三單元化學(xué)平衡的移動市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

第三單元化學(xué)平衡移動蘇教版選修4專項(xiàng)2

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第1頁第1頁濃度對平衡影響v-t圖分析V正V逆′′V速率V正V逆0t時(shí)間平衡向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度第2頁第2頁一、化學(xué)平衡移動1、概念：改變外界條件，破壞原有平衡狀態(tài)，建立起新平衡狀態(tài)過程。（P49）舊平衡V正=V逆條件改變v正≠v逆新平衡V'正=V'逆2、移動原因：外界條件發(fā)生改變。第3頁第3頁①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。②若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。③若V正＜V逆，二、化學(xué)平衡移動方向當(dāng)外界條件改變后：注意：移動方向：由v正和v逆相對大小決定。第4頁第4頁濃度對平衡影響v-t圖分析V正V逆′′V速率V正V逆0t時(shí)間平衡向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度第5頁第5頁

濃度

壓強(qiáng)

溫度

催化劑

其它原因影響化學(xué)反應(yīng)速率原因氣體第6頁第6頁一、濃度對化學(xué)平衡影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在下列平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黃色

橙色試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論試驗(yàn)1試驗(yàn)2加HNO3加NaOH溶液從黃色向橙色轉(zhuǎn)變?nèi)芤簭某壬螯S色轉(zhuǎn)變增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)移動減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)移動第7頁第7頁二、影響化學(xué)平衡原因（一）濃度條件改變原因移動方向①增大反應(yīng)物濃度②增大生成物濃度③減小反應(yīng)物濃度④減小生成物濃度V正>V逆V正<V逆V正>V逆V正<V逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向第8頁第8頁1、工業(yè)上制取硫酸過程中，有一主要反應(yīng)：

在實(shí)際生產(chǎn)過程中，慣用過量空氣與成本較高SO2作用，為何？練習(xí)工業(yè)上用適當(dāng)增長相對廉價(jià)反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物辦法提升產(chǎn)量。第9頁第9頁2、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充足反應(yīng)后，采用下列

辦法將會造成混合體系顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體練習(xí)√√√Fe3++3SCN-Fe(SCN)3第10頁第10頁在定溫定容容器中發(fā)生N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列辦法將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）（1）向容器中充氮?dú)猓?）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣（4）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體練習(xí)正向移動正向移動逆向移動不移動正向移動第11頁第11頁練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)濃度及平衡如何改變：（1）增長C，平衡

c(CO).

不移動不變第12頁第12頁注意（1）增加固體或純液體量，因?yàn)闈舛炔蛔?，因此化學(xué)平衡不移動。（2）在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，假如是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，V(正)、V(逆)都減小，但減小程度不同，總結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大方向移動。第13頁第13頁練習(xí)：在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在下列電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確是()A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。B、加入少許氫氧化鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動。C、加入少許0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減小D、加入少許CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B第14頁第14頁增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向

移動增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向

移動一、濃度改變對化學(xué)平衡影響正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向第15頁第15頁二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響1．依據(jù)圖2－21數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨平衡?N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)第16頁第16頁二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響2．對于一些有氣體參與可逆反應(yīng)，通過改變反應(yīng)容器體積來改變體系壓強(qiáng)，有也許使平衡發(fā)生移動。請寫出下列可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表示式，利用反應(yīng)物與生成物濃度改變來解釋增大或減小體系壓強(qiáng)對平衡影響。第17頁第17頁對于有氣體參與或生成反應(yīng)，其它條件不變時(shí)：

增大壓強(qiáng)，向氣體體積縮小方向移動；

減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大方向移動[注意]壓強(qiáng)改變(是通過改變?nèi)萜黧w積實(shí)現(xiàn))必須改變混合氣體濃度，造成速率改變時(shí)，才也許使平衡移動。第18頁第18頁在定溫、容積可變?nèi)萜髦谐淙?molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列辦法將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）例：正向移動逆向移動不移動（1）壓縮容器容積（2）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)正向移動減小壓強(qiáng)逆向移動第19頁第19頁注意：充入”惰性氣體”a恒壓當(dāng)成”減壓”b恒容速率不變，平衡不移動第20頁第20頁例：I2+H22HI△增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，速率加快！對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動第21頁第21頁練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)濃度及平衡如何改變：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動增大不移動不變正向移動減小第22頁第22頁二、壓強(qiáng)改變對化學(xué)平衡影響總結(jié)1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少方向移動；2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多方向移動。3、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動第23頁第23頁2．依據(jù)圖2－21數(shù)據(jù)，分析溫度改變是如何影響合成氨平衡?N2＋3H22NH3△H<0三、溫度對化學(xué)平衡影響第24頁第24頁三、溫度對化學(xué)平衡影響Co2+＋4Cl－CoCl42－

△H>0粉紅色

藍(lán)色第25頁第25頁三、溫度對化學(xué)平衡影響2NO2N2O4△H<0紅棕色

無色第26頁第26頁結(jié)論及應(yīng)用：大量試驗(yàn)研究表明，在其它條件不變情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；減少溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。N2＋3H22NH3△H<0第27頁第27頁四、催化劑對化學(xué)平衡影響催化劑減少了反應(yīng)活化能，正反應(yīng)活化能減少，逆反應(yīng)活化能也減少，正反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)增長幾倍，逆反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)也增長幾倍，正逆反應(yīng)速率增長倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，只影響到達(dá)平衡時(shí)間。第28頁第28頁改變反應(yīng)條件平衡移動①②③增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度向正方向移動減小反應(yīng)物濃度增長生成物濃度向逆方向移動增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)向體積增大方向移動升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動降低溫度[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動方向向體積縮小方向移動第29頁第29頁早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)覺了這其中規(guī)律，并總結(jié)出著名勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理：假如改變影響平衡一個條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠削弱這種改變方向移動。第30頁第30頁化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理

假如改變影響平衡一個條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠削弱這種改變方向移動。注意：①是“削弱”這種改變，不是“消除”這種改變②勒夏特列原理適合用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析③平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時(shí)間。第31頁第31頁練習(xí)與實(shí)踐8．在硫酸工業(yè)中有下列反應(yīng)：請回答下列問題：(1)為何在生產(chǎn)上要用過量空氣?(2)為何要使用催化劑?(3)為何不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)?2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0第32頁第32頁N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△＝－92.4kJ·mol－1已知N2與H2反應(yīng)合成NH3是一個可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：合成氨工藝流程如圖2－24所表示。在工業(yè)生產(chǎn)中，能夠通過下列路徑來提升合成氨產(chǎn)率。請利用相關(guān)知識分析采用這些辦法原因。1．向反應(yīng)器中注入過量N2。2．采用適當(dāng)催化劑。3．在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。4．在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。第33頁第33頁濃度對平衡影響v-t圖分析1V正V逆′′V速率V正V逆0t時(shí)間平衡向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度第34頁第34頁濃度對平衡影響v-t圖分析2V逆V正′′V速率V正V逆0t時(shí)間平衡向逆反應(yīng)方向移動增大生成物濃度第35頁第35頁濃度對平衡影響v-t圖分析3V正V逆′′V正V逆t時(shí)間V速率0平衡向逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度第36頁第36頁濃度對平衡影響v-t圖分析4V逆V正′′V正V逆t時(shí)間V速率0平衡向正反應(yīng)方向移動減小生成物濃度第37頁第37頁信息提醒！相關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算規(guī)則和化學(xué)平衡移動原理有著廣泛合用性，可用于研究所有化學(xué)動態(tài)平衡，如后續(xù)即將討論電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等。我們要學(xué)會用平衡觀點(diǎn)去解釋相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象，揭示化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。第38頁第38頁練習(xí)與實(shí)踐7．在一定條件下，反應(yīng)：在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。(1)請寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式：(2)請闡明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動。a．保持壓強(qiáng)不變，升高溫度；b．保持溫度不變，縮小容器體積；c．保持體積不變，通入氫氣。H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△H<0第39頁第39頁練習(xí)與實(shí)踐1．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動是()A．增大反應(yīng)物濃度B．減小反應(yīng)容器體積C．增大生成物濃度D．升高反應(yīng)溫度2．壓強(qiáng)改變不會使下列化學(xué)反應(yīng)平衡發(fā)生移動是()A.Fe2O3(g)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B.N2＋3H22NH3C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)第40頁第40頁練習(xí)與實(shí)踐3．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則()A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體第41頁第41頁練習(xí)與實(shí)踐4．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物溫度減少，下列敘述中正確是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動第42頁第42頁練習(xí)與實(shí)踐5．一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2NO2(g)N2O4在測定NO2相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測定結(jié)果誤差最小是()A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104pa第43頁第43頁練習(xí)與實(shí)踐6．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B濃度是本來60％，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)增長了D．a(chǎn)>b第44頁第44頁化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定條件下才干保持。當(dāng)外界條件改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會達(dá)到新平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡移動，就是改變外界條件，破壞原有平衡狀態(tài)，建立起新平衡狀態(tài)過程。第45頁第45頁濃度引起平衡移動v-t圖分析②減小生成物濃度t21、濃度改變對化學(xué)平衡影響V正＞V逆平衡正向移動V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大反應(yīng)物濃度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1結(jié)論：增長反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都可使平衡正向移動第46頁第46頁濃度引起平衡移動v-t圖分析②減小反應(yīng)物濃度t21、濃度改變對化學(xué)平衡影響V逆＞V正平衡逆反應(yīng)方向移動V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大生成物濃度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1結(jié)論：增長生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度都可使平衡向逆反應(yīng)方向移動第47頁第47頁2、壓強(qiáng)改變對化學(xué)平衡影響(1)、增大壓強(qiáng)，對于有氣體參與和氣體生成化學(xué)反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體濃度增大，提升了反應(yīng)速率。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不同，分子數(shù)目多一側(cè)速率改變倍數(shù)大。（3）、當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍數(shù)相同。對于一些有氣體參與可逆反應(yīng)，由于壓強(qiáng)改變引起了濃度改變，有也許使平衡發(fā)生移動。第48頁第48頁V?。綱大平衡向氣體體積減小方向移動V大＞V小平衡向氣體體積增大方向移動結(jié)論：增長壓強(qiáng)可使平衡向氣體減小方向移動;減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積增大方向移動.壓強(qiáng)引起平衡移動v-t圖分析②減小壓強(qiáng)t22、壓強(qiáng)改變對化學(xué)平衡影響

V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大壓強(qiáng)t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3V逆V正V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1N2＋3H22NH3第49頁第49頁對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變反應(yīng)壓強(qiáng)引起平衡移動相關(guān)v-t圖分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移動H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)第50頁第50頁3、溫度改變對化學(xué)平衡影響注意：

溫度改變一定會影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，溫度升高，會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，溫度減少會使化學(xué)平衡向放熱方向移動。第51頁第51頁3、溫度改變對化學(xué)平衡影響溫度改變對正逆反應(yīng)速率都會產(chǎn)生影響，但影響程度不同，溫度改變對吸熱反應(yīng)速率比放熱反應(yīng)速率影響大。詳細(xì)表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大倍數(shù)不同，吸熱反應(yīng)增大倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低倍數(shù)不同，吸熱反應(yīng)降低倍數(shù)大。第52頁第52頁3、溫度改變對化學(xué)平衡影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①升高溫度V吸

＞V放

平衡向吸熱方向移動結(jié)論：其它條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動溫度引起平衡移動相關(guān)v-t圖分析第53頁第53頁3、溫度改變對化學(xué)平衡影響溫度引起平衡移動相關(guān)v-t圖分析②減少溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱V放＞V吸

平衡向放熱反應(yīng)方向移動結(jié)論：其它條件不變，減少溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動第54頁第54頁t時(shí)間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響。正催化劑能縮短平衡到達(dá)時(shí)間4、使用催化劑對化學(xué)平衡影響t時(shí)間加入負(fù)催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′第55頁第55頁四、幾種平衡圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H⑴轉(zhuǎn)化率－時(shí)間

對于反應(yīng)△H<0m+n>p+q第56頁第56頁m+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H第57頁第57頁⑵含量－時(shí)間圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H△H>0△H>0第58頁第58頁mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+qm+n>p+q第59頁第59頁⑶轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強(qiáng)圖

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+q△H<0m+n<p+q△H>0第60頁第60頁⑷含量－溫度－壓強(qiáng)圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+q△H>0m+n<p+q△H>0第61頁第61頁圖象題1B

1.對于達(dá)到平衡可逆反應(yīng):X+YW+Z增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率改變圖象如右下圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z匯集狀態(tài)是（）A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一個為氣體B.Z、W中有一個為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間t第62頁第62頁2.已知某可逆反應(yīng)：mA(氣）+nB（氣）pC（氣）△H在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p和反應(yīng)物B在混合氣體中百分含量B%關(guān)系曲線。由曲線分析，以下判斷正確是（）A.T1T2p1p2m+np△H<0B.C.D.T1T2p1p2m+np△H>0T1T2p1p2m+np△H>0T1T2p1p2m+np△H<0

0t1t2t3tB%T1P2T2P2T2P1C圖象題2第63頁第63頁圖象題3

3.已知反應(yīng)3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0下圖中a、b表示一定條件下，D體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t改變情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采用辦法是（）增大B濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器體積加入催化劑143212312343A.B.C.D.D%ab時(shí)間tD第64頁第64頁圖象題4mA(固）+nB（氣）pC（氣）+Q上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)關(guān)系如右圖所表示，相關(guān)敘述正確是A.m+npB.npC.x點(diǎn)狀態(tài)時(shí)混合體系中v正v逆D.x點(diǎn)狀態(tài)比y點(diǎn)狀態(tài)混合體系中反應(yīng)速率快

?x?y壓強(qiáng)B%4.np第65頁第65頁（1）混合氣體顏色不再改變（）（2）混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體密度不變（）（4）混合氣體壓強(qiáng)不變（）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2同時(shí)生成2nmolO2（）

(6)O2氣體物質(zhì)量濃度不變（）1.在固定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志是：化學(xué)平衡狀態(tài)判斷第66頁第66頁練習(xí)題2.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，減少溫度，混合物顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確是____________A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.降溫后CO濃度增大C.