(13)CuO+COCu+CO（黑固體漸變亮色，產(chǎn)的氣2體能使澄清的石灰水白色渾濁）(14)CaCO溫CaO+CO↑（制二氧化）32(15)3Fe+2O燃O（劇燃，火星四，生成黑固）234(16)4P+5O燃O生大量的煙225(17)AgNO+HCl=AgCl+HNO（有不溶于稀硝酸的白色固體生成）33(18)CH+2O燃O+CO42