第52講-海水的綜合利用

第52講

第52講-海水的綜合利用海水的綜合利用P32姓名：

班次：1.掌氯堿工、海水提溴海水冶鎂的化學(xué)原；2.了海水的合利用，認(rèn)化學(xué)科發(fā)展對(duì)自然源利用作用。一、海中鹽的開發(fā)利用1海水制鹽：主要方法是，還有、得到鹽的同時(shí)，還得到。鹽田的條件：

等兩種方法，2食鹽資源的利：堿工----以鹽為原制取ClH再進(jìn)一步生產(chǎn)一22系列的工產(chǎn)品的工。（1電解飽和食鹽水反應(yīng)原理陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)：思考1：裝置弱點(diǎn)離子交換膜法制燒堿如圖：①陽(yáng)離交換膜：只許離子通，把電解槽成陰極和陽(yáng)極室②離子換膜的作用/

--222第52講-海水的綜合利用--222③該方法的優(yōu)點(diǎn)思考2參考P34資料卡片1用什么方法除去泥沙？2用什么試劑除去

、Mg

、Fe

、SO

2-43所用試劑只有過量才能除凈這些雜質(zhì)，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？二、海水提溴1氯化：工業(yè)上從海水中提取溴時(shí)，首先通氯氣于pH為3.5左右曬鹽后留下苦鹵富含Br離子)置換出Br。22吹出：用

把Br吹出23吸收：用還原劑二氧化硫使溴單質(zhì)變?yōu)?，再用離子方程式：、三、海提鎂P36

將其氧化成溴產(chǎn)品。思考31、如何實(shí)現(xiàn)Mg2+的富集和分離？2、是不是直接往海水中加沉淀劑？3、從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？4、如何由貝殼(CaCO)制得氫氧化鈣？35MgCl6H晶體轉(zhuǎn)化為無(wú)水MgCl時(shí)，應(yīng)怎樣操作？四、從水中提取重方法：/

222第52講-海水的綜合利用222課后練習(xí)1目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水軟化C．電滲析淡化海水

B．解飽和食鹽水制造NaOHD．海水中提取金屬2許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

（）A．氯、、碘C．燒堿、氫氣

B．、鎂、鋁D．食鹽、淡水3下列污水處理方法只涉及物理變化的是（）A．過濾法C．中和法

B．氧化還原法D．化學(xué)沉淀法4年山東理綜學(xué)－化學(xué)與技

HSO24

Cl2術(shù)】工業(yè)上對(duì)海水資源合開發(fā)利用

海水

苦鹵（Ca

、Mg、等）的部分工藝流程如右圖所示。（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允

粗鹽提純

Br

2

、Mg

等

2許通過的分子或離子是。電解槽中的陽(yáng)極材料為：。2）本工藝流程中先后制得Br、2

液H、NaOH22

4

Mg等Mg(OH)2

石灰水和Mg(OH)，能否按、Mg(OH)、CaSO順序制備？4224原因是

。（）溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是：。/

第52講-海水的綜合利用5年天津理綜）海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H、、或2H、。2（3）步驟Ⅰ中已獲得Br，步驟Ⅱ中又將Br還原為Br，其目的為。22（4驟ⅡSO水溶液吸收Br收率可達(dá)％關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，22由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料Br的2沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B名稱：。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl，可向其中加入2溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。/

CaCO3第52講-海水的綜合利用CaCO3答案：思考11.H和混合不安22.Cl會(huì)和NaOH反，會(huì)得到的NaOH不純2②離子換膜的作用(1)防氯氣和氣混合而引爆炸(2)避氯氣與氧化鈉反應(yīng)成次氯鈉影響氫氧鈉的產(chǎn)思考2精制食鹽粗鹽（Ca2+、

、Fe3+SO4過BaCl2

）Ba+SO4

2-

=BaSO

4Ca2+Mg

2+、Fe3+Ba2+

BaSO

4過NCO23Ca+CO2-=CaCO33Ba+CO2-=BaCO3332+Fe3+CO2-BaCO過NOHCO

2-3

2++2OH=Mg(OH)3++-=Fe(OH)3Fe(OH)32

2思考31加入一種試劑使Mg

沉淀2不是，因?yàn)楹Ｋ蠱g的濃度很小，直接加沉淀劑不利Mg的沉淀，而且會(huì)增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑32/

2++第52講-海水的綜合利用2++課后練習(xí)題：5答案1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）ClNaOHNaClO2（3）富集溴元素（4）Br＋＋O=4H＋SO－＋2Br強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕22（5）①冷凝管②Br腐蝕橡膠③控制溫度計(jì)的溫度，并收集℃的餾分④深紅2棕色分液（或蒸餾）解析：本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶的方程式為：+2H2電

↑+Cl↑，其中Cl有可能與NaOH生成NaClO。步驟I中的Br的濃22度很小，多次用反復(fù)吸收，最終用Cl處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧22化性可以氧化，生成H，因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可224以腐蝕橡膠蒸餾的目的就是通過沸點(diǎn)不同而提純所以要通過溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br純凈。24、答案）陽(yáng)離子（或Na）鈦（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg(OH)，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO沉淀，產(chǎn)品不純。24（3）四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。解析）工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時(shí)采用的陽(yáng)離子交換膜只允許通過，隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過，則二者均允許通過的離子或分子共同的是