第2章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)測(cè)試題-高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列關(guān)于化學(xué)基礎(chǔ)概念的描述正確的是A．氫鍵、共價(jià)鍵、離子鍵等是化學(xué)鍵B．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運(yùn)動(dòng)，看起來(lái)像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同3．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式為 B．O的價(jià)電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2OB．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能()分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+C．有機(jī)物中，σ鍵和π鍵比例為7:1D．已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA6．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因?yàn)锳．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機(jī)物，而H2O是無(wú)機(jī)物7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體，K是無(wú)色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M8．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類(lèi)健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說(shuō)法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵9．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．犧牲陽(yáng)極法和外加電流法都要采用輔助陽(yáng)極，將被保護(hù)的金屬作為陰極B．[Ag(NH3)2]Cl的配體為NH3，配位數(shù)為2C．常溫下，1molAl與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的原子總數(shù)為2NA10．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X11．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說(shuō)法正確的是A．Cl2中共價(jià)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s112．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA13．下列事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3 D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F14．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H15．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>WB．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形二、填空題（共8題）16．原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取雜化的分子是___________，采取雜化的分子是___________。(3)已知、、三種分子中，鍵角由大到小的順序是，請(qǐng)分析可能的原因是___________。17．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無(wú)”)極性，PH3分子______(填“有”或“無(wú)”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______。18．已知：，在反應(yīng)條件下，向密閉容器中加入反應(yīng)物，后達(dá)到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式：_______；硅原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是_______，寫(xiě)出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子占有_______種能量不同的軌道。屬于_______晶體。(5)非金屬性：S小于O。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明_______。19．X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素，X只有1個(gè)s軌道且含有單電子；Y電負(fù)性最大；Z和M同主族且Z的p軌道半充滿，W和Y同主族；R的d軌道上有兩個(gè)單電子且價(jià)電子數(shù)為10.回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)R原子價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，同周期中未成對(duì)電子數(shù)與R相同的元素有___________種。(2)中心原子的雜化方式為_(kāi)__________，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。(3)鍵角：___________(填“>”或“<”，下同)，沸點(diǎn)：___________。(4)Y的氣態(tài)氫化物水溶液中存在___________種氫鍵。(5)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示()。其分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________(6)鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。已知一些常見(jiàn)電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度：，則下列物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。A．

B．C．

D．20．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X、Y不同族；W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)分子中存在的鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。(2)X元素的一種氧化物和與結(jié)構(gòu)相似，X、Y與氫元素形成的一種化合物分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。(3)寫(xiě)出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。(5)X元素的一種單質(zhì)是一種由單層X(jué)原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，下圖中，1號(hào)X與相鄰X形成鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。(6)已知，其中鍵、鍵的鍵能分別為、，則分子中、之間共價(jià)鍵的鍵能為_(kāi)__________。21．完成下列問(wèn)題：(1)1.000g鋁黃銅合金(設(shè)只含銅、鋅、鋁)與0.100mol·dm-3硫酸反應(yīng)，在25℃和101.325kPa下測(cè)得放出的氣體的體積為149.3cm3，將相同質(zhì)量的該合金溶于足量熱濃硫酸，在相同溫度和壓強(qiáng)下測(cè)得放出的氣體的體積為411.1cm3，計(jì)算此鋁黃銅合金中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(2)向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3，CuNH4SO3與足量的硫酸混合并微熱，得到金屬Cu等物質(zhì)，本法制得的Cu呈超細(xì)粉末狀，有重要用途。①寫(xiě)出生成CuNH4SO3的反應(yīng)方程式______。②寫(xiě)出CuNH4SO3與H2SO4作用的反應(yīng)方程式_____，若反應(yīng)在敞開(kāi)反應(yīng)器中進(jìn)行，計(jì)算反應(yīng)物中的Cu元素變成超細(xì)粉末Cu的轉(zhuǎn)化率______。③若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，且酸量充足，計(jì)算反應(yīng)物中的Cu元素變成超細(xì)粉末Cu的轉(zhuǎn)化率_____。并對(duì)此做出解釋______。22．測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)__________(用字母表示)。23．水合肼是一種用途廣泛的化工原料，是具有較強(qiáng)還原性的堿性液體，在空氣中會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生煙霧。制備的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：Ⅰ.步驟Ⅰ制備的裝置如圖1所示。已知：①是放熱反應(yīng)；②。(1)裝置D中盛裝的試劑是_______，通入空氣的作用是_______。若通入的空氣沒(méi)有經(jīng)過(guò)裝置A處理的不利影響是_______。(2)為了提高的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置E需要采用冰水浴，實(shí)驗(yàn)中除控制溫度外還需采取的措施是_______。Ⅱ.由步驟Ⅱ和步驟Ⅲ獲得的裝置如圖2所示，利用與的溶液在三頸燒瓶中合成，再通過(guò)減壓蒸餾在錐形瓶H中收集。(3)的C、N原子雜化方式分別為_(kāi)______、_______。(4)儀器d的名稱(chēng)為_(kāi)______，干燥管e中盛裝的試劑為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)儀器c緩慢滴加的溶液是_______(填“尿素溶液”或“溶液”)，原因是_______。(5)三頸燒瓶中合成的化學(xué)方程式是_______。(6)產(chǎn)品水合肼含量的測(cè)定：稱(chēng)取樣品液體，加入適量固體，配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(已知：。參考答案：1．D【解析】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。2．D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，說(shuō)明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl?！窘馕觥緼．簡(jiǎn)單離子半徑：，故A正確；B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。3．A【解析】A．電子式為，A錯(cuò)誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。4．A【解析】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過(guò)程離子鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯(cuò)誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。5．C【解析】A．NH3、H2O、CO2的電子式分別為、、，中心原子孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2、0，則中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2O，A正確；B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能()分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，I2與I3的能量差最大，則其最外層電子數(shù)為2，它與氯氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)+2價(jià)，可能生成的陽(yáng)離子是X2+，B正確；C．有機(jī)物中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)分別為9和1，則比例為9:1，C錯(cuò)誤；D．已知反應(yīng)，N2H4分子中含有4個(gè)N-H鍵，N2分子中含有2個(gè)π鍵，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則參加反應(yīng)的N2H4為1mol，生成N2為1.5mol，形成的π鍵數(shù)目為1.5×2NA=3NA，D正確；故選C。6．C【解析】根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。7．A0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，則丙為二元強(qiáng)酸，K、L、M是三種氧化物，甲是固體，則丙應(yīng)為H2SO4，甲為C，K為SO2，它能與H2O、O2反應(yīng)生成H2SO4，從而得出乙為O2、L為H2O、M為CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S?！窘馕觥緼．W、Y、X分別為H、O、C，H的電子層數(shù)最少，原子半徑最小，C、O為同周期元素，C的原子序數(shù)比O小，則原子半徑C＞O，從而得出原子半徑：H＜O＜C，A正確；B．Z、Y、X分別為S、O、C，元素的非金屬性：O＞S＞C，B不正確；C．W、Z、Y分別為H、S、C，元素的第一電離能：S＞C＞H，C不正確；D．K、L、M分別為SO2、H2O、CO2，由于水分子間能形成氫鍵，所以常溫下水呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，D不正確；故選A。8．D【解析】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。9．C【解析】A．“外加電流法”利用的是電解池原理，通過(guò)外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極，使被保護(hù)金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽(yáng)極”；“犧牲陽(yáng)極法”利用的是原電池原理，將被保護(hù)金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極，也就是“犧牲陽(yáng)極”，被保護(hù)金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；B．[Ag(NH3)2]Cl為配合物，其中[Ag(NH3)2]+為內(nèi)界，NH3為配體，配位數(shù)為2，B正確；C．常溫下，鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能準(zhǔn)確計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化前后原子數(shù)目保持不變，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2總物質(zhì)的量為=2mol，則原子總數(shù)為2NA，D正確；故選C。10．A【解析】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，由非金屬元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8可得，X元素的負(fù)化合價(jià)為—3價(jià)，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。11．D【解析】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯(cuò)誤；D．Na是11號(hào)元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。12．B【解析】A．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。13．C【解析】A．冰中分子間氫鍵較多，起到“支撐”作用，體積膨脹，密度：冰<水，A不符合題意，B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力減弱，沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，B不符合題意；C．N的非金屬性比P強(qiáng)，與H形成共價(jià)鍵的鍵能比P大，N-H鍵較P-H難斷裂，故穩(wěn)定性：NH3>PH3，不能用氫鍵來(lái)解釋?zhuān)珻符合題意；D．氟化氫分子間易形成氫鍵，同時(shí)氫氟酸也會(huì)發(fā)生自耦電離，導(dǎo)致濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合題意；故選C。14．D【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大?。篘-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。15．C由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素?！窘馕觥緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的書(shū)形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯(cuò)誤；故選C。16．

平面三角形

三角錐形

、

分子中的C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，分子中N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，分子中O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，則鍵角越小【解析】(1)分子中的B原子采取雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子中的N原子采取雜化，存在一個(gè)孤電子對(duì)，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故填平面三角形、三角錐形；(2)乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取雜化，故填、和、；(3)、、分子中的O、N、C原子均采取雜化，而在O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大，鍵角最?。籒原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用沒(méi)有水分子的大；C原子上無(wú)孤電子對(duì)，鍵角最大，故填分子中的C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，分子中N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，分子中O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，則鍵角越小。17．

相似

有

有

NH3【解析】(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個(gè)電子，其中三個(gè)成單電子分別與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，在中性原子上都存在1對(duì)孤對(duì)電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心不重合，因此二者都屬于極性分子。P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化學(xué)鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律可知，元素的非金屬性：N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，即NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是NH3。18．(1)

1s22s22p3

14(2)

CO

(3)(4)

3

分子(5)氫硫酸暴露于空氣中會(huì)變渾濁，發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明氧氣的氧化性大于S【解析】（1）氮原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3；硅原子核外有14個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種。（2）反應(yīng)混合物中存在N2、CO兩種分子，CO結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，CO是極性分子，N2是非極性分子，電子式為。（3）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，三種離子的半徑按由大到小的順序排列為。（4）氧原子核外電子排布為1s22s22p4，占有1s、2s、2p共3種能量不同的軌道。中只含共價(jià)鍵，屬于分子晶體。（5）氫硫酸暴露于空氣中會(huì)變渾濁，發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明氧氣的氧化性大于S，則非金屬性：S小于O。19．(1)

3(2)

sp

正四面體形(3)

>

<(4)4(5)

3

11∶1(6)BCDAX、Y、Z、W、M、R是前四周期元素，X只有1個(gè)s軌道且含有單電子，則X為H元素；Y電負(fù)性最大，故Y為F元素；R的d軌道上有兩個(gè)單電子且價(jià)電子數(shù)為10，其外圍電子排布式為3d84s2，故R為Ni；Z和M同主族且Z的p軌道半充滿，二者外圍電子排布式為ns2np3，二者處于VA族，W和Y(氟)同主族，二者處于ⅦA族，原子半徑Y(jié)(F)＜Z＜W＜M＜R(Ni)，故Z為N元素、W為Cl、M為P。【解析】（1）由分析可知，X為H、Y為F、Z為N、W為Cl、M為P、R為Ni；R是前四周期元素，R的d軌道上有兩個(gè)單電子且價(jià)電子數(shù)為10，則其價(jià)電子排布式為3d84s2，同周期中未成對(duì)電子數(shù)與R相同的元素的價(jià)電子排布式為3d24s2、4s24p2、4s24p4，即有3種，故答案為：3d84s2；3；（2）中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，故N原子采取sp雜化，NCl3中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，N原子采取sp3雜化，[PCl4]+中心原子P原子孤電子對(duì)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：sp；sp3；正四面體形；（3）電負(fù)性F＞Cl,F原子對(duì)共用電子對(duì)吸引更強(qiáng)，即NF3中共用電子對(duì)距離較遠(yuǎn)，排斥力較小，則鍵角：NCl3＞NF3，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：PH3＜NH3，故答案為：＞；＜；（4）HF水溶液中存在氫鍵有：F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F共4種，故答案為：4；（5）碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)稱(chēng)為手性碳原子，莽草酸中連接羥基的3個(gè)碳原子是手性碳原子，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，莽草酸分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為11：1，故答案為：3；11：1；（6）物質(zhì)其O-H鍵越易斷裂，其酸性越強(qiáng)，A物質(zhì)中甲基為斥電子基團(tuán)，B、C、D物質(zhì)中基團(tuán)吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度為-Cl＞-C≡CH＞-C6H5，即酸性由強(qiáng)到弱為：BCDA，故答案為：BCDA。20．(1)(2)(3)(4)(5)3(6)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為12-6=6，X為C，Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，Y為N，Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X、Y不同族，Z為S，W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體即四氧化三鐵，W為Fe。（1）Y2分子為N2，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2。（2）C元素的一種氧化物CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，可推知CN-的結(jié)構(gòu)式為，的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵、三鍵為1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2:2=1:1。（3）S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）W為Fe，原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為：。（5）由題圖可看出，每個(gè)碳原子能與三個(gè)碳原子形成單鍵，故能形成3個(gè)σ鍵。（6）焓變△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則，解得E=，即YO分子中Y、O之間共價(jià)鍵的鍵能為。21．(1)w%(Cu)=68.0%、w%(Zn)=29.0%、w%(Al)=3.0%(2)

2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3+3SO+6NH

2CuNH4SO3+4H+=Cu+Cu2++2NH+2SO2↑+2H2O

50%

100%

在密閉容器中，反應(yīng)生成的SO2將Cu2+還原成Cu+，Cu+再歧化，循環(huán)往復(fù)。因?yàn)镾O2循環(huán)使用，直至所有Cu(II)都成為Cu，故Cu元素的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%【解析】（1）設(shè)1.000g樣品中各組分的摩爾數(shù)分別為：n(Zn)=x，n(Al)=y，n(Cu)=z。Cu不能與0.100mol/dm硫酸反應(yīng)，而A1和Zn均能，放出H2(在25℃和101.325kPa下的總體積為149.3cm3)：n(H2)==6.103×10-3(mol)因此有x+y=6.103×10-3

①銅、鋅、鋁皆能與熱濃硫酸反應(yīng)，放出SO2(25℃，101.325kPa，總體積411.1cm3)：n(SO2)==1.680×10-2(mol)，則有x+y+z=1.680×10-2

②z=1.680×10-2-6.103×10-3=1.070×10-2=n(Cu)m(Cu)=M(Cu)×n(Cu)=63.546g·mol-1×1.070×10-2mol=0.680gw%(Cu)=×100%=68.0%m(Zn)+m(Al)=1.000g-0.680g=0.320g

③+×=6.103×10-3mol+×=6.103×10-3mol

④式③和④聯(lián)立，解得m(Zn)=0.290g，m(Al)=0.030gw%(Zn)=×100%=29.0%w%(Al)=3.0%故答案為w%(Cu)=68.0%、w%(Zn)=29.0%、w%(Al)=3.0%；（2）①根據(jù)題意：向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，析出白色沉淀Cu