高中100道化學(xué)經(jīng)典題-打

30/30100道化學(xué)經(jīng)典題巧解1、將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過(guò)量的Cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來(lái)所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質(zhì)的量濃度之比為()(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2【簡(jiǎn)析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費(fèi)事費(fèi)力，若考慮到溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對(duì)照選項(xiàng)只能選A。2、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點(diǎn)燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個(gè)數(shù)之比為()(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【簡(jiǎn)析】巧思時(shí),根據(jù)2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl?？傻贸鰊(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項(xiàng)只能是C。3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過(guò)量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%【簡(jiǎn)析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。=0.04mol則K+%=×100%=40.3%選B。4、O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標(biāo)況)的體積為（）(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL【簡(jiǎn)析】此題誰(shuí)若動(dòng)筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應(yīng)時(shí)需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對(duì)照選項(xiàng)前三者都小于500，所以必是D選項(xiàng)。5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共aL，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的（）(A)b=a/11.2(B)b<a/22.4(C)b>a/22.4(D)b>a/11.2【簡(jiǎn)析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰(shuí)過(guò)量再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物。總有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%【簡(jiǎn)析】這是一道無(wú)數(shù)字計(jì)算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)量=NO3-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過(guò)設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點(diǎn)，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%=×100%=72.34%選C。7、密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來(lái)H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來(lái)H2SO4溶液的濃度為()(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L【簡(jiǎn)析】解題思路同上，選B、D。8、足量濃硫酸加入ag銅，完全反應(yīng)后放出bL氣體；足量的鹽酸中加入mgFeS，完全反應(yīng)后放出VL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：V應(yīng)是()(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21【簡(jiǎn)析】bL為SO2，VL為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來(lái)增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【簡(jiǎn)析】根據(jù)2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。10、今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，待反應(yīng)完畢后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量是()(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g【簡(jiǎn)析】?jī)煞N酸都完全反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產(chǎn)生H2的質(zhì)量比是1∶2?，F(xiàn)在比值是3∶4，可見(jiàn)，對(duì)鹽酸鐵有剩余，對(duì)硫1、酸，鐵不足。所以8.4g<W鐵<16.8g選C.11、CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應(yīng)后，氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL【簡(jiǎn)析】巧選時(shí)可以從產(chǎn)物看出：反應(yīng)中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)12、在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應(yīng)，恢復(fù)到原狀態(tài)生成的SO2的體積應(yīng)是（）(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL【簡(jiǎn)析】根據(jù)2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反應(yīng)1/2<90/70<3/2所以H2S的氧化產(chǎn)物不僅有SO2也有S。巧解時(shí)可用xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應(yīng)式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)13、今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需O2的體積為()(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL【簡(jiǎn)析】要巧舍條件，體積比為1:2，無(wú)用，舍去。根據(jù)H2，CO與O2化合時(shí)需氧氣都為其體積的一半，故選(D)14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質(zhì)的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是()(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL【簡(jiǎn)析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl1mol1/3mol1/3mol2/3moL故選(A)15、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為()(A)1:7(B)1:4(C)1:2(D)1:3【簡(jiǎn)析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4):n(CuSO4)=1:7，所以[H+]:[SO42-]=1:4,故選(B)16、將3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100個(gè)水分子中溶解有1個(gè)Na+則X的值是()(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9【簡(jiǎn)析】因?yàn)槊磕朜a2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為:′2=(100-5):1，解之，得=34.2。所以選(B)17、0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是()(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol【簡(jiǎn)析】巧攻一點(diǎn)，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進(jìn)入溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是()(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)【簡(jiǎn)析】從方程式上分析，似無(wú)從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)19、38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是()(A)1.0×10-3mol(B)1.6×10-3mol(C)2.2×10-3mol(D)2.4×10-3mol【簡(jiǎn)析】有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所以nHNO3=2××10-3+×10-3所以選(C)20、向含有agHNO3的溶液中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為()(A)2∶1(B)3∶1(C)4∶1(D)9∶2【簡(jiǎn)析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O168∶504=1∶3可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1時(shí)才符合題意。所以選(A)21、某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價(jià)比原硝酸鹽只中該金屬的化合價(jià)高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為()(A)8∶1(B)4∶1(C)2∶1(D)1∶1【簡(jiǎn)析】由電子守恒可知，若金屬化合價(jià)不變，則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，現(xiàn)在金屬的化合價(jià)升高(失電子)，那么得電子的還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量必然增大，所以只能選A。22、甲醛能與銨鹽反應(yīng)：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，產(chǎn)物又能與堿定量反應(yīng)：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)成“甲醛測(cè)定法”，解決了很難用NaOH直接測(cè)定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計(jì)算，當(dāng)稱取一定質(zhì)量的NH4Cl試樣時(shí)，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質(zhì)量是()(A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g【簡(jiǎn)析】題干長(zhǎng)篇敘述，但精要部分是VNaOH=含氮量，設(shè)取用NaOHxml，稱取的試樣為Wg，則：?氮的百分含量=×100%?÷W=x%經(jīng)計(jì)算，得W=0.14。所以選C。23、堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并得到密度為dg/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()(A)%(B)%(C)%(D)%【簡(jiǎn)析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產(chǎn)生22.4LH2，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產(chǎn)生0.2molLiOH即4.8g，所以選(C)24、將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為()(A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol【簡(jiǎn)析】因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生1molH2，Al每摩各產(chǎn)生1.5molH2，所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15moL。所以選(A)25、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5g。該固體物質(zhì)的成分可能是()(A)Na2SO4(B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4【簡(jiǎn)析】可極端假設(shè)思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時(shí)為4g；全部為Na2SO4時(shí)為7.1g；全部為NaHSO4時(shí)為6g。生成物為4<5<7.1所以選項(xiàng)為(C)[Post][/Post]26、將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點(diǎn)火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強(qiáng)為0Pa。將殘留物溶于水，無(wú)氣體逸出。下列敘述正確的是()(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；(D)殘留固體中只有Na2CO3。【簡(jiǎn)析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計(jì)算，抓住“壓強(qiáng)為0Pa，殘留物溶于水，無(wú)氣體逸出”說(shuō)明Na2O2已反應(yīng)完全，可寫出：6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH所以選(B)、(C)27、金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應(yīng)，生成672mL混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放電引燃，經(jīng)濟(jì)區(qū)臺(tái)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()(A)1∶1(B)2∶1∶1(C)1∶2∶1(D)3∶2∶1【簡(jiǎn)析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以選B28、兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入mgZn，當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一個(gè)杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為()(A)<n<(B)≤n<(C)<n≤(D)<n<【簡(jiǎn)析】因?yàn)殍F的物質(zhì)的量大于鋅所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是mol，所以只能選B。29、根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是()(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g【簡(jiǎn)析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的1.5倍，選D。30、向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為()(A)1∶1(B)2∶1(C)1∶2(D)1∶3【簡(jiǎn)析】本題有三個(gè)反應(yīng)：?Fe2O3+H2SO4→?Fe3++Fe→?Fe+H2SO4→將三個(gè)方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O明確的確定了選項(xiàng)為(C)31、將0.093mol純鐵溶于過(guò)量的稀硫酸中，在加熱下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產(chǎn)物是()(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH3【簡(jiǎn)析】根據(jù)電子守恒。0.093molFe2+共失去電子0.093mol，設(shè)N的化合價(jià)由+5價(jià)降為x價(jià)，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x解之得x=3。NO3-中N元素化合價(jià)降3。所以選(B)32、某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質(zhì)量之比為1∶1.9，原子個(gè)數(shù)之比為1∶3，則A的原子量為()(A)24(B)56(C)64(D)65【簡(jiǎn)析】不用計(jì)算。金屬的化合價(jià)應(yīng)為+3，對(duì)照選項(xiàng)選(B)。33、用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質(zhì)不可能是()(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O3【簡(jiǎn)析】由產(chǎn)生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產(chǎn)生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g，鐵元素的質(zhì)量為10g，在FeO中nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在題中鐵的氧化物中=。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFe∶nO<1∶1.4。若單獨(dú)為Fe2O3則nFe∶nO>1∶1.4。故選(C)(D)。34、魚苗在運(yùn)輸過(guò)程中必須滿足三個(gè)條件：?需要保持水中溶有適量的氧氣；?魚苗呼出的CO2必須及時(shí)除凈；?防止大量細(xì)菌的繁殖。所以運(yùn)輸過(guò)程中需加入一定的化學(xué)式，下列最合適的試劑是()(A)直接不斷通入氧氣(B)加入Na2O2粉末(C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO4【簡(jiǎn)析】這是社會(huì)生產(chǎn)性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(xiàng)(CaO2與水反應(yīng)速率較慢緩慢放出O2)。35、25.4gNaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無(wú)水鹽25.5g，在原測(cè)混合物中AgNO3的質(zhì)量是()(A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g【簡(jiǎn)析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把NaHCO3→NaNO3Dm84g85g1g現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3則占17g。選(A)。36、在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是()(A)等于1.06g(B)大于1.06g，小于2.86g(C)等于2.86g(D)大于2.86g【簡(jiǎn)析】當(dāng)加入1.06gNa2CO3→2.86gNa2CO3?10H2O水的質(zhì)量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項(xiàng)為(D)。36、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)中加入1g無(wú)水硫酸鎂，可析出3.15gMgSO4?nH2O晶體，則n值為()(A)3(B)5(C)7(D)10【簡(jiǎn)析】根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以nH2O/nMgSO4==7。選(C)。37、在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入Na2SO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量得Na2SO3?7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3得溶解度為20g，析出的Na2SO3?7H2O晶體質(zhì)量是()(A)15.3g(B)10.6g(C)10g(D)5.3g【簡(jiǎn)析】在1molNa2SO3?7H2O中無(wú)水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質(zhì)量=55.3-50=5.3g。那么晶體的質(zhì)量比是10.6g。選(B)38、在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890KJ由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后，釋放出的熱量()KJ(A)2912(B)2953(C)3236(D)3827【簡(jiǎn)析】動(dòng)筆計(jì)算，麻煩費(fèi)時(shí)。此題只抓住反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特性即可。1molCO燃燒放熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)是3，而甲烷的尾數(shù)為零，顯然正確選項(xiàng)為(B)39、已知下列兩個(gè)均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2(氣)+2H2(氣)C2H4(氣)(1)；2CH4(氣)C2H4(氣)+2H2(氣)(2)在降低溫度時(shí)(1)式平衡向右移動(dòng)，(2)式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C(固)+2H2CH4(氣)+Q1；C(固)+1/2H2(氣)1/2C2H2(氣)+Q2C(固)+H21/2C2H4(氣)+Q3。反應(yīng)熱由小到大排列正確的是（）(A)Q1<Q2<Q3(B)Q3<Q2<Q1(C)Q3<Q1<Q2(D)Q2<Q3<Q1【簡(jiǎn)析】本題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與H2化合產(chǎn)生熱量，C(s)+2H2→Q1；C(s)+H2→Q3；C(s)+2H2→Q2。所以選(D)32、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過(guò)量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量增重45075g，氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中，不復(fù)燃，則原混合氣體的平均分子量應(yīng)是()甲組：(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4乙組：(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46【簡(jiǎn)析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反應(yīng)，歸納出最后的氣體為NO，若列方程組計(jì)算必走進(jìn)死角。巧解甲組的選項(xiàng)時(shí)，要巧用數(shù)據(jù)，2.24L為NO質(zhì)量為0.3g，所以有=4.06選(A)；巧解乙組的選項(xiàng)時(shí)則攻其一點(diǎn)，原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，對(duì)照選項(xiàng)只能選(B)。33、200℃時(shí)，使11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為()(A)5.8(B)11.6(C)23.2(D)46.4【簡(jiǎn)析】不用計(jì)算18<<44所以選(C)34、由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH3∶VCH4∶VH2的比應(yīng)是()(A)3∶2∶1(B)1∶2∶3(C)1∶3∶4(D)2∶3∶4【簡(jiǎn)析】此題列方程式顯然條件不足。但若深挖隱含因素。=10是偶數(shù)，而三者的分子量中NH3的是奇數(shù)，所以只有NH3的體積是偶數(shù)時(shí)才能使得平均分子量為偶數(shù)，對(duì)照選項(xiàng)，只能是D。35、同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)重116g，充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)時(shí)重114g，則某氣體的相對(duì)分子量為（）(A)28(B)60(C)32(D)44【簡(jiǎn)析】此題數(shù)據(jù)不少，卻不用計(jì)算，某氣體的分子量一定小于O2的分子量，所以選A36、某元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為M，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比為（）(A)(M-n)∶(m-M)(B)(M-n)∶(m-n)(B)(M-n)∶(M-n)(C)(m-n)∶(M-m)【簡(jiǎn)析】看似復(fù)雜，其實(shí)簡(jiǎn)單，M是平均分子量，應(yīng)用十字交叉法，即可選出A為正確選項(xiàng)。37、某混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，則此氣體的平均分子量為（）(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66【簡(jiǎn)析】因?yàn)榉肿恿孔畲蟮氖荂O2為44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%時(shí)，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22<<44。選B。38、元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，則X和Y兩種元素分別是（）(A)S、O(B)C、O(C)N、O(D)C、S【簡(jiǎn)析】此題的突破點(diǎn)在于X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。39、O2和O3的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉(zhuǎn)化為O2時(shí)體積變?yōu)?.2升，那么原混合氣體的平均分子量為（）(A)38.4(B)32.5(C)35.2(D)36.4【簡(jiǎn)析】因?yàn)樽詈蟮臍怏w為O2，由阿佛加德羅定律可得：==35.2。所以選C。40、還原某金屬氧化物得到單質(zhì)R時(shí)，質(zhì)量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學(xué)式為（）(A)R2O3(B)RO2(C)R2O5(D)R2O7【簡(jiǎn)析】慎思巧思后，你會(huì)發(fā)現(xiàn)氧化物中，氧元素的質(zhì)量與金屬元素的質(zhì)量之比約為1∶1，而55/16>3，所以O(shè)原子的個(gè)數(shù)應(yīng)當(dāng)大于R原子個(gè)數(shù)的3倍，選D。41、甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%和25.9%，若甲的分子式為XY2，則乙的分子式可能是（）(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5【簡(jiǎn)析】抓準(zhǔn)甲中X與Y的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2這一突破點(diǎn)，根據(jù)甲中X的含量高于乙，所以乙中原子個(gè)數(shù)比X∶Y<1∶2。只能選B。42、某元素硝酸鹽分子量為n，相同價(jià)態(tài)的醋酸鹽的分子量為m，則該元素化合價(jià)的數(shù)值為（）(A)(B)(C)(D)【簡(jiǎn)析】因?yàn)橄跛岣氖搅繛?2，醋酸根的式量為59，而鹽中該元素的化合價(jià)必然為大于零的正整數(shù)，對(duì)照各選項(xiàng)，B、D小于1，C為負(fù)數(shù)，只能選A。43、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，則在化合物ABC4中，B的百分含量是（）(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68%【簡(jiǎn)析】此題的思路比較狹隘，不易聯(lián)想所學(xué)過(guò)的化合物，但我們可以從BC2中B占50%打開思路，用相對(duì)比值求出結(jié)果。設(shè)B的相對(duì)質(zhì)量為1，則C為0.5，A則為1.75，則在ABC4中B%=′100%=21.11%，所以選(C)。44、有O、O、H、D、T五種原子可構(gòu)成的雙氧水(如：H216O18O)分子的種類有幾種？()(A)14(B)16(C)16D24【巧算】應(yīng)用數(shù)學(xué)上的排列組合：O、O：C21、C22，H、D、T：C31、C32，則有：(C21+C22)(C31+C32)=18。選C。45、據(jù)測(cè)哈雷慧星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳的原子量是12.011，則哈雷慧星上碳元素的原子量為()(A)12.000(B)12.009(C)12.015(D)12.980【簡(jiǎn)析】比較12C∶13C的兩個(gè)比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以選C。46、A、B、C為短周期相鄰的三種元素，A、B為同周期，A、C為同主族，三元素族數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則A、B、C三元素的符號(hào)分別為()(A)N、O、S(B)Cl、O、S(C)Si、P、N(D)S、Cl、F【簡(jiǎn)析】緊緊抓住?族數(shù)之和?原子序數(shù)之和兩點(diǎn)中的任意一點(diǎn)，即可選出正確答案為B。47、有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3∶5∶7，原子個(gè)數(shù)之比為4∶2∶1，將其溶解于足量的稀鹽酸中，共產(chǎn)生1.568L氣體，反應(yīng)中三者的化合價(jià)相同，則三種金屬的原子量分別為()(A)24、27、40(B)9、27、40(C)24、40、65(D)24、40、56【簡(jiǎn)析】緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點(diǎn)，各選項(xiàng)中符合這一點(diǎn)的只有D。48、13.9gRSO4?nH2O完全失去結(jié)晶水后，余下7.6g無(wú)水物，若R的原子量約是結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則R的原子量和n值是()(A)23∶6(B)27∶8(C)40∶556∶7【巧思】由RSO4可知R的化合價(jià)為+2，排除A、B(或由8倍關(guān)系也可排除A、B)，又因?yàn)镃aSO4中結(jié)晶水?dāng)?shù)目最多為2，所以只能選D。49、Pg某結(jié)晶水合物A?nH2O，失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝g，由此可得出此結(jié)晶水和物的式量為()(A)(B)(C)(D)【簡(jiǎn)析】巧用差量法：設(shè)其式量為x，則：A?nH2OA+nH2O△減xg18ngPg(P-q)g則x=18Pn/(P-q)選A。50、把?H2O?NaCl?Na2SˉMgO°NH3按沸點(diǎn)從高到低的順序排列正確的是()(A)ˉ???°(B)ˉ???°(C)?ˉ??°(D)???ˉ°【簡(jiǎn)析】用排除和比較法。先抓住MgO的沸點(diǎn)最高這一點(diǎn)排除C、D。再比較NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半徑，很明顯S2-的離子半徑大，Na2S中離子鍵較弱，則沸點(diǎn)NaCl的較高。選B。51、將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO+H2O==CO2+H2，已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體是同條件下的密度的()(A)6.85倍(B)9倍(C)11.5倍(D)17.8倍【簡(jiǎn)析】此題誰(shuí)若動(dòng)筆就計(jì)算，必然誤入歧途。巧思：相同條件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(氣)是H2密度的9倍，所以混合氣體的相對(duì)密度在9~14之間，只能是C。52、反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qD(氣)經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了amol/L，而C的濃度增加了2/3amol/L；又測(cè)得平均反應(yīng)速率vC=2vB。達(dá)平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)可表示為()(A)2A(氣)+6B(氣)==3C(氣)+5D(氣)(B)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+2D(氣)(C)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+D(氣)(D)A(氣)+3B(氣)==2C(氣)+2D(氣)【簡(jiǎn)析】由加壓平衡不移動(dòng)，可得出V前=V后再由vC=2vB，則只能是B。53、在一個(gè)6升的密閉容器中放入了3升X氣體和2升Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達(dá)平衡后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%，X的濃度減少了1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值為()(A)3(B)4(C)5(D)6【簡(jiǎn)析】本題數(shù)據(jù)不少,虛張聲勢(shì),設(shè)陷布障,但我們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),不難發(fā)現(xiàn),“壓強(qiáng)比原來(lái)增加”，必然有2+n>4+3，則只有D中n=6符合。54、在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(氣)+5Q(氣)==4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是()(A)2(B)3(C)4(D)5【簡(jiǎn)析】思路同上，抓住“壓強(qiáng)比原來(lái)減少”，必有4+n<2+5,則只能是A。55、常溫下將10g下列物質(zhì)與90g水相混合，所得溶液的濃度最小的是（）(A)CuSO4?5H2O(B)Na2O2(C)NaOH和Al(OH)3各5g(D)CaO【簡(jiǎn)析】此題隱含條件較多，但最關(guān)鍵一點(diǎn)是CaO微溶于水。抓死此點(diǎn)就可得出Ca(OH)2得濃度(不論是物質(zhì)的量濃度還是溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù))最小。所以選(D)。56、為了實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府在1997年12月31日前對(duì)淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設(shè)各離子濃度比較大)，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，沉淀后污水變成無(wú)色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度大為降低，你認(rèn)為下列分析判斷正確的是()(A)SO42-和NO3-可存在于同一工廠(B)Clˉ和NO3-一定在不同的工廠(C)Ag+和Na+可能在同一工廠(D)NaNO3來(lái)自同一工廠【簡(jiǎn)析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰(shuí)若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱”。妙解時(shí)應(yīng)考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-，所以Clˉ與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)57、某學(xué)生欲把100g5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，采取的辦法是：?蒸掉1半水?加入無(wú)水CuSO45.56g?加入膽礬9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正確的是()(A)??ˉ(B)??°(C)??ˉ°(D)都不正確【簡(jiǎn)析】此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中?肯定不正確，而題中必有正確選項(xiàng)，所以可以排除(A)和(D)選項(xiàng)，而(B)、(C)選項(xiàng)中又都有??°則不需考慮，只需要確定ˉ是正確的。計(jì)算出ˉ正確，所以(B)、(C)選項(xiàng)都符合題意。所以選(B)、(C)。58、將濃度為a%物質(zhì)的量濃度為M1mol/L的稀H2SO4，加熱蒸發(fā)掉一部分水后，變成濃度為2a%物質(zhì)的量濃度為M2mol/L的H2SO4，則M1和M2的關(guān)系是()(A)M1=2M2(B)M1<2M2(C)M2>2M1(D)M2≤2M1【簡(jiǎn)析】抓住硫酸越濃密度越大這一點(diǎn)，設(shè)出密度分別為d1(稀)、d2(濃)：則必有=因?yàn)閐2>d?1所以有M2>2M1選(C)59、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為()(A)1∶3(B)2∶1(C)2∶3(D)3∶2【簡(jiǎn)析】巧找不變量，根據(jù)Na+守恒，設(shè)生成Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有x+y=0.82x+y=1得x=0.2y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3選(A)。60、露置的苛性鉀經(jīng)分析其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。若將此樣品1g加入到1mol/L鹽酸46.00mL中過(guò)量的鹽酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液，可得固體（）(A)3.43g(B)4.00g(C)4.50g(D)無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】此題數(shù)據(jù)雖多，但多無(wú)用。分析反應(yīng)原理后進(jìn)行終端歸納：最后的固體只有KCl，而Clˉ只來(lái)源于鹽酸根據(jù)Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol質(zhì)量為3.43g選(A)。61、在空氣中放置一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%、含K2CO3b%，其余為KOH。取此樣品mg溶于100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是（）(A)3.1(m+n)g(B)14.2g(C)17.4g(D)20.6g【簡(jiǎn)析】思路同上題SO42-àK2SO4最后得0.1molK2SO4為17.4g。選(C)。62、將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過(guò)量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，用去100mLNaOH溶液，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為()(A)0.1mol/L(B)0.05mol/L(C)0.2mol/L(D)無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】此題可根據(jù)終態(tài)反應(yīng)實(shí)質(zhì)考慮。最終的反應(yīng)結(jié)果可歸納為H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以選(A)。63、將mg含F(xiàn)e2O3?nH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mLNH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所加NH3?H2O溶液物質(zhì)的量濃度為()A)0.2mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)無(wú)法計(jì)算【簡(jiǎn)析】思路同上，所加入的NH3?H2O實(shí)際上是中和酸nH+=nNH3?H2O所以選(A)64、取100mLFe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反應(yīng)，則原溶液中NO3-離子的濃度為（）。(A)1.25mol/L(B)3.75mol/L(C)2.5mol/L(D)5.0mol/L【簡(jiǎn)析】根據(jù)電荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol，=3.75mol/L選(B)65、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當(dāng)[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L時(shí),x與y的關(guān)系是（）。(A)x=y+0.2(B)x=y/2(C)x=0.1+y/2(D)缺[H+]和[OH-]的數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算。【簡(jiǎn)析】根據(jù)正電荷總量=負(fù)電荷總量，則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(C)66、用水稀釋0.1mol/L的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()(A)[OH-]/[NH3?H2O](B)[NH3?H2O]/[OH-](C)[H+]和[OH-]的乘積(D)OH-的物質(zhì)的量【簡(jiǎn)析】因(C)項(xiàng)乘積為常數(shù)，(D)項(xiàng)OH-物質(zhì)的量增加，在(A)(B)選項(xiàng)中可借助“極端假設(shè)”法，無(wú)限稀釋時(shí)[OH-]趨于常數(shù)10-7mol/L[NH3?H2O]趨于為零。所以可簡(jiǎn)捷的判斷出應(yīng)選(B)。67、0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是()(A)[H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-](B)[SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-](C)[Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-](D)[H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]【簡(jiǎn)析】高考題中，不可沒(méi)有正確選項(xiàng)。分析中緊緊抓住[Clˉ]最大這一點(diǎn)，就可快速選出答案為(C)選項(xiàng)。68、將0.2mol/LBa(OH)2溶液與0.05mol/LNa2SO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是（）(A)[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-](B)[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-](C)[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-](C)[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]【簡(jiǎn)析】只要抓住反應(yīng)后溶液中[OH-]最大著一點(diǎn)即可選出(D)選。69、將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時(shí)溶液中[H+]約為()(A)4×10-3mol/L(B)2×10-3mol/L(C)1×10-3mol/L(D)1×10-7mol/L【簡(jiǎn)析】要巧找關(guān)系量。當(dāng)有一個(gè)Cu2+放電，必有2個(gè)OH-放電，也必然產(chǎn)生2個(gè)H+。設(shè)[H