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分子軌道理論Molecular

Orbital

Theory分子軌道理論介紹分子軌道理論應(yīng)用分子軌道:描述分子中電子運(yùn)動(dòng)的波函數(shù)，指具有特定能量的某電子在相互鍵合的兩個(gè)或多個(gè)原子核附近空間出現(xiàn)概率最大的區(qū)域，是多電子、多中心的,電子屬于整個(gè)分子。分子軌道由原子軌道線性組合而成,有幾個(gè)原子軌道線性組合，就會(huì)得到幾個(gè)分子軌道，且能量不盡相同。分子軌道理論在化學(xué)鍵理論中的位置

成鍵原則能量相近原則最大重疊原則對(duì)稱性匹配原則決定能否成鍵決定成鍵效率分子軌道電子排布遵循原則能量最低原理Pauli不相容原理Hund法則處理分子軌道方法弄清分子軌道的數(shù)目和能級(jí)高低由原子價(jià)電子算出可用來(lái)填充的分子軌道的電子數(shù)按規(guī)則將電子填入分子軌道分子軌道能級(jí)圖兩邊畫(huà)原子軌道，中間畫(huà)分子軌道分子軌道數(shù)=組成它的原子軌道數(shù)成鍵分子軌道能級(jí)比原子軌道低，反鍵分子軌道能級(jí)比原子軌道高用虛線連接相關(guān)原子軌道與分子軌道電子排布規(guī)則填入分子軌道H2分子軌道能級(jí)圖1sH1sH反鍵軌道成鍵軌道AOMOAOE分子軌道類(lèi)型分子軌道表示式鍵級(jí)鍵級(jí)=(成鍵軌道電子數(shù)-反鍵軌道電子數(shù))/2根據(jù)分子軌道能級(jí)高低及軌道電子數(shù)，將分子軌道從低能級(jí)到高能級(jí)的每個(gè)能級(jí)用括號(hào)括起來(lái)，右上角注明軌道電子數(shù)。如，H2的分子軌道表達(dá)式AOMOAO1s1s2s2s2p2pO2分子軌道能級(jí)圖O2分子軌道表示式O2的鍵級(jí)=（10-6）/2=2AOMOAO1s1s2s2s2p2pN2分子軌道能級(jí)圖N2分子軌道表示式N2的鍵級(jí)=（10-4）/2=3？同核與異核雙原子的分子軌道符號(hào)的關(guān)系HF分子軌道能級(jí)圖AO(H)MO(HF)AO(F)1s2s1s2p1σ2σ3σ4σ1πHF分子軌道表示式HF分子的鍵級(jí)=(2-0)/2=1

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