云南省普洱市景東彝族自治縣一中2023屆高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是A．c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42－)C．V＝40D．該硫酸的濃度為0.1mol·L－12、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是A．小蘇打——作食品疏松劑 B．漂粉精——作游泳池消毒劑C．甘油——作護(hù)膚保濕劑 D．明礬——作凈水劑3、Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）A．1molZ最多能與7molH2反應(yīng)B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD．X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）4、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液呈堿性B．V2=10mLC．水的電離程度：a>bD．b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)5、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸6、下列化學(xué)用語的表述正確的是A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為：D．二氧化碳分子的比例模型是：7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1HCN溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是()A．常溫下,0.1mol·L-1HCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級為10-8B．a(chǎn)、c兩點溶液均為中性C．當(dāng)V(NaOH)=10mL時：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點：NH3>AsH3>PH3 D．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr9、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子或分子要求ANa+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3—、Cl—、l—c(K+)＜c(Cl—)A．A B．B C．C D．D10、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．異丁烷的一氯代物有3種C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯11、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是（）A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料12、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是（）A．M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體B．M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應(yīng)C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物13、下列物質(zhì)不屬于鹽的是A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)214、25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)15、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑16、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒灢僮鰽制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒A．A B．B C．C D．D17、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Na－e-=Na+B．多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑D．電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C18、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH為（）A．+278kJ/mol B．-278kJ/mol C．+401.5kJ/mol D．-401.5kJ/mol19、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)B乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃，將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗證碳的氧化產(chǎn)物為COA．A B．B C．C D．D20、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．HF的電子式：H＋[::]－C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4分子的比例模型：21、25℃時，向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．25℃時，Kb（NH3?H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C．在c點的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3?H2O）+2c（OH-）22、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C．膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1molH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是___（用離子符號表示）。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是__（用離子方程式表示）。24、（12分）我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，E的化學(xué)名稱是____________。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為______________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________。（4）有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5）參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備的合成路線：______________。25、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實驗操作步驟：①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過140℃時，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。26、（10分）過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實驗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是___。（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是___。（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。A．無水乙醇B．濃鹽酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO·②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H++OH-=H2O根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___。（7）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質(zhì)。A．與水緩慢反應(yīng)供氧B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體C．能是水體酸性增強(qiáng)D．具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。27、（12分）氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點為390℃，沸點為430℃，溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象）開始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:_______。28、（14分）據(jù)報道，我國化學(xué)研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個鎳的一維鏈狀配位聚合物(如圖)，對鎳配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子的價電子軌道表達(dá)式為____________，Ni在元素周期表中處于第____________縱行。(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號)，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_____________。(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是______，寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：________。(4)一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為________________________。(5)已知：CH3COOH的沸點為117.9℃，HCOOCH3的沸點為32℃，CH3COOH的沸點高于HCOOCH3的主要原因是______。(6)已知：氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為____pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。②某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為___。29、（10分）冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧化浸取時加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點即可)。（2）熔煉時加入Na2CO3

的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。（3）加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

，水解時通入水蒸氣的目的是_______________________。（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。

用石墨作電極，電解Pb(NO3)2

和Cu(

NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________，若電解液中不加入Cu(

NO3)2，陰極反應(yīng)式是______________________，這樣做的主要缺點是____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.c點所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，物料守恒式為c(NH4＋)+c(NH3.H2O)═2c(SO42?)，兩式相減可得：c(H+)?c(OH?)═c(NH3.H2O)，故A正確；B.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，b點為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH?)<c(H+)，所以c(NH4＋)<2c(SO42?)，故B錯誤；C.c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯誤；D.根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是10?13，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯誤；答案選AB?！军c睛】需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。2、B【解析】

A．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無關(guān)，故A錯誤；B．漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化，反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；C．甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒有元素的化合價變化，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水，與鹽類水解有關(guān)，與物質(zhì)氧化性無關(guān)，故D錯誤；故答案為B。3、D【解析】

A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵—CH3，Y分子中含有—CHO，則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，故C錯誤；D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為—CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為—CH（CHO）CH3的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為—CH2CH3和—CHO有3種，取代基為—CH2CHO和—CH3的結(jié)構(gòu)有3種，取代基為2個—CH3和1個—CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。4、A【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B．根據(jù)分析可知b點應(yīng)為完全反應(yīng)的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯誤；C．a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯誤；D．b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D錯誤；故答案為A。【點睛】選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。5、A【解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。6、A【解析】

A．離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數(shù)無關(guān)，故A正確；B．比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的比例模型為，故B錯誤；C．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：，故C錯誤；D．二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為BD，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。7、D【解析】

A.常溫下，0.1mol·L-1HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10-8.9mol/L，則溶液中的氫離子濃度==10-5.1，則電離常數(shù)Ka==10-9.2，數(shù)量級為10-,9，故A錯誤；B.a點為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯誤；C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，故C錯誤；D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol，則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，該混合溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)-c(H+)，代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH-)-c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱；B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點：NH3AsH3PH3，沸點屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。9、A【解析】

A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32—為SO42—，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;

D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)＜c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選A。10、A【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以區(qū)別，選項A正確；B.異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2種，選項B錯誤；C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，選項D錯誤；答案選A。11、C【解析】

A．云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B．濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；C．“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；D．從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；答案選C?！军c睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。12、D【解析】

A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為碳碳雙鍵與羥基，為烴的衍生物，不屬于烯烴，M與N在組成上相差不是n個CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液溴混合時，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液溴發(fā)生取代反應(yīng)時，還需要催化劑，B項錯誤；C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵，中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C項錯誤；D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項正確；答案選D。13、D【解析】

A.CuCl2是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；B.CuSO4是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；C.Cu2(OH)2CO3為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；D.Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；答案選D。14、B【解析】

A．a(chǎn)點溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設(shè)電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COO－＋H＋2xxKa===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項正確；B．b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；B項錯誤；C．c點醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；C項正確；D．d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項正確；本題答案選B?！军c睛】電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫出前兩個即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。15、C【解析】

A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。16、D【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會生成氫氣，達(dá)不到實驗?zāi)康?；B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實驗?zāi)康模籆.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應(yīng)生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；答案選D?！军c睛】反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實質(zhì)。17、C【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A．負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-═Na+，故A正確；B．根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C．鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機(jī)溶劑，故C錯誤；D．根據(jù)分析，放電時電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選C。18、B【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2＋①×－③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH=-278kJ/mol，故選B?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對已知方程進(jìn)行處理。19、C【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNO3(濃)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，選項D錯誤。20、A【解析】

A.次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，A項正確；B.

HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為，B項錯誤；C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；答案選A?！军c睛】A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21、C【解析】

A.根據(jù)圖象可知，0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，Kb（NH3?H2O）==10﹣5，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25℃時，Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，b點銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c點溶質(zhì)為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，故B正確；C.Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）＞c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣），故C錯誤；D.在a點的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），二者結(jié)合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3?H2O）+2c（OH﹣），故D正確。故選C?！军c睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。22、D【解析】

A.膜I側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動結(jié)合題圖O2-的移動方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故B正確；C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正確；D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生成小于1molH2，故D錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、第2周期，VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價與最低負(fù)價之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。24、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）4【解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學(xué)名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（4）有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學(xué)試題中對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識，涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移，運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決實際問題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。25、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實驗的注意事項，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=×100%=89.6%。26、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+AHOO·+H2O2=H2O+O2+·OHABD54.00%【解析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識解答，通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來理解，根據(jù)原料和產(chǎn)物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，過氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式，利用關(guān)系式計算純度?！驹斀狻竣排渲萍s20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；⑵儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，因為氨氣極易溶于水，因此還具有防倒吸作用，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，；⑷實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，故答案為：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+；⑸過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2·8H2O的最佳實際為無水乙醇，故答案為：A；⑹若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根?jù)前后聯(lián)系，說明②中產(chǎn)物有氧氣、水、和·OH，其化學(xué)方程式為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH，故答案為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH；⑺過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳?xì)怏w和殺菌作用，故答案為：ABD；⑻將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5×10-3mol，。2CaO2=2CaO+O2根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2)=3×10-3mol，，故答案為54.00%。27、②CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應(yīng)球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成【解析】

（1）實驗室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強(qiáng)烈水解，據(jù)此分析D的作用；（3）Li非?；顫?，在加熱條件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗方案。【詳解】（1）氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成，故應(yīng)選用②；CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2，化學(xué)方程式為：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案為：②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2）由于鋰能與水反應(yīng)，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉或生石灰；防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解；（3）加熱時鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡，E的作用是吸收尾氣NH3，NH3極易溶于水，故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無氣泡冒出時，說明裝置中的空氣基本排盡，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應(yīng)；球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時；（4）LiNH2水解時產(chǎn)物應(yīng)是LiOH和NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗NH3，故方案可設(shè)計如下：取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成。28、10OC有4個價電子且半徑較小，難以通過得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)平面三角形SO3(或BF3)（合理即可）sp2、sp3CH3COOH分子間存在氫鍵，而HCOOCH3分子之間沒有氫鍵91:6【解析】

(1)Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理寫其價電子軌道表達(dá)式；(2)同周期元素從左至右，電負(fù)性依次增強(qiáng)；根據(jù)碳原子的原子結(jié)構(gòu)特點分析其成鍵特點；(3)根據(jù)價層電子對互斥