四川南充高級(jí)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題版含答案

2017-2018學(xué)年可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Al:27C:12P:31 N:14Fe:56H:1一、選擇題（每小題1分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）TOC\o"1-5"\h\z1.瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)〃研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家.下列分子中不含有“手性碳原子〃的是（ ）CHO \ ；fHOH H-C- 0工A.'「Hb. C.CH3CH2OHD.承艮一?！?、下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.晶體硅B.食鹽 C.干冰 D.金屬鉀3、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A.ls22s22P63s23P3 B.1s22s22p3C.1s22s22p4 D.1s22s22P63s23P4.電子構(gòu)型為隊(duì)門3d104s2的元素屬于（ ）A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.ds區(qū).下列配合物的配位數(shù)不是6的是（ ）A.Na3[AlF6] B.Na2[SiF6]C.[Cu（NH3）4]（OH）2D.[Pt（NH3）2Cl4]Cl4.根據(jù)“相似相溶'，規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（A.乙烯B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氫氣.某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)27,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（）A.3 B.4 C.5 D.6.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（ ）A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+.可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來(lái)解釋的物理性質(zhì)是（）A.金屬是熱的良導(dǎo)體 B.金屬是電的良導(dǎo)體C.金屬有良好的延展性 D.有金屬光澤，不透明TOC\o"1-5"\h\z.下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）A.CO2、H2S B.SO3、CH4 C.C60、C2H4 D.NH3、HCl二、選擇題（每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.以下各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A.NO2 B.BF3C.PCl3D.H3O+.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（ ）A.ZXY3B.A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y1213、下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是（）C2H2：sp2、直線形 B.SO42-：sp3、m角錐形C.H3O+：sp3、V形 D.BF3：sp2、平面三角形14、下列敘述中正確的是（ ）A.互為手性異構(gòu)體的分子具有完全相同的組成和原子排列H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合15、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低N2分子中有一個(gè)o鍵，2個(gè)n鍵D.在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬16、下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較正確的是（）A.CF4>CCl4>CBr4>CI4 B.Na>Mg>AlSiO2>H2O>CO2 D.晶體硅>SiC>金剛石17、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.體心立方是金屬最密堆積的形式B.在SiO2晶體中，并不存在單個(gè)“SiO2”分子C.干冰中，與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個(gè)31gP4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA18、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.晶體在受熱熔化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂B.晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形C.區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)D.晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性19、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）A.Na、K、RbB.N、P、AsC.Si、P、ClD.O、S、Cl20、某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22P63s23P63d5,則該元素在周期表中的位置為（ ）A.VB族 B.IIIB族 C.W族 D.VA族21、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低22、下列各組晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（ ）A.CO2和SiO2 B.Na和I2C.蔗糖和干冰 D.金剛石和石墨23、下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（ ）A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小C.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)24、共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是（ ）①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷.A.①②④B.①③⑥C②④⑥D(zhuǎn).③④⑤25、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A.SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B.白磷為正四面體分子白磷分子中P-P間的鍵角是109°28,C.1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響D.HF的沸點(diǎn)高于HClH-F的鍵長(zhǎng)比H-Cl的鍵長(zhǎng)短26、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成B.金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的C.12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NAD.金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)27、關(guān)于如圖不正確的說(shuō)法是（ ）A.此種堆積為面心立方最密堆積B.該種堆積方式稱為銅型C.該種堆積方式可用符號(hào)…ABCABC…表示D.該種堆積方式所形成晶胞中原子的空間占有率為68%28、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）A.H2CrO4 B.H3PO4C.H3AsO4 D.HBrO429、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B.該元素原子核外共有5個(gè)電子層C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子30、已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合.下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是（ ）C3N4晶體是分子晶體C3N4晶體中C-N鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C要長(zhǎng)C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合二、填空題：（共50分）31、(共12分)1、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe等六種晶體中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是；(2)通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是；(3)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是；(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是；II、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位.(1)CO2屬于晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是;SiO2屬于晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是;所以熔點(diǎn)CO2SiO2(填“<〃、"=〃或”>〃).(2)SiO2晶體中每個(gè)硅與個(gè)O相連，每個(gè)氧與Si相連.(3)石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為個(gè)。32、(1)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于；(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CC14、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是(填“極性〃或"非極性〃)分子.(3)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>〃、"<〃或"=〃)：H2SO4H3PO4；HC1O4HC1O3；(4)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料.已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為33、下表是元素周期表的一部分.表中所列字母分別代表一種元素.試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)畫出元素D的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖；與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有種；(2)A的最簡(jiǎn)單氫化物的中心原子的雜化形式為；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為；(3)B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.①晶胞中B原子的配位數(shù)為，其堆積方式(填“是或否〃)密置堆積.②若B原子的半徑為dcm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示B原子的相對(duì)原子質(zhì)量，則該晶體的密度為(用字母表示).34、A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子.(1)當(dāng)n=2時(shí)，寫出AB2的電子式，分子中有個(gè)。鍵， 個(gè)n鍵.(2)當(dāng)n=3時(shí)，A單質(zhì)形成的晶體屬于晶體；(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23P2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示).(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O.該絡(luò)合物中的中心離子鉆離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布簡(jiǎn)式為;(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為。體心立方 面心立方35、科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽磯中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.(1)金屬銅采用下列堆積方式.Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物.①[Cu(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有(填序號(hào)).A.配位鍵B.離子鍵C.極性共價(jià)鍵D.非極性共價(jià)鍵②元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為;(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色溶液.寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：;(4)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色.該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KC1表示.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合.請(qǐng)按要求填空：①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供,SCN-提供，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合.②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色.含該離子的配合物的化學(xué)式是。參考答案1-5、CCADC6-10.CDAAB11-15.CADAD16-20、CBACC21-25、ACDBC26-30、ADDBC31、1、(1)N2；(2)金剛石；C2H4；金屬Fe.II、(1)分子；分子間作用；原子；共價(jià)鍵；＜；(2)4；2；(3)232、(1)水分子