22電解質(zhì)第二課時(shí)

++2++2+2++++2+22+++++++2++++2++2+2++++2+22+++++++2++2+2+2++222+22、電解質(zhì)第2課）書(shū)寫(xiě)離方程式易出的錯(cuò)誤析強(qiáng)電質(zhì)分易與溶分例1．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)+H=H錯(cuò)2應(yīng)為：+3H=Fe+3H正確32例2．灰石與鹽酸反應(yīng)CO+2H=CO↑錯(cuò)32應(yīng)為：+2H=Ca+CO↑+HO正32例3．純堿與醋酸反應(yīng)+2H=CO↑O(錯(cuò)322應(yīng)為：3

+2CHCOOH=2CHCOO↑（正確）33222．有意應(yīng)實(shí)例．和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H=2Fe+3H↑錯(cuò)2應(yīng)為：=Fe+H↑正確）23．有守量恒電守例．屬鈉和水反應(yīng)Na+2H↑錯(cuò))222應(yīng)為：2Na+2HO=2Na+2OH↑正確）22例．粉放入硫酸鐵溶液中Fe+Fe=2Fe應(yīng)為：=3Fe正確)4．?dāng)?shù)簡(jiǎn)的誤

(錯(cuò)例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)H+SO+Ba=BaSO↓O（）442應(yīng)為：+SO+Ba=BaSO↓+H(正)4425．寫(xiě)子將上一題寫(xiě)成Ba

+SO4

=BaSO↓錯(cuò)46．有加應(yīng)離沒(méi)刪例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)Na+Cl+Ag3應(yīng)為：=AgCl↓7.不是液的應(yīng)出了子程

=AgCl↓3

（錯(cuò)）例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨

H+Cl

強(qiáng)熱HCl↑錯(cuò)該反應(yīng)沒(méi)有離子方程式Ⅳ.訓(xùn)練題：一選題1．下列電離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．+H+COB．NaHSO=Na+H+SO3344C．=2H+SOD．KClO=K+Cl+3O2443下說(shuō)法正確的是（）A．CHCOOH與NaOH相同條件下電離程度相等3B．溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a和ClC．在流作用下在水中電離出和SO244．驗(yàn)CO或HCO離的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水333．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO+2H↑O322B．酸和氯化鋇溶液反應(yīng)

+SO=BaSO↓44C．氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)S=S216

+HO2

+2+22++2++2+2++2++++2+2+2+22++2++2+2++2++++2+22+2+222+++2+22．釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu=2Fe+3Cu下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)是（）A．氨氣B．酸C．二氧化碳D．酸鈉5．不能用H

+OH=HO表的反應(yīng)是（）2A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水B．氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉C．化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸．粒與稀硫酸反應(yīng)取氫氣7．某無(wú)色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（）A．一定含有SO4

B．定含有AgC．少含有SO或SO或Ag．定含有Ag、434下各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（）A．鹽酸、氫氧化鈉、酚酞．氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸C．酸、碳酸鈉、氫氧化鈉D．酸銅、鹽酸、硫酸下各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一子方程式表示的是（）A．CHCOOH和Na與CH和32333B．和與AgSO和HCl323C．和NaSO與Ba（）與HSO224224．和CH與（）與NHCl342410.下列四種物質(zhì)粉、灰水溶、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有）23A．個(gè)．個(gè)C．個(gè)．個(gè)11．某溶液中有、、SO、43

，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（）A．種．種C．種．種12．酸性溶液中能大量共而且為無(wú)色透明的溶液是（）A．NH、、、B．、、、44333C．、MnONH、D．、、、4433313．堿性溶液中能大量共且為無(wú)色透明的溶液是（）A．、Cl、MnO、44

B．

、、33

、3C．、、、343

．、、Cl414．下列離子反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．=Zn(OH)↓ZnCO+2NaOH=Zn(OH)↓CO23223B．+SO=BaSO↓Ba(OH)+HSO=BaSO↓+2HO4422442C．+Cl↓↓33．=Cu

+2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的子方程式的是（）A.Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HOCu(OH)+2H=Cu+2HO22222B.FeSO+Ba(OH)=Fe(OH)↓+BaSO↓Fe+SO+Ba=Fe(OH)↓+BaSO↓4224424C.Ba(OH)+HSO=BaSO↓O+2OH+2H+SO=BaSO↓O2244242．+HS↑+H↑2216.子方程式Ba

+SO4

=BaSO↑表①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反4應(yīng)②氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反26

++應(yīng)④氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（）A．①②B．②④C．③．①②③17.對(duì)于離子以應(yīng)H=NH+H↑的正確說(shuō)法是（）322A．屬于置換反應(yīng)．氧化的是H

C．既是氧化產(chǎn)又是還原產(chǎn)物D．每產(chǎn)生1個(gè)子必移2個(gè)子2218．50g含和NaF溶液中滴入過(guò)量的AgNO溶液，充分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)3濾、洗滌、干燥，稱量得體，由此可以得出正確結(jié)論是（）A．氯離子只有一部分參加反應(yīng)B．離子只有一部分參加反應(yīng)C．化鈉與硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成D．氟化銀難溶于水19．有三個(gè)氧化還原反應(yīng)①2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I②+Cl=2FeCl322223③+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8H4222若某溶液中有Fe和共，要氧化除去I而又不影響Fe和ClA．ClB．C．．243

?？杉尤氲脑噭┦牵ǎ?0.在xR=MR+nH的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和的斷正確是（）22A．是化產(chǎn)物B．m=yR是氧化產(chǎn)物C．m=2R是還原產(chǎn)物．是原產(chǎn)物二填題21．溶分別滴入到SO、HSO溶液中，均有產(chǎn)生，它們的離子方程式是，說(shuō)22424明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的，而且表示了離子反應(yīng)。22．溶中滴加NaOH溶，溶液中離子的減少，離子的量增加，離子的量沒(méi)有4變化，反應(yīng)的離子方程式是。23．現(xiàn)有①鐵②③水④酸⑤酒⑥酸⑦濃HSO⑧蔗糖⑩，242中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。24．出下列物質(zhì)的電離方式（）NaHSO______________________________________4（）NaHCO3（）O2（）COOH3（）24（）SO2425.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程，屬于離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（）氧鋇稀硫酸反應(yīng)（）酸鈉溶與鹽酸反應(yīng)（）片插到酸汞溶液中（）驗(yàn)室制氧氣36

2++++2++++（）驗(yàn)室制二氧化碳26．出符合以下離子方程的化學(xué)方程式各個(gè)（）+2OH=CO+H__________________________________________232（）=CO↑O_________________________________________322（）+2H=Ca3

+CO↑0_________________________________________22（）=Zn+Cu_________________________________________（）_________________________________________2．成下列子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）（）（）（）↓+2H42（）)+Ca+()=CaCO↓（）3（）+()+Ba+()=BaSO+Cu(OH)↓42（）=Fe+(三、推斷題28．A、、C、、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①A+B→②→藍(lán)色沉淀D+F③

A+E④F+Ba(NO→白色沉+32回答下列問(wèn)題（）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：ACE。（）出①②④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式①②③④29.有一固體混合物，可能由NaCO、NaSO、CuSO、、l等合而成，為驗(yàn)它232442們做了如下實(shí)驗(yàn)：（）固體混物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液（）此溶液滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（）濾，將淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有，對(duì)可能有的物質(zhì)用濾液中滴加溶液方法來(lái)檢驗(yàn)。四實(shí)題30．別用一種試劑將下列質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物

質(zhì)

需加入的試劑

有關(guān)離子方程式HNO(HSO324Cu(Fe)ZnSO(CuSO)44NaCl(NaCO)2331.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方分離和CaCl兩固體混合物246

++2+2++2+2填空和回答下列問(wèn)題（）物質(zhì)是（寫(xiě)學(xué)式）（）此驗(yàn)案分離得到的NaCl，分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是。（）要測(cè)定樣品中NaCl和的量比，可稱量干燥的物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，2這種物質(zhì)是。五、計(jì)算題32．某一混合溶液中，經(jīng)測(cè)含有Na、、Cl，問(wèn)Fe質(zhì)為多少g？

三種離子，有Na質(zhì)為46g,Cl

質(zhì)量為33．一價(jià)金屬的碘化物中滴滴加AgNO溶，直到沉淀全為止，已知生成的硝酸鹽3溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？34．有一定質(zhì)量露置于空中的KOH品，測(cè)得其含為90%，CO為，O為232，向里加100g質(zhì)分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問(wèn)把溶液蒸發(fā)干得晶體多少g參考答案一、．2.D3.BC4.AC5.BD6.CD7.C8.AC9.D10.D11.D12.A13.BD14.C15.BC16.D17.BC18.C19.C20.AB二21．白色淀Ba+SO4

BaSO↓某個(gè)反應(yīng)，所有同一類型4

22.Cu,Na,SO4Cu

Cu(OH)↓2

23.24、、、，24.略25.略

26.略略56

+22++2+22++228SOCuSO（OH）ONaSOC