2020-2021學(xué)年河北省邢臺市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2020-2021學(xué)年河北省邢臺市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題解析版考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修4第一章至第三章第三節(jié)。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第I卷(選擇題共52分)一、選擇題：本題共16小題，每小題2分，共32分，每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.石墨 B.碳酸鈉固體 C.醋酸溶液 D.二氧化碳【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！驹斀狻緼．石墨能夠?qū)щ?，但是石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選A項；B．碳酸鈉固體在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故選B項；C．醋酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故不選C項；D．二氧化碳溶于水生成的碳酸能夠?qū)щ姡嵌趸急旧聿荒茈婋x，屬于非電解質(zhì)，故不選D項；故選B。2.下列電離方程式書寫錯誤的是（）A.H2SHS-+H+ B.H2SO3+H2OH3O++HSOC.Mg(OH)2Mg2++2OH- D.HCO+H2OH2CO3+OH-【答案】D【解析】【詳解】A．H2S為二元弱酸，其第一步電離的方程式為H2SHS-+H+，故A項正確；B．H3O+為水合氫離子，H2SO3為二元弱酸，第一步電離的方程式為H2SO3+H2OH3O++HSO，故B項正確；C．Mg(OH)2為二元中強堿，其電離的方程式為Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C項正確；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的電離方程式為HCOCO+H+，故D項錯誤；故答案為D。3.已知反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A.v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C.v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【詳解】A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2O)=v(H2)=2.25mol·L-1·s-1C．v(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06mol·L-1·s-1D．v(H2O)=v(CO)=1.5mol·L-1·s-1所以反應(yīng)速率最快的是B，故答案為：B；4.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）A.鹽類的水解破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類的水解使溶液一定不呈中性D.NaClO水解的實質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO【答案】C【解析】【詳解】A．鹽類水解實質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，破壞了純水的電離平衡，所以A選項是正確的；B．鹽類水解生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以B選項是正確的；C．兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現(xiàn)岀酸堿性，鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性，所以C選項是錯誤的；D．NaClO水解的實質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO，所以D選項是正確的；故選C。5.鈹是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.用粉碎后的Be做原料，該反應(yīng)的△H會減小C.當消耗3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，故A項錯誤；B．反應(yīng)物的狀態(tài)不會改變反應(yīng)的焓變，因此△H不變，故B項錯誤；C．3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，由反應(yīng)的方程式可知，當消耗3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C項錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，由2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1可知，Be(s)的燃燒熱△H=-543.6kJ·mol-1，故D項正確；故答案為D。6.25℃時，pH＝2的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋濃度是（A.1×10－7mol·L－1 B.1×10－12mol·L－1C.1×10－2mol·L－1 D.1×10－14mol·L－1【答案】B【解析】【詳解】在水溶液中，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度，25℃時，pH＝2的硫酸溶液中c(H+)=10－2mol·L－1，則溶液中的氫氧根離子的濃度為1×10－12mol·L－1，此時水溶液中的氫氧根離子完全來自于水電離，故此時由水電離出的H＋濃度是1×10－12mol·L－1答案選B7.一個已經(jīng)達到平衡的可逆反應(yīng)，只改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率的判斷定正確的是（）A.增大壓強，反應(yīng)速率一定加快B.加快分子運動速率，反應(yīng)速率一定加快C.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定加快D.增大生成物的濃度，正反應(yīng)速率一定減慢【答案】B【解析】【詳解】A．增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，如壓強對固體和液體無影響，故A項錯誤；B．加快分子運動速率，反應(yīng)速率一定加快，故B項正確；C．反應(yīng)物如果是固體物質(zhì)，增加反應(yīng)物的量，但濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C項錯誤；D．若生成物是固體，增加生成物的量，濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D項錯誤；故選B。8.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（）A.同濃度的兩溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B.相同pH的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，起始反應(yīng)速率相同C.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同D.等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，因此同濃度的兩溶液中：c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A項錯誤；B．相同pH的鹽酸和醋酸兩種溶液，氫離子濃度相同，則分別與金屬鎂反應(yīng)，起始反應(yīng)速率相同，故B項正確；C．由于醋酸是弱酸，在反應(yīng)過程中，會不斷電離出氫離子，分別中和pH相等體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量醋酸＞鹽酸，故C項錯誤；D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH更多，則c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D項錯；故選B。9.下列操作中，能使水的電離平衡(H2OH++OH-)向左移動且溶液呈酸性的是（）A.向水中充入SO2氣體B.向水中加入碳酸鈉溶液C.將水加熱，使水的pH=6D.向水中加入NH4Cl溶液【答案】A【解析】【詳解】A．向水中充入SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離：H2SO3H++、H++，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，溶液呈酸性，選項A符合；B.向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，選項B不符合；C.升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，水的pH=6但溶液顯示中性，選項C不符合；D.向水中加入NH4Cl溶液，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水電離，水的電離平衡向右移動，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，選項D不符合；答案選A。10.配制硫酸鋁溶液時，為得到澄清的溶液經(jīng)常在配制過程中加入少量的（）A.H2O B.NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液【答案】C【解析】【詳解】配制硫酸鋁溶液時，主要是由于鋁離子水解會使溶液變渾濁，為得到澄清的溶液經(jīng)常在配制過程中加入少量的硫酸，抑制鋁離子水解，故C符合題意。綜上所述，答案為C。11.向盛有Ca(OH)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)可以近似地表示為圖中曲線（）A.a B.b C.c D.d【答案】A【解析】【詳解】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強，Ca(OH)2懸濁液電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，因此溶液開始就具有一定的導(dǎo)電能力，向Ca(OH)2懸濁液滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，雖然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同時還生成了NaOH，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，故A正確。故答案為A。12.25℃時，下列溶液中，酸性最強的是（）A.pH=1的溶液 B.1L含有60gNaCl的溶液C.c(H+)=0.01mol·L-1的溶液 D.N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液【答案】D【解析】【詳解】pH=1的溶液，c(H+)=0.1mol?L?1的溶；1L含有60gNaCl的溶液，溶液呈中性，c(H+)=1×10?7mol?L?1的溶液；c(H+)=0.01mol?L?1的溶液；N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，則n(H+)：n(H2O)=N(H+)：N(H2O)=1：100，則，因此酸性最強的是N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13.某濃度HF溶液中存在平衡：HFH++F-，若要增大F-的濃度，同時減小H+的濃度，可以采取的方法是（）A.加入少量NaOH固體 B.適當降低溫度C.加入少量的濃鹽酸 D.加水稀釋【答案】A【解析】【詳解】A．加入少量NaOH固體，HFH++F-的平衡向右移動，F(xiàn)-的濃度增大，且OH-和H+結(jié)合生成水，H+的濃度減小，故選A項；B．降低溫度，HFH++F-平衡向左移動，F(xiàn)-和H+的均濃度減小，故不選B項；C．加入少量的濃鹽酸，HFH++F-的平衡向左移動，F(xiàn)-濃度減小，H+濃度增大，故不選C項；D．加水稀釋，HFH++F-的平衡向右移動，但是F-和H+濃度均減小，故不選D項；故答案為A。14.下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A.加鹽酸會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-B.加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+C.強堿溶液中：CO、K+、Ba2+、SOD.常溫下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO【答案】D【解析】【詳解】A．使澄清石灰水變渾濁CO2或SO2，則該溶液中可能存在CO、HCO或SO、HSO，CO、SO與Ca2+生成沉淀，不能大量共存，故不選A項；B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，MnO、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選B項。C．CO、SO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故不選C項；D．常溫下，=10-4的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+、NO、SO之間互不反應(yīng)，且均不與氫離子反應(yīng)，能大量共存，故選D項；故選D。15.a、b、c、d分別表示兩種酸和兩種堿，且只有一種強酸和一種強堿。它們加水稀釋的pH變化如圖所示，則（）A.a為強酸，c為強堿 B.a為強酸，d為強堿C.b為強酸，c為強堿 D.b為強酸，d為強堿【答案】B【解析】【詳解】加水稀釋pH增大的是酸，減小的是堿，故a、b是酸，c、d是堿；弱酸弱堿部分電離,存在電離平衡，導(dǎo)致稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較小，所以a是強酸，d是強堿，故選B。16.某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13。在該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液呈中性，則H2SO4與NaOH溶液的體積之比為（）A.1：10 B.10：1 C.100：1 D.1：【答案】C【解析】【詳解】已知某溫度下，水的離子積Kw=1×10-13，即pH=6.5時，溶液呈中性，pH=4的強酸溶液中，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=11的強堿溶液中，c(OH-)=0.01mol，設(shè)稀硫酸的體積為V1，氫氧化鈉的體積為V2，即此時有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2，=100:1，故選C項。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。17.貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯誤是A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B.貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C.反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)D.反應(yīng)過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變【答案】D【解析】【詳解】A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，A正確；B.R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化，B正確；C.反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)過程中，Pd與原子成鍵結(jié)構(gòu)改變，成鍵數(shù)目改變，D錯誤。答案為D。18.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸，下列實驗操作不會引起誤差的是（）A.用待測液潤洗錐形瓶B.用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測液C.選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了兩滴指示劑D.實驗開始時堿式滴定管尖嘴部分無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡【答案】C【解析】【詳解】A．用待測液潤洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標準液體積增大，誤差偏高，故A不符合題意；B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測液，待測液濃度減小，取出相同體積待測液時待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，消耗標液體積減小，誤差偏低，故B不符合題意；C．選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了兩滴指示劑，所消耗的標液體積不變，沒有誤差，故C符合題意。D．實驗開始時堿式滴定管尖嘴部分無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡，讀出的標液體積偏小，誤差偏低，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。19.在一定溫度下，弱堿(CH3NH2)在水溶液中的電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，下列說法正確的是（）A.電離平衡常數(shù)表達式K=B.加入適量的CH3NH2溶液，電離常數(shù)K增大C.加水稀釋，c(OH-)減小，Kw不變D.升高溫度，c(CH3NH)增大【答案】CD【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的電離平衡常數(shù)表達式為K=，故A項錯誤；B．電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，加入適量的CH3NH2溶液，K不變，故B項錯誤；C．加水稀釋的過程中，CH3NH2+H2OCH3NH+OH-的平衡向右移動，但c(OH-)減小，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故C項正確；D．電離是吸熱過程，升高溫度CH3NH2+H2OCH3NH+OH-的平衡右移，c(CH3NH)增大，故D項正確；故選CD。20.某科研小組為了探究久置空氣中某濃度氫氧化鈉溶液(250mL)的組分，往溶液中滴入2mol·L-1的稀鹽酸，反應(yīng)中生成CO2的物質(zhì)的量隨加入稀鹽酸的體積如圖所示，下列說法正確的是（）A.當V1>100時，NaOH溶液未完全變質(zhì)B.a點存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)C.氫氧化鈉溶液未變質(zhì)前c(NaOH)=1.6mol·L-1D.O～b點溶液中存在兩種溶質(zhì)【答案】AC【解析】【分析】NaOH在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物可能有Na2CO3、NaHCO3，故久置的NaOH的成分可能有5種情況：NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時先轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的鹽酸的量是相同的，故當V1>100時，久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物，即NaOH未完全變質(zhì)，A正確；B．a(chǎn)點溶液中還含有Cl-，根據(jù)溶液顯電中性應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)，B錯誤；C．b點溶液中的溶質(zhì)全為NaCl，根據(jù)Na原子和Cl原子物質(zhì)的量相等可知n(NaOH)=n(HCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol÷0.25L=1.6mol·L-1，C正確；D．由選項A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，隨著鹽酸加入，溶質(zhì)的成分依次為：NaOH和Na2CO3和NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和Na2CO3和NaHCO3、NaCl和NaHCO3、NaCl，D錯誤；正確答案為AC。21.在某溫度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入幾滴FeSO4溶液，發(fā)生催化分解，測得不同時刻生成O2的體積(標準狀況下)如表：t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4下列說法正確的是（）(忽略溶液的體積變化)A.0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1B.第8min時，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1C.反應(yīng)開始至2min時，H2O2轉(zhuǎn)化率為75%D.加入的FeSO4溶液越多，反應(yīng)速率越快【答案】AB【解析】【詳解】A.根據(jù)方程式：2H2O2=2H2O+O2，H2O2物質(zhì)的量的變化量為O2的兩倍，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==3.75×10-2mol·L-1·min-1，故A正確；B.8min時，V(O2)=36.4mL=0.0364L，則n(O2)==0.001625mol，△n(H2O2)=0.001625mol×2=0.00325mol，△c(H2O2)==0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L?0.1625mol/L=3.75×10-2mol·L-1，故B正確；C.反應(yīng)開始至2min時，V(O2)=22.4mL=0.0224L，則n(O2)==0.001mol，△n(H2O2)=0.001mol×2=0.002mol，轉(zhuǎn)化率為=50%，故C錯誤；D.加入的FeSO4溶液過多時，混合溶液體積變大，H2O2濃度會變小，反應(yīng)速率可能減慢，故D錯誤；故選AB。第II卷(非選擇題共48分)三、非選擇題：本題共4小題，共48分。22.現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙為0.2mol·L-1的硫酸氫鈉溶液，丙為pH=2的CH3COOH(常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列問題：（1）CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)表達式Ka=___，丙溶液中c(CH3COOH)約為___mol·L-1，CH3COOH的電離度約為___(電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù))。（2）要使乙溶液與丙溶液的pH相等，可將乙溶液稀釋___倍。（3）將甲、乙兩種溶液等體積混合后，靜置，此時混合溶液的pH=___，若甲、乙混合后溶液呈中性，則甲、乙兩種溶液的體積比為___?！敬鸢浮?1).(2).5.56(3).0.18%(4).20(5).13(6).1：2【解析】【詳解】(1)CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH=CH3COO-+H+，所以電離平衡常數(shù)表達式Ka=，丙為pH=2的CH3COOH(常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)溶液，c(CH3COOH)===5.56mol·L-1，CH3COOH的電離度約為=0.18%，故答案為：；5.56；0.18%；(2)乙為0.2mol·L-1的硫酸氫鈉溶液，丙為pH=2的CH3COOH，要使乙溶液與丙溶液的pH相等，即要使乙的pH=2，c(H+)=0.01mol·L-1，將乙溶液稀釋20倍，c(H+)=0.01mol·L-1，pH=2，符合要求，故答案為：20；(3)甲為0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙為0.2mol·L-1的硫酸氫鈉溶液，將甲、乙兩種溶液等體積混合后，發(fā)生酸堿中和，還剩余氫氧根，剩余氫氧根濃度為c(OH-)=0.1mol·L-1，此時混合溶液的pH=13，若甲、乙混合后溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)，因為甲為0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙為0.2mol·L-1的硫酸氫鈉溶液，即甲、乙兩種溶液的體積比為1:2時n(OH-)=n(H+)，故答案為：1:2。23.煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測定其含量。（1）將aL(標準狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無色，對這一現(xiàn)象的解釋，下列說法正確的是___。A.SO2具有漂白性B.SOB.SO2具有還原性C.SO2具有酸性氧化物通性D.SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是___。②滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為___(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮?1).C(2).當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色(3).6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(或5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O)(4).(5).CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO(6).SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+【解析】【詳解】(1)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無色，說明煙道氣中的SO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成了鹽和水，溶液的堿性逐漸減弱，說明SO2具有酸性氧化物的通性，故答案為：C；(2)①SO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+2H2O或Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3，則褪色后的溶液中主要含有Na2SO3或NaHSO3，逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀和Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，到達滴定終點時的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；②滴定中高錳酸根氧化了Na2SO3或NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(或5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O)，故答案為：6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(或5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O)；③根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，存在關(guān)系5SO～2MnO或5HSO～2MnO，則n(SO2)=2.5cv×10-3mol，c(SO2)=mol/L，故答案為：；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性強弱為H2SO3＞H2CO3＞HClO。①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO，故答案為：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO；②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+，故答案為：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+；24.已知在容積為2.0L的恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：回答下列問題：（1）溫度為300℃時，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min①平衡時氣體的總物質(zhì)的量為___mol。②N的轉(zhuǎn)化率為___%。③若保持溫度不變，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡將___(填“正向”逆向”或“不”)移動。（2）某溫度下，將一定量的M和N充入該容器中，測得不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。①生成物W在4～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(W)=___mol·L-1·min-1。②第8min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填標號)。A.增大壓強B.減小壓強C.升高溫度D.降低溫度③若反應(yīng)在第8min時，改變了反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)在第12min時，反應(yīng)體系的溫度為___(填范圍或數(shù)值)?！敬鸢浮?1).1(2).60(3).不(4).0.01(5).C(6).700℃～【解析】【詳解】（1）溫度為300℃時，K=，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min時反應(yīng)達到平衡，列出三段式為：①化學(xué)平衡常數(shù)為，即K=，解答x=0.3，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.5-x+0.5-x+x+x=1mol故答案為：1；②N的轉(zhuǎn)化率為=60%，故答案為：60；③若保持溫度不變，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，恒溫恒容條件下，按照平衡時的比例或起始的物質(zhì)比例增大反應(yīng)物或生成物的濃度都相當于增大壓強，如可逆反應(yīng)M(g)+N(g)P(g)+W(g)，增大壓強，平衡不移動，故答案為：不；（2）①生成物W在4～6min時，v(W)=v(N)==0.01mol·L-1·min-1，故答案為：0.01；②第8min時，體系中各物質(zhì)的量濃度不變，隨后反應(yīng)逆向進行，改變的反應(yīng)條件是升高溫度