物質(zhì)分類演示文稿

物質(zhì)分類演示文稿第一頁，共二十頁，2022年，8月28日1、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，不斷運動，分子間有間隔：r(g)>r(l)>r(s)2、原子：化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分3、離子：帶電的原子或原子團4、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱你清楚以下概念嗎？第二頁，共二十頁，2022年，8月28日5、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子6、同位素：同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一類元素的不同原子互為同位素（同一元素的不同核素）7、共價化合物：相鄰原子間通過共用電子對而形成的化合物8、離子化合物：通過陰陽離子的靜電引力而形成的化合物9、純凈物：只由一種具有確定組成成分的粒子形成的物質(zhì)10、混合物：由不同種粒子混合形成的物質(zhì)第三頁，共二十頁，2022年，8月28日混合物的特點：含有多種成分沒有固定的熔、沸點沒有確定的組成成份第四頁，共二十頁，2022年，8月28日

常見的混合物名稱主要成分的化學(xué)式名稱主要成分的化學(xué)式黑火藥S、KNO3、C鐵銹Fe2O3·nH2O工業(yè)鹽酸HCl(FeCl3).H2O石灰石CaCO3

漂白粉Ca(ClO)2.CaCl2分散系溶液、膠體、濁液堿石灰CaO.NaOH水玻璃Na2SiO3·H2O草木灰K2CO3玻璃Na2SiO3·

CaSiO3·

SiO2石英SiO2有機高分子聚乙烯、蛋白質(zhì)空氣N2、O2、CO2硫鐵礦FeS2合成氨體系N2、H2、NH3鋁土礦Al2O3Fe2O3·nH2O第五頁，共二十頁，2022年，8月28日二、物質(zhì)的分類酸性氧化物：

與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物可稱為酸酐堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物可稱為堿酐兩性氧化物：即可和堿反應(yīng)生成鹽和水，又可和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

第六頁，共二十頁，2022年，8月28日中學(xué)化學(xué)中常見的酸:不穩(wěn)定性酸:常溫(或微熱)易分解的酸:H2CO3、H2SO3、H4SiO4、HNO3(濃)等見光易分解的酸：HCIO、HNO3(濃)。第七頁，共二十頁，2022年，8月28日強氧化性酸：常溫下，濃H2SO4、濃HNO3能使Fe、AI等金屬發(fā)生鈍化濃HNO3、稀HNO3、濃H2SO4、HCIO能氧化大多數(shù)的金屬單質(zhì)(Au、Pt除外),能氧化部分非金屬單質(zhì)如；S、C、P、I2等。HMnO4、H2Cr2O7均為強氧化性酸能溶解鉑、金的酸：濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物——王水第八頁，共二十頁，2022年，8月28日具有較強還原性酸：H2S、HI、H2SO3、H2C2O4易揮發(fā)的酸：HF、HCI、HBr、HI、濃HNO3、CH3COOH等。高沸點、難揮發(fā)性酸：H2SO4、濃H3PO4等。酸的物理性質(zhì)第九頁，共二十頁，2022年，8月28日具有漂白性的酸HCIO、H2SO3、HNO3等。具有吸水性和脫水性的酸：

濃H2SO4能腐蝕玻璃的酸：HF有劇毒的酸：HF、HPO3(偏磷酸)、HCN第十頁，共二十頁，2022年，8月28日不溶于水的酸：H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、軟脂酸、油酸能與酸發(fā)生反應(yīng)的酸：H2S、HI、HBr、氨基酸等能與酸發(fā)生反應(yīng)的酸酐：SiO2第十一頁，共二十頁，2022年，8月28日遇氨氣能冒白煙的酸：濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等可用于制造炸藥、能發(fā)生顯色反應(yīng)的酸：

硝酸可用于制取硝化甘油三硝基甲苯(TNT)硝酸纖維等烈性炸藥。濃HNO3遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)會顯黃色。第十二頁，共二十頁，2022年，8月28日能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸：甲酸(HCOOH)能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸：有機羧酸（-COOH）和無機含氧酸常做能作催化劑的酸：濃、稀H2SO4等第十三頁，共二十頁，2022年，8月28日鹽的組成與分類：1、正鹽：只由金屬陽離子（或NH4+）與酸根陰離子形成的化合物；大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)①在水溶液中呈中性：強酸強堿鹽②在水溶液中呈酸性：強酸弱堿鹽③在水溶液中呈堿性：強堿弱酸鹽2、酸式鹽：由金屬陽離子（或NH4+）、H+、酸根陰離子組成的化合物①在水溶液中呈酸性

NaHSO4=Na++H++SO42-(強酸性)NaHSO3電離為主②在水溶液中呈堿性NaHCO3、NaHS水解為主第十四頁，共二十頁，2022年，8月28日3、堿式鹽：由金屬陽離子（或NH4+）、OH-、酸根陰離子組成的化合物Cu2(OH)2CO3：堿式碳酸銅第十五頁，共二十頁，2022年，8月28日氫化物的組成與分類

兩種元素，其中之一是氫元素所形成的化合物屬于氫化物①氣態(tài)氫化物：均為非金屬氫化物氫元素為正價，非金屬為負價（與族數(shù)相匹配）NH3、H2O、HF分子之間含有特殊的作用力---------“氫鍵”H2O為液態(tài)，NH3極易液化，HF屬于弱酸②固態(tài)氫化物：均為金屬氫化物金屬元素為正價，氫元素為負價均為強還原劑第十六頁，共二十頁，2022年，8月28日例1：下列氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是A、Na2O2+H2OB、Na+H2OC、NaH+H2OD、Na2O+H2OA例2：在200mL1mol/LNaHCO3溶液中，加入一定質(zhì)量的單質(zhì)或化合物X，恰好轉(zhuǎn)化為只含有Na2CO3溶質(zhì)的溶液，實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，請將各種X物質(zhì)填入表中編號12345X的化學(xué)式加入X的質(zhì)量NaNaHNa2ONa2O2NaOH4.6g4.8g6.2g7.8g8g第十七頁，共二十頁，2022年，8月28日中學(xué)化學(xué)中常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：

離子化合物：（某些金屬氧化物、強堿、所有的銨鹽、鹽）某些共價化合物：強酸、某些鹽類2、弱電解質(zhì)：

共價化合物：弱酸、弱堿、某些鹽類、水、苯酚3、非電解質(zhì)：

大多數(shù)有機物、不成鹽氧化物第十八頁，共二十頁，2022年，8月28日物理變化化學(xué)變化特征本質(zhì)伴隨現(xiàn)象實例兩者關(guān)系三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)沒有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化物質(zhì)分子間隔等發(fā)生變化，物質(zhì)的組成沒有發(fā)生變化原子重新組合，舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成，物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化物質(zhì)的形態(tài)有形態(tài)、發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀、風(fēng)化等化學(xué)變化中必有物理變化，

但物理變化不一定有化學(xué)變化干餾、電解（電解質(zhì)溶液導(dǎo)電）、變性、同素異形體的轉(zhuǎn)變、水解等蒸餾（分餾）、鹽析、吸附升華、金屬導(dǎo)電、滲析、膠體凝聚、萃取第十九頁，共二十頁，2022年，8月28日1.風(fēng)化——結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程。注意：自然條件。2.催化——能改變反應(yīng)速度，本身參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)不變．3.歧化——同一物質(zhì)中同一元素且為同一價態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。4.酸化——向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。

(酸性高錳酸鉀用什么酸進行酸化？)5.鈍化6.水化7.氫化（硬化）——液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)