第三章 鐵 金屬材料 章節(jié)綜合測驗-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三章鐵金屬材料章節(jié)綜合測驗一、單選題1．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的含鐵化合物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)32．下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是()A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個H3．2022年4月16日，“神舟十三號”載人飛船成功返回地球。飛船中使用了大量合金，下列有關(guān)金屬或合金的說法中錯誤的是（）A．一般合金的熔點比其成分金屬的高B．硬鋁是一種鋁合金C．鋼是用量最大，用途最廣的合金D．合金的物理性質(zhì)與其成分金屬的物理性質(zhì)不同4．1個某種氯原子的質(zhì)量是ag，1個12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④5．“類比”是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種常用的方法，下列“類比”結(jié)果正確的是（）A．空氣中加熱鈉單質(zhì)得到，則加熱鋰單質(zhì)得到B．溶液中加入過量氨水生成，則溶液中加入過量氨水生成C．為兩性氫氧化物，則也為兩性氫氧化物D．與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測與水反應(yīng)生成HF和HFO6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為1.25NAB．1L0.1mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NAC．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)之比為1∶2D．將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1NA7．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷正確的是()A．加入KSCN溶液可能變紅色 B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固體中一定含有Fe8．下列敘述中，正確的是（）A．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO2和H2O中含有的分子數(shù)相同C．0.5mol?L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×1023D．1molFe與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×10239．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAB．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．14gCO含有分子數(shù)為0.5NA10．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法錯誤的是()A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L11．已知某飽和溶液中①溶液的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的體積④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)的溶解度⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④12．下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（）A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液二、填空題13．某食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，向60g此食醋中加入足量小蘇打，請計算完全反應(yīng)后生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。14．將物質(zhì)與其用途之間連線。物質(zhì)用途A．漂粉精a．焙制糕點B．碳酸氫鈉b．游泳池消毒C．氧化鐵c．紅色顏料15．按要求完成下列填空（1）以下物質(zhì)：①KClO3晶體②醋酸③氨水④熔融NaCl⑤蔗糖⑥液氧⑦SO2；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。（2）已知12.4gNa2R中含0.4mol鈉離子?；卮鹣铝袉栴}：①Na2R的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為。②含R質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為。16．現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②冰醋酸(純醋酸晶體)③干冰④鋁⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是（2）寫出①氯化鈉溶于水的電離方程式。（3）寫出④鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：，。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：；。三、推斷題18．已知、、、均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。請回答下列問題：（1）若為常見的非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，、、均為氣體。與的反應(yīng)需要在高溫下進行，則二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若、、的溶液均顯堿性，常用于培制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可以作為抗酸藥劑，則的俗名為，與反應(yīng)生成的離子方程式為。（3）若為用量最大、用途最廣泛的金屬單質(zhì)。它的一種氧化物為紅棕色固體，可用作顏料。是一種黃綠色氣體，則的化學(xué)式為，與Cu反應(yīng)的離子方程式為，與反應(yīng)生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為。四、實驗探究題19．用FeSO4·7H2O晶體配制FeSO4溶液，放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。實驗小組同學(xué)研究固體成分及產(chǎn)生的原因。（1）①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，需要稱取gFeSO4·7H2O晶體。(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)②需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。（2）小組同學(xué)推測放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。將產(chǎn)生Fe3+的離子方程式補充完整。Fe2++□H++□=□Fe3++□（3）分離出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如下實驗：證實黃色固體中含F(xiàn)e3+和SO42?，試劑1和試劑2分別是、（4）實驗測定FeSO4溶液放置過程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結(jié)果如下：1小時6小時24小時溶液的pH2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒有少量大量分析黃色固體中除Fe3+、SO42?還可能含有（5）查閱資料：不同pH下Fe2+的氧化率隨時間變化的關(guān)系如圖。為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時，需要添加。20．由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加入足量濃NaOH溶液并加熱收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為2.33g請回答下列問題：（1）實驗1說明存在的離子是(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是。（2）由實驗2可知，100mL溶液中c(NH)=mol?L-1。（3）由實驗3可知，100mL溶液中n(SO)=mol。（4）溶液中c(Na+)的范圍是。21．已知某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)為，相對分子質(zhì)量：36.5，密度：1.19g.·m-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L?1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。②現(xiàn)有三種規(guī)格的量筒10mL、20mL、50mL應(yīng)選用mL量筒。22．隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。回答下列問題：（1）第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為（2）為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進行怎樣的預(yù)處理：（3）第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。A．乙醇 B．飽和K2SO4溶液C．蒸餾水 D．1：1乙醇水溶液（4）為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為%。（5）明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：（6）為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝×100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式：、23．按如圖所示裝置連接，然后向滴有幾滴酚酞的200.00mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴滴入0.20mol/LH2SO4溶液，直至過量。請回答下列問題：（1）滴加酚酞的Ba(OH)2溶液呈紅色，原因是。（2）開始滴加時，反應(yīng)的離子方程式為：，當(dāng)所滴0.20mol/L硫酸溶液的體積為mL時，電導(dǎo)率的值最小。（3）若實驗改為：用0.5mol/L醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4mol/L氨水時，電導(dǎo)率傳感器繪制的圖像可能為(填：“甲”、“乙”或“丙”)。若實驗改為：向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，電導(dǎo)率傳感器繪制的圖像可能為(填：“甲”、“乙”或“丙”)。24．回答下列問題：（1）某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實驗中觀察到異常現(xiàn)象(實驗1)，觀察到溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。①在實驗1加入H2O2溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是，溶液變紅的離子方程式是。②用實驗2探究“紅色褪去”的原因，則紅色褪去的原因是。（2）Ⅱ.釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式。ClO3?+VO2++_=Cl-+VO2++_（4）V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則SO32?、Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是（5）在20.00mL0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是a.VO2+b.VO+c.V2+d.V

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成四氧化三鐵和氫氣，則鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的含鐵化合物是四氧化三鐵（Fe3O4），C符合題意；故答案為：C【分析】鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵。2．【答案】D【解析】【解答】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，A項不符合題意；B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g/mol，B項不符合題意；C.物質(zhì)的量用來描述微觀粒子，在使用時一定要指代明確，2mol氧指代不明確，可以指代2mol氧原子或者2mol氧分子，1molCH3COOK應(yīng)含有2mol氧原子，C項不符合題意；D.1molCH3COOK含有3mol氫原子，由N=nNA知，1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個H，D項符合題意；故答案為：D?！痉治觥磕栙|(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，但摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，這是學(xué)生們的易錯點，例如CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g/mol，CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98，1molCH3COOK的質(zhì)量為98g。3．【答案】A【解析】【解答】A．合金的熔點比其成分金屬低，A符合題意；B．硬鋁為鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，B不符合題意；C．鋼是用量最大，用途最廣的合金，C不符合題意；D．金屬變成合金后，硬度、熔點和機械性能會發(fā)生改變，所以合金的物理性質(zhì)與其成分金屬的物理性質(zhì)不同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.硬鋁是金屬鋁和硅、鎂等組成的一種鋁合金；

C.鋼是鐵碳合金，目前用量最大、用途最廣的合金是鐵合金；

D.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同。4．【答案】A【解析】【解答】①氯原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，即氯原子的相對原子質(zhì)量=，①符合題意；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質(zhì)的量為，②符合題意；③一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，③不符合題意；④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④不符合題意；綜上所述，①②符合題意；故答案為：A?！痉治觥竣倌吃拥南鄬υ淤|(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，據(jù)此計算氯原子的相對原子質(zhì)量；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，則NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量；③摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個，據(jù)此分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．空氣中加熱鈉單質(zhì)得到Na2O2，則加熱鋰單質(zhì)得到Li2O，A不符合題意；B．MgCl2溶液中加入過量氨水生成Mg(OH)2，則AlCl3溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3，B符合題意；C．Al(OH)3為兩性氫氧化物，Tl的金屬性比Al強，Tl(OH)3不是兩性氫氧化物，C不符合題意；D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF和O2，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鋰和氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋰；

B、鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁；

C、同一主族的元素，從上到下金屬性增強；

D、氟元素沒有正價。6．【答案】C【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯化氫的物質(zhì)的量為1.5mol，含有氯原子的數(shù)目為1.5NA，故A不符合題意；B、氫硫酸為弱酸，在溶液中部分電離，則1L0.1mol·L－1的H2S溶液中含S2－的數(shù)目小于0.1NA，故B不符合題意；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，則在通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中，無論兩者比例如何，氮原子和氧原子數(shù)比為1：2，故C符合題意；D、1個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵粒子的聚集體，則將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵分子的聚集體，氯化鐵水解生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目會減少是解答關(guān)鍵，也是易錯點。7．【答案】B【解析】【解答】①當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A．由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A不符合題意；B．固體有剩余，F(xiàn)e3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，故B符合題意；C．若Fe不足，溶液中可能有Cu2+，故C不符合題意；D．根據(jù)以上分析可知如果鐵不足，剩余的固體沒有鐵，故D不符合題意；故故答案為B?！痉治觥縁e3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，固體有剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe3+，據(jù)此進行判斷。8．【答案】A【解析】【解答】A．常溫常壓下，14gN2的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)約為=3.01×1023，A符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體，H2O不是氣體，等體積含有的分子數(shù)不同，B不符合題意；C．沒有給出溶液的體積，不能計算Cl-的數(shù)目，C不符合題意；D．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵從0價升高到+3價，失去3個電子，1molFe與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×1023，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M和n=N/NA判斷；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；

C、未知溶液體積無法判斷；

D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。9．【答案】D【解析】【解答】A.2g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol/L，一個氫氣分子含有2個原子，所以2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，故A不符合題意；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以11.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B不符合題意；C．標(biāo)況下水不是氣體，所以22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故C不符合題意；D.14gCO的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A．根據(jù)公式計算H2的物質(zhì)的量，結(jié)合分子中所含的原子數(shù)，確定其原子數(shù)目；

B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算；

D．根據(jù)公式計算CO的物質(zhì)的量，進而確定其所含分子數(shù)；10．【答案】D【解析】【解答】A、當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A不符合題意；B、根據(jù)A中分析可知B不符合題意；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C不符合題意；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計算出生成n（H2）=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D符合題意；故答案為：D【分析】當(dāng)加入NaOH20mL時，發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；

當(dāng)加入NaOH20~200mL時，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；此時所得Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀的物質(zhì)的量為0.35mol；

當(dāng)加入NaOH200~240mL時，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；此時剩余0.15mol為Mg(OH)2沉淀；據(jù)此結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算。11．【答案】D【解析】【解答】A、依據(jù)的公式為c=1000ρw%/M，以及w%=S/(100＋S)×100%，因此根據(jù)④⑤⑥能計算物質(zhì)的量濃度，故A不選；B、③已給出溶液體積，由①④可求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，能計算物質(zhì)的量濃度，故B不選；C、據(jù)①④可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，據(jù)①②⑥可求溶液的體積，能計算物質(zhì)的量濃度，故C不選；D、③給出溶液體積，但據(jù)②④無法求出③對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能計算出物質(zhì)的量濃度，故D選。故答案為：D。

【分析】求物質(zhì)的量濃度最基本的公式，V為溶液的體積。已知密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以求公式為c=1000ρw%/M，飽和溶液中已知溶解度也可以求，。12．【答案】D【解析】【解答】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時無氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，A不符合題意；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時無沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，B不符合題意；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開始時無沉淀生成，反應(yīng)為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，C不符合題意；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應(yīng)是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現(xiàn)象相同，D符合題意；故答案為：D【分析】根據(jù)物質(zhì)互滴過程中所發(fā)生的反應(yīng)分析其現(xiàn)象。13．【答案】1.12L【解析】【解答】食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，所以60g食醋中醋酸質(zhì)量為3g，醋酸分子量為60，物質(zhì)的量為0.05mol110.050.05故氣體體積為1.12L

【分析】根據(jù)CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O計算。14．【答案】漂粉精→游泳池消毒；碳酸氫鈉→焙制糕點；氧化鐵→紅色顏料【解析】【解答】漂粉精具有強氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，所以可用于焙制糕點；氧化鐵是紅褐色固體，可用于紅色顏料。

【分析】漂粉精具有強氧化性；碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳；氧化鐵是紅褐色固體分析。15．【答案】（1）①②④；⑤⑦（2）62g/mol；16；0.1mol【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，電解質(zhì)為：①②④，非電解質(zhì)為：⑤⑦；故答案為：①②④；⑤⑦；（2）①0.4mol鈉離子，則Na2R0.2mol，，R的相對原子質(zhì)量=；②，則Na2R的物質(zhì)的量為0.1mol；故答案為：62g/mol；16；0.1mol。

【分析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，氯酸鉀晶體、醋酸、熔融NaCl均屬于電解質(zhì)，蔗糖、二氧化硫均為非電解質(zhì)；

（2）根據(jù)計算。16．【答案】（1）④⑥⑦；①②⑥；③⑧（2）NaCl=Na++Cl-（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【解析】【解答】①NaCl晶體是化合物，不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②冰醋酸是化合物，不導(dǎo)電，但溶于水時可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③干冰是化合物，固態(tài)和熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電但本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④鋁是單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤液氧是單質(zhì)，不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥熔融的KNO3能導(dǎo)電，且是化合物，屬于電解質(zhì)；⑦稀硫酸溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧酒精是化合物，不導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；（1）結(jié)合以上分析可知：以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑦；屬于電解質(zhì)的是①②⑥；屬于非電解質(zhì)的是③⑧；（2）氯化鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；（3）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑?！痉治觥课镔|(zhì)導(dǎo)電是溶液中存在自由移動的離子；電解質(zhì)是指在熔融或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；據(jù)以上分析進行解答。17．【答案】先生成白色絮狀沉淀后迅速變成灰綠色；最后變成紅褐色；FeSO4+2NaOH＝Na2SO4+Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】【解答】在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成的白色Fe（OH）2沉淀極易被氧氣氧化，先迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：先生成白色絮狀沉淀后迅速變成灰綠色；最后變成紅褐色；FeSO4+2NaOH＝Na2SO4+Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。

【分析】硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)首先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵迅速被氧化為生成紅褐色氫氧化鐵，據(jù)此回答即可。18．【答案】（1）（2）純堿或蘇打；（3）；；【解析】【解答】（1）若為常見的非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，、、均為氣體，與的反應(yīng)需要在高溫下進行，則A、B、C、D分別是C、CO、CO2、O2，則C、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若、、的溶液均顯堿性，常用于培制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可以作為抗酸藥劑，C是碳酸氫鈉，則A、B、D分別是NaOH、Na2CO3、CO2，的俗名為純堿或蘇打，NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3的離子方程式為；（3）若為用量最大、用途最廣泛的金屬單質(zhì)，它的一種氧化物為紅棕色固體，可用作顏料，則D是Fe；是一種黃綠色氣體，A是Cl2；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，的化學(xué)式為，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則C是；與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，Cl2與反應(yīng)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

【分析】充分利用好題目中的關(guān)鍵信息以及轉(zhuǎn)化關(guān)系進行解答；滿足這樣轉(zhuǎn)化的有：C-CO-CO2；Na-Na2O-Na2O2；N-NO-NO2；Fe-Fe2+-Fe3+，結(jié)合先關(guān)信息進行解答即可19．【答案】（1）2.8；100mL容量瓶（2）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O（3）KSCN溶液；BaCl2溶液（4）H+（5）適量的稀硫酸和鐵粉【解析】【解答】(1)①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，=0.100mol/L×0.1L=0.010mol，n(FeSO4·7H2O)==0.010mol，m(FeSO4·7H2O)=nM=0.010mol×278g·mol-1=2.78g，用天平稱取2.8g；②配制100mL溶液需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶。故答案為：2.8g；100mL容量瓶。(2)放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+，是因為亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故答案為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。(3)為了證實黃色固體中含F(xiàn)e3+和SO42?，加入試劑1后溶液變紅，所以試劑1是用來檢驗Fe3+的，用KSCN溶液；加入試劑2后得白色沉淀，所以試劑2是用來檢驗分別是SO42?的，是BaCl2溶液，故答案為：KSCN溶液；BaCl(4)實驗測定FeSO4溶液放置過程中隨著放置時間的增長，溶液的pH逐漸減小，黃色固體的量逐漸增加，所以黃色固體中除Fe3+、SO42?還可能含有H+，故答案為：H+(5)由題意知不同pH下Fe2+的氧化率不同，pH越大，氧化速率越快，所以為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時，需要添加稀硫酸，而且稀硫酸的存在還可以抑制Fe2+的水解，另外鐵粉可以還原Fe3+為Fe2+，故答案為：適量的稀硫酸和鐵粉。

【分析】(1)①根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算②容量瓶需要說明對應(yīng)的體積；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方法完成；(3)根據(jù)對應(yīng)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷實際類型；(4)pH一直小于7，溶液為酸性，有氫離子存在；(5)氫離子的存在可以防止水解，鐵粉做還原劑，防止二價鐵離子被氧化；20．【答案】（1）CO；Mg2+、Cu2+（2）0.5（3）0.01（4）0≤c(Na+)≤0.1mol?L-1【解析】【解答】(1)實驗1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+，故答案為：CO；Mg2+、Cu2+；(2)實驗2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)==0.05mol，則100mL溶液中c(NH)==0.5mol?L-1，故答案為：0.5；(3)實驗3：加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol，故答案為：0.01；(4)溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol＞0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一種或兩種，因此0≤n(Na+)≤0.01mol，則0≤c(Na+)≤0.1mol?L-1，故答案為：0≤c(Na+)≤0.1mol?L-1。【分析】實驗1中加入鹽酸有氣體生成，說明溶液含有CO32-，則一定不含Mg2+、Cu2+。實驗2中有氣體生成，說明含有NH4+，且n(NH4+)=n(nH3)==0.05mol。實驗3中先足量BaCl2溶液，再加入足量鹽酸，生成的白色沉淀部分溶解，說明6.27g白色沉淀為BaCO3、BaSO4，最終2.33g沉淀為BaSO4，即溶液中含有SO42-，且n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，故m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，則n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol，由于2n(SO42-)+2n(CO32-)=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol>n(NH4+)=0.05mol，由電荷守恒可知，溶液中至少K+、Na+中一種，且二者總物質(zhì)的量為0.06mol-0.05mol=0.01mol。21．【答案】（1）11.9（2）B；D（3）16.8；20【解析】【解答】(1)由公式可得，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：11.9；(2)A．溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，HCl溶液體積越大，其物質(zhì)的量越大，A選項不正確；B．溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，不隨所取體積的多少而變化，B選項正確；C．溶液中Cl-數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，同一溶液體積越大，Cl-數(shù)目越多，C選項不正確；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，不隨所取體積的多少而變化，D選項正確；綜上，BD正確，故答案為：BD；(3)①根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，解得V1=0.0168L=16.8mL，故答案為：16.8；②由①可知，需要量取16.8mL濃鹽酸，應(yīng)選用20mL的量筒，故答案為：20?！痉治觥浚?）根據(jù)計算；

（2）取用任意體積的該鹽酸時，溶液的濃度、溶液的密度均不隨體積的多少而變化，以此分析；

（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計算所需濃鹽酸的體積；②根據(jù)①計算出的濃鹽酸的體積來選取相應(yīng)的量筒.22．【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）D（4）94.8（5）明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O；2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】【解答】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；答案：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式，可驗證出第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【分析】（1）鋁與強堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶