元素周期律講課課件

元素周期律講課課件第一頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日一.元素周期律(通過(guò)大量的事實(shí)，人們歸納出的一條規(guī)律)1.定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫元素周期律。2.實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素的性質(zhì)原子序數(shù)周期性核外電子排布第二頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1)金屬活動(dòng)順序表

(2)金屬之間的相互置換

(3)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱

(4)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易(5)

元素在周期表的位置

(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

第三頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日2.元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1)非金屬之間的相互置換

(2)非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱

(3)單質(zhì)與氫化合的難易及氫化物的熱穩(wěn)定性

(4)

元素在周期表的位置

(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

非金屬之間的相互置換

非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱

單質(zhì)與氫化合的難易及氫化物的熱穩(wěn)定性

元素在周期表的位置

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

第四頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日3．微粒半徑大小的比較規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）(1)同主族元素的原子從上到下半徑曾大。如：鹵素原子半徑F<Cl<Br<I，鹵素離子半徑F-<Cl-<Br-<I-

；堿金屬原子半徑Li<Na<K<Rb，堿金屬離子半徑Li+<Na+<K+<Rb+

。F<Cl<Br<I，F(xiàn)-<Cl-<Br-<I-；

Li<Na<K<Rb，

Li+<Na+<K+<Rb+第五頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日(2)同周期元素的原子從左到右半徑減小。如第三周期元素原子半徑：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl(3)電子層結(jié)構(gòu)相同離子，徑小序大。如：O2->F->Na+>Mg2+(4)同種元素的各種粒子，核外電子數(shù)越多的半徑越大。如：Cl－>Cl，F(xiàn)e>Fe2+>Fe3+，Na>Na+

Na>Mg>Al>Si>P>S>ClO2->F->Na+>Mg2+Cl－>Cl，F(xiàn)e>Fe2+>Fe3+，Na>Na+

第六頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日例.同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬第七頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日例.同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)第八頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日4規(guī)律：元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第九頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日例.元素的化合價(jià)族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價(jià)氣態(tài)氫化物的通式最高價(jià)氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7第十頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)。非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=85規(guī)律：原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日例.第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱第十二頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日6規(guī)律：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)第十三頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日7規(guī)律：元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)小結(jié)第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—

元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)式，（2）可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用

二、元素周期律的應(yīng)用和意義

預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日例：⑴用作化學(xué)工具，可進(jìn)行原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性等的比較判斷。如：請(qǐng)用“>”或“<”回答下列問(wèn)題：⑴原子半徑：K______Na______Mg______Al；⑵最高正價(jià)：P______S______Cl；⑶金屬性：Na______Mg______Al，Mg______Ca______Ba；⑷置換水中或酸中氫的能力：K______Na______Mg_____Al；⑸堿性：NaOH_______Mg(OH)2，Mg(OH)2______Ca(OH)2______Ba(OH)2；⑹非金屬性：N_____O_____F，F(xiàn)______Cl______Br______I；⑺與H2化合的能力：F2_____Cl2_____Br2_____I2，P_____S_____Cl；﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹤﹤﹤﹤﹤﹤﹤﹤﹤﹤第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日⑻氫化物的穩(wěn)定性：H2O_____H2S，H2S_____HCl；⑼酸性：H2CO3_______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4______H2SO4；⑽氧化性：Cl2_____Br2_____I2，N2_____O2_____F2，K+_____Na+_____Mg2+；⑾還原性：Cl―_____Br―____I―，PH3____H2S_____HCl，Na______Mg_____Al。﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹥﹤﹤﹤﹤﹤﹤﹤﹤﹤第十九頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日⑵可用于預(yù)測(cè)新元素的位置和性質(zhì)。如對(duì)于尚未發(fā)現(xiàn)的117號(hào)元素，可預(yù)測(cè)：①位置__________________；②性質(zhì)________________________________。

⑶有助于在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中尋找新物質(zhì)和新材料。如：①在周期表右上角可找到________________________；②在分界線附近可找到_________________；③在過(guò)渡元素中可找到________________________________。第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日【總結(jié)】元素周期表的幾個(gè)重要視點(diǎn)：⑴對(duì)于短周期元素：①短周期中共包含______種元素，分布于______周期______個(gè)族；其中有_______種金屬，_______種非金屬，_______種稀有氣體；原子半徑最小的元素是_______，原子半徑最大的金屬元素是______；金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是_______，酸性最強(qiáng)的元素是________，呈兩性的元素是_______。②原子核中不含中子的原子所屬元素是_______。③地殼中含量最大的元素是______，其次是______；地殼中含量最大的金屬元素是________。18385133HNaNaNaFclALHOSiAL第二十一頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日④空氣中含量最多的元素是________。⑤族序數(shù)與周期數(shù)相等的元素是_________；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是__________；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是_________。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素為_(kāi)_________；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素為_(kāi)_________。⑥常溫下單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氣體的元素是___________。⑦氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________；氣態(tài)氫化物溶液酸性最強(qiáng)的是__________。NH、Be、A1

CSOLiNaFNaLiFCL第二十二頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日⑵對(duì)于第三周期元素：在第三周期元素中(除稀有氣體外)，原子半徑最大的元素是_______，最小的元素是______；金屬性最強(qiáng)的元素是_______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最難形成離子的主族元素是______。⑶從主族的角度看：只由非金屬元素構(gòu)成的族是__________，非金屬元素都是_________族元素；只由金屬元素構(gòu)成的主族是__________；過(guò)渡元素都是_________元素⑷從周期的角度看：不含金屬元素的周期是____________；含非金屬元素種數(shù)最多的周期是___________；含金屬元素種數(shù)最多的周期是____________。⑸原子序數(shù)為_(kāi)________及其以后的元素均有放射性，________號(hào)以后的元素統(tǒng)稱為超鈾元素。NaCLNaCLSiⅡA主族ⅦA金屬第一周期第二周期第六周期8492第二十三頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28