高三化學一輪復習系統(tǒng)復習-碳元素及其化合物

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學一輪系統(tǒng)復習--碳元素及其化合物學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．中國傳統(tǒng)文化博大精深。下列常見古詩文對應化學知識錯誤的是選項古詩文化學知識A《本草綱目》“冬月灶所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”“堿”是指NaOHB《本草經(jīng)集注》鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也。”鑒別硝石和樸硝利用了焰色反應C《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵的大D《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”“蜃”的主要成分為CaOA．A B．B C．C D．D2．如圖是某元素常見物質(zhì)的“價一類”二維圖，f為鈉鹽。下列說法不正確的是A．物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原B．可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關系C．可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量cD．向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，一定沒有CO2產(chǎn)生3．某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是A向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸反應BNa與加熱反應的產(chǎn)物C向燒堿溶液通入后的產(chǎn)物D向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式A．A B．B C．C D．D4．“價-類”二維圖可以表示元素化合價與物質(zhì)類別之間的關系，圖中的a、b、c、d、e代表常見的含碳物質(zhì)，下列說法錯誤的是A．由a得到e至少要經(jīng)過三步化學反應 B．e可能難溶于水C．c和水反應生成d D．b和氧氣反應生成c5．部分含碳物質(zhì)的分類與相應碳元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)中可能含有非極性鍵B．b存在多種同素異形體C．c不屬于酸性氧化物D．d轉(zhuǎn)化為e可通過化合反應實現(xiàn)6．下列說法正確的是A．氨氣溶于水得到的氨水能導電，說明氨水是電解質(zhì)B．AgCl的水溶液導電能力很弱，說明AgCl是弱電解質(zhì)C．通入溶液中可發(fā)生離子反應，產(chǎn)生白色沉淀D．室溫下溶液，則第一步電離方程式為7．元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．X一定是金屬元素 B．若X為Fe，Y可能為C1、Br、IC．m一定大于n D．三個化合反應一定都是氧化還原反應8．硫元素的很多化合物用途廣泛?？捎糜谥茪⑾x劑、發(fā)光漆等。高溫下木炭和可以反應生成。在潮濕的空氣中極易發(fā)生水解生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和堿式硫氫化鈣的混合物。與反應可以釋放出。能與溶液發(fā)生復分解反應生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空氣中，因緩慢氧化生成硫而變渾濁。下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．具有漂白性，可作食品的抗氧化劑 B．溶液呈酸性，可用作殺菌劑C．濃硫酸具有脫水性，可以用來干燥氣體 D．木炭具有還原性，可用來冶煉鐵礦石9．我國承諾在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當，下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A．研究CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的技術(shù) B．加強CO2的捕集和再利用C．踐行節(jié)能低碳的生活方式 D．加大化石能源的消費比重10．下列物質(zhì)的俗名與化學式不對應的是A．石英——Al2O3 B．Na2CO3——蘇打C．CH3COOH——冰醋酸 D．CuSO4·5H2O——膽礬二、多選題11．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．FeFe2O3Fe2(SO4)3B．SiO2Na2SiO3H2SiO3C．FeFeCl3Fe(OH)3D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO12．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是（

）A．該方法的一大缺點是能耗較大B．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品D．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾13．設計實驗證明酸性強弱順序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列說法中正確的是A．裝置A中的分液漏斗，使用時只需打開活塞B．裝置B中的藥品為濃硫酸，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫C．該實驗設計原理為強酸制弱酸D．該裝置可以不設計尾氣處理裝置14．某興趣小組用下列裝置探究Na與CO2的反應產(chǎn)物，已知。下列說法正確的是A．為了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀鹽酸B．裝置Ⅲ的目的是除去HClC．實驗時先打開活塞a，再點燃酒精燈D．裝置Ⅴ出現(xiàn)黑色沉淀，則裝置Ⅳ發(fā)生反應15．下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是選項XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D三、工業(yè)流程題16．超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下：(1)石灰石主要成分的化學式為_______。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為_______。(3)過篩的目的是攔截_______(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。碳化塔中反應的化學方程式為_______。四、原理綜合題17．CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，寫出CO2與NaOH溶液反應的主要化學方程式__________。(2)研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1ⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2Ⅱ某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：【備注】Cat.1∶Cu/ZnO納米棒；Cat.2∶Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：①反應Ⅱ的ΔH2=________kJ·mol-1。②研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是________。③表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_____________。(3)O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_______。電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2-；6CO2+6O2-=3C2+6O2，反應過程中O2的作用是________。該電池的總反應式：__________。18．水煤氣轉(zhuǎn)化反應[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

?H=-akJ?mol-1]是一個重要的化工過程。已知：部分化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵C=OH-HO-H鍵能/kJ?mol-11072799436463回答下列問題：(1)a=_______。(2)TK時，向體積相同的恒容恒溫的密閉容器甲和恒容絕熱的密閉容器乙中分別充入1molCO(g)和1molH2O(g)，只發(fā)生水煤氣轉(zhuǎn)化反應。①甲容器中反應達到平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為30%。則TK時甲容器中反應的平衡常數(shù)Kx=_______(Kx為用物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))。平衡后改變條件，下列措施能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)。A．加入催化劑

B．再充入1moLCO

C．充入氬氣

D．降低溫度②兩容器均達到平衡后，壓強更大的是_______(填“甲”或“乙”)，原因為_______。(3)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．《本草綱目》“冬月灶所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，該“堿”是指Na2CO3，A錯誤；B．硝石(KNO3)中含有鉀元素，K元素焰色試驗顯紫色(透過藍色Co玻璃觀察)，樸硝(Na2SO4)是鈉鹽，Na元素焰色試驗顯黃色，二者焰色試驗現(xiàn)象不同，可以鑒別，B正確；C．《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！眲╀摓殍F的合金，鐵合金的硬度比其成分金屬純鐵的要大很多，C正確；D．《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，牡蠣殼主要成分是CaCO3，CaCO3高溫煅燒，發(fā)生分解反應產(chǎn)生CaO、CO2，并把這種灰稱為“蜃”，D正確；故合理選項是A。2．D【分析】結(jié)合圖示可知，a為CH4、b為C、c為CO、d為CO2、e為H2CO3，f為CO或HCO?！驹斀狻緼．a(chǎn)為CH4，碳元素化合價可升高，氫元素化合價可降低，物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原，故A正確；B．可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關系：甲烷高溫分解生成碳，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，與適量的堿生成鹽，故B正確；C．CO能被灼熱的氧化銅氧化生成二氧化碳，可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量c，故C正確；D．f可能為正鹽或酸式鹽，向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽，可能沒有CO2產(chǎn)生，酸式鹽和鹽酸，一定有二氧化碳產(chǎn)生，故D錯誤；故選D。3．B【詳解】A．向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，當n(Na2CO3):n(HCl)=1:1時，二者反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；當n(Na2CO3):n(HCl)=1:2時，二者反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；則n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1時，溶液中有碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之間時，溶液中有碳酸氫鈉、氯化鈉；n(Na2CO3):n(HCl)＞1:2時，溶液中有氯化鈉；該數(shù)軸表示合理，A不符合題意；B．Na與O2加熱反應的產(chǎn)物是過氧化鈉，與反應物的物質(zhì)的量之比無關，該數(shù)軸表示不合理，B符合題意；C．燒堿溶液中通入少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，即n(CO2):n(NaOH)=1:2時，反應生成碳酸鈉；通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，即n(NaOH):n(CO2)=1:1時，反應生成碳酸氫鈉；則n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，反應生成碳酸鈉；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之間，反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉；n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，反應生成碳酸氫鈉；該數(shù)軸表示合理，C不符合題意；D．n(OH-):n(Al3+)=3:1時，鋁元素都以Al(OH)3的形式存在；n(OH-):n(Al3+)=4:1時，鋁元素都以的形式存在；則n(OH-):n(Al3+)＜3:1時，鋁元素以Al(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之間時，鋁元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-):n(Al3+)＞4:1時，鋁元素都以的形式存在；該數(shù)軸表示合理，D不符合題意；答案選B。4．A【詳解】A．a(chǎn)是含碳元素的單質(zhì)，e點所示物質(zhì)是一種碳酸鹽，從a到e兩步即可實現(xiàn)，即碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，二氧化碳與堿反應即可得到碳酸鹽，A錯誤；B．e點所示物質(zhì)是一種鹽，其中碳元素顯+4價，即是碳酸鹽，碳酸鹽中的碳酸鈣、碳酸鋇等難溶于水，B正確；C．c點所示的物質(zhì)是二氧化碳，d點所示物質(zhì)是一種酸，其中碳元素顯+4價，所以該物質(zhì)是碳酸，二氧化碳和水反應生成碳酸，C正確；D．b、c均為含碳的氧化物，b中碳元素顯+2價，所以b點表示的是一氧化碳，c中碳元素顯+4價，所以c點所示的物質(zhì)是二氧化碳，在點燃的條件下，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，D正確；故選A。5．A【分析】根據(jù)含碳物質(zhì)化合價分析可知，a為CH4，b為碳單質(zhì)（如：金剛石、石墨），c為CO，d為CO2，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽；【詳解】A．a(chǎn)為CH4，不含非極性共價鍵，故A符合題意；B．b為碳單質(zhì)，比如：金剛石、石墨，存在多種同素異形體，故B不符合題意；C．c為CO，不屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D．若e為NaHCO3，d轉(zhuǎn)化為e則發(fā)生CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，屬于化合反應，故D不符合題意；綜上，本題選A。6．D【詳解】A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氨氣溶于水得到的氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．AgCl是難溶于水的沉淀，AgCl的水溶液中離子濃度小，故導電能力很弱；但是AgCl溶于水的那部分可完全電離，為強電解質(zhì)，B錯誤；C．可使堿性的溶液產(chǎn)生白色沉淀，但是不能與溶液反應，C錯誤；D．室溫下溶液，即，表明沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，而多元弱酸分步電離，故第一步電離方程式為，D正確；故合理選項為D。7．D【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系可知：X應該有多種化合價。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關系。當X是C，Y是O時，C+H2OCO+H2；2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO，也符合上述關系，A錯誤；B．若X為Fe，Y可能為C1、Br，但不能是I，碘單質(zhì)的氧化性弱于三價鐵離子，不能生成碘化鐵，B錯誤；C．碳和氧化銅反應生成二氧化碳，CO2+C2CO，2CO+O22CO2，故m不一定大于n，C錯誤；D．在這三個反應中元素的化合價都發(fā)生了變化，因此三個化合反應一定都是氧化還原反應，D正確；故選D。8．D【詳解】A．具有還原性，可作食品的抗氧化劑，A項錯誤；B．溶液中銅離子有一定的氧化性，可用作殺菌劑，B項錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氣體，C項錯誤；D．木炭具有還原性，可用來冶煉鐵礦石，D項正確；故答案選D。9．D【詳解】A．研究CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的技術(shù)，若技術(shù)成熟，就可以使CO2轉(zhuǎn)化為有價值的淀粉，既降低了空氣中CO2的濃度，也可以為動物提供食物，為化工生產(chǎn)提供原理和原料，有利于實現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．加強CO2的捕集和再利用，可以滿足人們生產(chǎn)的原料，同時也降低了空氣中CO2的濃度，有利于實現(xiàn)“碳中和”，B正確；C．踐行節(jié)能低碳的生活方式，就可以減少化石能源的開采與利用，因而有利于實現(xiàn)“碳中和”，C正確；D．加大化石能源的消費比重，不僅會產(chǎn)生大量固體廢棄物，同時也會產(chǎn)生大量CO2，導致空氣中CO2的濃度大大增大，不利于實現(xiàn)“碳中和”，D錯誤；故合理選項是D。10．A【詳解】A．石英化學式為SiO2而不是Al2O3，A錯誤；B．Na2CO3俗稱蘇打，B正確；C．CH3COOH為冰醋酸，對應關系正確，C正確；D．CuSO4·5H2O俗稱膽礬，對應關系正確，D正確；故答案選A。11．AC【詳解】A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是Fe2O3，故A不能實現(xiàn)；B．二氧化硅與氫氧化鈉反生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和水，故B能實現(xiàn)；C．鐵和鹽酸反應生成FeCl2，而不是FeCl3，故C不能實現(xiàn)；D．氯化鎂溶液和氫氧化鈣反應可生成氫氧化鎂沉淀，煅燒氫氧化鎂可得到氧化鎂，故D可實現(xiàn)；答案選AC。12．AC【分析】捕捉室內(nèi)用燒堿來吸二氧化碳生成碳酸鈉，分離室中生成碳酸鈉溶液與氧化鈣反應，生成燒堿和碳酸鈣沉淀，燒堿可以重新使用，碳酸鈣在高溫反應爐中分解生成氧化鈣和二氧化碳?！驹斀狻緼．碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗大量能量，故A正確；B．根據(jù)分析可知，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，故B錯誤；C．工業(yè)上甲醇可用CO2制備，故C正確；D．“反應分離”過程中分離物質(zhì)的操作應該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故D錯誤；故選：AC。13．CD【詳解】A．裝置A中的分液漏斗，使用時要想讓液體流出，除去打開活塞外，還應打開瓶塞，A不正確；B．為防止氯化氫對后續(xù)實驗的干擾，裝置B中的藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫，B不正確；C．該實驗中，不管是用鹽酸制取碳酸，還是用碳酸制取硅酸，設計原理都為強酸制弱酸，C正確；D．該裝置中，產(chǎn)生的尾氣為CO2，對環(huán)境不造成污染，所以可以不設計尾氣處理裝置，D正確；故選CD。14．CD【分析】在I中CaCO3與HCl反應產(chǎn)生CO2氣體，在II中用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的雜質(zhì)HCl，在裝置Ⅲ中用濃硫酸干燥CO2氣體，在裝置Ⅳ中Na與CO2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生CO氣體，在裝置Ⅴ中發(fā)生反應：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．H2SO4與CaCO3反應產(chǎn)生CaSO4是微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進一步發(fā)生，因此不能使用稀硫酸代替稀鹽酸，A錯誤；B．裝置II的作用是除去CO2中的雜質(zhì)HCl；在裝置III則用濃硫酸干燥CO2氣體，B錯誤；C．實驗時先打開活塞a，使I中CaCO3與HCl反應產(chǎn)生CO2氣體，CO2將裝置中的空氣完全排盡后再點燃硬質(zhì)玻璃管下面的酒精燈進行加熱，防止Na與空氣中的O2發(fā)生反應，C正確；D．若裝置Ⅴ出現(xiàn)黑色沉淀，說明Na與CO2反應產(chǎn)生了CO氣體，則根據(jù)原子守恒、電子守恒，可知裝置Ⅳ發(fā)生反應為：，D正確；故合理選項是CD。15．AC【詳解】A．NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應會生成HNO3，稀HNO3與Cu反應能生成NO，故A符合題意；B．Cu與濃硫酸在加熱條件下能夠生成CuSO4，CuSO4與堿反應能生成Cu(OH)2，Cu(OH)2無法直接生成Cu，故B不符合題意；C．C與O2反應能夠生成CO，CO與O2反應能生成CO2，CO2與Mg反應能生成C，故C符合題意；D．Si與O2反應能生成SiO2，SiO2不能直接生成H2SiO3，故D不符合題意；故答案為：AC。16．(1)CaCO3(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2(3)

大于；

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【分析】流程的目的是得到超細的碳酸鈣。原料石灰石在石灰窯中受熱分解得到氧化鈣合二氧化碳，氧化鈣在乳化池中與水反應生成氫氧化鈣，經(jīng)過篩后的氫氧化鈣在碳化塔中與二氧化碳反應得到想要的產(chǎn)品。（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣；（2）生石灰是氧化鈣，與水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；（3）過篩即是過濾，根據(jù)過濾的目的知過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。碳化塔中的物質(zhì)是通入的CO2和生漿池中產(chǎn)生的氫氧化鈣，反應的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。17．

CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O

+41.2

CO2＋6e-＋6H+=CH3OH＋H2O

表中數(shù)據(jù)表明此時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應I的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響

Al-3e-=Al3+

催化劑

2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3【分析】(1)反應后溶液顯強堿性，說明CO2與NaOH反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O；(2)①根據(jù)蓋斯定律，可得反應II的反應熱；②CO2在陰極得到電子被還原產(chǎn)生CH3OH，據(jù)此書寫電極反應式；③催化劑只能加快反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，利用圖示數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)電極活動性，結(jié)合反應過程中物質(zhì)的變化分析判斷?！驹斀狻?1)CO2可以被NaOH溶液捕獲后所得溶液pH=13，堿性較強，溶質(zhì)為Na2CO3，化學方程式為CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O；(2)①由CO和H2的標準燃燒熱，可得：(i)CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH(i)=-283.0kJ·mol-1；(ii)H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH(ii)=-285.8kJ·mol-1結(jié)合(iii)H2O(l)=

H2O(g)

ΔH(iii)=+44.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(ii)-(i)+(iii)，整理可得：ΔH2=+41.2kJ·mol-1；②CO2可在酸性水溶液中通過電解