初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案

初中化酸鹽復(fù)習(xí)（案）親愛的同學(xué)們：你們好！俗話說“磨刀不費(fèi)砍柴工功倍的就是方法問題，因此，在課堂中一定要根據(jù)學(xué)案的內(nèi)容，積極主動的學(xué)習(xí)，你掌握了酸、堿、鹽的性質(zhì)，你就是生活中的能人，化學(xué)界的鑒別專家、除雜高手，還可以作探究工作哦！努力吧，你一定行！一、基知識我最牢（一）、先判斷是否正確；再把話倒過來說，看是否正確，不正確的請試著舉出反例。1、酸中一含有氫元素。（）（）舉例：2、堿中一含有氧元素。（）（）舉例：3、鹽中一含有金屬元素。()（）舉例：說明：銨根離子（NH4

+

）和酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽。（二）、把下列空格填完整。4、酸的化學(xué)性質(zhì)：酸溶液中都含有相同的，所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：酸能使（2）與活潑金屬反應(yīng)，生成和。（3）與金屬氧化物反應(yīng)，生成和。（4）HCl與CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH的反應(yīng)的化學(xué)方程式：（）HCl和5、堿的化學(xué)性質(zhì)：（1指示劑反應(yīng)堿溶液都可以使（2）NaOH和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)Ca(OH)2與Na2CO3反的化學(xué)方程式：(4)Ca(OH)2與H2SO4反的學(xué)方程式：6、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

變紅，使變藍(lán)使

不變色。變紅。1

----（1）鐵絲放入硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：（2）HCl與AgNO

3反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)NaOH與CuSO

4反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)Na2

SO

4

與Ba(NO

3)

2反的化學(xué)方程式：7、中和反是指酸和堿反應(yīng)生成中的和堿性溶液中的8分解反應(yīng)是指兩種化合物

和的反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是：酸性溶液生成分子的反應(yīng)。生成另外的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型之一；只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。二、小酸、堿、鹽性質(zhì)常見幾種離子的的檢驗方法：1Cl：用硝酸銀溶液和稀硝酸,現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)論：含有2

4

用硝酸鋇溶液和稀硝酸現(xiàn)象是白色沉淀產(chǎn)生論含有SO

4

2-3、CO

3

2-：用稀鹽酸和澄清石灰水現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，含有CO32-4

NH4

+

：用堿液和濕潤的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)，結(jié)論：含有42

232322三、典例題

我能領(lǐng)1、活應(yīng)用寫出下列生活中用到的化學(xué)方程式：（1）、稀鹽酸除水垢（2）、稀鹽酸除鐵銹（3）、病人透視時吃鋇餐（硫酸鋇）誤服碳酸鋇中毒的原因（4）、用熟石灰處理硫酸廠的廢水2、別題：原理分：利用化學(xué)性質(zhì)與別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時要有不同的現(xiàn)象發(fā)生從而進(jìn)行判斷。因此要對初中常見的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行分析。氣體的生成，沉淀的生成，物質(zhì)的顏色都是很容易觀察到的現(xiàn)象。練習(xí)、下列各組物質(zhì)中請選用一種試劑將它們一一鑒別出來。（1）、碳酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅（2）、氫氧化鈉、

氯化鈉、

稀硫酸（3氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫供選擇的試劑有A.酚酞試液B

CO

)提示：要注意水和紫色石蕊試劑在鑒別題中的作用。3除雜題：原理分：雜題的基本原理是利用雜質(zhì)的性質(zhì)用物理方法或者化學(xué)方法在不添加新雜質(zhì)不減少主要物質(zhì)的情況下將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)而化學(xué)物質(zhì)中容易分離的物質(zhì)是水、氣體，沉淀。這恰恰是復(fù)分解反應(yīng)的條件。因此離子知識是完成此類題目的關(guān)鍵。練習(xí)：除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)，括弧里的是雜質(zhì)，你準(zhǔn)備選用何種試劑，寫出相應(yīng)得化學(xué)方程式。3

硝酸鉀（氯化鉀）生石灰（碳酸鈣）銅（鐵）4探究