酸堿中和反應課件【備課精講精研+能力拓展提升】九年級化學魯教版下冊

魯教版化學?九年級下冊

第七單元

常見的酸和堿教學課件4.酸堿中和反應教學內容第七單元

常見的酸和堿7.4酸堿中和反應教學目標——重點難點第七單元

常見的酸和堿1.認識酸堿中和反應，并能利用酸堿中和反應來改變溶液的酸堿性.（重點）2.明確酸堿中和反應的實質，會借助指示劑判斷物質是否發(fā)生了化學反應，能應用酸堿中和反應解決實際問題.（難點）教學目標——溫故知新第七單元

常見的酸和堿知識儲備1.常見的酸和堿有哪些？2.溶液的酸堿性與pH有什么關系？教學過程——新課引入第七單元

常見的酸和堿議一議閱讀下面對話，你能解釋其中的原因嗎？小明：媽媽，我們杯蚊子叮咬了，又痛又癢.媽媽：沒事，媽媽給你涂抹上肥皂水，一會就不痛癢了.......小明：媽媽，真的也，好多了，媽媽，你真了不起！.教學過程——新知探究第七單元

常見的酸和堿知識點1中和反應實驗探究7——5(P18)提出問題：鹽酸和氫氧化鈉

會發(fā)生化學反應嗎？實驗步驟：用滴管向盛有約2mL、溶質質量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現(xiàn)象。上面問題的答案是，因為肥皂中的堿與蚊蟲分泌物中的酸發(fā)生了化學反應。那么，其他的酸和堿之間是否也能發(fā)生化學反應呢？收集證據(jù)：1.用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，將測定結果記錄在表中。2.分別量取2mL水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的pH，將測定結果記錄在表中。教學過程——新知探究第七單元

常見的酸和堿知識點1中和反應實驗探究7——5(P18)實驗結論：用化學方程式表示：NaOH+HCl==NaCl+H2O

.教學過程——新知探究第七單元

常見的酸和堿知識點1中和反應活動天地7——4(P19)上面實驗說明酸和堿會發(fā)生化學反應，那么酸與堿的化學反應有什么規(guī)律呢？試著寫出以下反應的化學方程式：鹽酸與氫氧化鉀：

.鹽酸與氫氧化鋇：

.硫酸與氫氧化鈉：

.硫酸與氫氧化鋇：

.HCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2S04+2NaOH=Na2S04+2H20H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H20教學過程——新知探究第七單元

常見的酸和堿知識點1中和反應活動天地7——4(P19)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。規(guī)律：酸+堿→鹽+水中和反應的實質：中和反應的表達式：

.

.教學過程——新知探究第七單元

常見的酸和堿知識點1中和反應的應用活動天地7——5(P20)閱讀課本P20“活動天地7-5”，回答問題：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義嗎？當?shù)稳臌}酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH>7。當?shù)稳臌}酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應時，溶液呈中性，pH=7。當?shù)稳臌}酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。坐標為（18，7）的點所表示的意義是當?shù)稳?8mL鹽酸時剛和氫氧化鈉完全反應，此時溶液呈中性.教學過程——新知探究第七單元

常見的酸和堿知識點1中和反應的應用活動天地7——5(P20)

酸堿中和反應在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用：1.用于醫(yī)藥衛(wèi)生用：胃酸過多時可用堿性藥物：

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O2.改變土壤的酸堿性：若土壤呈酸性，可用熟石灰來中和；若土壤呈堿性，可用噴灑碳酸水的方法進行處理3.處理工業(yè)廢水：酸性廢水

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O堿性廢水

H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O4.實驗室調節(jié)溶液酸堿性：在科學實驗中，經(jīng)常需要將溶液的pH控制在一定范圍內。如果溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當?shù)膲A或酸調節(jié)溶液的pH教學過程——新知探究第七單元

常見的酸和堿做一做學以致用1在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（

）

A.紅色→藍色

B.藍色→紅色

C.紅色→無色

D.無色→紅色C2.某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀硫酸和氫氧化鉀溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。與該實驗有關的說法中正確的有（

）①圖中a點所示溶液中，溶質是K2SO4和H2SO4；②向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞試液，溶液不變色；③該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的燒杯中；④由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應。A.1個

B.2個

C.3個

D.4個C教學過程——新知探究第七單元

常見的酸和堿做一做學以致用3.中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。請按要求填空：（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通常用

（填化學式）改良酸性土壤。(2)在日常生活中，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會在人的皮膚內分泌蟻酸(呈酸性），從而使叮咬處痛癢，若要減輕痛癢，可以涂

（填字母）。A.食醋

B.濃氫氧化鈉溶液

C.食鹽水

D.肥皂水（3）某工廠的廢水中含有少量氫氧化鈉，需處理后排放，下列物質可以選用的是

（填字母）。A.燒堿B.濃硫酸C.熟石灰D.稀鹽酸Ca(OH)2DD教學過程——典例精析第七單元

常見的酸和堿聽一聽例

在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組的同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學反應，進行了如下探究：（1）在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應并

(填“吸收”或“放出”)熱量。(2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉的反應，該反應的微觀實質是

.【交流討論】同學們討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質生成，都能證明反應已經(jīng)發(fā)生。教學過程——典例精析第七單元

常見的酸和堿聽一聽放出

（3）探究實驗后燒杯中溶質的成分。（提示：氯化鈉與硝酸銀能發(fā)生反應，NaCl+AgNO3=AgCI↓+NaNO3)教學過程——典例精析第七單元

常見的酸和堿聽一聽步驟現(xiàn)象結論實驗1：取少許燒杯中的溶液于試管中，加入硫酸銅溶液

.證明沒有NaOH實驗2：另取少許燒杯中的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCI實驗3：再取少許燒杯中的溶液于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有

產(chǎn)生證明有NaCI生成不產(chǎn)生藍色沉淀白色固體教學過程——典例精析第七單元

常見的酸和堿聽一聽【得出結論】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應。【評價反思】Ⅰ.有同學認為，僅通過實驗2得出“溶液中含有HCI”證據(jù)不足，理由是

.Ⅱ.運用中和反應，可以解決生產(chǎn)生活中的實際問題。如工廠用氨水(NH3·H20)處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥——硫酸銨，寫出該反應的化學方程式

.Ⅲ.多角度認識化學反應是學習化學的重要方法。NaCI與AgNO3反應也生成白色沉淀2NH3?H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O教學過程