蘇教版高中化學(xué)必修一 4.2生產(chǎn)生活中的含氮化合物 同步測(cè)試

第頁蘇教版高中化學(xué)必修一4.2生產(chǎn)生活中的含氮化合物同步測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題〔共10題；共20分〕1.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液中含銨根離子的是〔〕A.

向溶液中參加石蕊試液后，呈藍(lán)色

B.

向溶液中參加酚酞試液后，呈紅色

C.

將溶液在試管中加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

D.

將溶液中參加過量燒堿溶液加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍(lán)色2.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4〔NH4〕2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O假設(shè)將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是〔〕A.

BaSO3和BaSO4

B.

BaS

C.

BaSO3

D.

BaSO43.?中華人民共和國大氣污染防治法?于2023年1月1日起實(shí)施．為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，以下做法不應(yīng)該提倡的是〔

〕A.

用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染

B.

研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速開展的需求

C.

大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用

D.

研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能4.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收氯化氫氣體的是〔〕A.

B.

C.

D.

5.氨噴泉實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)氨氣具備什么性質(zhì)〔

〕A.

無色氣體

B.

易液化

C.

極易溶于水

D.

有刺激性氣味6.今年入冬以來，我市大局部地區(qū)霧霾嚴(yán)重，嚴(yán)重影響人們的日常生活．“改善環(huán)境條件，提高空氣質(zhì)量：人人有責(zé)！以下措施對(duì)控制霧霾無影響的是〔〕A.

機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行

B.

不燃燒農(nóng)作物秸稈

C.

局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪

D.

家庭安裝空氣凈化器7.以下實(shí)驗(yàn)裝置和操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

〕A.

裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

B.

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

C.

碳酸氫鈉受熱分解

D.

吸收NH38.以下實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A.

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，那么該溶液中一定含有鉀離子

B.

向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，那么說明原溶液中一定含CO32﹣

C.

分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.

如果在蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾9.以下裝置及相應(yīng)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

〕

A.

用①裝置制取氯氣

B.

用②裝置除去CO2中的少量SO2氣體

C.

用③裝置別離水和四氯化碳的混合物

D.

用④裝置收集氨氣10.試管中盛有少量白色固體，確認(rèn)其是銨鹽的方法是〔

〕A.

加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.

加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C.

加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D.

加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口二、填空題〔共4題；共18分〕11.：實(shí)驗(yàn)室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰〔主要成分為NaOH和CaO〕

①實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置進(jìn)行純潔枯燥的氫氣復(fù)原氧化鐵實(shí)驗(yàn)．a(chǎn)裝置名稱為________，方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置________〔填“Ⅰ〞或“Ⅱ〞〕，選用的除雜試劑為________〔填試劑名稱〕．

②實(shí)驗(yàn)室常用36.5%濃鹽酸〔ρ=1.2g?cm﹣3〕配制稀鹽酸，假設(shè)要配制500mL，0.5mol?L﹣1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸________

mL．

③寫出裝置C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移________．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該采取的操作是________．12.甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42﹣．

甲的實(shí)驗(yàn)為：試樣A〔無色溶液〕白色沉淀沉淀不溶解

①乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中假設(shè)含有

________離子〔僅填一種〕，也會(huì)有此現(xiàn)象．乙的實(shí)驗(yàn)為：試樣B〔無色溶液〕白色沉淀沉淀不溶解

②丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中假設(shè)含有

________離子〔僅填一種〕，也會(huì)有此現(xiàn)象．丙的實(shí)驗(yàn)為：試樣C〔無色溶液〕現(xiàn)象Ⅰ?現(xiàn)象Ⅱ

假設(shè)丙方案合理，那么答復(fù)：

③其中試劑Ⅰ是

________，現(xiàn)象Ⅰ是

________；試劑Ⅱ是

________，現(xiàn)象Ⅱ是

________〔假設(shè)認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填〕．13.氨氣極易溶于水，其水溶液顯________〔酸性、中性、堿性〕．氨氣和氯化氫在空氣中相遇時(shí)，可以看到的現(xiàn)象是________．14.將適量的蔗糖放入燒杯中，參加幾滴水，攪拌均勻，然后再參加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________性質(zhì)〔填序號(hào)，下同〕，濃硫酸露置空氣中質(zhì)量增加________，鐵制容器盛放濃硫酸________，熱的濃硫酸和銅反響________．①〔強(qiáng)〕氧化性

②脫水性

③吸水性

④酸性．三、綜合題〔共2題；共16分〕15.NaNO2外觀近似食鹽，有像食鹽一樣的咸味，它的毒性較大，長期食用可能致癌．NaNO2能發(fā)生如下反響：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O．〔1〕假設(shè)有1.5mol的NaNO2參加反響，被氧化的HI是________

mol．〔2〕根據(jù)上述反響，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選的物質(zhì)有：①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒．

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用的物質(zhì)或試紙是________〔填序號(hào)〕〔3〕某廠廢切削液中含2%﹣5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，以下試劑________〔填序號(hào)〕能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．①NaCl

②NH4Cl③KMnO4④濃硝酸

反響的化學(xué)方程式為________．16.H2S有可燃燒性，燃燒時(shí)氧氣的量不同，產(chǎn)物也不同．〔1〕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2S和O2的混合氣體120mL，經(jīng)點(diǎn)燃后，反響至完全，所得氣體經(jīng)枯燥后，恢復(fù)到原來狀況，體積為15mL，該15mL氣體可能是________

A．H2S和SO2B．O2C．H2S

D．SO2和O2〔2〕假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述氣體，H2S和O2的混合氣體120mL，經(jīng)點(diǎn)燃后，反響至完全，所得氣體經(jīng)枯燥后，恢復(fù)到原來狀況，體積為30mL，求原氣體可能的組成〔3〕硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是________

〔4〕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將120mLH2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃，假設(shè)原混合氣體中H2S為xmL，反響后所得氣體的總體積為ymL，求：

①當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系．

②當(dāng)y=60mL時(shí)，原H2S的體積可能是多少四、實(shí)驗(yàn)探究題〔共1題；共8分〕17.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反響來制備氯氣〔MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O〕，某興趣小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)答復(fù)以下問題：

〔1〕儀器A的名稱是________．〔2〕C中反響的化學(xué)方程式為________，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的選項(xiàng)是________．

A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣

B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣

C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣

D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+〔3〕實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀〔KI〕的混合溶液，碘單質(zhì)〔I2〕遇淀粉顯藍(lán)色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質(zhì)，寫出該反響的化學(xué)方程式為________．〔4〕F中氯氣與鐵粉反響制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時(shí)升華．E中濃硫酸的作用是________，雙通管F中玻璃纖維〔不參與反響〕的作用是________．〔5〕H中盛有NaOH溶液，其作用是________，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________．答案解析局部一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】D【解析】【解答】A、能使石蕊試液顯示藍(lán)色的是堿性溶液，不能證明含有銨根離子，故A錯(cuò)誤；

B、能使酚酞顯示紅色的是堿性溶液，不能證明含有銨根離子，故B錯(cuò)誤；

C、直接加熱，不一定能生成氨氣，如加熱氯化銨，分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在溫度稍低時(shí)又能生成氯化銨，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D、參加氫氧化鈉溶液加熱，生成氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，可觀察試紙變藍(lán)色，可檢驗(yàn)，故D正確．

應(yīng)選D．

【分析】A、能使石蕊試液顯示藍(lán)色的是堿性溶液；

B、能使酚酞顯示紅色的是堿性溶液；

C、銨鹽受熱易分解，但是不一定會(huì)產(chǎn)生氨氣；

D、銨鹽和氫氧化鈉溶液加熱生成氨氣，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)即可．2.【答案】A【解析】【解答】反響后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反響

SO2+H2O+2NH3=〔NH4〕2SO3

〔NH4〕2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl

SO3+H2O+2NH3=〔NH4〕2SO4

〔NH4〕2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

依據(jù)反響定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，那么4mol氨水和2mol二氧化硫反響生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反響生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4；

應(yīng)選A．

【分析】根據(jù)反響生成的產(chǎn)物量和性質(zhì)分析，二氧化硫溶于水和水反響生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反響生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反響生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關(guān)鍵分解反響生成的氣體物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算分析判斷；生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇．3.【答案】B【解析】【解答】解：A．聚碳酸酯可降解，不會(huì)污染環(huán)境，可減少白色污染，故A正確；B．煤和石油為不可再生能源，應(yīng)合理開采，不能盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速開展的需求，要及時(shí)尋找替代品，故B錯(cuò)誤；

C．減少農(nóng)藥的使用，減少通過食物鏈將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)移到人體的時(shí)機(jī)，減少農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響，大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，故C正確；

D．太陽能的使用可減少化石能源的使用，減少污染物的排放，那么研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能，故D正確；

應(yīng)選B．

【分析】A．聚碳酸酯可降解，不會(huì)污染環(huán)境；

B．煤和石油為不可再生能源，應(yīng)合理開采；

C．減少農(nóng)藥的使用，減少通過食物鏈將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)移到人體的時(shí)機(jī)；

D．充分利用太陽能，減少化石能源的使用，減少污染物的排放．4.【答案】D【解析】【解答】A．導(dǎo)管在液面下，可發(fā)生倒吸，A不符合題意；

B．倒扣的漏斗在液面下，HCl與氣體直接接觸，不能防止倒吸，B不符合題意；

C．裝置密封，過量氣體易使儀器炸裂，C不符合題意；

D．球形結(jié)構(gòu)可防止水倒吸，圖中裝置適合于吸收氯化氫氣體，D符合題意；

故答案為：D．

【分析】HCl氣體與水不能直接接觸可防止倒吸，那么倒扣的漏斗、球形結(jié)構(gòu)等可防止倒吸，且裝置不能密封，防止過量氣體使儀器炸裂，以此來解答．5.【答案】C【解析】【解答】解：氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，與沸點(diǎn)的上下、密度、氣味等無關(guān)．應(yīng)選C．

【分析】實(shí)驗(yàn)的根本原理是使瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉．1體積水可溶解700體積的氨氣〔0攝氏度，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下〕，當(dāng)?shù)喂軆?nèi)的水進(jìn)入燒瓶內(nèi)時(shí)，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進(jìn)入瓶中的水，最終水充滿燒瓶．6.【答案】D【解析】【解答】解：A．機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行，可減少汽車尾氣的排放，可減少霧霾，故A不選；

B．不燃燒農(nóng)作物秸稈，可減少粉塵污染，可減少霧霾，故B不選；

C．局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪，可凈化空氣，減少霧霾，故C不選；

D．家庭安裝空氣凈化器，不能改變大氣污染，故D選．

應(yīng)選D．

【分析】霧霾天氣的形成是空氣的污染造成的，要改善霧霾天氣，應(yīng)減少粉塵污染，以此解答該題．7.【答案】D【解析】【解答】解：A．二氧化碳能與碳酸鈉反響，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；B．距刻度線下1，2cm處改用膠頭滴管滴加，防止滴加超過液面，故B錯(cuò)誤；

C．固體加熱時(shí)導(dǎo)管口略向下傾斜，防止水冷凝回流，試管炸裂，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正確．

應(yīng)選D．

【分析】A．二氧化碳能與碳酸鈉反響；

B．距刻度線下1，2cm處改用膠頭滴管滴加；

C．固體加熱時(shí)導(dǎo)管口略向下傾斜；

D．氨氣不溶于四氯化碳．8.【答案】B【解析】【解答】解：A．觀察K的焰色反響透過藍(lán)色鈷玻璃，那么觀察到火焰呈紫色，那么該溶液中一定含有鉀離子，故A正確；B．產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可知?dú)怏w為二氧化碳或二氧化硫，可知原溶液中含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故B錯(cuò)誤；

C．分液時(shí)，防止上下層液體混合，那么分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D．溫度高時(shí)加沸石，易導(dǎo)致液滴飛濺，那么先停止加熱，待溶液冷卻后補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾，故D正確；

應(yīng)選B．

【分析】A．觀察K的焰色反響透過藍(lán)色鈷玻璃；

B．產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可知?dú)怏w為二氧化碳或二氧化硫；

C．分液時(shí)，防止上下層液體混合；

D．溫度高時(shí)加沸石，易導(dǎo)致液滴飛濺．9.【答案】D【解析】【解答】A、二氧化錳與濃鹽酸反響需要加熱，A不符合題意；

B、應(yīng)該是長口進(jìn)，短口出，B不符合題意；

C、四氯化碳不溶于水，應(yīng)該是分液，C不符合題意；

D、氨氣易溶于水。需要有防倒吸裝置，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反響制取氯氣需要加熱；

B.洗氣的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出；

C.水和四氯化碳的混合物用分液的方法別離；

D.氨氣易溶于水，防止發(fā)生倒吸。10.【答案】D【解析】【解答】解：A．銨鹽和水混合不會(huì)產(chǎn)生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無任何變化，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉和氨水均是堿性的，均能使石蕊試液顯示藍(lán)色，如果氫氧化鈉相對(duì)于氨水過量那么會(huì)干擾檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉和氨水均是堿性，氫氧化鈉會(huì)干擾氨氣的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D．銨根離子與堿反響生成氨氣，氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；

應(yīng)選：D．

【分析】A．銨鹽和水混合不會(huì)產(chǎn)生氨氣；

B．氫氧化鈉和氨水均能使石蕊試液顯示藍(lán)色；

C．氫氧化鈉和氨水均能使酚酞顯示紅色；

D．氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；二、填空題11.【答案】長頸漏斗；Ⅰ；堿石灰；8.3；；先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2【解析】【解答】解：①據(jù)圖可知儀器a是長頸漏斗，H2與氧化鐵反響之前一定要枯燥，否那么達(dá)不到所需溫度，A裝置制得H2中有HCl和H2O雜質(zhì)，應(yīng)選擇盛有堿石灰的U形管，故答案為：I，堿石灰；②濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=12mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，那么有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，

那么V==O.0083L=8.3mL，

故答案為：8.3；③該反響中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，

H2復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2，防止生成的鐵被氧化．

故答案為：；先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2．

【分析】①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；A裝置制得H2中有HCl和H2O雜質(zhì)，應(yīng)選擇盛有堿石灰的U形管進(jìn)行除雜和枯燥；②先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；③該反響中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止水倒吸考慮．12.【答案】Ag+；SO32﹣；鹽酸；無沉淀和氣體生成；BaCl2；白色沉淀【解析】【解答】①乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中假設(shè)含有Ag+，它會(huì)和氯化鋇溶液中的Cl﹣反響，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀AgCl，

故答案為：Ag+；

②丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中假設(shè)含有SO32﹣，加稀硝酸后，SO32﹣被硝酸氧化為SO42﹣，所以原溶液中可能沒有SO42﹣，

故答案為：SO32﹣；

③為了排除Ag+和SO32﹣對(duì)SO42﹣檢驗(yàn)的干擾，可以先往試樣中滴加試劑Ⅰ稀鹽酸，如果無沉淀和氣體生成，說明不存在Ag+和SO32﹣，再滴入試劑Ⅱ氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么沉淀一定是硫酸鋇，原試樣中存在SO42﹣，

故答案為：鹽酸；無沉淀和氣體生成；BaCl2；白色沉淀．

【分析】檢驗(yàn)SO42﹣常選用試劑氯化鋇溶液和鹽酸，觀察是否產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀﹣﹣硫酸鋇；但是檢驗(yàn)SO42﹣常會(huì)受到Ag+的干擾，因?yàn)楫?dāng)向待測(cè)溶液中滴加氯化鋇溶液，如果待測(cè)溶液中存在Ag+，同樣會(huì)產(chǎn)生一種不溶于酸的白色沉淀氯化銀；

因此，在檢驗(yàn)SO42﹣的過程中，為了排除Ag+的干擾，常先往溶液中滴加適量稀鹽酸后再滴加氯化鋇溶液，據(jù)此進(jìn)行解答．13.【答案】堿性；白煙【解析】【解答】解：氨氣和水反響生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH﹣，溶液呈堿性；氯化氫和氨氣混合產(chǎn)生大量白煙過程中有新物質(zhì)氯化銨生成，氯化銨固體小顆粒，產(chǎn)生大量的白煙，故答案為：堿性；白煙．【分析】氨氣和水反響生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH﹣；氯化氫和氨氣混合產(chǎn)生大量白煙過程中有新物質(zhì)氯化銨生成，氯化銨固體小顆粒，由此分析解答．14.【答案】①②③；③；①；①④【解析】【解答】解：因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：C+2H2SO4〔濃〕CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

脫水性

吸水性；濃硫酸露置空氣中質(zhì)量增加是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕湛諝庵械乃魵?，說明濃硫酸具有吸水性；

鐵制容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)的氧化性，常溫下使鐵鈍化形成致密氧化膜，阻止反響進(jìn)行，表達(dá)濃硫酸強(qiáng)的氧化性；

熱的濃硫酸和銅反響生成硫酸銅、二氧化硫和水，表達(dá)濃硫酸強(qiáng)的氧化性和酸性；

故答案為：①②③；③；①；①④．

【分析】依據(jù)濃硫酸的酸性，強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性結(jié)合現(xiàn)象解答，注意銅與濃硫酸反響過程中硫酸中局部硫元素化合價(jià)升高、局部化合價(jià)降低，據(jù)此判斷解答．三、綜合題15.【答案】〔1〕3

〔2〕②

〔3〕②；NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O【解析】【解答】解：〔1〕設(shè)被氧化的HI的物質(zhì)的量為x，2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O241.5molx所以

x=3mol；

故答案為：3mol；〔2〕①自來水、③淀粉、④白糖、⑥白酒與NaNO2都不反響，所以無明顯現(xiàn)象；

KI與NaNO2反響生成I2必須在酸性條件下才能反響，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，

亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反響生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，

故答案為：②；

〔3〕使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，N元素的化合價(jià)降低，那么選擇復(fù)原劑，只有NH4Cl符合，發(fā)生反響為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O，

故答案為：②；NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．

【分析】〔1〕結(jié)合方程式計(jì)算被氧化的HI的量；〔2〕根據(jù)反響時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；〔3〕使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，N元素的化合價(jià)降低，那么選擇復(fù)原劑，以此來解答．16.【答案】〔1〕C

〔2〕原氣體可能的組成為：H2S為60mL，O2為60mL或H2S為90mL，O2為30mL

〔3〕S、H2O

〔4〕①當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系為：x＜48時(shí)，120﹣x=y；當(dāng)60＞x＞48時(shí)，240﹣2x=3y；當(dāng)x＞60時(shí)，240+y=3x；

②原H2S的體積可能是40ml．【解析】【解答】〔1〕①如氧氣足量，那么發(fā)生2H2S+3O22SO2+2H2O，

如剩余氣體為O2和SO2或SO2，那么H2S和O2共反響120mL﹣15mL=105mL，那么反響的H2S體積為105mL×=42mL，

那么生成SO2的體積為42mL＞15mL，不符合題意；

②假設(shè)生成產(chǎn)物為SO2和S，那么SO2為15ml，

那么先后發(fā)生

2H2S+O2

2S+2H2O

×105ml

×105ml

S+O2

SO2，

15ml

15ml

即H2S為70mL，O2為50mL，二者體積之和為120ml，符合題意；

③如剩余氣體為H2S，那么發(fā)生2H2S+O22S+2H2O，

H2S和O2共反響120mL﹣15mL=105mL，

那么H2S為105mL×+15mL=85mL，O2為105mL×mL=35mL，二者體積之和為120ml，符合題意；

故答案為：C；

〔2〕①如氧氣足量，那么發(fā)生2H2S+3O22SO2+2H2O，

如剩余氣體為O2和SO2或SO2，那么H2S和O2共反響120mL﹣30mL=90mL，那么反響的H2S體積為90mL×=36mL，

那么生成SO2的體積為36mL＞30mL，不符合題意；

②假設(shè)生成產(chǎn)物為SO2和S，那么SO2為30ml，

那么先后發(fā)生2H2S+O2

2S+2H2O

×90ml

×90ml

S+O2

SO2，

30ml

30ml

即H2S為60mL，O2為60mL，二者體積之和為120ml，符合題意；

③如剩余氣體為H2S，那么發(fā)生2H2S+O22S+2H2O，

H2S和O2共反響120mL﹣30mL=90mL，

那么H2S為90mL×+30mL=90mL，O2為90mL×mL=30mL，二者體積之和為120ml，符合題意；

答：原氣體可能的組成為：H2S為60mL，O2為60mL或H2S為90mL，O2為30mL；

〔3〕當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，O2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為80%×=16%，O2缺乏，發(fā)生反響2H2S+O22S↓+2H2O；

故答案為：S、H2O；

〔4〕①如氧氣足量，那么發(fā)生2H2S+3O22SO2+2H2O，

那么硫化氫：x≤120×=48ml，那么生成的SO2為xml，消耗的氧氣xml，那么120﹣〔x+x〕+x=y，

所以x≤48時(shí)，120﹣x=y；

當(dāng)60＞x＞48，那么生成產(chǎn)物為SO2和S，那么SO2為yml，

那么先后發(fā)生

2H2S+O2

2S+2H2O

×〔120﹣y〕

×〔120﹣y〕

S+O2

SO2，

yml

yml

那么H2S為×〔120﹣y〕=x，氧氣為×〔120﹣y〕+y；

所以當(dāng)60＞x＞48時(shí)，240﹣2x=3y；

當(dāng)x＞60，那么剩余氣體為H2S為yml，那么發(fā)生2H2S+O22S+2H2O，

H2S和O2共反響120mL﹣ymL，

那么H2S為〔120﹣y〕mL×+ymL=xmL，即360+y=3x；

答：當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系為：x＜48時(shí)，120﹣x=y；當(dāng)60＞x＞48時(shí)，240﹣2x=3y；當(dāng)x＞60時(shí)，240+y=3x；

②當(dāng)y=60mL時(shí)，剩余的氣體為O2和SO2，氧氣過量，發(fā)生2H2S+3O22SO2+2H2O

設(shè)硫化氫為xml，生成的二氧化硫?yàn)閤ml，那么120﹣〔x+x〕+x=60，

解得x=40，

【分析】〔1〕〔2〕H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃后充分反響，如氧氣足量發(fā)生2H2S+3O22SO2+2H2O，剩余氣體可能為SO2或二者