第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元同步訓(xùn)練題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元同步訓(xùn)練題一、選擇題1．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A．氫氧化鈉：治療胃酸過多的一種藥劑 B．堿石灰：干燥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．“84”消毒液：殺菌消毒2．下列涉及學(xué)科觀念的說法正確的是A．根據(jù)微粒觀：水是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的B．根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將氫氧化鈣的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的濃硫酸加10mL水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%D．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：構(gòu)成水和過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)不同，故兩種化合物的化學(xué)性質(zhì)也不同3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，將2.7gAl投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)可制得氯氣的分子數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下，11.2LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAD．7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的離子總數(shù)為0.3NA4．“鈉投入水中，浮在水面上，形成一個閃亮的小球，小球迅速向四周移動，逐漸變小最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色”。反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A．Na的熔點(diǎn)低 B．Na的硬度小 C．Na的密度小 D．有強(qiáng)還原性5．某實驗小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗氯氣的性質(zhì)。實驗過程中，下列說法正確的是A．參與反應(yīng)的HCl全部被氧化為B．發(fā)生的所有反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)C．觀察到淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明具有氧化性D．濕潤的pH試紙變紅，干燥的pH試紙不變色6．下列圖示方法不能完成相應(yīng)實驗的是AB配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液鈉在空氣中燃燒CD實驗室制取在中燃燒A．A B．B C．C D．D7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑B．金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8．某無色溶液中，可能含有等物質(zhì)的量的以下離子中的若干種：H+、K+、Na+、Ca2+、Fe3+、OH-、Cl-、HCO、CO和SO?，F(xiàn)進(jìn)行實驗：①取樣，加入打磨過的鋁片，有氣泡冒出；②取樣，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，過濾出沉淀，加入足量鹽酸沉淀量不變。③取樣，加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；④取樣，做焰色試驗，觀察焰色為黃色；下列判斷正確的是A．一定不含有的離子有：Ca2+、Fe3+、HCO、COB．根據(jù)④現(xiàn)象，可判斷不含K+C．一定含有的離子有：H+、Na+、SOD．實驗可證明溶液中一定含有Cl-9．?dāng)?shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實驗進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是A．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，故氯水應(yīng)該貯存在棕色瓶中B．光照使氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生了鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)C．隨著對氯水光照時間的延長，氯水的顏色變淺，溶液的導(dǎo)電能力也減弱D．光照前若新制氯水中先加稀鹽酸酸化，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-10．在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A．NaClO(溶液)HClO(溶液)(氣體)B．Na(固體)(固體)NaOH(溶液)C．CuO(固體)(溶液)(溶液)D．(溶液)(固體)CaO(固體)11．某溫度下，向a、b、c、d中分別充入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內(nèi)壁摩擦不)。下列說法正確的是A．b中充入的是O2B．a(chǎn)和d中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4C．a(chǎn)和c中氣體所含原子數(shù)相等D．c和d中氣體密度之比為1∶212．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．對某溶液進(jìn)行焰色試驗，觀察到顏色呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉鹽B．向包裹有Na2O2的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na2O2與水反應(yīng)生成O2并放出大量熱C．某無色溶液中滴加稀HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定含有COD．向灼熱的坩堝中加入黃豆粒大小的金屬鈉，生成黃色固體，則生成物為Na2O13．實驗室欲配制溶液，下列操作正確的是A．稱取固體B．溶解固體C．向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移液體D．用膠頭滴管定容A．A B．B C．C D．D14．如圖是侯氏制堿法在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的A．氣體A是，B氣體是B．第Ⅱ步的離子方程式為C．的空間構(gòu)型為平面正三角形結(jié)構(gòu)D．第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解二、填空題15．氯氣(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯()等都是含氯消毒劑。某實驗小組查閱了大量資料，并進(jìn)行相關(guān)實驗探究，來認(rèn)識可以殺菌消毒的含氯消毒劑——次氯酸鈉(NaClO)。(1)寫出氯氣的電子式：________。常溫下，將通入NaOH溶液中，可制得消毒液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)生活中，家用潔廁靈不能和“84”消毒液混用，否則會產(chǎn)生氯氣，引起中毒，發(fā)生的反應(yīng)為。該反應(yīng)中NaClO作___(填“氧化劑”或“還原劑”)，反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。(3)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為__________。(4)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中________(填化學(xué)式)已分解。檢驗此久置氯水中Cl－存在的方法是____________。16．84消毒液(有效成分：NaClO)適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場所的消毒?，F(xiàn)實驗室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。(1)用NaClO固體配制。①需要用托盤天平稱量_____gNaClO固體。②在配制過程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要_____。(2)下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是_____。A．稱量時藥品放在右盤B．定容時俯視刻度線C．移液時未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施(3)若發(fā)現(xiàn)所配制的NaClO溶液含有NaCl雜質(zhì)(不含其它雜質(zhì))，經(jīng)分析有關(guān)離子的濃度如圖所示。①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。②從所配制的溶液中取出50mL，加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。(4)NaClO與水和空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會分解，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。17．和在廚房中很常見，回答下列問題：(1)從其組成的陰離子來看，屬于_______，的俗稱為_______，等物質(zhì)的量的和固體中所含的離子總數(shù)之比為_______。(2)廚房去油污選用溶液而不選用溶液的原因為_______。(3)比較和的熱穩(wěn)定性的示意圖如圖，一段時間后，觀察到燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁了，而燒杯Ⅰ中的溶液未變渾濁。①熱穩(wěn)定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。②燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁，反應(yīng)后的產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。(4)碳酸氫鈉受熱分解時轉(zhuǎn)化率與熔燒時間的關(guān)系如圖。①碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為_______。②若起始時投入的碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g(假設(shè)不含其他雜質(zhì))，則M點(diǎn)時產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積為_______L。(氣體已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)化率)18．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：A．CuB．ClO2C．NaHCO3D．Fe(OH)3膠體

E.葡萄糖(C6H12O6)F.K2Cr2O7溶液

G.燒堿(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填字母序號)；C在水溶液中的電離方程式為_____。(2)實驗室用K2Cr2O7固體配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____、膠頭滴管，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)ClO2是一種消毒效率高、污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應(yīng)制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，在相同條件下反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2與CO2的體積比是_____。19．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，貫穿古今。(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反應(yīng)物和生成物中，屬于電解質(zhì)的是___(填化學(xué)式)；在該反應(yīng)中，被還原的元素為___(填元素符號)。(2)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，原因是(用離子方程式表示)___；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。(3)某品牌84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.96mol/L，現(xiàn)需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制過程中，除需要燒杯、量筒、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有___，若量取84消毒液時俯視讀數(shù)，所配制溶液濃度將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；三、實驗題20．二氧化氯常溫下為黃綠色氣體，在30℃時分解，與Cl2的氧化性相近。在生活中被廣泛應(yīng)用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖甲裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器C的名稱是_______。(2)ClO2的制?。喝魶]有C裝置且ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，F(xiàn)中淀粉-碘化鉀溶液也會變藍(lán)，則A中制取ClO2的離子方程式為_______。(3)ClO2的吸收：關(guān)閉活塞B，向D中緩慢加入稀鹽酸，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，在該反應(yīng)過程中裝置A、D均應(yīng)控制反應(yīng)溫度低于30℃，理由是_______。(4)ClO2的釋放：在酸性條件下NaClO2發(fā)生反應(yīng)：4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O，完成ClO2的釋放，在ClO2釋放實驗中，打開活塞E，D中發(fā)生反應(yīng)，說明有ClO2釋放的實驗現(xiàn)象是_______。(5)ClO2的應(yīng)用：已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖乙所示，若將其用于水果保鮮，穩(wěn)定劑Ⅱ優(yōu)于穩(wěn)定劑Ⅰ，依據(jù)是_______(寫兩點(diǎn)即可)。21．常用的自來水消毒劑有高鐵酸鉀()、二氧化氯等。Ⅰ.制取高鐵酸鉀已知①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH高鐵酸鉀易溶于水，微溶于濃KOH溶液，不溶于乙醇；在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定；酸性至弱堿性條件下，與水反應(yīng)生成氧氣。(1)制取NaClO溶液的裝置如圖所示。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中盛裝的液體是_______，玻璃管a的作用是_______。(2)制取高鐵酸鉀晶體。請補(bǔ)充完整由裝置C中反應(yīng)后的溶液制取高鐵酸鉀晶體的實驗方案：將裝置C中制得的NaClO溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3飽和溶液，攪拌充分反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入_______，攪拌至_______，靜置過濾，_______，干燥。(實驗中須使用的試劑：KOH固體，無水乙醇)Ⅱ.制取二氧化氯已知：常溫下為易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以和HCl的乙醇溶液為原料制取的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取裝置如圖所示。(3)冰水浴的作用是_______。(4)燒杯中混合液用于吸收產(chǎn)生的同時生成，反應(yīng)的離子方程式為_______。四、計算題22．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖[僅考慮沉淀為Cu(OH)2]。求：(1)P點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_____。(2)圖像中，m1=_____。(3)計算M點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(結(jié)果保留到0.1%)。23．PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.01molCl2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4，往反應(yīng)后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L。請計算：(1)最終溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)原混合物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比_______。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】A．氫氧化鈉腐蝕性很強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，A符合題意；B．堿石灰吸水性強(qiáng)，可作干燥劑，B不符合題意；C．小蘇打易溶于水，呈弱堿性，加熱后會生成氣體二氧化碳，用于發(fā)酵面包、餅干等等，C不符合題意；D．“84”消毒液有效成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，D不符合題意；故選：A。2．D【詳解】A．水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，故A錯誤；B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高降低，故升高溫度不可以將氫氧化鈣的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B錯誤；C．60%的濃硫酸的密度比水的密度大，故加入10mL水后，溶液的質(zhì)量比原質(zhì)量的2倍要小，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%，故C錯誤；D．構(gòu)成水和過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)不同，二者屬于不同的物質(zhì)，故兩種化合物的化學(xué)性質(zhì)也不同，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．常溫下，Al遇足量的濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B．反應(yīng)過程中濃鹽酸并不斷變稀，反應(yīng)停止，故B錯誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯誤；D．Na2O2和Na2S的相對原子質(zhì)量都是78，且都是三離子微粒，所以7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的離子總數(shù)為0.3NA，故D正確；故選D。4．B【詳解】鈉投入水中，浮在水面上說明密度小；形成一個閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱，鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低；反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉元素化合價升高，說明鈉具有還原性；實驗沒有體現(xiàn)鈉的硬度；故選B。5．C【詳解】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、水和氯氣，參與反應(yīng)的HCl一部分做還原劑被氧化為，另一部分體現(xiàn)了酸性，A錯誤；B．酸使pH試紙變色發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．觀察到淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明具有氧化性，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正確；D．氯氣與水生成的鹽酸是強(qiáng)酸、次氯酸具有漂白性，故濕潤的pH試紙變紅后發(fā)生褪色，D錯誤；答案選C。6．A【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)先將在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶中，應(yīng)沿玻璃棒加入蒸餾水，A符合題意；B．鈉在坩堝中加熱，先熔化為小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，B不符合題意；C．實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，并用NaOH溶液出去尾氣，C不符合題意；D．H2與Cl2在集氣瓶中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口生成白霧，D不符合題意；故答案為：A。7．C【詳解】A．碳酸鈣難溶，保留化學(xué)式，離子方程式為：+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，A錯誤；B．金屬鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀單質(zhì)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，次氯酸為弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D錯誤；答案選C。8．C【分析】無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+；加入打磨過的鋁片，有氣泡冒出，說明溶液呈酸性或堿性，HCO與H+、OH-都不能共存，所以一定不含HCO；加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，過濾出沉淀，加入足量鹽酸沉淀量不變，說明沉淀一定為BaSO4，一定不是BaCO3，則原溶液中一定含有SO，一定不含CO；SO與Ca2+不共存，一定不含Ca2+，加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是Ag2SO4、AgCl等，不能確定是否含有Cl-；做焰色試驗，觀察焰色為黃色，一定含有Na+；各離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，一定含有H+，則一定不含OH-，【詳解】A．根據(jù)以上分析，一定不含有的離子有：OH-、Ca2+、Fe3+、HCO、CO，故A錯誤；B．做焰色試驗，觀察焰色為黃色，根據(jù)④現(xiàn)象，可判斷一定含有Na+，不能判斷是否含K+，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析，一定含有的離子有：H+、Na+、SO，故C正確；D．加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是Ag2SO4、AgCl等，實驗不能證明溶液中是否含有Cl-，故D錯誤；選C。9．B【分析】從圖中可以看出，隨著時間的推移，氯水的pH不斷減小，則溶液的酸性不斷增強(qiáng)?！驹斀狻緼．若光照引起Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，則溶液中H+濃度減小，溶液的pH增大，A不正確；B．在氯水中，存在以下反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，使氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生了鹽酸，H+濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，B正確；C．隨著對氯水光照時間的延長，Cl2不斷與水反應(yīng)，氯水的顏色變淺，但離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C不正確；D．酸化所用的稀鹽酸中含有Cl-，不能確定白色AgCl沉淀中Cl-的來源，不能說明氯水中含有Cl-，D不正確；故選B。10．B【詳解】A．HClO光照條件下分解得到HCl和氧氣，得不到氯氣，A不符合題意；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，B符合題意；C．CuO不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，C不符合題意；D．碳酸酸性弱于鹽酸，所以氯化鈣溶液不能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，且碳酸鈣高溫下才能分解為氧化鈣和二氧化碳，D不符合題意；故選B。11．B【分析】四種氣體的質(zhì)量設(shè)為1g，則它們的物質(zhì)的量分別為mol，mol，mol，mol，相同溫度壓強(qiáng)下的物質(zhì)的量之比=氣體的體積之比=分子數(shù)之比，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，a，b，c，d分別盛裝的是SO2，CO2，O2，CH4，故A錯誤；B．和中氣體分別為SO2和CH4，物質(zhì)的量分別為mol和mol，物質(zhì)的量之比為1:4，故B正確；C．和中氣體分別為SO2和O2，相同情況下的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，和中氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=1:2，原子數(shù)之比為3：4，不相等，故C錯誤；D．和中氣體O2和CH4，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比32g/mol：16g/mol=，故D錯誤；答案選B。12．B【詳解】A．焰色試驗觀察到顏色呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉元素，可能是鈉鹽、鈉的氧化物、氫氧化鈉等，故A錯誤；B．脫脂棉燃燒，說明達(dá)到脫脂棉的燃點(diǎn)且和氧氣接觸，說明Na2O2與水反應(yīng)生成O2并放出大量熱，故B正確；C．某無色溶液中滴加稀HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有CO或HCO，故C錯誤；D．金屬鈉與氧氣生成黃色固體，生成物為Na2O2，故D錯誤；故答案選B。13．B【詳解】A．用托盤天平稱量物品時，要遵循左物右碼的原則，且NaOH具有腐蝕性，應(yīng)置于燒杯中進(jìn)行稱量，上述操作錯誤，A錯誤；B．在燒杯中溶解固體，玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；C．向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，C錯誤；D．定容時，不能俯視刻度線，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平，圖中操作不符合規(guī)范，D錯誤；故本題選B。14．AC【分析】飽和食鹽水中先通入過量的氨氣，得到氨氣和食鹽的飽和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉的懸濁液，過濾后加熱固體，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉?！驹斀狻緼．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，所以A為氨氣，B為二氧化碳，故A錯誤；B．第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，離子方程式為，故B正確；C．的空間構(gòu)型為直線型，故C錯誤；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解，故D正確。故選AC。15．(1)

(2)

氧化劑

0.5NA(3)c→d→b→a→e(4)

HClO

取少量該久置氯水于試管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明該久置氯水中含有Cl－，反之則無【詳解】（1）氯氣分子中兩個氯原子共用一對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式：，常溫下，將通入NaOH溶液中，可制得消毒液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：；。（2）根據(jù)方程式分析反應(yīng)中NaClO中氯化合價降低，因此NaClO作氧化劑，根據(jù)反應(yīng)方程式分析每轉(zhuǎn)移1mol電子得到1mol氯氣，反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣(物質(zhì)的量為0.5mol)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA；故答案為：氧化劑；0.5NA。（3）實驗室制取干燥時，實驗室制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除掉HCl氣體，再用濃硫酸干燥氯氣，收集氯氣后，氯氣有毒，因此尾氣用氫氧化鈉溶液處理，則凈化與收集所需裝置的接口連接順序為c→d→b→a→e；故答案為：c→d→b→a→e。（4）HClO具有漂白性，某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，則可推測氯水中HClO已分解。檢驗此久置氯水中Cl－存在的方法是取少量該久置氯水于試管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明該久置氯水中含有Cl－，反之則無；故答案為：HClO；取少量該久置氯水于試管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明該久置氯水中含有Cl－，反之則無。16．(1)

74.5g

500mL容量瓶、玻璃棒(2)AC(3)

1.8mol·L-1

0.1mol·L-1(4)2HClO2HCl+O2↑【詳解】（1）m(NaClO)=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；還需要玻璃儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．稱量時藥品放在右盤，藥品質(zhì)量減小，使配制溶液的濃度偏低，選項A符合；B．定容時俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高，選項B不符合；C．移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使配制溶液的濃度偏低，選項C符合；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施，無影響，選項D不符合；答案選AC；（3）①由圖知：c(Cl-)=0.2mol·L-1，則c(NaCl)=0.2mol·L-1，又c(Na+)=2mol·L-1，所以c(NaClO)=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1；②50mL所配制的溶液c(Cl-)=0.2mol·L-1，加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1；（4）在光照條件下次氯酸會分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。17．(1)

碳酸鹽

小蘇打

3：2(2)在溶液中水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，在溶液中不會發(fā)生水解，溶液呈中性，油脂在溶液中難水解(3)

<

CaCO3(4)

1.792【詳解】（1）的陰離子為碳酸根離子，從其組成的陰離子來看，屬于碳酸鹽；的俗稱為小蘇打；1mol固體中含有2mol和1mol，1mol固體中含有1mol和1mol，等物質(zhì)的量的和固體中所含的離子總數(shù)之比為3：2；（2）的水溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，的水溶液呈中性，油脂在溶液中幾乎不水解，所以廚房去油污選用溶液而不選用溶液；（3）①同時加熱和，觀察到燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁了，而燒杯Ⅰ中的溶液未變渾濁，說明受熱分解生成了CO2，受熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：<；②燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁，是因為CO2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以反應(yīng)后的產(chǎn)物為CaCO3；（4）①碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為:，則有關(guān)系式：，M點(diǎn)碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化率為80%，則已轉(zhuǎn)化的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為，所以，體積為。18．(1)

CG

NaHCO3=Na++HCO(2)

500mL容量瓶

偏低(3)1：1【詳解】（1）A．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B．ClO2是非金屬氧化物，自身不能電離，是非電解質(zhì)；C．NaHCO3的水溶液能導(dǎo)電，NaHCO3屬于電解質(zhì)；D．Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；E．葡萄糖(C6H12O6)自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；F．K2Cr2O7溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；G．燒堿是氫氧化鈉，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是CG；NaHCO3在水溶液中電離出Na+、HCO，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO。（2）實驗室用K2Cr2O7固體配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。實驗步驟有：計算、稱量、溶解(冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，會導(dǎo)致溶液濃度偏低。（3）ClO2是一種消毒效率高、污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應(yīng)制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，KClO3中Cl元素化合價由+5降低為+4生成ClO2，H2C2O4中C元素化合價由+3升高為+4生成CO2，根據(jù)得失電子守恒，在相同條件下反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2與CO2的體積比是1:1。19．(1)

KNO3、K2S

N和S(2)

+H+=H2O+CO2↑

加熱至恒重(3)

5.2

500mL容量瓶和膠頭滴管

偏小

ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O【詳解】（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸堿鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水屬于電解質(zhì)，故反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的反應(yīng)物和生成物中，S、C、N2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，KNO3、K2S屬于鹽，是電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，在該反應(yīng)中，N和S元素的化合價降低，被還原，故答案為：KNO3、K2S；N和S；（2）由于NaHCO3能與胃酸即鹽酸反應(yīng)，方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，該反應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，由于碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加熱至恒重，故答案為：+H+=H2O+CO2↑；加熱至恒重；（3）某品牌84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.96mol/L，現(xiàn)需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，根據(jù)稀釋過程中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需要用量筒量取84消毒液=5.2mL，在配制過程中，除需要燒杯、量筒、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管，若量取84消毒液時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃溶液體積偏小，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度將偏低，由于NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，故答案為：5.2；500mL容量瓶和膠頭滴管；偏??；ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。20．(1)干燥管(2)(3)防止分解(4)產(chǎn)生黃綠色氣體，F(xiàn)中淀粉-碘化鉀溶液變藍(lán)(5)穩(wěn)定劑Ⅱ釋放更穩(wěn)定；穩(wěn)定劑Ⅱ保鮮水果的時間更長【分析】利用濃鹽酸與氯酸鈉反應(yīng)制備二氧化氯，干燥后用穩(wěn)定劑處理，再釋放和應(yīng)用，再通過實驗設(shè)計探究其性質(zhì)及用途等。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器C是盛放固體試劑的干燥管，答案為：干燥管；（2）由題目信息可知在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，F(xiàn)中淀粉-碘化鉀溶液蟲會變藍(lán)，可知裝置A中除了生成二氧化氯外還有氯氣生成，故A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，答案為：；（3）根據(jù)題目信息可知，二氧化氯常溫下為黃綠色氣體，在30℃時分解，50℃時發(fā)生爆炸性分解，可知控制A、D裝置的溫度低于30℃，主要是防止二氧化氯分解，答案為：防止分解；（4）由信息可知，與的氧化性相近，在釋放實驗中，打開活塞E，若D中發(fā)生反應(yīng)生成，則F中淀粉-碘化鉀溶液變藍(lán)，故答案為：產(chǎn)生黃綠色氣體，F(xiàn)中淀粉-碘化鉀溶液變藍(lán)；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，故答案為：穩(wěn)定劑Ⅱ釋放更