【人教版】高二化學(xué)選修四第一章章末綜合檢測(cè)試卷

第一章章末綜合檢測(cè)分，分)一選題(本題括小，小分共(2012·蘇學(xué)某應(yīng)反過(guò)中量化圖示(圖中表正應(yīng)活能，E表逆應(yīng)活能)下有敘1正的()A．該應(yīng)放反B．化能變反的變C．催劑降該應(yīng)活能D．逆應(yīng)活能于反的化答：點(diǎn)：圖生物能高反總量反為熱應(yīng)A錯(cuò)使催劑降活能影反速，不影焓，錯(cuò)正；中為反活能E為反活能E>E1D錯(cuò)誤。2．(2012·山東高檢對(duì)一特反的變()，下說(shuō)法誤是)A．與應(yīng)程的寫(xiě)關(guān)

B．反物生物能有C．與應(yīng)和成的學(xué)有D．與否用化有答：點(diǎn)焓取于應(yīng)與成的對(duì)量大，它于應(yīng)中學(xué)斷時(shí)收總量生物化鍵成放的總量差，化方式化計(jì)數(shù)正與否用化無(wú)。(2012·建大中中)列應(yīng)能變與他項(xiàng)相的()A．鋁與化的應(yīng)B．化與石的應(yīng)C．鋅與硫反D．鈉冷反答：點(diǎn)：Cl與石的應(yīng)于熱應(yīng)其皆放反4應(yīng)△4東二測(cè)熱學(xué)程C(s)H2H2

Δ＝H(g)＋H(g)===H2

Δ＝示()A．氫子能比分的量B．一氫子一氫子合成435.7kJ能

個(gè)分，放C．態(tài)和水氣應(yīng)成氧碳體氫，并熱131.3kJ

D．固碳液水應(yīng)成氧碳體氫吸能答：點(diǎn)已中二熱學(xué)程可氫子氫子能高A誤；熱學(xué)程中學(xué)量只表質(zhì)量，不代分子，誤C確；項(xiàng)指反物生物物的，誤5．(2012·江蘇高檢下說(shuō)正的)A．任條下熱應(yīng)是變B書(shū)熱學(xué)程時(shí)不明度壓則示在0℃、101kPa件的應(yīng)C．化反中能變，由學(xué)應(yīng)反物化鍵裂吸的量生物化鍵成放的量同導(dǎo)的D．吸反的ΔH<0放反的Δ答：點(diǎn)恒條下熱應(yīng)焓A錯(cuò)誤；書(shū)熱學(xué)程時(shí)不明度壓則示在℃、101kPa件的應(yīng)，B誤吸反的ΔH，熱應(yīng)H，D錯(cuò)。(2012·東二中)列圖表的應(yīng)吸反的()

答：點(diǎn)：吸熱反是應(yīng)能低生物量反。7．(2012·河北石莊三檢)知列化方式O＋＋3CO(g)22ΔH－24.8kJ·mol

1O(s)＋CO(g)===(g)2333

Δ＝－

1O＋＋CO3ΔH＋640.4kJ·mol－

1則14gCO體原量固得Fe體氣時(shí)2對(duì)的Δ為)A．－218kJ·mol

－

1

B．－

－

1C．＋218kJ·mol－

1

D．＋109kJ·mol

1答：

1111點(diǎn)該題以化CO(g)＋FeO(s)===(g)222ΔH？

所應(yīng)蓋定，把知出熱學(xué)程按3照序號(hào)①③那－×－即可。8．(2012·山太調(diào))華務(wù)訊：年中將北成為球晶示第大場(chǎng)生產(chǎn)晶示的程使的學(xué)清劑是種室體其儲(chǔ)量能是CO的000～3000大中壽可達(dá)740下幾化鍵鍵：化鍵

N≡

F—

N—鍵(kJ·mol

－

1

)

941.7

154.8

283.0下說(shuō)中確是()A．過(guò)N(g)→2N(g)放出量2B．程N(yùn)(g)＋3F(g)放能3C．反N(g)＋3F→(g)H22D．吸能后果有學(xué)的裂生，可發(fā)3化反答：點(diǎn)：斷鍵的程吸能，A錯(cuò)成的程放能，B確選中應(yīng)ΔH反物鍵之一成的能

－

1

3×154.8kJ·mol

－

1

6

－

1

－291.9kJ·mol－，此C錯(cuò)若NF吸能后有學(xué)的裂3生則物變。化反過(guò)中有的裂生所D錯(cuò)(2012·題研)強(qiáng)酸強(qiáng)的溶發(fā)中反的效為

11H

(aq)＋OH－

(aq)===H2

Δ－

－

分向L0.5mol/LNaOH溶中入濃酸②硫；稀酸恰好全應(yīng)熱應(yīng)別ΔHHH下關(guān)正的()1A．ΔH>ΔH>ΔH12C．ΔH<ΔH＝H12

B．H<HΔH12D．H＝ΔH<H13答：點(diǎn)：三者都放反，ΔH均于0濃酸水熱所以硫?qū)Φ膽?yīng)熱多ΔH?、诤廷鄯淳袩岫?。．廣高檢)下說(shuō)正的()A．由H原形1molH—要收量B在溶中酸堿生和應(yīng)成HO所放熱2稱中熱C．性非穩(wěn)，因N分中有氮鍵要壞22氮三需收多能D．凡加而生化反都吸反答：點(diǎn)：形成化鍵放量，A誤中熱標(biāo)是“成1molH”B錯(cuò)；是為N分中氮鍵常固要22壞吸較的量所性非穩(wěn)，C正；許放2反需“加”點(diǎn)才發(fā)，D誤11(2012·山東二測(cè)相條下下各應(yīng)為熱應(yīng)其ΔH小是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．B(g)===2C(g)ΔH2

111111C．2A(g)ΔH3D．2A(l)＋Δ4答：點(diǎn)題所四選中反物生物質(zhì)量應(yīng)等但集態(tài)不同。于種質(zhì)態(tài)的量于態(tài)的能，B項(xiàng)應(yīng)能最，C項(xiàng)成的量低故C項(xiàng)中反物總量生物總量值大由反放，ΔH負(fù)，Δ小3寧二測(cè)如所ΔH＝－393.5kJ·mol1＝－，列法表式確是()

－

，ΔH2A．石和剛的化物變B．石===C(s、剛

ΔH＝＋1.9kJ·mol－

1C．金石穩(wěn)性于墨D斷1mol石的學(xué)吸的量斷1mol金剛的學(xué)吸的量答：點(diǎn)同異體間轉(zhuǎn)屬化變A誤圖知C(s、＋O(g)ΔH＝393.5kJ·mol221

C(s、金剛)O22

Δ

－

1

，合斯律

1111出C(s、石)金石)ΔH＝＋

－

，B確因?yàn)槟鼙葎偟牧?，以墨穩(wěn)，裂1mol石墨的學(xué)吸的量斷1mol剛的學(xué)吸的量，C、錯(cuò)。．福高期)下說(shuō)正的()A．(g)＋(g)===CO(g)2HΔH＝－422結(jié)：CH的燒為4>13.2℃B，灰Sn(s，)

ΔH＋2.1kJ/mol(灰錫粉狀結(jié)：制在冷冬因轉(zhuǎn)為錫損CH

(aq)－

(aq)===H2

ΔH＝結(jié)：鹽與水稀液合，生1molHO，則會(huì)2放57.3kJ的能D．，墨＋(g)H＝－393.5kJ·mol22

－

1，剛＋(g)===CO(g)2

ΔH＝－

－

1結(jié)：同件金石質(zhì)石穩(wěn)答：點(diǎn)：錯(cuò)HO液水CH燃熱C，水電2離吸熱，出熱將于57.3kJ。項(xiàng)將方式減得C(s，墨)金石)ΔH＋1.5kJ/mol意著墨變成剛要收量，即金剛石比墨量，根能高不定的律可D正。．列于化反的述正的)AHCl應(yīng)中熱ΔH－

－

則H2

1111和反的和ΔH＝2(2

－

1B的燒－則2CO(g)＋O(g)===2CO22反的ΔH＝＋×－

1C．用精加打過(guò)鎂燃該應(yīng)吸反D甲燃生氣水二化所出熱是烷的燒答：點(diǎn)：和是值與應(yīng)無(wú)A；條燒放反應(yīng)C1mol烷燒成態(tài)和出熱才燃熱2D錯(cuò)。(2012·金卷題)化學(xué)鍵鍵是氣原間成1mol化鍵釋的量如H(g)—

ΔH－431kJ·mol

－

，H—Cl的能431kJ·mol

－

1，也以解破壞H—Cl鍵需要收431kJ的量知2H(g)＋2O(g)===2HO(l)ΔH－，發(fā)HO(l)要收2的量44kJ其相數(shù)如表鍵kJ/mol)則中a()A．C．

H—H436.4

O===OB．224.0D．

H—462.8－

答：點(diǎn)根題信可，HO(g)ΔH＋44kJ·mol21，根蓋定可＋(g)===2HO(g)ΔH＝－222

1

11則

2×436.4＋a－4×＝解a＝。．考考選)已反：①時(shí)2C(s)O(g)===2CO(g)Δ＝2

－

1②溶中，H

(aq)OH

(aq)===H2

ΔH＝－－

1③H＋OO(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－22

1④HO(g)===HΔH＝－44.0kJ·mol22下結(jié)正的)

－

1A．碳燃熱于

－

1B．硫與NaOH溶反生1mol水放熱量C．氫的燒為－

1D．(g)＋(g)===2HO(l)反熱ΔH＝571.6kJ·mol－2

1答：點(diǎn)燒是1mol物質(zhì)燒成定化所出熱，C完全燃的物CO，CO續(xù)燒成CO放熱那2的燒大110.5kJ·mol－濃酸的H與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放57.3kJ熱，是硫的釋有量放所該應(yīng)程出熱大根蓋定③加到化方式H＋O2222

ΔH－285.8kJ·mol

－

，該應(yīng)放反，ΔH的號(hào)“”。．試調(diào)①C(s)(g)22ΔH－②＋(g)===2HO(l)22

ΔH－571.6kJ/mol

現(xiàn)0.2mol炭和氣成懸氣在氣完燃，放67.93kJ熱，混物與H的質(zhì)量比)2A．11C．23

B．：2D．32答：點(diǎn)：設(shè)混合中C，Hy2＝571.6＋＝0.1．大全理，9)應(yīng)＋→ΔH<0)兩進(jìn)：①＋→X(ΔH②→ΔH<0)。列意中能確示反過(guò)中量化是()答：

點(diǎn)①A＋B→X

ΔH>0X有能大、量和A、錯(cuò)，②→C

ΔH，C

ΔH，具的量于X具的量也于AB能總，D正確B錯(cuò)。．(2012·重理，12)HNNH)是一高燃，關(guān)2學(xué)應(yīng)能變?nèi)缢褦?mol學(xué)所的量(kJ)：N≡為942、為N—為則裂1molH鍵所的量是)A．194BC．516D．答：點(diǎn)：由題中圖可看斷H(g)和O(g)2中化鍵要收能為2534kJ＝218kJ設(shè)裂N—H所要能為則4x＋(2534)kJ解x＝391kJ。．浙寧八聯(lián)膠液(主要分H和)24有用未的載箭空運(yùn)系驗(yàn)101kPa時(shí)H完燃生液水放285.8kJ熱；CH完燃24生液水CO體放的熱下熱學(xué)程書(shū)2

11寫(xiě)確是)A．(g)＋(g)===2HΔH－285.8kJ·mol－2

1BCH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HΔH＝－890.3kJ·mol－422

1CCH＋2O＋O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol42

－1DCH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HΔH＝＋890.3kJ·mol422

－

1答：點(diǎn)化反方式各質(zhì)面化計(jì)數(shù)示質(zhì)量選錯(cuò)；質(zhì)狀不反的效不，C選項(xiàng)誤二非擇本包個(gè)題共分)．(2012典題萃)分)(1)3mol甲燃時(shí)生液水二化，時(shí)出

670.9kJ熱，出反的化方式____________________當(dāng)1氨氣完分為N和H時(shí)吸收的熱，出2其

熱

化

學(xué)

方

程

式和應(yīng)中熱Δ－57.3kJ·mol－，則H2和

反的熱熱化學(xué)程為答＋O(g)===CO＋4222(2)2NH＋(g)32

ΔH－890.3kJ/molΔH＋

11(3)HSO(aq)＋NaOH(aq)===NaSO＋HO(l)4224ΔH－點(diǎn)：(1)每摩CH完燃生CO(g)和HO(l)放422670.9kJ÷3＝(2)2molNH(g)完全解N(g)H吸××2＝3。SO和NaOH反應(yīng)的中和熱也為H＝57.3kJ·mol－，故2熱學(xué)程為1HSO(aq)＋NaOH(aq)===Na(aq)＋H4ΔH－分以是些烴燃熱(kJ/mol)數(shù)回答列題化物甲乙丙

燃熱891.0560.8221.5

化物正烷異烷甲丁

燃熱878.0869.6531.3(1)已：質(zhì)能越越穩(wěn)，據(jù)中數(shù)，較丁、丁的穩(wěn)性正烷異(>”、“”“<”)。寫(xiě)乙燃的化方式(3)同量烷，的量數(shù)大燃放的量______(填“越多、越”“同)答：(1)<(2)2CH＋7O(g)===4CO＋O(l)ΔH＝22

11越．經(jīng)習(xí)選)(8分)在學(xué)應(yīng)，有少能比均量得的應(yīng)分發(fā)碰時(shí)可發(fā)化反這些子為化子使通子成化子需供最限的量活能其位常表。認(rèn)觀下，后答題圖所反是_填吸”“熱)反應(yīng)該應(yīng)ΔH用代式示。12下4個(gè)應(yīng)，合意描的應(yīng)是________(代號(hào)。a．酸NaOH應(yīng)bNaHO應(yīng)成H2c鋁反d灼的與CO反2(3)知化方式H(g)＋1/2OO(g)222

ΔH＝－241.8kJ·mol－

。反的化為－

1，則逆應(yīng)活化為

已A＋B===C＋D

ΔH，、C、均為氣。a＋b===cΔH>0(a、、d為態(tài)。在列意中別確寫(xiě)表應(yīng)或成的母答：放

E－EkJ/mol21(2)c①BC②ac點(diǎn)據(jù)可，應(yīng)的能高生物總量該反是熱應(yīng)ΔH－(－E)kJ/mol。12(2)由反物總量于化子最能，此應(yīng)要熱而該應(yīng)放反，C正確在應(yīng)H＋OO(g)ΔH－活222化子最能比應(yīng)分的量167.2kJ/mol該應(yīng)放熱應(yīng)反物子能又生物子能高241.8kJ/mol，因此化分最低量比物分的能高＋167.2)kJ/mol＝逆應(yīng)吸反，活能等原應(yīng)中化子最能與成分的量，409kJ/mol。根放反(H<0)反物量于成能即(描的應(yīng)為＋B===C同可斷(。典題萃)用圖置定和的驗(yàn)驟下

①量量50mL0.25mol/L硫酸入燒中測(cè)硫溫度②另量量溶液并另溫計(jì)出溫；③NaOH溶倒小杯，法之合勻測(cè)混液最溫?；叵聠?wèn)：倒NaOH溶液的確作A．沿璃慢入B．三少倒C．一迅倒使酸NaOH溶液合勻正操是_A．用度小攪B．開(kāi)紙用璃攪C．輕地蕩杯D．用在度上環(huán)玻棒輕攪實(shí)數(shù)如表①填下中空：

3333實(shí)次

溫

HSO24

起溫t/℃1平值

終溫t/℃2

溫差平值(－)/℃21②似認(rèn)0.55mol/L液0.25mol/L硫酸溶的度是，和生溶的熱＝，中熱H＝小點(diǎn)一。③和測(cè)實(shí)中下操一會(huì)低驗(yàn)確的________A．用定精儀，數(shù)留0.01)取所酸溶的積B．NaOH溶液在入燒時(shí)有