2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之質(zhì)量守恒定律4

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之質(zhì)量守恒定律（2022年4月）

一.選擇題（共12小題）

I.（2022?黑龍江一模）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g82405

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823

A.X可能是該反應(yīng)的催化劑

B.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9

C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：5

D.物質(zhì)Z可能是化合物

2.（2022?黑龍江一模）在托盤天平的兩盤上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，在兩個(gè)燒杯里分別加

入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤燒杯中投入一

定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏

轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（）

A.將游碼向右移動(dòng)4.2g

B.向右盤燒杯中再加入4g稀鹽酸

C.在右盤上放4.8g鎂

D.在左盤上放4g碳酸鈉固體

3.（2022?南崗區(qū)校級(jí)模擬）下列應(yīng)用合理，反應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是（）

A.比較鐵和銅的活動(dòng)性：Cu（OH）2+Fe—Cu+Fe（OH）2I

B.驗(yàn)證呼出的氣體含有二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

C.紅磷在空氣中燃燒：4P+SCK燃燒2P2O5

D.石筍、石柱形成的原因：Ca（HCO3）2=CaCO3I+CO2t+H2O

4.（2022?澗西區(qū)模擬）現(xiàn)有甲醇（CH3OH）和甲醛（CH2O）的混合物共23g。完全燃燒后

生成33gCO2。則生成水的質(zhì)量為（）

A.13.5gB.9gC.18gD.11g

5.（2022?南崗區(qū)校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶變質(zhì)的生石灰固體（其中不含氫元素），取少量

固體于試管中，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)試管中物質(zhì)的質(zhì)

量減少了2.2g,則原生石灰固體中已變質(zhì)的生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.56%B.44.6%C.25%D.85%

6.（2022?黑龍江一模）黑火藥是中國(guó)四大發(fā)明之一，其主要反應(yīng)為：

占燃

2KNO3+3C+S八K2S+Xt+3CO2t。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為2N

B.生成物CO2是空氣污染物

C.該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變

D.物質(zhì)X常用作保護(hù)氣

7.（2022?昆明模擬）將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（02）置于密閉容器中點(diǎn)燃，一

段時(shí)間后反應(yīng)停止，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法不正確的

是（）

物質(zhì)CH3OH02H2OCO2X

反應(yīng)前質(zhì)量/gm12.8000

反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.無(wú)法判斷X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3：1

8.（2022?渝北區(qū)校級(jí)模擬）下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫正確的是（）

A.工業(yè)上用高溫煨燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3向CaO+CCh

B.正常雨水的pH小于7的原因：CO2+H2O=H2CO3

C.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過(guò)多胃酸：Mg（OH）2+HCl=MgC12+H2O

D.證明鐵是金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t

9.（2022?祁江區(qū)校級(jí)一模）興趣小組欲測(cè)定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了以

下實(shí)驗(yàn)。取該合金粉末20g放入燒杯中，向燒杯內(nèi)加入足量的200g稀硫酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)

程中燒杯內(nèi)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化，記錄如表：

時(shí)間/min123456

燒杯內(nèi)總質(zhì)量減少/g0.20.30.35a0.40.4

下列說(shuō)法正確的是（）

A.a=0.4

B.第5min鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)

C.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于9.8%

D.合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%

10.（2022?江干區(qū)校級(jí)模擬）某混合溶液中含有HC1、MgC12、A1C13,為確定各物質(zhì)的含量,

現(xiàn)取該溶液100g,向其中逐漸加入NaOH,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系

如圖所示。

已知AI（OH）3+NaOH=NaA102+2H20,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.OA段發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCI+H2O

B.C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaAKh和NaCl

C.MgC”、AICI3消耗NaOH溶液的質(zhì)量比為1：1

D.原混合物中MgCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%

11.（2022?新鄉(xiāng)一模）三星堆出土的青銅器表面有一層銅綠，形成銅綠的反應(yīng)為

2CU+O2+X+H2O—Cu2（OH）2cO3。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.物質(zhì)X的化學(xué)式為CO

B.形成銅綠時(shí)只需銅同時(shí)接觸氧氣和水

C.參加反應(yīng)的銅、氧氣的質(zhì)量比為4：1

D.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變的有三種

12.（2022?扶綏縣一模）一定量甲烷與氧氣置于某密閉容器中，燃燒至停止時(shí)，生成2.7g

水，同時(shí)得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，測(cè)得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,則一氧化碳和二氧化碳質(zhì)量之和為（）

A.3.6gB.2.5gC.5.0gD.4.4g

二.填空題（共3小題）

13.（2022?中山區(qū)校級(jí)模擬）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。

（1）過(guò)氧化氫分解制氧氣：、;

（2）鐵絲在氧氣中燃燒：、；

（3）氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：、.

14.（2022?驛城區(qū)校級(jí)模擬）在點(diǎn)燃條件下,2.3g乙爵與4.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成2.7gH2O、

2.2gCO2和物質(zhì)X,生成物X的質(zhì)量為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

15.（2022?重慶模擬）打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)是推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)的重中之重。

（1）空氣的成分按體積計(jì)算02約為。

（2）某化工廠處理廢氣中NO2的新工藝為：CH4+2NO2-催化劑N2+X+2H2O,則該反

應(yīng)中X的化學(xué)式為。

（3）科學(xué)家認(rèn)為，臭氧層空洞是使用氟利昂冰箱釋放氟離子出來(lái)進(jìn)入大氣后造成的，畫(huà)

出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

三.實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）

16.（2022?興化市模擬）某興趣小組在做稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)時(shí)，利用圖

一得到了反應(yīng)中溶液溫度及pH隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線，如圖二所示。（不考慮溫度對(duì)溶

液pH的影響）

圖二

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A由外殼、內(nèi)筒、隔熱層及杯蓋等組成，其主要目的是。

（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)熱量（填“放出”或“吸收”）,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）取少量（填“a"、"b”或"c”）點(diǎn)溶液于試管中，該點(diǎn)所示的溶液中的溶

質(zhì)是（填化學(xué)式），向試管中滴加適量FeC13溶液，能出現(xiàn)_______色沉淀，寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)

式）。

（4）中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)室的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5%,現(xiàn)有氫氧化鈣11.1g,可以處理的實(shí)驗(yàn)室廢水的質(zhì)量是多少？（廢水中其他成分均

不與氫氧化鈣反應(yīng)，寫出計(jì)算過(guò)程）

17.（2022?河南模擬）實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。

（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，其操作步驟為：計(jì)算、稱量、、溶

解、裝瓶、貼標(biāo)簽，在配制過(guò)程中，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

（填字母）。

A.所用的NaCl含有雜質(zhì)

B.用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)

C.配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留

（2）如圖1所示，在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體。若選用暗紫色固體并選用A、C裝置制取氧氣

的化學(xué)方程式為;若采取排空氣法收集氧氣，則連接C裝置的進(jìn)氣管與導(dǎo)管

（填寫序號(hào)）相連：若選用B、C裝置制取氣體，且生成氣體能讓D裝置燒杯內(nèi)蠟燭熄

滅，則在B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）實(shí)驗(yàn)小組成員在實(shí)驗(yàn)室依照如圖2進(jìn)行煉鐵實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以觀察到的明

顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;為響應(yīng)國(guó)家環(huán)保政策，請(qǐng)你給該圖增加設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案

為_(kāi)______

（4）為測(cè)定某純堿樣品（含有一定量的氯化鈉）的純度，特稱取該樣品10g置于質(zhì)量為

50.5g的燒杯內(nèi)，逐漸向其中加入一定濃度的稀鹽酸100g,直至氣體不再生成，完成反應(yīng)

后稱量燒杯及燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為157.2g。求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

曲

四.計(jì)算題（共1小題）

18.（2022?東營(yíng)模擬）某化學(xué)興趣小組通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算石灰石中碳酸鈣的含量,

將30g石灰石樣品放入大燒杯，稱得大燒杯和石灰石樣品的總質(zhì)量為100g,再把300g

稀鹽酸平分五份，依次加入大燒杯，每次反應(yīng)后，記錄數(shù)據(jù)如下

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸的質(zhì)量6060606060

大燒杯所盛物質(zhì)的155.6211.2269329a

的總質(zhì)量

（1）其中a的值是。

（2）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（有計(jì)算過(guò)程）。

（3）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）畫(huà)出在30g樣品中加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量變化關(guān)系示意圖。

五.解答題（共2小題）

19.（2022?驛城區(qū)校級(jí)模擬）如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體

（2）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）A裝置的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案探究A裝置的反應(yīng),

簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：Na2c03溶液呈堿性）

（4）現(xiàn)有73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，求反

應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

20.（2022?鹿城區(qū)一模）麻醉機(jī)是外科手術(shù)常用輔助設(shè)備（如圖甲），其主要結(jié)構(gòu)是氣體循

環(huán)系統(tǒng)（如圖乙），工作原理是：從新鮮氣接入口通入氧氣和麻醉氣體，經(jīng)過(guò)吸氣單向閥

進(jìn)入呼吸面罩，病人吸氣被麻醉；呼氣時(shí)，吸氣單向閥關(guān)閉，呼氣單向閥打開(kāi)，呼出氣

體經(jīng)過(guò)儲(chǔ)氣囊和二氧化碳吸收器，減少循環(huán)系統(tǒng)內(nèi)二氧化碳含量。

吸氣單啊閥新鮮氣接入口，

、1一

呼吸面罩

COz吸收劑

吃氣單向閥：:：砍監(jiān)分

干與kco?吸收器

O

儲(chǔ)氣囊氣體成分檢測(cè)器

乙

（1）麻醉機(jī)的二氧化碳吸收器中的吸收劑常做成小球狀，而不是粉末狀，這樣做是為

了。

（2）氣體成分檢測(cè)器顯示，病人產(chǎn)生二氧化碳的速度為1.1克/分鐘，吸入二氧化碳速度

不能超過(guò)0.1克/分鐘。100克CO2吸收劑的成分如表所示，請(qǐng)計(jì)算其理論上最多能夠工

作多長(zhǎng)時(shí)間？（忽略水和其他物質(zhì)吸收的二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2

-=CaCh+H2Oo)

成分質(zhì)量

氫氧化鈣74g

水和其他物質(zhì)26g

（3）醫(yī)學(xué)上常用呼吸面罩有兩種:

①密閉式呼吸面罩：面罩上沒(méi)有排氣孔，吸氣和呼吸使用同一管道

②開(kāi)放式呼吸面罩：面罩上有排氣孔，從管道吸氣并從排氣孔排出呼出氣體

請(qǐng)判斷，麻醉機(jī)呼吸面罩選擇哪一種更合理，并說(shuō)明理由：。

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之質(zhì)量守恒定律（2022年4月）

參考答案與試題解析

選擇題（共12小題）

1.（2022?黑龍江一模）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g82405

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823

A.X可能是該反應(yīng)的催化劑

B.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9

C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：5

D.物質(zhì)Z可能是化合物

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不

變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后丫的質(zhì)量增加了24g-2g=22g,故是生成

物，生成的質(zhì)量為22g；同理可以確定Z是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為40g-8g=32g；

Q是生成物，生成的質(zhì)量為23g-5g=18g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反

應(yīng)的質(zhì)量為22g+18g-32g=8g,故X的數(shù)值為8-8=0。

A、反應(yīng)前后X的質(zhì)量增加，是生成物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由于不知化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法確定Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為8g：32g=l：4,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、Z是生成物，可能是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反

應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

2.（2022?黑龍江一模）在托盤天平的兩盤上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，在兩個(gè)燒杯里分別加

入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤燒杯中投入一

定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏

轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（）

A.將游碼向右移動(dòng)4.2g

B.向右盤燒杯中再加入4g稀鹽酸

C.在右盤上放4.8g鎂

D.在左盤上放4g碳酸鈉固體

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體的左盤恰好完全反應(yīng)后

增重6.2g,而投入一定質(zhì)量的鎂的右盤恰好完全反應(yīng)后增重2.2g所以重新平衡需要使

右盤增加4g質(zhì)量，而燒杯內(nèi)能反應(yīng)的物質(zhì)已完全反應(yīng)，因此所加入的物質(zhì)不會(huì)再發(fā)生反

應(yīng)，所加入的量即增加的質(zhì)量。

【解答】解：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

1067344

10.6g50gX14.6%=7.3g4.4g

所以投入碳酸鈉的左盤實(shí)際增重=10.6g-4.4g=6.2g

根據(jù)金屬鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知：

2HCl+Mg=MgC12+H2t

73242

7.3g2.4g0.2g

所以投入金屬鎂的右盤實(shí)際增重=2.4g-0.2g=2.2g

則均恰好完全反應(yīng)后，天平左盤增加質(zhì)量比右盤增加質(zhì)量多出6.2g-2.2g=4g

所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右側(cè)質(zhì)量增加4g；由于燒杯內(nèi)可以發(fā)生反應(yīng)

的物質(zhì)已完全反應(yīng)，因此所加入的物質(zhì)不再發(fā)生反應(yīng)，加入的質(zhì)量即增加的質(zhì)量；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】由于反應(yīng)放出氣體，所加固體的質(zhì)量并非燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量實(shí)際增加的質(zhì)量，

實(shí)際增加質(zhì)量為加入固體質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的差。

3.（2022?南崗區(qū)校級(jí)模擬）下列應(yīng)用合理，反應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是（)

A.比較鐵和銅的活動(dòng)性：Cu(OH)2+Fe—Cu+Fe(OH)2I

B.驗(yàn)證呼出的氣體含有二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

C.紅磷在空氣中燃燒：4P+5c=燃燒2P2O5

D.石筍、石柱形成的原因：Ca(HCO3)2=CaCO3J+CO2t+H2O

【考點(diǎn)】書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫方

法、步驟進(jìn)行書(shū)寫即可。

【解答】解：A.比較鐵和銅的活動(dòng)性，用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫

酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,氫氧化銅不溶于水，鐵和

氫氧化銅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.驗(yàn)證呼出的氣體含有二氧化碳，可把氣體通入澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反

應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2—CaCChI+H2O,故C錯(cuò)誤;

占燃

C.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2八”及、2P205,故

C錯(cuò)誤；

D.石筍、石柱形成的原因是碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式

完全正確，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)

寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等。

4.(2022?澗西區(qū)模擬)現(xiàn)有甲醇(CHsOH)和甲醛(CH2O)的混合物共23g。完全燃燒后

生成33gCO2。則生成水的質(zhì)量為()

A.13.5gB.9gC.18gD.11g

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。

【解答】解：二氧化碳中碳元素質(zhì)量為33gx工x100%=9g;根據(jù)甲醉(CH3OH)和

44

甲醛(CH2O)化學(xué)式可知，混合物中碳元素與氧元素質(zhì)量比為12：16=3：4,反應(yīng)前后

碳元素質(zhì)量不變，則混合物中碳元素質(zhì)量為9g,則氧元素質(zhì)量為12g,混合物中氫元素

質(zhì)量為23g-9g-12g=2g,則生成水的質(zhì)量為2g.（—x100%）=18§°

18

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，

靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

5.（2022?南崗區(qū)校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶變質(zhì)的生石灰固體（其中不含氫元素），取少量

固體于試管中，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)試管中物質(zhì)的質(zhì)

量減少了2.2g,則原生石灰固體中已變質(zhì)的生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.56%B.44.6%C.25%D.85%

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸?，根?jù)二氧化

碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求對(duì)應(yīng)的變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合鹽HC1的質(zhì)量起

算變質(zhì)前的氧化鈣的質(zhì)量，然后求算對(duì)應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：則對(duì)應(yīng)的變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為x,變質(zhì)前的氧化鈣的質(zhì)量為y.

根據(jù)CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2t,Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O,CaO+H2O

=Ca(OH)2，Ca(OH)2+2HCl=CaCh+H2O

可得關(guān)系式為

CaOssssCa(OH)2oooooocz,CaC03cz:,oooocz,ooC02t

5644

x2.2g

56_x

44=2.2g

x=2.8g

CaOssssCaCl2ss(^2HCI

5673

ylOOgX14.6%

56_______y______

為二100gX14.6%

y=11.2g

這包生石灰干燥劑中變質(zhì)的氧化鈣占原生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Aix100%=25%.

11.2g

故選：c?

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計(jì)算過(guò)程要完整。

6.（2022?黑龍江一模）黑火藥是中國(guó)四大發(fā)明之一，其主要反應(yīng)為：

占燃

2KNO3+3C+S八K2S+Xt+3CO2t。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為2N

B.生成物CO2是空氣污染物

C.該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變

D.物質(zhì)X常用作保護(hù)氣

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；空氣的污染及其危害；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。

B、CO2無(wú)毒，CO2不是空氣污染物。

C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。

D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可做保護(hù)氣。

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方

程式，反應(yīng)前鉀、氮、氧、碳、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、3、1,反應(yīng)后的生成物中鉀、

氮、氧、碳、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、0、6、3、1,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則

每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、CO2無(wú)毒，CO2不是空氣污染物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、反應(yīng)物和生成物是均含有單質(zhì)，一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可做保護(hù)氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、分解反應(yīng)的特征、化合價(jià)的原則

等是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.（2022?昆明模擬）將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（。2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，一

段時(shí)間后反應(yīng)停止，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法不正確的

是（）

物質(zhì)CH30H02H2OCO2X

反應(yīng)前質(zhì)量/gm12.8000

反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.無(wú)法判斷X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3：1

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)元素守恒，依據(jù)水中氫元素的中計(jì)算出甲醇的質(zhì)量，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定

律，計(jì)算出n的質(zhì)量，然后結(jié)合題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析。

【解答】解：碳元素的燃燒產(chǎn)物有一氧化碳、二氧化碳，氫元素的燃燒產(chǎn)物只有水，

A、通過(guò)推導(dǎo)可知，m+12.8g=n+10.8g+8.8g>m-n=6.8g,所以m>n,故A正確；

B、水中氫元素的質(zhì)量為：10.8gx2xi00%=1.2g,所以m=1.2g+(_Lx100%)=

1832

9.6g,n=9.6g+12.8g-10.8g-8.8g=2.8g,反應(yīng)物中碳元素的質(zhì)量為：9.6gxJ2xi00%

32

=3.6g,生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8gX12x100%=2.4g,所以X中含碳元素

44

質(zhì)量為3.6g-2.4g=1.2g,X中一定含有碳元素，故B正確；

C、通過(guò)計(jì)算可知，甲醇中碳元素的質(zhì)量為3.6g,氫元素的質(zhì)量為1.2g,甲醇中氧元素的

質(zhì)量為：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g,所以X中含有氧元素的質(zhì)量為：2.8g-(3.6g-2.4g)

=1.6g,X中一定含有氧元素，故C錯(cuò)誤；

D、生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3.6g：1.2g=3：1,故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、

總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方

面計(jì)算的基礎(chǔ)。

8.(2022?渝北區(qū)校級(jí)模擬)下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫正確的是()

吉洱

A.工業(yè)上用高溫煨燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3r51CaO+CO2

B.正常雨水的pH小于7的原因：CO2+H2O=H2CO3

C.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過(guò)多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgC12+H2O

D.證明鐵是金屬活動(dòng)性順序表中氯之前的金屬：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2t

【考點(diǎn)】書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫是

否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；t和I的標(biāo)注是否正確。

【解答】解：A、該化學(xué)方程式二氧化碳后面沒(méi)有標(biāo)注t,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為

CaC03.CaO+CCh!,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該化學(xué)方程式書(shū)寫完全正確，故選項(xiàng)正確。

C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2O,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl-FeC12+H2t,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方

程式的書(shū)寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配

平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。

9.（2022?邛江區(qū)校級(jí)一模）興趣小組欲測(cè)定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了以

下實(shí)驗(yàn)。取該合金粉末20g放入燒杯中，向燒杯內(nèi)加入足量的200g稀硫酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)

程中燒杯內(nèi)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化，記錄如表：

時(shí)間/min123456

燒杯內(nèi)總質(zhì)量減少/g0.20.30.35a0.40.4

下列說(shuō)法正確的是（）

A.a=0.4

B.第5min鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)

C.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于9.8%

D.合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】根據(jù)銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；反應(yīng)前后的減

少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【解答】解：A、由于反應(yīng)不是勻速進(jìn)行的，所以無(wú)法判斷a的數(shù)值，故錯(cuò)誤；

B、由表中數(shù)據(jù)可知，第5min鋅與稀硫酸完全反應(yīng)，但無(wú)法判斷是否恰好反應(yīng)，故錯(cuò)誤;

C、設(shè)完全反應(yīng)時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y。

Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t

65982

xy0.4g

65_x

-T=0.4g

x=13g

98二y

T=0.4g

y=19.6g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于%箜X100%=9.8%,故正確；

200g

D、合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2°g~1：-'§X100%=35%,故錯(cuò)誤。

20g

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要

注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

10.(2022?江干區(qū)校級(jí)模擬)某混合溶液中含有HC1、MgCb、AlCh.為確定各物質(zhì)的含量,

現(xiàn)取該溶液100g,向其中逐漸加入NaOH,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系

如圖所示。

已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,下歹I」說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

B.C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlCh和NaCl

C.MgC”、AICI3消耗NaOH溶液的質(zhì)量比為1：1

D.原混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見(jiàn)的堿堿的通性.

【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)分析；

B、根據(jù)C點(diǎn)為氫氧化鋁恰好與氫氧化鈉反應(yīng)分析；

C、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析；

D、根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量計(jì)算MgC”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：A、OA段沒(méi)有沉淀生成，是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式

為：HCl+NaOH=NaCl+H2O,故正確；

B、AB段為氫氧化鈉與MgCh、AICI3反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀和氯化鈉的過(guò)

程，BC段為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlCh和H2O,所以C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)

只有NaAKh和NaCL故正確;

C、由圖可知，反應(yīng)中生成氫氧化鋁的質(zhì)量為13.6g-5.8g=7.8g,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為

5.8g,

設(shè)MgCh消耗NaOH的質(zhì)量為X,氯化鎂的質(zhì)量為z。

MgCh+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

958058

zx5.8g

80=x

58^5.8g

X=8g

95二z

城=5.8g

z=9.5g

根據(jù)方程式AIC13+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,

可得關(guān)系式Al(OH)3?4NaOH

設(shè)A1C13消耗NaOH的質(zhì)量為y

Al(OH)3?4NaOH

78160

7.8gy

78J.8g

160"y

y=i6g

由于NaOH溶液濃度相同，MgC”、AIC13消耗NaOH溶液的質(zhì)量比為1：2,故錯(cuò)誤；

D、原混合物中MgC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為左星~*100%=9.5%,故正確；

100g

故選：C,

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

11.（2022?新鄉(xiāng)一模）三星堆出土的青銅器表面有一層銅綠，形成銅綠的反應(yīng)為

2CU+O2+X+H2O=CU2（OH）2co3。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.物質(zhì)X的化學(xué)式為CO

B.形成銅綠時(shí)只需銅同時(shí)接觸氧氣和水

C.參加反應(yīng)的銅、氧氣的質(zhì)量比為4：1

D.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變的有三種

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成

的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：A、反應(yīng)前后銅原子都是2個(gè)，氫原子都是2個(gè)，反應(yīng)后碳原子是1個(gè)，反

應(yīng)前應(yīng)該是1個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)后氧原子是5個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是5個(gè)，其中2

個(gè)包含在未知物質(zhì)中，物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2,該選項(xiàng)不正確。

B、形成銅綠時(shí)需銅同時(shí)接觸氧氣、二氧化碳和水，該選項(xiàng)不正確。

C、參加反應(yīng)的銅、氧氣的質(zhì)量比為128：32=4：1,該選項(xiàng)正確。

D、反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變的有兩種，即銅元素和氧元素，該選項(xiàng)不正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、

總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方

面計(jì)算的基礎(chǔ)。

12.（2022?扶綏縣一模）一定量甲烷與氧氣置于某密閉容器中，燃燒至停止時(shí)，生成2.7g

水，同時(shí)得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，測(cè)得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,則一氧化碳和二氧化碳質(zhì)量之和為（)

A.3.6gB.2.5gC.5.0gD.4.4g

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變及元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析計(jì)算。

【解答】解：甲烷中氫元素的質(zhì)量與生成的水中氫元素的質(zhì)量相同，碳元素的質(zhì)量與一

氧化碳和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量相同；所以一氧化碳和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為

2.7gX（aX100%）+（gxioo%）X（4T-X100%）=0,9g，所以一氧化碳和二氧

181616

化碳質(zhì)量之和為O.9g+36%=2.5g；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變及元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解題關(guān)鍵。

填空題（共3小題）

13.（2022?中山區(qū)校級(jí)模擬）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。

MnOn

（1）過(guò)氧化氫分解制氧氣：2H2。2"2H20+02t、分解反應(yīng)；

占燃

（2）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2八、從、Fe3（）4、化合反應(yīng)；

（3）氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：Al（OH）3+3HC1-A1C13+3H2O、復(fù)分解反應(yīng)。

【考點(diǎn)】書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫方

法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型。

【解答】解：（1）過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

MnOo

為：2H2。22H2O+O2t;該反應(yīng)符合''一變多"的形式，符合分解反應(yīng)的特征,

屬于分解反應(yīng)。

占燃

(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+202T'今、Fe3()4；

該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)。

(3)氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(0H)

3+3HC1—A1C13+3H2O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，

屬于復(fù)分解反應(yīng)。

故答案為：

MnOo

(1)2H2O2-----2H2O+O2t；

占燃

(2)3Fe+2O2""Fe3O4；化合反應(yīng)；

(3)Al(OH)3+3HC1-AICI3+3H2O;復(fù)分解反應(yīng)。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，

掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫方法(寫、配、注、等)、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答

本題。

14.(2022?驛城區(qū)校級(jí)模擬)在點(diǎn)燃條件下,2.38乙醇與4.08。2恰好完全反應(yīng),生成2外出0、

2.2gCO2和物質(zhì)X,生成物X的質(zhì)量為1.4g,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

占燃

2c2H5OH+5O2八6H2O+2CO2+2CO。

【考點(diǎn)】書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成

的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：X中碳元素質(zhì)量=2.3gx2￡-2.2gX衛(wèi)_=0.6g,氫元素質(zhì)量=2.3gXJL-

464446

2.7gxZ=0,氧元素質(zhì)量=2.3gX」旦+4.0g-2.2gX絲-2.7gX」q=0.8g,X中碳原子

18464418

和氧原子個(gè)數(shù)比="皂:"&=1：1,因此X的化學(xué)式是CO,一氧化碳質(zhì)量=0.6g+0.8g

1216

=1.4g,在該化學(xué)方程式中，乙醇、氧氣、水、二氧化碳、一氧化碳的化學(xué)式前面的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比為"魚(yú)：生組：2Jg_：左組：工里=2：5：6：2：2,則化學(xué)方程式為

4632184428

占燃

2c2H5OH+5O2八6H2O+2CO2+2CO。

占燃

故答案為：1.4g；2c2H5OH+5O2‘、'?，'6H2O+2CO2+2CO。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、

總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方

面計(jì)算的基礎(chǔ)。

15.（2022?重慶模擬）打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)是推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)的重中之重。

（1）空氣的成分按體積計(jì)算02約為21%O

榷北劑

（2）某化工廠處理廢氣中NO2的新工藝為：CH4+2NO?叵J」/N2+X+2H2O,則該反

應(yīng)中X的化學(xué)式為CO2、

（3）科學(xué)家認(rèn)為，臭氧層空洞是使用氟利昂冰箱釋放氟離子出來(lái)進(jìn)入大氣后造成的，畫(huà)

?]?

出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖?

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖與

離子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；空氣與水.

【分析】（1）空氣的成分按體積計(jì)算02約為21%。

（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物

質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

（3）氟離子核外電子層數(shù)是2,第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子。

【解答】解：（1）空氣的成分按體積計(jì)算02約為21%。

故答案為：21%。

（2）反應(yīng)前碳原子是1個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是1個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后氫原子都

是4個(gè)，氮原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在

未知物質(zhì)中，則該反應(yīng)中X的化學(xué)式為C02。

故答案為：C02o

（3）氟離子核外電子層數(shù)是2,第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)

示意圖:

故答案為：/。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、

總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方

面計(jì)算的基礎(chǔ)。

三.實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）

16.（2022?興化市模擬）某興趣小組在做稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)時(shí)，利用圖

一得到了反應(yīng)中溶液溫度及pH隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線，如圖二所示。（不考慮溫度對(duì)溶

液pH的影響）

圖二

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A由外殼、內(nèi)筒、隔熱層及杯蓋等組成，其主要目的是防止熱量散失或保

溫0

（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量（填“放出”或“吸收”）,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（3）取少量（填"a”、"b”或"c”）點(diǎn)溶液于試管中，該點(diǎn)所示的溶液中的溶質(zhì)

是NaCl、NaOH（填化學(xué)式），向試管中滴加適量FeCb溶液，能出現(xiàn)紅褐色

沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeC13+3NaOH=Fe（OH）3I+3NaCl,充分反應(yīng)后，

所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式）。

（4）中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)室的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5%,現(xiàn)有氫氧化鈣11.1g,可以處理的實(shí)驗(yàn)室廢水的質(zhì)量是多少？（廢水中其他成分均

不與氫氧化鈣反應(yīng)，寫出計(jì)算過(guò)程）

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；常見(jiàn)的酸酸的通性.

【分析】(1)根據(jù)裝置的組成進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算方法進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)裝置A由外殼、內(nèi)筒、隔熱層及杯蓋等組成，裝置涉及目的是防止熱

量散失或保溫，故答案為：防止熱量散失或保溫；

(2)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放熱，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,故答案為：

放出；NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)向試管中滴加適量FeC13溶液，會(huì)生成沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，則對(duì)應(yīng)圖像氫氧

化鈉過(guò)量的點(diǎn)是c點(diǎn)，故取少量c