專題03物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)NA-

/15/15/專題03物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)NA【核心考點(diǎn)梳理】一、物質(zhì)的量相關(guān)物理量1．（1）阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol－1（2）摩爾質(zhì)量M：以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對(duì)分子/原子質(zhì)量（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（STP，0℃、101kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol－12．阿伏加德羅定律及其推論（)（1）同溫、同壓下： =D（相對(duì)密度）（2）同溫、同體積下：3．溶液稀釋前后：c1V1＝c2V24．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換（ρ單位為g/cm3）5．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）容量瓶①只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器或盛裝藥品；②使用前，需檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。（2）步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻→）轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻（3）儀器：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管二、常見設(shè)陷方式1．氣體摩爾體積的適用“對(duì)象及條件”設(shè)陷此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯(cuò)點(diǎn)上組織命題，有時(shí)候雖滿足標(biāo)準(zhǔn)狀況的使用條件，但不滿足是氣體；有時(shí)候滿足是氣體的條件，但不滿足在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2．設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷。解題時(shí)要注意兩點(diǎn)：①物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)；②物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3．忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù))；一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目(如共價(jià)鍵數(shù)目)。(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。(5)記Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)為一個(gè)陰離子。4．常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點(diǎn)有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng))；變價(jià)元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Fe與HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu與S反應(yīng)生成Cu2S)。電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價(jià)元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。4．忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”此角度是最易失分的點(diǎn)，因反應(yīng)過程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會(huì)掉入命題人設(shè)計(jì)的陷阱，常涉及的命題范圍有：含有特殊的條件要求(如MnO2與濃鹽酸的反應(yīng))；含有特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底)；具有特殊結(jié)構(gòu)物質(zhì)的混合(如一定量的乙炔與苯的混合物)。要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，突破陷阱。反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如合成氨N2＋3H22NH3(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等?！菊骖}回顧】1.（2022年浙江學(xué)考）下列物理量的單位為“摩爾(mol)”的是A.質(zhì)量 B.物質(zhì)的量 C.時(shí)間 D.溫度【答案】B【解析】A．質(zhì)量的國際單位制單位是“千克”，故不選A；B．物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，故選B；C．時(shí)間的國際單位制單位是“秒”，故不選C；D．溫度的國際單位制單位是“開爾文”，故不選D；選B。2.（2022年浙江學(xué)考）下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.I2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵B.HCl氣體溶于水的過程中破壞了離子鍵C.5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHC≡CH中含有碳?xì)滏I數(shù)目為0.2NA【答案】B【解析】【解析】A．I2分子內(nèi)2個(gè)I原子之間存在I-I非極性共價(jià)鍵，A正確；B．HCl分子中存在H-Cl共價(jià)鍵，當(dāng)氣體溶于水時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生H+、Cl-，不是離子鍵，B錯(cuò)誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，當(dāng)其與足量Cl2反應(yīng)會(huì)生成FeCl3，0.1molFe發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙炔氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)乙炔分子中含有2個(gè)C-H共價(jià)鍵，則0.1mol乙炔中含有碳?xì)滏I數(shù)目為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3.（2021年浙江學(xué)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣中含有原子的數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，18g水中含有氫氧鍵的數(shù)目為NAD.0.1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有原子的數(shù)目為0.2NA，A正確；B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的物質(zhì)的量為：1L×0.1mol/L×2=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，B正確；C．常溫常壓下，18g水為1mol，中含有氫氧鍵的數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D．0.1molCl2與足量的Fe反應(yīng)生成Fe2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D正確；答案選C。4.（2019年浙江學(xué)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.1molCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【解析】1個(gè)CH2=CH2分子中包含4個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，而1個(gè)雙鍵中有2個(gè)共價(jià)鍵，故1molCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確；HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物質(zhì)的量為1mol，含C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；2.3gNa與O2完全反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，D項(xiàng)不正確，故選D。5.（2018年浙江學(xué)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB.2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】A、由選項(xiàng)可知1molS8中所含共價(jià)鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故選項(xiàng)A正確。B、H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，質(zhì)子數(shù)均為10，2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，選項(xiàng)B正確；C、1mol氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項(xiàng)D不正確。答案選D。6.（2018年浙江學(xué)考）設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，2H216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.5mol的2H216O質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，32gS物質(zhì)的量為1mol，在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可以直接將其看做最簡(jiǎn)式CH計(jì)算，26g混合氣體含有2molCH，即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，120gNaHSO4物質(zhì)的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)目為NA；120gKHSO3物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA，故D項(xiàng)正確。7．（2017年浙江學(xué)考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA【答案】D【解答】解：A、標(biāo)況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、KI和FeCl3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，題干中轉(zhuǎn)移0.1NA的電子數(shù)是在完全反應(yīng)的情況下，故C錯(cuò)誤；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧氣即0.3NA個(gè)氧氣分子，故D正確．故選D．【模擬預(yù)測(cè)】1．（2023秋·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量約為44gB．氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1C．阿伏加德羅常數(shù)通常表示為6.02×1023mol-1D．將20g氫氧化鈉溶于水配成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A錯(cuò)誤；B．氣體的摩爾體積必須指明溫度和壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．阿伏加德羅常數(shù)包括數(shù)值和單位6.02×1023mol-1，即，C正確；D．20g氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.5mol，配成1L溶液之后，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2022秋·浙江臺(tái)州·高二臺(tái)州市書生中學(xué)?？茧A段練習(xí)）分別向Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入相同的BaCl2溶液，加入體積相同時(shí)，恰好使上述三種溶液中全部沉淀，則Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4的數(shù)目之比為A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：3：3 D．3：1：1【答案】C【解析】加入等體積等濃度的BaCl2溶液，恰好使上述三種溶液中全部沉淀，說明濃度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液含有的物質(zhì)的量相同，假設(shè)BaSO4的物質(zhì)的量為3mol，則由Ba2++SO42-=BaSO4↓，根據(jù)S元素守恒可知n[Al2(SO4)3]=1mol，n(MgSO4)=3mol，n[(NH4)2SO4]=3mol，故n[Al2(SO4)3]：n(MgSO4)：n[(NH4)2SO4]=1：3：3，故其Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4的數(shù)目之比為1：3：3；故選C。3．（2022春·浙江·高二杭州市長(zhǎng)征中學(xué)校考期中）阿伏伽德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏伽德羅。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gN2含的分子數(shù)為2NAB．1molNa含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NAD．2mol·L-1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A．28gN2的物質(zhì)的量=1mol，所含分子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．電子數(shù)=原子序數(shù)，1molNa含有的電子數(shù)為11NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D．不確定溶液體積，不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022秋·浙江金華·高二校考階段練習(xí)）下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”等的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．1mol任何氣體單質(zhì)中所含的原子數(shù)目均相等為2NAC．0.012kg碳單質(zhì)中所含的碳原子數(shù)為NAD．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1【答案】D【解析】A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．有些氣體單質(zhì)是單原子分子，如稀有氣體，則1mol稀有氣體單質(zhì)中所含的原子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．0.012kg碳-12的物質(zhì)的量為=1mol，但碳元素可組成多種不同質(zhì)量數(shù)的單質(zhì)，所以其中所含的碳原子數(shù)不一定為NA，C錯(cuò)誤；D．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1，D正確；故選D。5．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒；按使用儀器先后順序排列正確的是A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥【答案】A【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)==18.4mol·L-1，根據(jù)稀釋規(guī)律=，所需要的濃H2SO4的體積為：===0.01L=10mL，所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液的步驟和每一步所用的儀器如下表所示：步驟所用的儀器①計(jì)算②稱量10mL量筒、膠頭滴管③溶解燒杯、玻璃棒④移液燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶⑤洗滌燒杯、玻璃棒⑥振蕩100mL容量瓶⑦定容膠頭滴管⑧搖勻100mL容量瓶⑨裝瓶指定的試劑瓶故選A。6．（2022春·浙江舟山·高二浙江省普陀中學(xué)校考階段練習(xí)）40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為A．135g B．135g·mol?1 C．64 D．64g·mol?1【答案】D【解析】RCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，RCl2的摩爾質(zhì)量為，則R的摩爾質(zhì)量為135-35.5×2=64g·mol-1，答案選D。7．（2022秋·浙江寧波·高二寧波市北侖中學(xué)?？奸_學(xué)考試）下列敘述中，正確的是A．標(biāo)況下，1mol酒精的體積約為22.4L B．3.6gH2O中含有NA個(gè)水分子C．1mol/LNH4Cl中含有NA個(gè)Cl- D．1molNa+中含有6.02×1024個(gè)電子【答案】D【解析】A．標(biāo)況下，酒精不是氣體，1mol酒精的體積小于22.4L，A錯(cuò)誤；B．3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.2NA個(gè)水分子，B錯(cuò)誤；C．沒有指明溶液的體積，不能確定微粒數(shù)，C錯(cuò)誤；D．1molNa+中含10mol電子，有6.02×1024個(gè)電子，D正確；故選D。8．（2022秋·浙江金華·高二?？茧A段練習(xí)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L【答案】C【解析】0.5gH2、11gCO2和4gO2的體積分別是：氫氣：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧氣：=2.8L，所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正確。故選C。9．（2022秋·浙江金華·高二校聯(lián)考期末）H2O是地球上分布最廣泛的物質(zhì)。H2O的摩爾質(zhì)量為A．10 B．18 C．10g·mol-1 D．18g·mol-1【答案】D【解析】H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為1+1+16=18，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，分子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，故答案為：D。10．（2022秋·浙江寧波·高二校聯(lián)考期中）下列溶液中的與100mL、1的AlCl3溶液中的物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL、1的NaCl溶液B．150mL、2的NH4Cl溶液C．100mL、3的KClO3溶液D．50mL、1.5的CaCl2溶液【答案】D【解析】物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，1的AlCl3溶液中的物質(zhì)的量濃度為1×3=3mol/L，A．1的NaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度為1×1=1mol/L，A不選；B．2的NH4Cl溶液中的物質(zhì)的量濃度為2×1=2mol/L，B不選；C．KClO3溶液電離出K+和ClO，無，C不選；D．1.5的CaCl2溶液中的物質(zhì)的量濃度為1.5×2=3mol/L，D選；故選：D。11．（2022春·浙江舟山·高二舟山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）合成氨的生產(chǎn)在國民生活中占有重要地位。在能源和環(huán)境問題日益嚴(yán)重的今天，合成氨工業(yè)的改革至關(guān)重要。一種新型合成氨的過程如下。下列說法正確的是A．“轉(zhuǎn)氨”過程屬于氮的固定B．合成過程中有兩個(gè)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C．若用代替進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出更容易D．該合成氨過程中，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】B【解析】A．“轉(zhuǎn)氨”過程是氮的一種化合物轉(zhuǎn)化為另一種氮的化合物，不屬于氮的固定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨以及“轉(zhuǎn)氨”過程中氮元素化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更難，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知,該合成氨過程中，方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1:3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。12．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）將溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液稀釋前后NaOH的物質(zhì)的量不變，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度==0.05mol/L，故C正確，故選C。13．（2022秋·浙江杭州·高二學(xué)軍中學(xué)校考期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣(NH3)。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述正確的是A．體積②>①>③>④B．密度②>①>④>③C．質(zhì)量②>③>①>④D．氫原子數(shù)①>④>③>②【答案】C【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行判斷；計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為：，④0.2mol氨氣(NH3)；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A錯(cuò)誤；B．①CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16，②HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，③硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量為34，④氨氣相對(duì)分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯(cuò)誤；C．①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量為：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量大小為：②＞③＞①＞④，故C正確；D．氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。14．（2022秋·浙江溫州·高二樂清市知臨中學(xué)校考期中）下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】D【解析】A．溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1；B．溶液物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L－1；C．溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1；D．溶液物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1；綜上所述，D項(xiàng)所示氯離子濃度最大。故選D。15．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某氣體的體積為4.48L，其質(zhì)量為6.4克，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．64 B． C．32 D．【答案】C【解析】標(biāo)況下某氣體的體積為，其質(zhì)量為6.4克，則氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，M==32g/mol，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32；故選C。16．（2022秋·浙江湖州·高二校聯(lián)考期中）下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．50mL3mol/LKClO3溶液C．75mL1mol/LFeCl3溶液 D．25mL2mol/LMgCl2溶液【答案】C【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A．1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故A項(xiàng)不選；B．KClO3溶于水后電離為K+、，溶液中無Cl-，故B項(xiàng)不選；C．1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，故C項(xiàng)選；D．2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，答案為C。17．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）用500mL容量瓶配制的硫酸銅溶液，以下操作正確的是A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL水B．稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液【答案】D【解析】用500mL容量瓶配制的硫酸銅溶液，使用500mL容量瓶只能配制500mL溶液，硫酸銅、膽礬的溶液里溶質(zhì)都是CuSO4，稱取任何一種都可以，配制500mL溶液，并非是溶質(zhì)中加入500mL水，M(CuSO4)＝160g·mol－1，M(CuSO4·5H2O)＝250g·mol－1，配制500mL0.1mol·L－1CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量：n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，m(CuS