高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)卷-硫酸鹽

高考化學(xué)一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)卷--硫酸鹽一、單選題1．下列說(shuō)法中正確的是（）A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用B．NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來(lái)滅火C．硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理D．用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．全球首段光伏高速公路亮相濟(jì)南，光伏發(fā)電所用電池板主要材料是二氧化硅B．《物理小識(shí)》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2C．平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說(shuō)明石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料D．《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO33．某化學(xué)興趣小組稱取純凈的Na2SO3·7H20a克，隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重，經(jīng)過(guò)分析與計(jì)算，得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計(jì)算值一致，但固體在水中溶解后測(cè)的pH值比理論計(jì)算值（相同濃度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量，如質(zhì)量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重B．產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋：4Na2SO33Na2SO4＋Na2SC．固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生D．加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則能確定產(chǎn)物中有Na2SO44．下列說(shuō)法正確的是（）A．和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)C．不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐D．和溶液都不能使溴水褪色5．中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是（）A．草木灰 B．火堿C．食鹽 D．膽礬6．“礬”是一類金屬硫酸鹽的結(jié)晶水合物，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，下列有關(guān)“礬”的說(shuō)法正確的是（）A．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)是一種純凈物，可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用于凈水，其水溶液顯中性C．鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一種媒染劑，其中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)D．皓礬(ZnSO4·7H2O)常用作醫(yī)學(xué)收斂劑，鐵單質(zhì)與其溶液反應(yīng)能置換出Zn7．壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價(jià)格低、污染少、安全等優(yōu)點(diǎn)。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會(huì)造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過(guò)程中的催化劑B．該脫硫過(guò)程的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2OC．該脫硫過(guò)程不能在高溫下進(jìn)行D．該脫硫過(guò)程是將H2S轉(zhuǎn)化為FeSO48．已知SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸9．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的藍(lán)色與SO42-無(wú)關(guān)。下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（）A．觀察明礬溶液為無(wú)色B．取樣，加水稀釋，溶液藍(lán)色變淺C．取樣，滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，溶液仍為藍(lán)色D．取樣，滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液變成無(wú)色10．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該過(guò)程中有H2O參與反應(yīng) B．硫酸鹽氣溶膠呈酸性C．NO2是生成硫酸鹽的催化劑 D．該過(guò)程中有氧氫鍵斷裂二、綜合題11．現(xiàn)有一份MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量(m)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)關(guān)系如圖。（1）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。（2）該混合溶液MgSO4和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為。12．（1）用大蘇打（硫代硫酸鈉）和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，也可研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）已知大蘇打溶液與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子。該反應(yīng)的離子方程式是。13．二氧化硫直接排放會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無(wú)水Na2SO3，其流程如圖1。已知：H2SO3、HSO3?、SO32?在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：。（2）吸收煙氣①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1＝?164.3kJ·mol?1CO2(g)+2OH?(aq)=CO32?(aq)+H2O(l)ΔH2＝?109.4kJ·mol?12HSO3?(aq)=SO32?(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH3＝+34.0kJ·mol?1吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3?的熱化學(xué)方程式是。③吸收塔中的溫度不宜過(guò)高，可能的原因是（寫出1種即可）。（3）制備無(wú)水Na2SO3①中和塔中反應(yīng)的離子方程式為。②從中和塔得到的Na2SO3溶液中要獲得無(wú)水Na2SO3固體，需控制溫度，同時(shí)還要，以防止Na2SO3氧化。三、推斷題14．由3種常見短周期元素組成的化合物A，相對(duì)分子質(zhì)量為119，能與水劇烈反應(yīng)，生成2種酸性氣體的混合氣體B?，F(xiàn)對(duì)化合物A進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出。請(qǐng)回答：（1）D中溶質(zhì)的化學(xué)式，H2O2的電子式。（2）A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）B→E的離子方程式。四、實(shí)驗(yàn)探究題15．甲、乙兩組同學(xué)用不同的方法制備SO2并探究其性質(zhì)(夾持裝置已略去)（1）I.甲組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）試管③中的溴水褪色，體現(xiàn)SO2具有性(填“還原”、“氧化”或“漂白”)。（4）試管④中的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為。（5）II.乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：已知：BaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶于鹽酸。⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）⑥中產(chǎn)生了不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是。（7）經(jīng)過(guò)分析，乙組同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣是出現(xiàn)白色沉淀的原因。他們?cè)诓桓淖儗?shí)驗(yàn)裝置的情況下增加了某操作過(guò)程，證實(shí)了這種猜測(cè)是正確的。他們的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。16．用下列裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)（加熱及夾持裝置略去）。（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是。（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）裝有BaCl2溶液的試管中無(wú)任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學(xué)式分別是，。（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式。（6）能驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。若通入過(guò)量的SO2，則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是。17．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管2mL0.2mol·L?1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L?1CuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L?1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32?。a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是。b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32?的理由是。（3）已知：Al2(SO4)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟二：(按上圖形式呈現(xiàn))。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.生石灰具有吸水性，食品袋中常放生石灰作干燥劑，生石灰不與氧氣反應(yīng)，不能起到抗氧化劑的作用，故A不符合題意；B.NaHCO3受熱分解有二氧化碳和水生成，鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，因過(guò)氧化鈉可與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，則鈉著火時(shí)不能用碳酸氫鈉作為滅火劑，故B不符合題意；C.硫酸能夠與許多物質(zhì)反應(yīng)，如與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨、與金屬礦石和金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故C符合題意；D.由黃銅礦冶煉直接得到的銅為粗銅，含有許多雜質(zhì)，需要電解精煉后才可以用于工業(yè)生產(chǎn)，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、生石灰具有吸水性，可以干燥；

B、金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火；

C、硫酸可以跟其他物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鹽；

D、黃銅含有雜質(zhì)。2．【答案】D【解析】【解答】A.光伏發(fā)電所用電池板主要材料是晶體硅，A不符合題意；B.這里所說(shuō)的“青礬廠氣”，當(dāng)指煅燒硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫；這類氣體遇水或濕空氣，會(huì)生成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B不符合題意；C.石墨烯是非金屬材料，C不符合題意；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀,用水溶解時(shí)碳酸鉀水解導(dǎo)致溶液呈堿性,D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.用于光伏電池的是硅單質(zhì)；

B.青釩廠氣是硫酸亞鐵分解產(chǎn)物；

C.石墨烯是碳單質(zhì)，屬于非金屬材料；

D.碳酸鹽水溶液呈堿性。3．【答案】D【解析】【解答】A、連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量，如質(zhì)量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重，故A不符合題意；B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有還原性，Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應(yīng)，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為-2價(jià)和+6價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B不符合題意；C、固體中可能還有Na2SO3，Na2SO3與Na2S在酸性條件下可以歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生，故C不符合題意；D、固體中可能還有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則不能確定產(chǎn)物中有Na2SO4，故D符合題意；故答案為：D。【分析】本題要結(jié)合已知信息求解，考查硫的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。Na2SO3·7H2Oa克，隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重過(guò)程中，由于Na2SO3既具有氧化性又具有還原性，Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應(yīng)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4；

C、D選項(xiàng)中，容易忽略固體中可能還有Na2SO3這一種可能。4．【答案】B【解析】【解答】A．溶于水形成亞硫酸，溶于水形成硫酸，亞硫酸為弱酸，A不符合題意；B．硫化鈉和亞硫酸鈉均易被氧化，所以硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)，B符合題意；C．雖不溶于水，但溶于強(qiáng)酸，胃酸中的HCl為強(qiáng)酸，所以不能用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，應(yīng)該選用硫酸鋇作鋇餐，C不符合題意；D．和溶液均具有還原性，溴水中具有氧化性，所以兩者均能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．亞硫酸為弱酸；B．硫化鈉和亞硫酸鈉均易被氧化；C．不溶于水，但溶于強(qiáng)酸；D．和溶液均具有還原性。5．【答案】A【解析】【解答】A.草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A符合題意；B.火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B不符合題意；C.食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C不符合題意；D.膽礬是，屬于鹽，溶液呈酸性，故D不符合題意。故答案為：A【分析】本題考查物質(zhì)的化學(xué)成分。6．【答案】C【解析】【解答】A．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水，而藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)不能，故A不符合題意；B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中電離出的鋁離子很容易水解生成氫氧化鋁膠體，水溶液顯酸性，故B不符合題意；C．鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]中，銨根顯+1價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，故鐵元素顯+3價(jià)，故C符合題意；D．鐵單質(zhì)金屬活動(dòng)性順序排在Zn之后，不能皓礬溶液反應(yīng)能置換出Zn，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；B．依據(jù)鹽類水解規(guī)律判斷；C．依據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；D．利用活動(dòng)性強(qiáng)的可以制活動(dòng)性弱的。7．【答案】D【解析】【解答】A.由反應(yīng)過(guò)程圖示可知，F(xiàn)e2(SO4)3既是反應(yīng)物也是生成物，因此Fe2(SO4)3是該反應(yīng)過(guò)程的催化劑，A不符合題意；B.由反應(yīng)過(guò)程圖示可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S和H2O，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，B不符合題意；C.T.F菌的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫能使蛋白質(zhì)變性，因此該過(guò)程不能在高溫下進(jìn)行，C不符合題意；D.由反應(yīng)過(guò)程圖示可知，該脫硫過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化為S，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、Fe2(SO4)3在反應(yīng)過(guò)程中既是反應(yīng)物也是生成物；

B、根據(jù)圖示過(guò)程確定反應(yīng)物和生成物，從而確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；

C、T.F菌在高溫下能變質(zhì)；

D、根據(jù)圖示確定H2S的最終產(chǎn)物；8．【答案】A【解析】【解答】A.若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32?，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故A符合題意；B.SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故B不符合題意；C.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故C不符合題意；D.如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO32-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性氣體，溶液中可生成SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答。9．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸銅溶液、明礬溶液中都含硫酸根離子，若硫酸鋁鉀溶液無(wú)色，則說(shuō)明硫酸銅溶液的藍(lán)色和硫酸根無(wú)關(guān)，故A不選；B．硫酸銅溶液一定含有銅離子、硫酸根離子，硫酸銅溶液顯藍(lán)色無(wú)論和SO42-有沒(méi)有關(guān)系，加水稀釋后顏色均有變化，故加水稀釋后藍(lán)色變淺，不能說(shuō)明硫酸銅溶液的藍(lán)色和硫酸根無(wú)關(guān)，B實(shí)驗(yàn)無(wú)意義，故B選；C．向硫酸銅溶液中滴加適量的硝酸鋇溶液，能將SO42-沉淀，如果硫酸銅溶液的藍(lán)色和硫酸根有關(guān)，則溶液的藍(lán)色應(yīng)消失，而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色未消失，說(shuō)明硫酸銅的藍(lán)色和硫酸根無(wú)關(guān)，故C不選；D．向硫酸銅溶液中加入NaOH溶液后，能將銅離子沉淀，如果硫酸銅溶液的藍(lán)色和硫酸根有關(guān)，則溶液藍(lán)色應(yīng)不變，而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色消失，故說(shuō)明溶液的藍(lán)色和硫酸根無(wú)關(guān)，故D不選；故答案為：B?！痉治觥棵鞔_實(shí)驗(yàn)的目的是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，因?yàn)殇X離子和鉀離子均無(wú)色，因此明礬溶液為無(wú)色，說(shuō)明硫酸根也是無(wú)色離子，說(shuō)明硫酸銅溶液的藍(lán)色與硫酸根無(wú)關(guān)。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有H2O參與，故A不符合題意；B．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故C符合題意；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程，中，H2O分子中一個(gè)氧氫鍵斷裂，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖示可以知道該反應(yīng)是硫酸鹽的轉(zhuǎn)化機(jī)理，從圖示中可以看出過(guò)程中有水參加，二氧化氮作為反應(yīng)物參加了反應(yīng)，從圖示中可以看出氫氧鍵發(fā)生了斷裂11．【答案】（1）0.2（2）3:1【解析】【解答】(1)根據(jù)圖示，加入150mLBa(OH)2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2、BaSO4沉淀，加入150mL200mLBa(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量是11.06g-8.73g=2.33g，BaSO4物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2+BaSO4↓，消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量是0.01mol，Ba(OH)2的濃度為0.2mol?L-1；(2)與MgSO4溶液反應(yīng)消耗Ba(OH)2溶液150mL，與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)消耗Ba(OH)2溶液50mL，根據(jù)方程式MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2+BaSO4↓，MgSO4和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為3:1。【分析】MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2+BaSO4↓，MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，MgSO4先與Ba(OH)2反應(yīng)。12．【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（2）【解析】【解答】（1）用大蘇打（硫代硫酸鈉）和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，也可研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，生成物是單質(zhì)硫、二氧化硫、硫酸鈉和水，則相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）已知大蘇打溶液與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，則1個(gè)硫原子化合價(jià)變化量為4，因此化合價(jià)從反應(yīng)前的+價(jià)升高到反應(yīng)后的+6價(jià)，即氧化產(chǎn)物是硫酸根，所以該反應(yīng)的離子方程式是。

【分析】(1)硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫、硫酸鈉和水；

(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析產(chǎn)物；13．【答案】（1）CO32?+H2OOH?+HCO3?（2）4～5；2SO2(g)+CO32?(aq)+H2O(l)==2HSO3?(aq)+CO2(g)ΔH＝?88.9kJ·mol?1；防止SO2的溶解度下降；防止HSO3?受熱分解；防止HSO3?的氧化速率加快等（3）HSO3?+OH?=H2O+SO32?；高于34℃；隔絕空氣【解析】【解答】(1)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解呈堿性，離子方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；

(2)①由圖象可知pH在4～5時(shí)NaHSO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高；②已知：i：SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)△H1=-164.3kJ?mol-1

ii：CO2(g)+2OH-(aq)=CO32-(aq)+H2O(l)△H2=-109.4kJ?mol-1

Iii：2HSO3-(aq)=SO32-(aq)+SO2(g)+H2O(l)△H3=+34.0kJ?mol-1，

利用蓋斯定律將i-ii-iii可得Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+CO32-(aq)+H2O(l)=2HSO3-(aq)+CO2(g)△H=-88.9kJ?mol-1，③HSO3-不穩(wěn)定，受熱易分解；如溫度過(guò)高，可導(dǎo)致氣體的溶解度下降；且HSO3-易被氧化，所以吸收塔的溫度不易過(guò)高；

(3)①中和塔中亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：HSO3?+OH?=H2O+SO32?；

②據(jù)圖可知溫度高于34℃時(shí)亞硫酸鈉的溶解度隨溫度升高開始下降，所以需控制溫度高于34℃，便于析出無(wú)水亞硫酸鈉；同時(shí)要隔絕空氣，以防止Na2SO3氧化。

【分析】（1）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；

（2）①由圖象可知pH在4～5時(shí)NaHSO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高；

②利用蓋斯定律將Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ可得Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的熱化學(xué)方程式；

③HSO3-不穩(wěn)定，易分解，如溫度過(guò)高，可導(dǎo)致氣體的溶解度下降，且HSO3-易被氧化；

（3）①NaHSO3與堿反應(yīng)生成Na2SO3；

②得無(wú)水Na2SO3固體，溫度應(yīng)高于34℃，且防止被氧化。14．【答案】（1）K2SO4、KCl；（2）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（3）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】【解答】由3種常見短周期元素組成的化合物A，相對(duì)分子質(zhì)量為119，能與水劇烈反應(yīng)，生成2種酸性氣體的混合氣體B。B中的氣體能夠與雙氧水反應(yīng)，說(shuō)明含有一種具有還原性的氣體，被雙氧水氧化后的產(chǎn)物C與氫氧化鉀溶液反應(yīng)后顯中性，說(shuō)明C為強(qiáng)酸，則B中含有二氧化硫，C中含有硫酸；B與氯化鐵溶液反應(yīng)，B中的二氧化硫被氧化生成硫酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，可以求出二氧化硫的物質(zhì)的量=硫酸鋇的物質(zhì)的量==0.01mol；因?yàn)闅溲趸洖?.02L×2mol/L=0.04mol，則B中還含有一種強(qiáng)酸性物質(zhì)，且能與0.02mol氫氧化鉀恰好反應(yīng)；根據(jù)化合物A由3種常見短周期元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為119，能與水劇烈反應(yīng)，生成2種酸性氣體的混合氣體B，根據(jù)元素守恒，另一種酸性氣體為氫化物，則另一種物質(zhì)為HCl，因此A為SOCl2。(1)根據(jù)上述分析，D中溶質(zhì)有硫酸鉀和氯化鉀，H2O2的電子式為，故答案為：K2SO4、KCl；；(2)A(SOCl2)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；(3)B→E的過(guò)程中二氧化硫被氯化鐵氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+?！痉治觥勘绢}的解題關(guān)鍵是溶液E與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀F且質(zhì)量為2.33g，所以可判定出f為硫酸鋇，分居元素守恒可判定出A中一定含硫元素，A能與水劇烈反應(yīng)，生成2種酸性氣體的混合氣體B，所以B中有二氧化硫，又因?yàn)榱蛩徜^的物質(zhì)的量==0.01mol，根據(jù)元素守恒二氧化硫?yàn)?.01mol，又因?yàn)槎趸虮贿^(guò)氧化氫氧化成硫酸，且氫氧化鉀為0.02L×2mol/L=0.04mol，D為中性，所以0.01mol硫酸中和0.02mol氫氧化鉀，剩余0.02mol氫氧化鉀還需被一種強(qiáng)酸中和，在短周期中只有氯元素可以形成強(qiáng)酸，所以A中含氯元素，因?yàn)橛?種常見短周期元素組成的化合物A，相對(duì)分子質(zhì)量為119，所以A的化學(xué)式為SOCl2。15．【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）取下試管②并加熱，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色（3）還原（4）SO2+2OH-=+H2O（5）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（6）BaSO4（7）開始反應(yīng)之前打開彈簧夾，向裝置中鼓入一定量N2，夾緊彈簧夾，氣體產(chǎn)生后⑤中無(wú)白色沉淀【解析】【解答】I．(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)SO2使品紅褪色生成的無(wú)色物質(zhì)是不穩(wěn)定的，加熱能重新生成品紅而恢復(fù)紅色。欲證明品紅褪色是SO2引起的，需要取下試管②并加熱，看到試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色。(3)試管③中的溴水褪色，體現(xiàn)SO2具有還原性，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。(4)NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO+H2O。II．(5)Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。(6)因BaSO3可溶于鹽酸，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，⑤中的白色沉淀不可能為BaSO3。從反應(yīng)物的元素組成及物質(zhì)性質(zhì)看，空氣中氧氣參與了反應(yīng)，生成了不溶于鹽酸的BaSO4沉淀。(7)為驗(yàn)證裝置中的空氣是出現(xiàn)白色沉淀的原因，需排出裝置中的空氣，再進(jìn)行相同的其它實(shí)驗(yàn)操作，出現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。故先打開彈簧夾，向裝置中鼓入一定量N2以排出空氣。夾緊彈簧夾后，打開分液漏斗活塞加入濃硫酸，若⑤中無(wú)白色沉淀，即可證明?！痉治觥考捉M同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置由濃硫酸和銅生成二氧化硫，試管②中的品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，試管③中的溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，試管④NaOH溶液吸收尾氣中的SO2；乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，BaSO3可溶于鹽酸，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，空氣中氧氣參與了反應(yīng)，生成了不溶于鹽酸的BaSO4沉淀，據(jù)此解題。16．【答案】（1）分液漏斗（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（3）H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀（4）BaSO3；BaSO4（5）Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-（6）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；SO2+OH-→HSO3-【解析】【解答】（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，答案應(yīng)為分液漏斗；（2）該實(shí)驗(yàn)利用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制備二氧化硫，其化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（3）要想驗(yàn)證SO2具有氧化性，需要用還原劑與二氧化硫反應(yīng)。在本實(shí)驗(yàn)中，具有還原性的試劑為H2S溶液，其與SO2反應(yīng)的原理為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；（4）裝有BaCl2溶液的試管中無(wú)任何現(xiàn)象，將其分成兩份，如果一份加入氨水，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaSO3；另一份中滴加氯水，氯水會(huì)將亞硫酸氧化成硫酸，與氯化鋇會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaSO4。答案為：BaSO3、BaSO4（5）在上述兩個(gè)反應(yīng)中，加入的氯水具有氧化性，與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可使SO2顯示還原性并生成白色沉淀。該反應(yīng)的總離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-。（6）酸性氧化物的通性是能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此能驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。如若向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的SO2，則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式應(yīng)寫為SO2+OH-→HSO3-。【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圓底燒瓶中用銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成的亞硫酸是弱酸，所以通入到氯化鋇溶液中，不能產(chǎn)生沉淀；將生成