河北省石家莊市美華美術(shù)高中2023屆高考化學(xué)四模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA2、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關(guān)說法正確的是()QRYZA．原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B．氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3C．X與Y形成的化合物中含有離子鍵D．最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO33、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-A．圖乙Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的B．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是MgC．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生D．若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀4、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）A．古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B．中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯C．中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D．服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)5、現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-6、改變下列條件，只對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對化學(xué)平衡沒有影響的是A．催化劑 B．濃度 C．壓強 D．溫度7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點8、下列變化過程中克服共價鍵的是（）A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化鉀熔化 D．碘升華9、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA．原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z10、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）A．粗鹽的提純 B．制備乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液11、下列說法正確的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D．可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗消去產(chǎn)物12、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為5×10-11mol?L-1，該溶液中濃度最小的離子是()A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-13、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等14、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣體中的（）A．氧氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氮氣15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCH4含有的共價鍵數(shù)為NAB．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA16、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質(zhì)量為48gB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型是______________，B中官能團的名稱為______________。(2)D→E第一步的離子方程式為_________。(3)E→F的條件為______________，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無機試劑任選)。18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_______；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團名稱為___。(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2②含有硝基③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無機試劑任選）。19、設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的廢液中，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是________，________，________。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）_________________________________；（2）_________________________________；（3）__________________________________。20、氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。（4）D裝置的作用是____________。（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。21、用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3?，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點）。反應(yīng)過程如圖所示：（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3?分兩步，將步驟ii補充完整：ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2Oⅱ.□+□+□H+=□Fe2++□+□______（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化過程的原因_________。（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3?)為初始時NO3?的濃度。）①為達到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。②t<15min，pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_______。（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。（5）利用電解無害化處理水體中的NO3?，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：①陰極的電極反應(yīng)式為___________。②生成N2的離子方程式為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．根據(jù)物料守恒，1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微?？倲?shù)為0.2NA，故A正確；B．標準狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的量不一定是1mol，則不一定均為4NA，故B錯誤；C．向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，1molCl2全部被還原為Cl-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)量為9.8g，物質(zhì)的量總和為0.1mol，酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA，但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA，故D錯誤；故答案為A。2、C【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R)，A項錯誤；B.非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3>QX4，B項錯誤；C.X與Y形成NaH，含離子鍵，C項正確；D.非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3，D項錯誤；答案選C。3、B【解析】A．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，B正確；C．圖乙的電解池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）=0.84g÷56g/mol=0.015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）=0.36g÷24g/mol=0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯誤；答案選B。4、D【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機械能，然后機械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；答案：D．5、A【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，說明含有AlO2-?！驹斀狻客ㄈ攵趸?，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2；Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。6、A【解析】

A．催化劑會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A選；B．增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；C．反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；D．任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；故答案選A。7、C【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮氣的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個，所以Z只能是稀有氣體Ne，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。【詳解】A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；答案選C。8、A【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答?！驹斀狻緼、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；答案選A。9、D【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?！驹斀狻緼、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯誤；故選D。10、B【解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意；C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；D選項，配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如圖）11、B【解析】

A.烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B.控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D.檢驗溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗。【詳解】A.已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，而已烷是液態(tài)有機物質(zhì)，能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯誤；B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離目的，B正確；C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，C錯誤；D.溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。12、A【解析】

已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，則c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)約為5×10-11mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-；故選A。13、C【解析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因為摩爾質(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯誤；B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16，后者為14，則中子數(shù)不等，故錯誤；C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14，后者為14，因此等物質(zhì)的量時，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等，故正確；D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯誤。14、D【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，氧氣的濃度更大，氧化性更強，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。15、D【解析】

A、標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中有4molC－H，因此22.4L甲烷中共價鍵的物質(zhì)的量為22.4×4/22.4mol=4mol，故錯誤；B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol，故錯誤；C、沒有說明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤；D、由于N2O4的最簡式為NO2，所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNO2，即1mol，原子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，故正確。16、A【解析】

A、NA個分子，其物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1×48g=48g，故正確；B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個P處于頂點，1mol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol，故錯誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應(yīng)生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團有羥基和羰基，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應(yīng)；羥基、羰基；(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有—CHO，則同分異構(gòu)體包括：，—CHO可安在鄰間對，3種，，—OH可安在鄰間對，3種，，—CHO可安在鄰間對，3種，，—CH3可安在鄰間對，3種，共有3×4=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿俳柚}目A→B，C→D可得合成路線：，故答案為：。18、甲苯+Cl2+HCl取代反應(yīng)羰基、碳碳雙鍵C9H11O2N吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或【解析】

甲苯()與Cl2在光照時發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。【詳解】(1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2；②含有硝基；③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！军c睛】本題考查有機物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。19、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OCu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu【解析】

從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。20、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗等于偏高【解析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當內(nèi)部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；（4）鋰能與二氧化碳、水反應(yīng)，氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗；（5）①氨氣壓強無法直接測定，只能測定外界大氣壓，當G和