2022年全國高考化學模擬試題解析8套

2022年全國卷新高考化學模擬試題01

7.《漢書?蘇武傳》有如下記載：“竹帛所載，丹青所畫“。其中竹帛是指竹簡單和白絹，

丹青中的丹指丹砂（主要成分為HgS）,青指一種青色礦物顏料，既石青[主要成分為

CU3（COJ）2（OH）2]O下列相關(guān)說法正確的是（）

A.竹與帛的主要成分是蛋白質(zhì)

B.CU3（CO3）2（OH）2屬于堿式碳酸鹽

C.丹砂在空氣中灼燒生成Hg和S

D.石青在高溫下分解生成Cu、CO2和H2O

【答案】B

【解析】A項，竹的主要成分是纖維素，帛的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B項，

Cu3（CCh）2（OH）2中陰離子是碳酸根離子和氫氧根離子，屬于堿式碳酸鹽，故B正確；C項，

HgS在空氣中灼燒生成Hg和SO2,故C錯誤；D項，CU3（CO3）2（OH）2在高溫下分解生成

CuO、CO?和H2O,故D錯誤；故選B。

8.葡萄糖可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

2cHscHCOOH（孚L酸）

,乳酸菌一^一“_.酒化酶、

0H<-------C6Hl2。6（匍旬糖）------------>2cH3cH2OH+2co2T

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，6.0g葡萄糖和乳酸的混合物中O原子數(shù)介于0.3NA與0.6NA之間

B.Imol葡萄糖中含有6NA個羥基

C.Imol乳酸與足量的乙醇反應可生成NA個乳酸乙酯分子

D.相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的鈉和碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體

體積相同

【答案】D

【解析】A項，由于葡萄糖與乳酸的最簡式均為CFhO,所以6.0g混合物中含O原子數(shù)目

為0.2NA,A錯誤；B項，每個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以Imol葡萄糖中含有5NA個羥

基，B錯誤；C項，由于酯化反應為可逆反應，不可能反應完全，所以Imol乳酸與足量乙醇

反應生成的乳酸乙酯小于Imol,C錯誤；D項，由于乳酸分子中的羥基和粉基均可與鈉反應，

所以鈉足量時，Imol乳酸可產(chǎn)生Imolfh,乳酸含有一個竣基，所以與足量碳酸氫鈉溶液反應

時，Imol乳酸可產(chǎn)生ImolCCh,D正確；故選D。

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成ImolFe2O3-nH2O（鐵銹），則負極上鐵單質(zhì)失去的電子數(shù)為

6NA

B.100g32%甲醇水溶液中含有的O—H共價鍵數(shù)目為NA

2

C.含Na2so3與NaHSCh共1mol的溶液中，MSO3)+^(HSO3-)+MH2SO3)=7VA

D.C2HsOH+NaQO-CH3cHO+NaCl+EkO,則1mol[C2HsOH+NaClO]完全反應轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A項，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成1molFe203nH20(鐵銹)，根據(jù)鐵原子守恒可知

消耗單質(zhì)鐵是2mol,負極上鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則負極上鐵單質(zhì)失去的電子數(shù)為

4NA,A不符合題意；B項，100g32%甲醇水溶液中，甲醇的物質(zhì)的量是Imol,根據(jù)其電子式

H

H：C：0：H

H"可知其中0-H共價鍵數(shù)目為NA,但水中也存在0-H鍵，B不符合題意；C項，含

2

Na2sCh與NaHSCh共Imol的溶液中，依據(jù)物料守恒，n(SO3-)+M(HSO3-)+?(H2SO3)=1mol,貝I]

N(SO32-)+N(HSO3-)+MH2SO3)=NA,C符合題意；A項，

C2H5OH+NaClO^CH3CHO+NaCI+H2O,次氯酸鈉作氧化劑，氯元素的化合價有+1價到-1價，

化合價變化值是2,則1mol[C2HsOH+NaCO]完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D不符合題意；故

選C。

10.用圖示裝置制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2co0)2Fe](易溶于水，難溶于乙醇)。已

知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下列說法不正確的是

A.先打開Ki、K排盡空氣后關(guān)閉K3,打開K2,并向c中滴加NaOH溶液，加熱

B.c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH,并防止Fe?+被氧化

C.c中反應的化學方程式為：

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2co0)2Fe+Na2so4+2H2O

D.洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液

【答案】D

【解析】A項，先打開Ki、K3,H2sO4與Fe反應產(chǎn)生FeSCU、H2,凡可以將裝置中的空

氣排出，待排盡空氣后關(guān)閉K3,打開K2,在裝置b中產(chǎn)生的FeSC)4在壓強的作用下沿導氣

管進入裝置c中，并向c中滴加NaOH溶液，加熱，甘氨酸、FeS04、NaOH發(fā)生反應，就制

備得到補血劑甘氨酸亞鐵，A正確；B項，檸檬酸具有酸性、還原性，在c中加入檸檬酸既可

調(diào)節(jié)溶液的pH,又可以防止Fe2+被氧化，以便于制取得到甘氨酸亞鐵，B正確；C項，在c中

甘氨酸、FeS04、NaOH溶液發(fā)生反應制取得到甘氨酸亞鐵，反應方程式為：

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2H2O,C正確；D項，甘氨酸亞鐵

易溶于水，難溶于乙醇，因此洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是乙醇，D錯誤；故選

Do

11.下列離子方程式書寫錯誤的是()

A.向明磯溶液中滴加Ba(0H)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：2Al3++3SO42-+3Ba2++

60H=2Al(OH)3；+3BaSO4i

B.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：C10+C02+H20=HCO3+HC10

2++

C.等物質(zhì)的量MgCb、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+3OH+H=Mg(OH)2l+H2O

D.Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比2：3混合：Ca2++HCO3+OH-

=CaCO4+H2O

【答案】C

【解析】A項，向明州溶液中滴加Ba(0H)2溶液，以明研的物質(zhì)的量為Imol,含有2moi

AP\3molSO42-,AH+恰好生成沉淀時，消耗3moiBa(0H)2,SCV-完全沉淀時，消耗3moi

Ba(0H)2,若所加Ba(OH”的物質(zhì)的量大于3mol,則會有A1(OH)3溶解，因此使沉淀的物質(zhì)的

22+

量最大時反應的離子方程式為：2AF++3SO4-+3Ba+6OH=2Al(OH)3l+3BaSO41,故A正

確；B項，因酸性：H2CO3>HC1O>HCO,-,則向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程

式：C10+C02+H20=HCO3+HC10,故B正確；C項，等物質(zhì)的量MgCL、Ba(0H)2和HC1

溶液混合時，H+先與0H反應，剩余一半的0H與Mg?+反應，因此反應離子方程式為

2H++4OH-+Mg2+=Mg(OHH+2H2O,故C錯誤；D項，Ca(HC0a)2溶液與澄清石灰水按溶質(zhì)物

質(zhì)的量之比2：3混合，0H-過量，則HCCh-全部與0H-反應生成CCh。CO32-再與Ca?+恰好反

應生成CaCCh,反應離子方程式為Ca?++HCO+OH-=CaCO3，+H2O,故D正確；故選C。

12.為了減少對環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。應用電解法對煤進行脫硫

處理的基本原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極的電極反應：Mn2t-e'=Mn3'

B.每處理1molFeS2,導線上轉(zhuǎn)移了15mole-

C.H在陰極放電生成氫氣

D.電解過程中，混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變小

【答案】D

【解析】A項，由圖可知，MM+在陽極失電子生成Mn3+,陽極的電極反應：Mn2+-e-=

3+2

Mn3+,A正確；B項，F(xiàn)eS2與M/+反應生成M/+、FexSO4-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守

3+2+3+2+

恒、元素守恒配平方程式為FeS2+15Mn+8H2O=15Mn+Fe+2SO4-+16H,根據(jù)化合價的變

化可知每處理1molFeS2,導線上轉(zhuǎn)移了15moie\B正確；C項，F(xiàn)T在陰極得電子發(fā)生還原

反應2H++e=H2f,生成氫氣，C正確；D.電解過程中，當轉(zhuǎn)移15moi電子時，陰極消耗

15moi氫離子，反應FeS2+15Mn3++8H2O=15Mn2++Fe3++2SO42-+16H+生成16moi氫離子，則混

合液中H+的物質(zhì)的量濃度將增大，D錯誤；故選D。

13.如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外

層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高

B.Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱

C.ZY2、XW4與NazZ的化學鍵類型相同

D.根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW4

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，

則Y為0元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為

S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為0元素，Z為S

元素，w為C1元素，T為Ge元素。A項，Y的氫化物分別是H2O、H2O2,40、H2O2常溫下

都呈液態(tài)，X的氫化物為烽，燒分子中碳原子數(shù)不同，沸點差別很大，故Y的氫化物的沸點不

一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；B項，Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，

W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸'氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對應的水化物酸性

不一定比W的弱，若HC10屬于弱酸，H2sCM屬于強酸，B項錯誤；C項，SO2、CCL的化學

鍵類型為極性共價鍵，而Na2s的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；D項，Ge與C同族，根據(jù)

元素周期律可知，存在GeS?和GeCL,D項正確；故選D。

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

（一）必做題

26.（14分）實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K2FeO4的操作步驟如下：

I.制備NaClO強堿性飽和溶液：

①將20mLNaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cb,攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠

色且有少量白色晶體析出為止（裝置如下圖所示）。

②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20gNaOH固體并不斷攪

拌，過濾，得NaClO強堿性飽和溶液。

（1）甲裝置中a管的作用是o

（2）寫出甲裝置中反應的化學方程式o

（3）石灰乳的作用是（＞

（4）反應過程中用冷水浴冷卻的原因是o

II.合成KzFeCU：

①稱取5.05gFe（NO3）3-9H2O（相對分子質(zhì)量為404）固體，在冷水浴中分批加入I中所得濾

液，并不斷攪拌，反應1小時后溶液呈深紫紅色（即Na2Fc04）o

②離心分離除去Na2FeO4水解得到的Fe（OH）3膠體，留上層清液C深紫紅色）。

③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL,冰水浴保持5min,過濾，得

KzFeCM相對分子質(zhì)量為198）粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品重結(jié)晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13g。

（5）合成Na2FeO4的離子方程式為。

（6）過程③加入飽和KOH溶液即可得到K2FeO4粗產(chǎn)品，原因是。

（7）用異丙醇洗滌的目的是o

（8）K2FeO4的產(chǎn)率為（保留至0.1%）?

【答案】（1）平衡壓強，使漏斗內(nèi)的液體能順利滴下（1分）

（2）2KMnO4+16HC1=2KC1+MnCl2+5Cht+8H2O（1分）

（3）除去未反應的氯氣，防止氯氣污染空氣（2分）

（4）有利于氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉（2分）

3+2

（5）2Fe+3ClO+10OH-=2FeO4+3Ci-+5H2O（2分）

（6）K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,加入飽和KOH溶液可以增大IC的濃度，使

Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH平衡向右移動，析出晶體（2分）

（7）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的溶解損耗（2分）（8）86.1%（2分）

【解析】（1）甲裝置中高鎰酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，利用a管可平衡壓

強，使漏斗內(nèi)的液體能順利滴下；（2）甲裝置中用高鎰酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應可以制

取氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCL+5C12T+8H20；（3）氯氣有毒，

污染空氣，石灰乳除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣；（4）溫度不同時，氯氣與NaOH反應

的產(chǎn)物也不同，常溫下，生成次氯酸鈉，溫度高時，反應生成氯酸鉀，6NaOH+3Cl2A

5NaCl+NaC103+3H20,降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量；則反應過程中用冷水浴冷卻有利于氯氣與氫氧

化鈉溶液反應生成次氯酸鈉；（5）氫氧化鐵被次氯酸根氧化為高鐵酸根（FeCU%）同時生成Civ

3+2

H20,反應的離子方程式為2Fe+3C10+60H-=2Fe04-+3Cl-+5H20；（6）該溫度下高鐵酸鉀的溶

解度比高鐵酸鈉的溶解度小，加入飽和KOH溶液可以增大K-的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，

促進高鐵酸鉀晶體析出；（7）高鐵酸鉀可溶于水，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品，可減少高鐵酸鉀

的溶解損耗；（8）5.05gFe（NO3）j?9H2O的物質(zhì)的量為/7（Fe（N03）3?9H20）=0.0125mol,根據(jù)鐵元素

守恒可知〃（K2FeO4）=0.0125mol,則,"（KzFeOa尸0.0125molx198g/mol=2.475g,則產(chǎn)率為

2.13g

=2.475gxi00%=86.1%o

27.（14分）無色透明的錯石（主要成分為ZrSiO”酷似鉆石，是很好的鉆石代用品。錯石又

稱錯英石，常含有鐵、鋁、銅的氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上一種以錯英石為原料制備ZrO2的工藝流

程如圖所示：

NaOH

CO,C12溶液鹽酸銅抑制劑NH,SCN

已知：i.Zr在化合物中通常顯+4價，“氯化”過程中除C、0元素外，其他元素均轉(zhuǎn)化為高

價氯化物；

ii.SiCk極易水解生成硅酸；ZrCk易溶于水，390°C升華；

iii.Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK,Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有機溶劑MIBK中的

溶解度。

請回答下列問題:

(1)“粉碎”錯英石的目的為O

(2)①“氯化”過程中，錯英石發(fā)生的主要反應的化學方程式為

②"氯化”過程中ZrCk的產(chǎn)率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:

-ZrCl,的產(chǎn)率/%

100-

20','3MPa

°340360380400420440溫度/"C

由圖可知，“氯化”過程選擇的最佳條件為，“氯化”溫度超過390。(2時，ZrCk產(chǎn)率

降低的原因為o

(3廣濾液1”中含有的陰離子除OH，C「外，還有(填化學式)。

(4)①常用的銅抑制劑有NaCN(氧化鈉)，NaCN可與銅離子反應生成Cu(CN)2{^sP[Cu(CN)2]

=4xl(T。}沉淀。已知鹽酸溶解后的溶液中Ci?+的濃度為當溶液中Ci?+濃度不大

于"io"moll-時即達到后續(xù)生產(chǎn)的要求，則欲處理1L該溶液至少需要2mol-L-'的NaCN

溶液的體積為L(溶液混合時的體積變化忽略不計，計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

②由于氟化鈉有劇毒，所以需要對“廢液”中的氧化鈉進行處理，通常選用漂白粉或漂白液

在堿性條件下將氤化鈉氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分。請寫出在堿性條件下漂白液與

氧化鈉反應的離子方程式。

(5)通過“萃取”“反萃取”可以分離鐵，富集錯，原理為。

【答案】(1)增大反應物接觸面積，縮短“氯化”時間，提高錯英石的轉(zhuǎn)化率(2分)

(2)①ZrSiO4+4CL+4CO===ZrCl4+SiCU+4CO2(2分)②1MPa、390℃溫度高于

390℃,ZrCL因升華而逸出(2分)

(3)A1O晨SiO歹(2分)

(4)①1.02②2CN-+5C1O-+2OH-===2CO『+5C「+N2T+H2O(2分)

⑸“絡(luò)合”后Fe?+和Z/+分別與NH4SCN反應生成Fe(SCN)3和Zr(SCN)4,Fe(SCN)3難溶于

MIBK,Zr(SCN)4則被MIBK萃取，進入有機層，再利用H2sCh反萃取Zr(SCN)4,從而達到分

離鐵，富集錯的目的(4分)

【解析】(1)錯英石“粉碎”后表面積增大，反應速率加快，“氯化”時間縮短，錯英石的轉(zhuǎn)化

率提高。(2)①根據(jù)已知條件i可知，“氯化”過程中除C、O元素外，其他元素均轉(zhuǎn)化為高價氯化

物，Zr在化合物中通常顯+4價，因此“氯化”過程中，錯英石發(fā)生的主要化學反應為ZrSiO4+

4C12+4CO===ZrCl4+SiCl4+4CO2,此反應體系為無水體系，SiCL不水解。②由圖可知，壓強

和溫度都會影響ZrCL)的產(chǎn)率，圖中“氯化”過程中ZrCL的產(chǎn)率最高時的條件為1MPa、

390℃o由已知條件ii可知ZrCL易溶于水，390。(：升華，因此若“氯化”溫度超過390。。ZrCl4

因升華而逸出，導致其產(chǎn)率降低。(3)“氯化”后“堿浸”，“氯化”產(chǎn)物ZrCL與NaOH反應生成難

溶于水的Zr(OH%,SiCL水解生成的HzSiCh與NaOH反應生成NazSiCh,Fe3\CiP+轉(zhuǎn)化為沉

淀，AF+與過量NaOH溶液反應生成A1O5,因此，“濾液1”中含有的陰離子除OH，C「外，

還有AIOISiOfo(4)①1LB+濃度為1molLr的溶液中"(CM+)=1mol,消耗2moi

NaCNoc(Cu2+)=1x1。-6molir時，c(CN-)=------mol-Ll=2xl02mol-L1,設(shè)至少

Vlxio-6

需要NaCN溶液的體積為，L,則2,一2=2xl0-2x(p+i),解得發(fā)1.02。②選用漂白粉或漂白

液在堿性條件下將氟化鈉氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，即為N2,因此漂白液與氟

化鈉反應的離子方程式為2CN-+5ClCT+2OH-=2CCr+5C「+N2T+H2O。(5)“濾液2”中含

34

有Fe+和Zr+,“絡(luò)合”后形成Fe(SCN)3和Zr(SCN)4,由已知條件iii可知Fe(SCN)3難溶于

MIBK,Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有機溶劑MIBK中的溶解度，故通過萃取Zr(SCN)4進

入有機層，F(xiàn)e(SCN)3留在水層，再利用硫酸將含有Zr(SCN)4的有機層反萃取，從而達到分離

鐵而富集錯的目的。

28.(15分))H2s是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源，

工業(yè)上可以采取多種方式處理。

I.干法脫硫

3

⑴已知①H2s(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)\H\=-akJmo產(chǎn),

1

②S⑸+O2(g)=SO2(g)Mf2=-bkJ-mol-

則常溫下空氣直接氧化脫除H2S的反應：2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)A//=_kJ-moF。

(2)常用脫硫劑的脫硫效果及反應條件如下表，最佳脫硫劑為

脫硫劑出口硫(mg,m，)脫硫溫度(°C)操作壓力(MPa)再生條件

一氧化碳<1.33300—4000-3.0蒸氣再生

活性炭<1.33常溫0-3.0蒸氣再生

氧化鋅<1.33350—4000-5.0不再生

鎰礦<3.994000-2.0不再生

n.熱分解法脫硫

在密閉容器中，充入一定量的H2s氣體，發(fā)生熱分解反應H2s(g)=^H2(g)+，S2(g)控

制不同的溫度和壓強進行實驗，結(jié)果如圖(a)。

60

50

40

30

小靖―F^溫度/c

圖(a)H?S平衡轉(zhuǎn)化率與祖度、壓強的關(guān)系圖

(3)圖(a)中壓強關(guān)系m、p2、P3由大到小的順序為,該反應為(填“吸

熱”或“放熱”)反應。

(4)若壓強為22、溫度為975。(2時，H2s(g)=^H2(g)+，S2(g)的平衡常數(shù)K=0.04,則起

始濃度c=_mol-L-',若向容器中再加入1molH2s氣體，相同溫度下再次達到平衡時，

K_0.04(填，“Y或"=”)。

1IL間接電解法脫硫

間接電解法是通過FeCb溶液吸收并氧化H2s氣體，將反應后溶液通過電解再生，實現(xiàn)循

環(huán)使用，該法處理過程如圖(b)。

圖(b)間接電解法處理過程

(5)電解反應器中陽極的電極反應式為,離子交換膜.(選填

“陽離子”或“陰離子”)交換膜。

(6)氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應器內(nèi)液體流速固定。測定吸收器中相同時間內(nèi)

不同氣液比下H2s的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖(c)所示，隨著氣液比減小，H2s的吸收速率

逐漸降低，而吸收率呈上升趨勢的原因為o

?■收率—???*|0

■一

?

.

-

!

￡

*

?

?

90l??，

\ni/io1/20\noI/IOO

Pt比

ffl(c)不同氣液比下H,S的吸收率和吸收速率

【答案】⑴-2a+2b(2分)(2)活性炭(1分)(3)p3*2>pi(2分)吸熱(1分)

(4)0.018(2分)=(1分)(5)Fe2+-e-=Fe3+(2陽離子(1分)

(6)氣液比減小，通入H2s的總量減少，參加反應的H2s的量減少，吸收速率減小；吸收液

的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大(3分)

3

【解析】I.⑴①H2s(g)+2c)2(g)=SO2(g)+H2O(g)AHi=-akJmor',②S(s)+02(g)=SCh(g)

Mh=-bkJmol-1,2義①-2x②得2H2s(g)+C)2(g)=2S(s)+2H2O⑴，此反應的A//=2xAM-2xA〃2=-

2a+2bkJ-mol-'o(2)結(jié)合題目中表格信息，活性炭出口硫小，溫度為常溫，操作壓力也小，且蒸

氣可再生，故最佳脫硫劑為活性炭。

II.(3)反應H2s(g)H2(g)+2S2(g)的正反應方向為氣體體積增大的反應，增大壓強，

平衡向逆反應方向移動，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即壓強越大H2s的平衡轉(zhuǎn)化率越低，因此

P3>P2>pi;由題圖可知，壓強一定的情況下，隨著溫度升高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率升高，因此該反

應為吸熱反應。(4)由題圖可知壓強為P2、溫度為975。(：時H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,平衡常

數(shù)K=0.04,設(shè)H2s起始濃度為x,利用三段式表示為：

H2s(g)「-H2(g)+5s2(g

起始量X00

轉(zhuǎn)化量0.4x0.4x0.2x

平衡量x-OAx0.4x0.2x

以凡卜福⑸)0.4x.(02x)5

(HS

K=C2)x-0.4x=004,解得x=0.018mol/L；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，

溫度不變平衡常數(shù)不變。

I^.(5)反應后溶液電解再生即將FeCL氧化為FeCb,電解反應器中陽極發(fā)生氧化反應，電

極反應為Fe2+-e=Fe3+,離子交換膜為陽離子交換膜。

(6)由題圖可知，氣液比減小，通入H2s的總量減小，參加反應的H2s的量減小，吸收速率

就較??；吸收液的量增大，氣液接觸充分，H2s的吸收率增大。

(二)選做題

37.［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)鐵(Fe)、鉆(C。)、鍥(Ni)是第四周期第VIII

族的元素，其單質(zhì)具有磁性，其化合物常用于制備電池導體。

(1)鐵、鉆、鎮(zhèn)均位于元素周期表區(qū)，基態(tài)Co的價電子排布式為。

(2)Fe、Co、Ni化學性質(zhì)相似的原因是o

(3)配位離子［Co(NO3)4F中，N的雜化方式為,該配離子中各元素的第一電

離能的大小順序為,Imol該配離子中含◎鍵數(shù)目為o

(4)Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)與相關(guān)性質(zhì)見表，其空間構(gòu)型為,晶體類型為晶體。

相對分子質(zhì)量熔點沸點結(jié)構(gòu)

,市0\

171-19.3℃43℃ocWCO

0

(5)Sm(鉉)、Ni、。形成的稀土鎮(zhèn)基氧化物具有金屬一絕緣體相轉(zhuǎn)變特性，其晶胞結(jié)構(gòu)中

Sm和O如圖所示，Ni位于O形成正八面體空隙中，則該稀土鎮(zhèn)基氧化物的化學式為

,設(shè)晶胞邊長為apm,該稀土氧化物的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值，則該氧化物的密度為g/cm3(用含a、M、NA的式子表示)。

曙lx,I**0

【答案】⑴d（l分）3d74s2（1分）

（2）Fe、Co、Ni的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，原子半徑相近，化學性質(zhì)相似（2分）

（3）sp2（l分）N>O>Co（l分）16NA（1分）

M

330

（4）正四面體（2分）分子（1分）（5）SmNiO3（2分）aNAxIO-（3分）

【解析】（1）由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，鐵、鉆、鎮(zhèn)均位于元素周期表d區(qū)，Co的原子序數(shù)

為27,所以基態(tài)C。的價電子排布式為3d74s2；（2）Fe、Co、Ni的核外電子排布式分別為：

[Ar]3d64s2,[Ar]3d74s2,[Ar]3d84s2,電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，只有次外層的3d電子

數(shù)不同，故原子半徑相近，化學性質(zhì)相似；（3）配位離子[Co（NO3）4]2-中，CR的配位數(shù)為4,所

以采用的雜化方式為sp2；同周期電離能從左往右逐漸增大，但由于N為半充滿結(jié)構(gòu)，電離能

高于相鄰元素，C。為金屬，第一電離能最小，所以該配離子中各元素的第一電離能的大小順

序為N>O>Co,硝酸根含3個0鍵，配位離子[Co（NCh）4廣中，Co?+的配位數(shù)為4,存在4個配

位鍵，共含。鍵數(shù)目為3*4+4=16,所以Imol該配離子中含◎鍵數(shù)目為16NA；（4）由圖可知，

Ni（CO）4的空間構(gòu)型為正四面體，熔沸點較低，屬于分子晶體；（5）Ni位于O形成正八面體空

]_]_

隙中，則Ni位于晶胞的頂點，該晶胞中含有1個Sm原子，8x1=1個Ni原子，12x4=3個O

原子，則該稀土鎂基氧化物的化學式為SmNiCh,設(shè)晶胞邊長為apm,該稀土氧化物的摩爾質(zhì)

量為Mg/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該氧化物的密度為公以、10字以5?。

38.[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）芾丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾

病，其合成路線如圖所示（部分反應條件略去）。

o

5燦130H^液>CH3cH(OH)CH2coeFh(其中一種產(chǎn)物)。

已知：①CH3cHO+CH3coeFh

②RCOCH3+R1COOR2二■H*RCOCH2coR1+R20H

CH

③烯醇式（/二）結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易結(jié)構(gòu)互變，但當有共聊體系（苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧

雙鍵等）與其相連時變得較為穩(wěn)定。

（1）寫出化合物C中官能團的名稱。

（2）寫出化合物D（分子式C9H6。3）的結(jié)構(gòu)簡式0

（3）寫出反應⑤的反應類型。

（4）寫出反應④的化學方程式o

（5）寫出化合物F滿足以下條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①屬于芳香族化合物但不能和FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應；

③口-NMR圖譜表明分子中共有4種氫原子。

:/',>-------CH—CHCHO

（6）參照芾丙酮香豆素的合成路線，設(shè)計一種以E和乙醛為原料制備」2M的合

成路線。

OH

【答案】⑴羥基、鍛基（2分）（2）、O'''0（2分）⑶消去反應（2分）

【解析】A發(fā)生取代反應生成B,同時有乙酸生成；B發(fā)生異構(gòu)生成C,C轉(zhuǎn)化生成D,

分子式C9H6。3,根據(jù)C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式以及C-D的轉(zhuǎn)化條件可以推知D為…。―。；

E發(fā)生信息①中反應生成F,F在濃硫酸、加熱條件下生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知E中含

有苯環(huán)，故E為貝|JF為F發(fā)生消去反應生成G。⑴由結(jié)構(gòu)

可知，化合物C中官能團有：羥基、皴基；（2）由分析可知，化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為：

OH

/。氏。；（3）F為.......,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式以及反應條件可知該反應為羥基

的消去反應；（4）反應④與題目所給信息①的反應類似，根據(jù)信息①③可知該化學方程式為：

,化合物F的同分異構(gòu)體滿足以下條件：①屬于芳香族化合物但不能和

FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有苯環(huán)，但不含酚羥基；②1mol該有機物能與2moiNaOH恰

好完全反應，又因為F中只有兩個氧原子，所以說明存在酯基且水解生成竣酸與酚羥基；

③H-NMR圖譜檢測表明分子中共有4種氫原子，說明存在對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體

OOCH

（6）OH。與乙醛反應生成0?H-CH3-CHO,

然后在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反

CH=CHCHO<3^廿寸HO

應生成山,再與漠發(fā)生加成反應生成BrBr,最后在堿性條件下

(VCH-OKHO

水解生成<??OH合成路線流程圖為

CHO

CH-CHCHO

CH.CHO

濃硫酸

(S__Bb/CC))

7/^5%NaO出容液-ABrBr

A

2022年全國卷新高考化學模擬試題02

7.漢字是歷史上最古老的文字之一，通過考古研究發(fā)現(xiàn)在不同歷史時期出現(xiàn)過甲骨文、

鐘鼎文、石鼓文等不同書體。下列說法錯誤的是（）

A.甲骨文是記錄在龜甲或獸骨上的文字，獸骨中有含鈣的礦物質(zhì)

B.簡牘是寫有文字的竹簡與木牘的概稱，竹簡的主要成分是纖維素

C.石鼓文為刻石文字，因其刻石外形似鼓而得名，石頭一般由無機硅酸鹽組成

D.鐘鼎文是澆鑄在青銅器上的文字，青銅易被腐蝕且熔點比銅高

【答案】D

【解析】A項，甲骨文是商代晚期刻在龜甲'獸骨上的文字，獸骨中有含鈣的礦物質(zhì)，A

說法正確；B項，簡牘是寫有文字的竹簡與木牘的概稱，而竹簡的主要成分是纖維素，為多

糖，B說法正確；C項，石鼓文一般為刻石文字，石頭由無機硅酸鹽組成，C說法正確；D

項，青銅為銅、錫合金，合金具有良好耐腐蝕性且熔點比純金屬的熔點低，D說法錯誤；故選

D,

8.在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的

療效，三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是（）

C.ImolZ中最多可以消耗6moiNaOHD.Y和丙三醇互為同系物

【答案】D

【詳解】A項，手性碳原子應連接4個不同的原子或原子團，Y中存在手性碳原子，即

,故A正確；B項，由X和Z的結(jié)構(gòu)可知，X和Z中都含有肽鍵，所以都能發(fā)生

水解反應；X中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，Y中含有苯環(huán)也可以發(fā)生加成反應，故B正

確；C項，由Z的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)中含有2個氯原子、一個酚羥基，一個肽鍵，由于氯原子

水解后又產(chǎn)生酚羥基，則ImolZ中最多可以消耗6moiNaOH,故C正確；D項，由Y的結(jié)構(gòu)

可知，Y是由C、H、N、O四種元素組成的，其結(jié)構(gòu)和丙三醇不相似，因此Y和丙三醇不能

互為同系物，故D錯誤；故選D。

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（)

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3-xH2O,電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5M

B.標準狀況下，11.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.51^1^=14的82（0田2溶液中822+的數(shù)目為0.5右

D.分子式為C2H6。的某種有機物4.6g,含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

【答案】A

【解析】A項，14.0gFe的物質(zhì)的量為“Ig=。25mol,Fe發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應

56g-mol'

式為Fe—2e-===Fe2',則電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25010以2敞=0.5刈，A項正確；B項，

標準狀況下，H2s為氣體，11.2LH2s氣體為0.5mol,H2s溶于水，電離產(chǎn)生HS-和S?、根據(jù)

S原子守恒可知，含硫微粒共0.5以，B項錯誤；C項，常溫下，pH=14的Ba（0H）2溶液中氫

氧根離子的濃度為1molL_1,則Ba?+的濃度為0.5molL-',Ba?+的數(shù)目為0.5molL-|x0.5

LXNA=0.25NA,C項錯誤；D項，C2H6。的摩爾質(zhì)量為46g?mo「46gC2H6。的物質(zhì)的量為

0.1mol,C2H6?？赡転镃H3cH20H,也可能為CH30cH3,則含有C—H鍵的數(shù)目可能為

0.5NA,也可能0.6NA,D項錯誤。

10.實驗室探究SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.裝置a中的反應可用銅片和濃硫酸代替

B.若X為H2s溶液，裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.若X為含HC1、BaCL的FeCb溶液，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀

D.反應后裝置c中溶液的pH降低

【答案】A

【解析】銅與濃硫酸反應要加熱生成二氧化硫，所以不能替換，A項錯誤；二氧化硫與硫

化氫反應生成單質(zhì)硫，B項正確；鐵離子具有強氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根離子，鋼

離子與硫酸根離子反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋼白色沉淀，C項正確；通入酸性氣體，溶液

pH降低，D項正確。

11.下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是（）

221

A.KA1(SO4)2中滴力口Ba(0H)2使SC^一恰好完全沉淀：2Al3++3SO4+3Ba+6OH-

=2Al(OH)3j+3BaSO4l

2

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOv+OH-=CO3+H2O

C.向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+H2O+SO2=Cr+CaSO41+2H+

D.FeBn溶液與等物質(zhì)的量的CL反應：2Fe2++2Br+2C12=2Fe3++4C「+Br2

【答案】D

【解析】A項，設(shè)KA1(SC)4)2溶液中溶質(zhì)為Imol,向溶液中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全

沉淀，則需要加入2molBa(OH)2,所加入的OH的物質(zhì)的量為4mol,A產(chǎn)先與OH反應生成

22+

A1(OH)3,后A1(OH)3恰好與OH-完全反應，因此該離子方程式為AF++2SO4+2Ba+4OH-

=A102.+2BaS04i+2H20,故A項表示錯誤；B項，NH4HCO3溶于水后，其電離出的NH4+、

+2

HCCh均能與OH-反應，因此該離子反應方程式為HCO3-+NH4+2OH-=CO3-+NH3?H2O+H2O,

故B項表示錯誤；C項，SO2先與CIO潑生氧化還原反應生成SCM'、CivH+,SCV再與溶液

中Ca2+反應生成微溶物CaSO4,因SO2少量，則最終產(chǎn)生的H,將與過量的CIO結(jié)合生成弱電

解質(zhì)HC1O,因此該離子方程式為Ca2++3CKT+H2O+SO2=C「+CaSO41+2HClO,故C項

表示錯誤；D項，因還原性：Fe2+>Br,因此Fe?*先與CL反應，再與Br反應，設(shè)FeBn的物質(zhì)

的量為Imol,貝I]Fe2+完全反應消耗0.5molCL,余下0.5molCI2與ImolBr反應，其離子方程

式為2Fe2*+2Br+2cl2=2Fe3++4CHBr2,故D項表示正確；故選D。

12.BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚。某科研所在處理含苯

酚廢水的同時獲得電能，原理如圖所示。下列說法正確的是

陶瓷離子交換膜廢水

A.此裝置只將光能轉(zhuǎn)化為電能

B.每氧化1molC6H50H需要156.8L02

C.M為負極，N為正極

D.N極的電極反應式是C6H5OH+7C)2-7e-=6CO2T+3H2。

【答案】D

【詳解】A項，該裝置將光能變成了化學能，A錯誤；B項，從圖分析，N極附近苯酚變

成了二氧化碳和水，每摩爾苯酚反應失去7moi電子，需要1.75mol氧氣，但沒有說明是否為

標況，不能計算其體積，B錯誤；C項，N極苯酚失去電子，發(fā)生氧化反應，為負極，M極為

正極，C錯誤；D項，N極苯酚失去電子生成二氧化碳和水，電極反應為C6H5OH+7O2-7e-

=6CO2t+3H2O,D正確；故選D。

13.白云土是一種硅酸鹽，用氫氟酸處理白云土生成一種水溶性很低的XYZW6。已知

X、Y、Z、W四種元素均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增

大，丫2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）

A.X的氨化物具有強還原性B.工業(yè)上電解Z的氯化物制取Z單質(zhì)

C.離子半徑：Y2+>W-D.X、Y、Z的氯化物均屬于離子化合物

【答案】A

【解析】X、Y、Z位于同一周期，均為短周期元素，可以初步推測它們可能是第二周期元

素，或第三周期元素，丫2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，可以推測出X、Y、Z是第三周期元

素，W是第二周期元素，所以Y是Mg元素，W是F元素，X則只能是Na元素，根據(jù)

XYZW6元素的化合價代數(shù)和為零，可以推測出Z的化合價為+3價