河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期階段性檢測(cè)（一）化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期階段性檢測(cè)（一）化學(xué)試題含答案鶴壁高中2022屆高二年級(jí)化學(xué)階段性檢測(cè)（一）第Ⅰ卷（選擇題，共54分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24一、選擇題（每小題3分，18小題,共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1?！秴柡α耍业膰?guó)》“中國(guó)名片”中航天、軍事天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目,它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.“中國(guó)天眼”的“眼眶"是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B?！皬?fù)興號(hào)”車(chē)廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無(wú)機(jī)金屬材料C.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne微粒中含有的中子數(shù)目為10NAC。1molCnH2n+2中含有（3n+1）NA個(gè)共價(jià)鍵，(2n+2）NA個(gè)極性鍵，(n—1)NA個(gè)非極性鍵D.1mol甲基中含有的電子數(shù)目為7NA3。有七種物質(zhì)：①乙烷②乙烯③苯④二氧化硫⑤環(huán)己烯⑥環(huán)己烷⑦聚丙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是（)A。②④⑤⑥ B.③④⑤⑦ C.①③⑥⑦ D.①②③⑤4。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A。原子半徑：Z>Y>WB。化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z〉X>YD.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸5。我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如右圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S＋O2=H2O2＋S，已知甲池中發(fā)生反應(yīng)：.下列說(shuō)法正確的是（）A.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ＋2H＋－2e－=H2AQB。乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S＋I(xiàn)3-=3I－＋S↓＋2H＋C.該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能D。H＋從甲池移向乙池6.可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在一恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C。①③④⑤D.③④⑤⑥7?；衔?a）在乙酸汞催化下與乙酸反應(yīng)生成化合物(b)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A。(a)具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體B。（a)能使酸性KMnO4溶液褪色C.（b)能發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.(b）的一氯代物有4種8。類(lèi)推的思維方法可以預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí).下列類(lèi)比分析結(jié)果正確的是（）A。Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2B。CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑C.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物,則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2D。SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀9。某溫度下,在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g）+B(g）2C(g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向平衡混合物中分別加入3mol、1mol、3mol的A、B、C再達(dá)平衡，與之前相比平衡（）A。向右移動(dòng)B。向左移動(dòng)C。不移動(dòng)D.無(wú)法判斷10。在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g)2SO3（g）ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是（）A。在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L，則0—2min內(nèi)v（SO3）＝0.35mol·L－1·min－1C。若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1。4molD.若把“恒溫恒壓下"改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ11。A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為(）①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A.①②③ B.②③④ C。①③⑤ D.②④⑥12。完全相同的兩個(gè)恒容容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1g,乙中裝有SO2、O2各2g，在同一溫度下反應(yīng),2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g）達(dá)平衡后，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a％,乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則()A。a%〉b% B.a%〈b％ C。a%＝b％ D。無(wú)法判斷13。在一帶有活塞、絕熱密閉容器中投入一定量A、B兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g）2C(g），反應(yīng)過(guò)程中氣體總體積（V）與氣體總壓強(qiáng)(P）的變化曲線如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A。反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多B。反應(yīng)前后氣體的密度不變C。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D。反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量14.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g）＋Y(g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2479n(Y）/mol0。120。110。100。10下列說(shuō)法正確的是（)A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。44B。其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正）C。其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大D。0～2min的平均速率ν(Z）=2.0×10－3mol·L－1·min—115.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A。用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B。將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.將CO中毒的病人迅速抬到空氣新鮮的地方16。已知：①CH4(g）＋2O2（g)=CO2(g）＋2H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ/mol②2H2(g)＋O2(g）=2H2O(g)ΔH2＝－2Q2kJ/mol③2H2(g）＋O2(g)=2H2O（l）ΔH3＝－2Q3kJ/mol常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣共11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為(）A.0。4Q1＋0。05Q2 B.0。4Q1＋0.1Q2 C。0.4Q1＋0.05Q3 D.0。4Q1＋0.1Q317.下列敘述及解釋正確的是(）A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g）（無(wú)色）ΔH<0,在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B.H2(g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）ΔH〈0,在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后,加入少量KCl固體,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D。對(duì)于N2＋3H22NH3,平衡后，壓強(qiáng)不變,充入O2，平衡左移18。在不同濃度(c）、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.a＝6.00B。同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D。不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同第Ⅱ卷（非選擇題,共46分）二、填空題19.（16分）研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義,可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問(wèn)題.(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式:①CH4（g）+2O2（g)=CO2（g)+2H2O（l)ΔH1=-890。3kJ·mol—1②N2(g）+2O2（g)2NO2(g） ΔH2=+67.0kJ·mol—1③H2O（g)H2O(l） ΔH3=-41。0kJ·mol—1則CH4（g)+2NO2(g）CO2（g)+2H2O（g)+N2（g)ΔH=kJ·mol—1。

SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g)2SO3(g)。在恒溫恒容下，往一密閉容器通入SO2和O2［n(SO2)∶n（O2)=2∶1］，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。①圖1中C點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為。

②圖1中B點(diǎn)的Kp=(Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）.

已知4NH3（g)+6NO(g）5N2（g)+6H2O（g)ΔH1=-1800kJ·mol-1.將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)過(guò)程中c(N2）隨時(shí)間的變化如圖2所示.①與容器a中的反應(yīng)相比,容器b中反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是，判斷的依據(jù)是。

②一定溫度下,下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）.H2O（g)與NO的生成速率相等 B?；旌蠚怏w的密度保持不變C.ΔH保持不變 D.容器的總壓強(qiáng)保持不變(4）利用人工光合作用，借助太陽(yáng)能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH,如圖3所示。在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為（12分）證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ。打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是.(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是。（5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________.21.（6分)（1）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)CO（g)+H2O（g）CO2(g）+H2(g)ΔH＜0在427℃時(shí),將CO和H2O(g）各0.01mol通入體積為2L的密閉容器中反應(yīng),5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是。22。(12分）有兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B如圖所示,A容器有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時(shí)兩容器中分別充入等量且體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g)2SO3（g)。達(dá)到平衡時(shí),所需的時(shí)間t(A）________t(B）,A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(填“大于"、“小于或“相等”）。(2)達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡________移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右"或“不”).（3)達(dá)到(1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中c（SO3)__________，B容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少"或“不變")。鶴壁高中2022屆高二年級(jí)階段性檢測(cè)(一）化學(xué)試卷參考答案一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分,共54分）題號(hào)123456789選項(xiàng)CCCBBADBB題號(hào)101112131415161718選項(xiàng)CCBCABDDD填空題（共46分）19。（16分)（1）—875。3（2)①66%②24300MPa—1(3)①升高溫度容器b中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器a中短,且平衡時(shí)c（N2)比容器a中小，平衡逆向移動(dòng)②AD（4）CO2+2H++2e-HCOOH20。（12分）(1）淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)(2）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(3）打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色。（4)確認(rèn)C黃色溶液中無(wú)氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。(5）增大減弱21。(6分）（1）C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）（2）75％22.(12分)（1）小于大于（2)向左不(3)不變?cè)龃?.【答案】B【解析】A、甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e-=H2AQ,A錯(cuò)誤；B、在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3—＝3I-+S↓+2H+，B正確;C、根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；D、裝置的是原電池裝置，原電池中陽(yáng)離子移向正極,甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，D錯(cuò)誤。10.答案C解析 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）起始(mol） 4 2 0平衡(mol) 2。6 1.3 1。4A項(xiàng)，因?yàn)槭呛銣睾銐簵l件下,所以平衡前后，壓強(qiáng)之比為1∶1；B項(xiàng)，若體積保持不變,則v(SO3）＝0.35mol·L－1·min－1，而事實(shí)上體積縮小，所以v(SO3)＞0。35mol·L－1·min－1；C項(xiàng)，在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，n（SO3)＜1.4mol；D項(xiàng)，若為恒溫恒容,則原平衡左移，放出熱量應(yīng)小于QkJ。17?！敬鸢浮緿【解析】縮小體積，盡管平衡右移,但c(NO2）濃度仍增大(因?yàn)轶w積減小)，顏色變深,A錯(cuò)誤；擴(kuò)大容積,平衡不動(dòng)，但c(I2）減小(因?yàn)轶w積增加），體系顏色變淺，B錯(cuò)誤;KCl沒(méi)有參與反應(yīng)，對(duì)平衡無(wú)影響,C錯(cuò)誤;壓強(qiáng)不變,充入不參與反應(yīng)的O2,體積擴(kuò)大相當(dāng)于直接減壓，平衡左移，D正確.18.【答案】D【解析】A項(xiàng),根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328。2K時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快.根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知,328。2K時(shí),蔗糖的濃度每減小0。100mol·L－1，速率減小1.50mmol·L－1·min－1,所以在濃度為0。400mol·L－1時(shí)，蔗糖水解的速率a＝6.00mmol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確;C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí),溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0。600mol·L－1時(shí)，當(dāng)318.2K時(shí)水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16mmol·L－1·min－1小于3.60mmol·L－1·min－1，所以反應(yīng)溫度低于318。2K，即b＜318.2，正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí),在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤。19.解析(1）根據(jù)蓋斯定律,①-②-③×2可得CH4(g)+2NO2（g）CO2（g）+2H2O(g)+N2(g）ΔH=(—890。3kJ·mol-1）—(+67.0kJ·mol-1）-(-41。0kJ·mol-1)×2=-875。3kJ·mol-1。(2)①2SO2（g）+O2（g)2SO3(g）起始/mol： 2aa 0轉(zhuǎn)化/mol： 2x x 2x平衡/mol:2a-2x a—x 2x氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,則2a-2x+a-x+2x2a+②2SO2（g）+O2（g)2SO3起始/mol： 2a a 0轉(zhuǎn)化/mol: 2y y 2y0.07×1.8a0.2a2a-2y+a-y+2y2a=24300MPa-1。②H2O(g）與NO的生成速率相等,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行,且氣體總質(zhì)量不變,則混合氣體的密度始終保持不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；ΔH不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),當(dāng)容器的總壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).(4）由圖示知,電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說(shuō)明催化劑a為負(fù)極,催化劑b為正極，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合H+生成HCOOH,電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-HCOOH。【解析】氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可說(shuō)明氯氣的氧化性比碘強(qiáng);將含有單質(zhì)溴的溶液加入碘化鉀溶液(含四氯化碳）中，振蕩、靜止后，四氯化碳層為紫紅色，可說(shuō)明單質(zhì)溴的氧化性比碘強(qiáng)。21.【解析】(1）由K=可知，反應(yīng)物為C、H2O,生成物為