氧化劑和還原劑教案

氧化劑和復(fù)原劑教課設(shè)計(jì)word氧化劑和復(fù)原劑教課設(shè)計(jì)word氧化劑和復(fù)原劑教課設(shè)計(jì)word氧化劑和復(fù)原劑教課設(shè)計(jì)一、教課目的知識(shí)目標(biāo)1.經(jīng)過化學(xué)方程式的剖析，使學(xué)生能以化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的得失認(rèn)識(shí)并成立起氧化劑和復(fù)原劑的看法2.初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)與氧化劑、復(fù)原劑、氧化性、復(fù)原性之間的聯(lián)系3.認(rèn)識(shí)常有的氧化劑和復(fù)原劑能力目標(biāo)學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化來判斷氧化劑和復(fù)原劑，能夠判斷氧化性和復(fù)原性的相對強(qiáng)弱感情目標(biāo)培育學(xué)生用辯證的對峙一致的看法剖析事物的意識(shí)二、教課要點(diǎn)1.掌握氧化劑和復(fù)原劑的看法2.掌握氧化性和復(fù)原性的看法三、教課難點(diǎn)判斷物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性的相對強(qiáng)弱進(jìn)而來判斷這類物質(zhì)是氧化劑仍是復(fù)原劑四、教課過程老師：同學(xué)們，在上新課以前我們先回首一下上節(jié)課學(xué)的知識(shí)，在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響的看法，實(shí)質(zhì)以及用雙線橋法來表示一個(gè)氧化復(fù)原反響，此刻我請一位同學(xué)回答一下什么是氧化復(fù)原反響？xx同學(xué)學(xué)生：在反響過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反響叫氧化復(fù)原反響老師：請坐，回答的很好，氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)也是上節(jié)課的要點(diǎn)，再請一位同學(xué)回答一下氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是什么xx同學(xué)學(xué)生：實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移老師：很好，請坐，看來同學(xué)們對上節(jié)課的內(nèi)容都掌握了，下邊我寫幾個(gè)反響大家判斷一下哪些反響是氧化復(fù)原反響CaCO3==CaO+CO2↑（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）FeO3CO=2Fe+3CO2（3）23+Cl2+H2O=HClO+HCl（4）老師：大家看一下哪幾個(gè)反響是氧化復(fù)原反響學(xué)生：2,3,4是氧化復(fù)原反響老師：對，第1個(gè)反響中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化因此不是氧化復(fù)原反響我們把它擦掉，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了用雙線橋法表示一個(gè)氧化復(fù)原反響，下邊我們以鋅和硫酸反響為例我們一起用雙線橋表示一下。第一是標(biāo)元素的化合價(jià)，Zn是0價(jià)，生成的ZnSO4中的Zn是+2價(jià)，HSO中的H是+1價(jià)，生成H后的化合價(jià)是0價(jià)，Zn是失電子，失2個(gè)電子，化合價(jià)呢？242對，化合價(jià)高升；氫得1個(gè)電子，硫酸中有兩個(gè)氫原子，得兩個(gè)電子，化合價(jià)降低。在這個(gè)反響中Zn和H2SO4是反響物，而且Zn的化合價(jià)降低H的化合價(jià)高升，在氧化復(fù)原反響中所含元素化合價(jià)高升的反響物叫復(fù)原劑，所含元素化合價(jià)降低的反響物叫氧化劑，這就是我們這節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容氧化劑和復(fù)原劑?！景鍟?.3.2氧化劑與復(fù)原劑老師：第一我們先來看一下氧化劑和復(fù)原劑的定義【板書】一．氧化劑和復(fù)原劑1.定義氧化劑：元素化合價(jià)降低的反響物復(fù)原劑：元素化合價(jià)高升的反響物老師：在這里注意一下，氧化劑和復(fù)原劑存在于氧化復(fù)原反響中而且是有關(guān)于反響物而言的。下邊我們依據(jù)氧化劑和復(fù)原劑的定義我們看一下這個(gè)反響中誰做氧化劑誰做復(fù)原劑，Zn的化合價(jià)高升因此它做復(fù)原劑，H的化合價(jià)降低因此H2SO4做氧化劑。下邊依據(jù)定義大家看一下Fe2O3和CO這個(gè)反響中誰是氧化劑誰是復(fù)原劑，我請一位同學(xué)上黑板來做，其余同學(xué)在下邊自己寫，xx同學(xué)學(xué)生：Fe2O3作氧化劑，CO作復(fù)原劑老師：我們看一下xx同學(xué)寫的對嗎？學(xué)生：對老師：我們一同來看一下

Fe反響前是

+3

價(jià)，反響后是

0價(jià)化合價(jià)降低因此

Fe作氧化劑；

C反響前是

+2價(jià)，反響后是

+4

價(jià)化合價(jià)高升因此

CO

作復(fù)原劑。做的很好，下邊我們一同來看一下Cl2和H2O的反響，Cl反響前是0價(jià)，反響后既有+1價(jià)也有-1價(jià)，化合價(jià)既有高升也有降落因此Cl2在這里既是氧化劑又是復(fù)原劑老師：氧化劑和復(fù)原劑的看法都清楚了嗎？學(xué)生：清楚了老師：在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，從電子轉(zhuǎn)移的看法上我們想想氧化劑和復(fù)原劑的實(shí)質(zhì)又是什么?！景鍟?.實(shí)質(zhì)氧化劑：得電子的反響物復(fù)原劑：失電子的反響物老師：我們一同來看一下，氧化劑化合價(jià)降低，它是得電子的反響物，這就是氧化劑的實(shí)質(zhì)得電子的反響物；復(fù)原劑化合價(jià)高升，它是失電子的反響物，復(fù)原劑的實(shí)質(zhì)就是失電子的反應(yīng)物。好，我們一同來寫一下他們的實(shí)質(zhì)老師：關(guān)于一個(gè)化學(xué)反響有反響物就必然會(huì)有產(chǎn)物，關(guān)于氧化復(fù)原反響而言它的反響物是氧化劑和復(fù)原劑，那么它的產(chǎn)物是什么呢？學(xué)生：氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物老師：對，看來同學(xué)們都已經(jīng)預(yù)習(xí)過了【板書】二、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物氧化劑→復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑→氧化產(chǎn)物老師：氧化產(chǎn)物顧名思義就是發(fā)生氧化反響獲得的產(chǎn)物，復(fù)原產(chǎn)物就是發(fā)生復(fù)原反響獲得的產(chǎn)物，在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了氧化反響和復(fù)原反響的看法，我們一同回首一下，氧化反響就是反響物所含元素化合價(jià)高升的反響；復(fù)原反響就是反響物所含元素化合價(jià)降低的反響，我們就氧化反響而言，氧化反響是元素化合價(jià)高升的反響而復(fù)原劑是化合價(jià)高升的反響物，那我是否是能夠這樣說復(fù)原劑發(fā)生氧化反響呢？學(xué)生：能夠老師：好，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響獲得氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生復(fù)原反響獲得復(fù)原產(chǎn)物。我們一起來看一下，Zn作復(fù)原劑發(fā)生氧化反響那么ZnSO4就是氧化產(chǎn)物，H2SO4作氧化劑發(fā)生復(fù)原反響那么H2就是復(fù)原產(chǎn)物。老師：下邊大家把Fe2O3和CO這個(gè)反響中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物寫出來，大家在下邊寫30S后老師：同學(xué)們都寫出來了沒有？學(xué)生：寫完了老師：我請一位同學(xué)來說一下你的答案，xx同學(xué)學(xué)生：Fe是復(fù)原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物老師：他說的對不對？學(xué)生：對老師：大家在這個(gè)反響中有沒有發(fā)現(xiàn)一個(gè)小小的規(guī)律呢？學(xué)生：氧化劑對應(yīng)的是復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原劑對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物老師：對，這是判斷氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的一個(gè)小技巧，只需在反響中找出氧化劑和復(fù)原劑，氧化劑對應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物老師：在初中我們就知道酸有酸性，堿有堿性，那么氧化劑和復(fù)原劑又有什么樣的性質(zhì)呢？下邊我們就來學(xué)習(xí)氧化劑和復(fù)原劑的性質(zhì)氧化性和復(fù)原性【板書】三、氧化性和復(fù)原性1.定義氧化性：得電子的能力復(fù)原性：失電子的能力老師：第一我們來看一下氧化性和復(fù)原性的定義，我們說氧化劑是得電子的反響物既然得電子是否是就擁有得電子的能力？學(xué)生：是老師：我們把這類得電子的能力叫做氧化性，復(fù)原劑是失電子的反響物它擁有失電子的能力，我們把失電子的能力叫做復(fù)原性，這就是氧化性和復(fù)原性的定義老師：下邊把書翻到52頁書上有這樣一段話我們一同來讀一下：一種物質(zhì)在氧化復(fù)原反響中終究是做氧化劑仍是復(fù)原劑，需要考慮與之反響的物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性的相對強(qiáng)弱。剛才我們學(xué)習(xí)了氧化性和復(fù)原性的定義，我們究竟怎么來判斷氧化性和復(fù)原性的相對強(qiáng)弱呢老師在這介紹兩種方法【板書】2.判斷相對強(qiáng)弱1）依據(jù)元素化合價(jià)判斷擁有最高價(jià)態(tài)元素的化合物擁有氧化性擁有最廉價(jià)態(tài)元素的化合物擁有復(fù)原性中間價(jià)態(tài)元素的化合物既有氧化性又有復(fù)原性2）依據(jù)反響方程判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物老師：我們來看一下第一種方法依據(jù)元素化合價(jià)判斷，我先寫幾個(gè)化學(xué)式大家看一下KMnO4，H2SO4;KI,NaS2;Na2SO3,，KMnO4中Mn的化合價(jià)是+7價(jià)它是Mn的最高價(jià)態(tài)，H2SO4中S的化合價(jià)是+6價(jià)它是S的最高價(jià)態(tài)，作為最高價(jià)態(tài)化合價(jià)只好降低而不可以高升，化合價(jià)降低作氧化劑擁有氧化性，這就是我們得出的第一條結(jié)論：擁有最高價(jià)態(tài)元素的化合物擁有氧化性。KI中I的化合價(jià)是-1價(jià)它是I的最低化合價(jià)，NaS2中S的化合價(jià)是-2價(jià)它是S的最低化合價(jià)，作為最廉價(jià)態(tài)化合價(jià)只好高升而不可以降低因此他們能夠作復(fù)原劑擁有復(fù)原性，這就是我們得出的第二個(gè)結(jié)論：擁有最廉價(jià)態(tài)元素的化合物擁有復(fù)原性。Na2SO3,中S的化合價(jià)是+4價(jià)是S的一其中間價(jià)態(tài)化合價(jià)既能高升也能降低因此它既有復(fù)原性又有氧化性，這就是第三個(gè)結(jié)論：中間價(jià)態(tài)元素的化合物既有氧化性又有復(fù)原性老師：下邊我介紹第二種判斷方法依據(jù)反響方程判斷，我們說氧化劑擁有氧化性，氧化產(chǎn)物也是有氧化性的而且氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；復(fù)原劑有復(fù)原性，復(fù)原產(chǎn)物也有復(fù)原性并復(fù)原劑強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。至于為何，我在這就不做解說了，由于這方面波及的知識(shí)我們還沒有學(xué)習(xí)，大家只需記著這個(gè)結(jié)論在做題的時(shí)候會(huì)用運(yùn)就能夠了。除了這兩種方法以外還有其余的方法，大家下去自己查閱資料閱讀。老師：下邊我們來學(xué)習(xí)這節(jié)課的最后一個(gè)內(nèi)容，常有的氧化劑和復(fù)原劑【板書】四、常有的氧化劑和復(fù)原劑老師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化劑和復(fù)原劑的看法以及有關(guān)的性質(zhì)，那么大家想想哪些物質(zhì)能作氧化劑呢？學(xué)生：擁有高價(jià)態(tài)元素的化合物還有開朗的非金屬單質(zhì)老師：對，氧化劑是得電子的反響物，在元素周期表中開朗的非金屬單質(zhì)最外層簡單得電子能夠作氧化劑，比方：氧氣，氯氣等等，還有最高價(jià)態(tài)元素的化合物比方：H2SO4;KMnO4等等。那大家再想想哪些物質(zhì)能夠作復(fù)原劑呢？學(xué)生：開朗的金屬單質(zhì)，擁有最廉價(jià)態(tài)元素的化合物老師：對，復(fù)原劑是失電子的反響物，開朗的金屬單質(zhì)最外層簡單失電子能夠作復(fù)原劑，比如：Na,Mg,Fe等等，還有擁有廉價(jià)態(tài)元素的化合物，比方：KI，CO，SO2等等。我們來看一張掛圖總結(jié)一下常有的氧化劑和復(fù)原劑掛掛圖，并作解說常有的氧化劑

常有的復(fù)原劑開朗非金屬單質(zhì)：Cl2、O2等等開朗金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe等等含有較高價(jià)態(tài)元素的化合物：FeCl3、KMnO4含較廉價(jià)態(tài)元素的化合物：CO，SO2，H2SO3，NaS2HNO3、濃H2SO4特別物質(zhì)：HClO特別物質(zhì)：C、H2即作氧化劑又作復(fù)原劑：Na2SO3、H2O2、Cl2等等老師：這就是我們今日所學(xué)的所有內(nèi)容，下邊我們來做一個(gè)小結(jié)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物、氧化性、復(fù)原性的看法及有關(guān)的性質(zhì)，把這幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來大家是否是感覺很雜亂？學(xué)生：是老師：我們此刻看一張掛圖，看看他們之間有什么聯(lián)系掛掛圖，并作解說氧化劑→氧化性→得電子→化合價(jià)降低→復(fù)原反響→復(fù)原產(chǎn)物↓↓↓↓↓↓反響物性質(zhì)實(shí)質(zhì)化合價(jià)反響過程產(chǎn)物↓↓↓↓↓↓復(fù)原劑→復(fù)原性→失電子→化合價(jià)高升→氧化反響→氧化產(chǎn)物老師：這就是它們之間的網(wǎng)絡(luò)圖，這幾個(gè)看法聯(lián)系起來特別的饒人，我這有一個(gè)順口溜能夠方便大家記憶，我們一同來看一下：“升失還氧”，“降得氧還”，我來解說一下，失和降表示化合價(jià)是高升的仍是降低的，失和得表示失電子仍是得電子，第一個(gè)還和氧表示作復(fù)原劑還是氧化劑，第二個(gè)氧和還表示發(fā)生氧化反響仍是復(fù)原反響，這兩個(gè)別記錯(cuò)了。我舉一個(gè)例子，比方說某個(gè)元素的化合價(jià)高升，那么它是失電子的，作復(fù)原劑，發(fā)生氧化反響。老師：這節(jié)課的內(nèi)容就這么多，這節(jié)課的要點(diǎn)是氧化劑，復(fù)原劑的看法和氧化性，復(fù)原性的看法，難點(diǎn)是判斷氧化性復(fù)原性的相對強(qiáng)弱。好，這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容大家還有問題嗎？學(xué)生：沒有老師：好，下邊我們看一下今日的作業(yè)，今日的作業(yè)是57頁1、2題；還有一個(gè)作業(yè)是今天回去把這節(jié)課的內(nèi)容和上節(jié)課學(xué)的氧化復(fù)原反響的基本看法做一個(gè)歸納總結(jié)，寫到筆錄本上，今日的課就上到這里，下課。教課反省這節(jié)課的內(nèi)容和看法比許多也是高中化學(xué)的要點(diǎn)和難點(diǎn)之一，學(xué)生很簡單把這些看法混淆，因此在上課的時(shí)候思路一定要清楚，看法要給學(xué)生講清楚加上練習(xí)題的訓(xùn)練再次理解掌握所學(xué)的看法。我在授課的時(shí)候練習(xí)題做的有點(diǎn)少學(xué)生可能對看法的理解不是很到位，在講氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的比較時(shí)沒有詳細(xì)舉出例子，不可以顯示出“比較”兩個(gè)字，授課的時(shí)候?qū)τ疫叺耐瑢W(xué)注意不夠多，講完順口溜以后應(yīng)當(dāng)舉一個(gè)例子詳細(xì)說明一下更好，還有就是上課的時(shí)候表情太嚴(yán)肅了應(yīng)當(dāng)多一點(diǎn)淺笑，這樣一來依照學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)水平易能力，設(shè)計(jì)適用的教學(xué)思路，充分表現(xiàn)學(xué)生主體地位，順序逐漸的讓學(xué)生學(xué)好知識(shí)。板書設(shè)計(jì)2.3.2氧化劑和復(fù)原劑一