蘇教版高中化學(xué)必修一 2.2鈉、鎂及其化合物 同步測試

第頁蘇教版高中化學(xué)必修一2.2鈉、鎂及其化合物同步測試一、單項選擇題〔共10題；共20分〕1.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠?qū)щ?，以下關(guān)于該化合物X的說法中，正確的選項是

〔

〕A.

X只能是鹽類

B.

X可能為非電解質(zhì)

C.

X一定為電解質(zhì)

D.

X可以是任何化合物2.以下關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的選項是〔〕A.

液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

B.

BaSO4在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

C.

SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D.

NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)3.從海帶中提取碘，可經(jīng)過一下實驗不走完成．海帶海帶灰

濾液〔

〕A.

在灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝

B.

在上述氧化過程中發(fā)生反響的離子方程式為2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣

C.

檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉碘化鉀試紙，假設(shè)試紙變藍(lán)說明有碘單質(zhì)

D.

在分液時，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出4.向50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L〔NH4〕2SO4、Al2〔SO4〕3溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa〔OH〕2溶液200ml，隨著Ba〔OH〕2溶液體積的變化，沉淀總物質(zhì)的量〔n〕的變化如下圖．以下表達(dá)不正確的選項是〔

〕A.

a=150

B.

Y點對應(yīng)溶液為氨水

C.

OX、XY兩段沉淀種類相同

D.

繼續(xù)滴加Ba〔OH〕2溶液，發(fā)生的離子反響為Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O5.將物質(zhì)X逐漸參加〔或滴入〕Y溶液中，其生成沉淀的量與參加X的物質(zhì)的量關(guān)系如以下圖所示，符合圖示情況的是〔

〕ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa〔OH〕2NaAlO2AlCl3NaOHA.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是〔

〕A.

NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

B.

K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

C.

K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣

D.

H+，K+，OH﹣，NO3﹣7.以下離子可以大量共存的是〔

〕A.

K+

SO

Na+

OH﹣

B.

K+

Ag+

Cl﹣

NO

C.

Ba2+

Na+

CO

Cl﹣

D.

Mg2+

NH

OH﹣

SO8.以下物質(zhì)無法從海水中獲得的是〔〕A.

硫酸

B.

氯化鎂

C.

溴

D.

氫氧化鈉9.在離子濃度都為0.1mol/L的以下溶液中，參加〔或通入〕某物質(zhì)后，發(fā)生反響先后順序正確的選項是〔

〕A.

在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中參加鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.

在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴參加硫酸氫鈉溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣

C.

在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不斷通入氯氣：I﹣、Br﹣、SO32﹣

D.

在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸參加燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+10.以下關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的選項是〔

〕A.

鈉著火時可用細(xì)砂來滅火

B.

切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的外表變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反響

C.

過氧化鈉在潮濕空氣放一段時間變成白色粘稠物的反響主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

D.

過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣二、填空題〔共4題；共16分〕11.以下物質(zhì)中〔1〕Na

〔2〕Br2〔3〕Na2O

〔4〕NO2〔5〕CO2〔6〕SO3

〔7〕NH3〔8〕H2S

〔9〕HCl〔10〕H2SO4〔11〕Ba〔OH〕2〔12〕NaCl

〔13〕蔗糖

〔14〕NaCl溶液

屬于電解質(zhì)的是________

，屬于非電解質(zhì)的是________

，能導(dǎo)電的是________

．〔用序號填寫〕12.掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反響的前提．以下有10種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置．序號符合的條件

序號

?電解質(zhì)________?非電解質(zhì)________?強電解質(zhì)________?弱電解質(zhì)________?既不是電解質(zhì)也不非電解質(zhì)________?能導(dǎo)電的物質(zhì)________13.按要求填空①寫出硫酸鋁的電離方程式________．

②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反響的離子方程式________．

③寫出硫酸跟碳酸鎂反響的離子方程式________．

④寫出Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓的化學(xué)方程式________．14.過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反響．如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+2CO═Na2CO3．

〔1〕試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反響的化學(xué)方程式：________

．________

．

〔2〕通過比擬可知，當(dāng)非金屬元素處于________

價時，其氧化物與過氧化鈉反響有O2生成．三、綜合題〔共2題；共10分〕15.寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．〔1〕NaHCO3：________．〔2〕KAl〔SO4〕2：________．16.寫出以下各組反響中的離子方程式。

A．鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反響：

________

________；

B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反響：

________

________；

C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反響：

________

________；

D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反響：

________

________。四、實驗探究題〔共1題；共10分〕17.洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間〔以讓碘化物充分溶解在水中〕，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘．〔1〕灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是

〔從以下儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處〕．A.

坩堝

B.

坩堝鉗

C.

三腳架

D.

泥三角

E.

酒精燈〔2〕過程②中充入足量Cl2的目的是________，反響的離子方程式為________．〔3〕操作③中所用的有機試劑可以是________〔只填一種〕．〔4〕操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL有機溶劑〔你所選〕參加分液漏斗中，蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

H．靜置、分層．

a．上述G步操作的目的是________；

b．最后碘的有機溶液是通過________獲得〔填“漏斗上口〞或“漏斗下口〞〕．〔5〕假設(shè)要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣參加________，觀察顏色變化．〔6〕從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤有________處．答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】C【解析】【解答】A、X可能是鹽，也可能是CaO等金屬氧化物，A不符合題意；

B、非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此X不可能是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因為X為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以X一定為電解質(zhì)，C符合題意；

D、不是任何化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，如CO、P2O5等，因此X不可以為任何化合物，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】熔化狀態(tài)或溶于水中能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷即可.2.【答案】B【解析】【解答】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但在水溶液中能電離出離子導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯誤；

B．BaSO4在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下完全電離能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故B正確；

C．SO2溶于水能導(dǎo)電，是因為二氧化硫和水反響生成了電解質(zhì)亞硫酸，二氧化硫本身不能導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反響生成了電解質(zhì)一水合氨，氨氣自身不能電離出離子，所以NH3是非電解質(zhì)，故D錯誤；

應(yīng)選B．

【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)．3.【答案】D【解析】【解答】解：A．灼燒實驗使用的儀器有：石棉網(wǎng)，酒精燈，玻璃棒，用到的玻璃儀器為：酒精燈、坩堝、玻璃棒，故A錯誤；B．氧化過程中發(fā)生反響的離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故B錯誤；

C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，用淀粉檢驗碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體，故C錯誤；

D．分液時，先翻開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，故D正確；

應(yīng)選D．

【分析】海帶灼燒得到海帶灰，參加蒸餾水溶解煮沸過濾得到濾液中參加稀硫酸和過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，通過萃取分液別離，

A．固體灼燒實驗使用的儀器為坩堝；

B．酸性環(huán)境下，不能生成氫氧根離子；

C．通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體；

D．分液時注意液體不能重新混合而污染，上層液體應(yīng)從上口倒出．4.【答案】C【解析】【解答】解：A、Al2〔SO4〕3+3Ba〔OH〕2=BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓，而Al2〔SO4〕3的物質(zhì)的量為0.1×50×10﹣3=5×10﹣3mol，所以a==150ml，故A正確；B、當(dāng)硫酸鋁完全反響與硫酸銨溶液反響生成一水合銨和硫酸鋇，所以Y點對應(yīng)溶液為氨水，故B正確；

C、OX沉淀是硫酸鋇和氫氧化鋁、XY段沉淀是硫酸鋇，所以種類不同，故C錯誤；

D、繼續(xù)滴加Ba〔OH〕2溶液，因為氫氧化鋁兩性，所以發(fā)生Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正確；

應(yīng)選C．

【分析】0.1mol/L〔NH4〕2SO4、Al2〔SO4〕3溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa〔OH〕2溶液，首先與硫酸鋁反響生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，當(dāng)硫酸鋁完全反響與硫酸銨溶液反響生成一水合銨和硫酸鋇，由此分析解答．5.【答案】C【解析】【解答】解：A、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反響Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca〔OH〕2溶液反響完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反響CO2+CaCO3+H2O═Ca〔HCO3〕2沉淀消失，所以前后兩個過程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯誤；B、偏鋁酸鈉溶液中參加鹽酸，先發(fā)生反響AlO2﹣+H++H2O=Al〔OH〕3↓，生成Al〔OH〕3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反響完后，再繼續(xù)參加鹽酸發(fā)生反響Al〔OH〕3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯誤；

C、氯化鋁溶液中參加氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反響Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，生成Al〔OH〕3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反響完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反響Al〔OH〕3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；

D、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反響Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反響完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反響后發(fā)生3AlO2﹣↓+Al3++6H2O═4Al〔OH〕3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯誤．

應(yīng)選：C

【分析】由圖可知，將物質(zhì)X逐漸參加〔或滴入〕Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反響完后，繼續(xù)參加物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反響而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答．6.【答案】A【解析】【解答】解：A．酸溶液中該組離子之間不反響，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；

B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B錯誤；

C．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故C錯誤；

D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故D錯誤；

應(yīng)選A．

【分析】酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，那么離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．7.【答案】A【解析】【解答】解：A．該組離子之間不反響，可大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；

C．Ba2+、CO結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；

D．Mg2+、NH分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)，不能共存，故D錯誤；

應(yīng)選A．

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，那么離子大量共存，以此來解答．8.【答案】A【解析】【解答】A．把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，硫酸不能夠從海水中獲得，故A符合；B．母液參加氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后測得中參加鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，故B不符合；

C．可從海水中獲得氯化鈉，母液中通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，故C不符合；

D．把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，故D不符合；應(yīng)選A．

【分析】海水經(jīng)過曬鹽，可得到食鹽，經(jīng)過蒸餾可獲得淡水，都為物理方法，從海水中可以獲取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，需經(jīng)過化學(xué)方法．9.【答案】B【解析】【解答】解：A．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，依據(jù)氧化復(fù)原反響的先后規(guī)律，發(fā)生反響先后順序為：Fe3+、Cu2+、H+，故A錯誤；B．堿性：OH﹣＞AlO2﹣＞SO32﹣，故發(fā)生反響先后順序為：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣，故B正確；

C．復(fù)原性：SO32﹣＞I﹣＞Br﹣，依據(jù)氧化復(fù)原反響的先后規(guī)律，發(fā)生反響先后順序為：SO32﹣、I﹣、Br﹣，故C錯誤；

D．穩(wěn)定性：水＞氫氧化鐵＞一水合氨，故發(fā)生反響先后順序為：H+、Fe3+、NH4+，故D錯誤，

應(yīng)選B．

【分析】A．同種復(fù)原劑和多種氧化劑反響時遵循氧化復(fù)原反響的先后規(guī)律，氧化性強的先反響；

B．同種氧化劑和多種復(fù)原劑反響時遵循氧化復(fù)原反響的先后規(guī)律，復(fù)原性強的先反響；

C．依據(jù)溶液的堿性強弱進(jìn)行判斷；

D．依據(jù)反響生成物質(zhì)的穩(wěn)定性來判斷．10.【答案】B【解析】【解答】解：A、鈉能和水反響，故滅鈉火不能用泡沫滅火器，只能用沙土，故A正確；B、鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，方程式為：4Na+2O2=2Na2O，故B錯誤；

C、過氧化鈉在潮濕的空氣中和水反響生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉潮解后變粘稠，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C正確；

D、過氧化鈉投入硫酸銅溶液中后，先和水反響生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反響生成藍(lán)色的Cu〔OH〕2沉淀，故D正確．

應(yīng)選B．

【分析】A、鈉能和水反響；

B、鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉；

C、過氧化鈉在潮濕的空氣中和水反響生成氫氧化鈉和氧氣；

D、過氧化鈉投入硫酸銅溶液中后，先和水反響．二、填空題11.【答案】〔3〕〔8〕〔9〕〔10〕〔11〕〔12〕；〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕〔13〕；〔1〕〔14〕【解析】【解答】解：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；

氯化鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，但溶液能導(dǎo)電；

蔗糖屬于非電解質(zhì)；〔4〕NO2〔5〕CO2〔6〕SO3〔7〕NH3的水溶液能導(dǎo)電，但本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；〔1〕Na〔2〕Br2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，

金屬Na能導(dǎo)電，

故答案為：〔3〕〔8〕〔9〕〔10〕〔11〕〔12〕；〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕〔13〕；〔1〕〔14〕．

【分析】電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，

電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；

金屬單質(zhì)能導(dǎo)電．12.【答案】③⑦⑧⑨；④⑥；③⑧⑨；⑦；①②⑤⑩；①②⑤【解析】【解答】解：①銅，含有自由電子，能夠?qū)щ?；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②稀硫酸含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③氯化氫不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；屬于混合物，水溶液中能完全電離，屬于電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)；④氨氣不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；屬于化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤Na2CO3溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥CO2不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；屬于化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑦冰醋酸不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；屬于化合物，在水溶液中能局部電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)；⑧NaCl不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)；⑨CaCO3不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)；⑩Cl2不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故答案為：序號符合的條件序號?電解質(zhì)③⑦⑧⑨?非電解質(zhì)④⑥?強電解質(zhì)③⑧⑨?弱電解質(zhì)⑦?既不是電解質(zhì)也不非電解質(zhì)①②⑤⑩?能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑤【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，為強電解質(zhì)，能局部電離的為弱電解質(zhì)；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；

單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

物質(zhì)導(dǎo)電的條件含有自由電子或者自由移動的離子．13.【答案】Al2〔SO4〕3=2Al3++3SO；2H++Na2O=2Na++H2O；MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4【解析】【解答】解：①硫酸鋁屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Al2〔SO4〕3=2Al3++3SO，故答案為：Al2〔SO4〕3=2Al3++3SO；②稀稀硝酸與氧化鈉固體反響生成硝酸鈉和水，反響的離子方程式為：2H++Na2O=2Na++H2O，故答案為：2H++Na2O=2Na++H2O；③硫酸與碳酸鎂反響生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反響的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；④Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓表示可溶性銅鹽和強堿反響生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反響的化學(xué)方程式可以為：CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4，故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4．【分析】①硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離出鋁離子和硫酸根離子；②稀硝酸與氧化鈉反響生成硝酸鈉和水，氧化鈉需要保存化學(xué)式；③硫酸與碳酸鎂反響生成硫酸鎂、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鎂需要保存化學(xué)式；④離子方程式Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓表示可溶性銅鹽與強堿溶液反響的一類化學(xué)反響．14.【答案】2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；最高【解析】【解答】〔1〕根據(jù)根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反響，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反響生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和過氧化鈉反響生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．

故答案為：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．

〔2〕根據(jù)反響2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比擬可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于最高價時，其氧化物與過氧化鈉反響就有O2生成，故答案為：最高．

【分析】由題給信息可知，過氧化鈉與低價態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反響，生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽，此時沒有氧氣產(chǎn)生；

當(dāng)非金屬氧化物有上下價態(tài)時，過氧化鈉與最高價態(tài)的非金屬氧化物反響生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽和氧氣，以此解答該題．三、綜合題15.【答案】〔1〕NaHCO3═Na++HCO3﹣

〔2〕KAl〔SO4〕2=K++Al3++2SO42﹣【解析】【解答】解：〔1〕碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣；故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；〔2〕KAl〔SO4〕2在水中電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為KAl〔SO4〕2=K++Al3++2SO42﹣；

故答案為：KAl〔SO4〕2=K++Al3++2SO42﹣．

【分析】〔1〕碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；〔2〕KAl〔SO4〕2在水中電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子．16.【答案】H＋＋OH－=H2O；Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；H＋＋OH－=H2O；2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；CO32－