2023年1月份高三年級(jí)周考化學(xué)試題附答案解析

化學(xué)參考答案1、答案：B解析：濃硫酸的作用是與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，A說(shuō)法正確；澄清石灰水中溶質(zhì)含量低，不能充分吸收尾氣，B說(shuō)法錯(cuò)誤；分析整套裝置可知，a是氣體發(fā)生裝置，b是反應(yīng)進(jìn)行裝置，c是三氧化硫收集裝置，d是尾氣處理裝置，冰鹽浴的作用是冷凝三氧化硫便于收集固態(tài)的三氧化硫，C說(shuō)法正確；由總反應(yīng)-反應(yīng)①可得反應(yīng)②為，D說(shuō)法正確。2、答案：B解析：題中有機(jī)化合物a、b、c的分子式均為，三者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A說(shuō)法正確；1molb與等物質(zhì)的量的氯氣加成時(shí)，產(chǎn)物有，共2種，B說(shuō)法不正確；有機(jī)化合物a、b、c中均含有飽和碳原子和雙鍵碳原子，其雜化方式分別為和雜化，C說(shuō)法正確；有機(jī)化合物c中兩個(gè)位置的碳碳雙鍵分別發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，可生成，故c可以是它們的單體，D說(shuō)法正確。3、答案：B解析：由題給反應(yīng)機(jī)理圖可知，烴M為，A說(shuō)法正確；由反應(yīng)②可知，Cu的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，故化合價(jià)發(fā)生變化，B說(shuō)法錯(cuò)誤；反應(yīng)前后未發(fā)生改變，為反應(yīng)的催化劑，C說(shuō)法正確；觀察題給反應(yīng)機(jī)理圖可知，該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成，D說(shuō)法正確。4、答案：D解析：由題圖可知，海泥區(qū)使用單層涂層，深度最深，A說(shuō)法正確；吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，氧氣濃度越大，腐蝕越嚴(yán)重，防腐涂層越厚，題圖中海水由淺到深，涂層變薄是由于該處氧氣濃度下降，B說(shuō)法正確；犧牲陽(yáng)極法是利用原電池原理，較活潑的金屬做負(fù)極，被氧化，較不活潑的金屬做正極，受到保護(hù)，鎂、鋅、鋁的活動(dòng)性均強(qiáng)于鐵，均可做負(fù)極，C說(shuō)法正確，D說(shuō)法錯(cuò)誤。5、答案：D解析：由題圖可知該元素為碳元素，物質(zhì)a為甲烷，甲烷可以燃燒，被氧化，甲烷中氫元素的化合價(jià)可以降低，被還原，如甲烷隔絕空氣發(fā)生分解反應(yīng)，故甲烷既可被氧化，也可被還原，A說(shuō)法正確；甲烷隔絕空氣發(fā)生分解反應(yīng)生成物質(zhì)b（碳單質(zhì)），碳在過(guò)量的氧氣中反應(yīng)生成物質(zhì)d（二氧化碳），二氧化碳和水反應(yīng)生成（碳酸），碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，B說(shuō)法正確；除去d（二氧化碳）中混有的少量c（一氧化碳），可通過(guò)灼熱的氧化銅，C說(shuō)法正確；f溶液可能是碳酸鈉溶液，也可能是碳酸氫鈉溶液，向碳酸氫鈉溶液中加入少量稀鹽酸，有產(chǎn)生，D說(shuō)法不正確。6、答案：C解析：乙硫氨酸分子中含有氨基，顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)，A敘述正確；一分子乙硫氨酸中的氨基可與另一分子中的羧基脫水縮合生成二肽，B敘述正確；由乙硫氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，C敘述錯(cuò)誤；羧基顯酸性，1mol該物質(zhì)中含有1mol羧基，與碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)生成44g，D敘述正確。7、答案：A解析：宇宙中含量最多的元素是H元素；組成化合物種類(lèi)最多的元素是C元素；W可形成雙鍵、Z可形成三鍵，Y、W原子序數(shù)之和是Z的2倍，則X、Y、Z、W分別是H元素、C元素、N元素、O元素。根據(jù)題給結(jié)構(gòu)可知，通過(guò)旋轉(zhuǎn)單鍵，Y、乙、W原子可能在同一平面，A正確；第一電離能：C<O<N，即Y<W<Z，B錯(cuò)誤；Y是雜化、Z是雜化，分子中Y、Z原子雜化類(lèi)型不相同，C錯(cuò)誤；分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于，D錯(cuò)誤。8、答案：C解析：乙二醇與丙三醇中羥基個(gè)數(shù)不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；阿司匹林分子的甲基中的碳原子采用雜化，其余碳原子均采用雜化，B錯(cuò)誤；甲基丙烯酸分子中含有碳碳雙鍵，所有碳原子共平面，C正確；長(zhǎng)效緩釋阿司匹林中高分子鏈的聚合度不同，屬于混合物，D錯(cuò)誤。9、答案：C解析：，由題圖可知當(dāng)時(shí)，，則，同理，，則曲線I中表示，A說(shuō)法正確；從到，溶液顯酸性，溶液以弱酸、弱酸根離子的電離為主，則水的電離均被抑制，B說(shuō)法正確；點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：，且，故，又因?yàn)?，所以，C說(shuō)法錯(cuò)誤；由可知，當(dāng)時(shí)，，，則pH=，D說(shuō)法正確。10、答案：A解析：反應(yīng)（1）消耗溴自由基，反應(yīng)（2）生成溴自由基，所以整個(gè)反應(yīng)階段溴自由基數(shù)目不變，A說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)題圖可知，反應(yīng)（1）的活化能較大，反應(yīng)（2）的活化能較小，所以該反應(yīng)階段反應(yīng)速率取決于反應(yīng)（1）的快慢，B說(shuō)法正確；反應(yīng)（1）與反應(yīng)（2）相加是該反應(yīng)階段的總反應(yīng)，題圖所示總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫不利于該反應(yīng)階段，C說(shuō)法正確；如果用活化能計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以計(jì)算總反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要知道正、逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)（1）與反應(yīng)（2）的活化能只是正反應(yīng)的活化能，所以無(wú)法計(jì)算該反應(yīng)階段的焓變，D說(shuō)法正確。11、答案：C解析：由圖像信息可知MOH為弱堿（弱電解質(zhì)），由于強(qiáng)酸與弱堿中和后生成的鹽MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，滴定過(guò)程中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電性增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；點(diǎn)處的溶液中MOH和MCl等物質(zhì)的量混合，因?yàn)閜H>7，所以，即MOH的電離程度大于MCl的水解程度，即水的電離程度受到MOH的抑制，即水電離出的一定小于，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；，點(diǎn)，，即，選項(xiàng)C正確；點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為MCl，根據(jù)水解平衡常數(shù)可知，由于溫度升高水解平衡常數(shù)增大，所以一定減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12、答案：C解析：該反應(yīng)的催化劑是，I·和IO·是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；第二步慢反應(yīng)決定了總反應(yīng)的速率，所以（I·）對(duì)總反應(yīng)速率的影響更大，故B錯(cuò)誤；熱分解過(guò)程中，若保持還原性氣氛，則會(huì)使生成物中的含量降低，使平衡正移，分解更為充分，故C正確；第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，為總反應(yīng)速率的決速步驟，第三步反應(yīng)是快反應(yīng)，所以活化能應(yīng)該較低，故D錯(cuò)誤。13、答案：A解析：銅元素原子序數(shù)是29，在元素周期表中位于第四周期IB族，A正確；冰銅中主要金屬元素是銅和鐵，銅元素顯+1價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)，B錯(cuò)誤；基態(tài)S原子共有16個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種，C錯(cuò)誤；銅晶胞類(lèi)型為面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位數(shù)是12，D錯(cuò)誤。14、答案：D解析：根據(jù)結(jié)構(gòu)中N原子成鍵方式可判斷出N原子存在和兩種雜化方式，A錯(cuò)誤；N…以配位鍵結(jié)合，由N原子提供孤電子對(duì)與鐵共用，B錯(cuò)誤；N原子2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于O原子，C錯(cuò)誤，價(jià)層電子排布為3d，有5個(gè)未成對(duì)電子，D正確。15、答案：D解析：已知X、Y、Z、F均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且X的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成。推測(cè)出F為H元素，X為Al，與含有相同的電子數(shù)，根據(jù)Y、Z在化合物中的成鍵規(guī)律可推出Y、Z分別是Si、O。硅酸為弱酸，A正確；X為鋁，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Y單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，導(dǎo)電性弱于鋁，B正確；O和H可以形成的化合物除了，還有，C正確；中只含有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，D錯(cuò)誤。16、答案：A解析：植物油不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；通過(guò)題干的敘述，可知膏液屬于植物油，草木的果實(shí)中含有油膏脂液，但它是不會(huì)自己流出來(lái)的，要憑借水火、木石來(lái)加工，然后才能傾注而出，所以制備時(shí)需控制溫度和濕度，B正確；植物油分子中含有的碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；植物油屬于油脂，可以發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。17、答案：C解析：Cs位于元素周期表中第六周期IA族，其原子核外最外層只有1個(gè)電子，Cs的金屬性很強(qiáng)，常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；K、Cs是同主族元素，Cs的原子半徑大，還原性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，B錯(cuò)誤；Na、Cs是同主族元素，根據(jù)過(guò)氧化鈉的化學(xué)式（）可推知過(guò)氧化銫的化學(xué)式為，C正確；中55表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為137-55=82，D錯(cuò)誤。18、答案：D解析：由圖可知，硝酸濃度越小，產(chǎn)物中所占的比例越大，A正確；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，密度為1.35，經(jīng)計(jì)算物質(zhì)的量濃度為12mol/L，B正確；質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%的硝酸可使鐵鈍化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%時(shí)氣體產(chǎn)物以為主，C正確；若把鐵換成銅，結(jié)合課本可知，銅與不同濃度硝酸反應(yīng)只能生成NO或，D錯(cuò)誤。19、答案：（1）玻璃棒、膠頭滴管；防止水解（2）硝酸鉀（3）低（4）1.06（5）；大于（6）取活化后溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明活化反應(yīng)完成解析：（1）由固體配制溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，需要的儀器有藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管。配制溶液時(shí)需滴加幾滴稀，是為了防止水解。（2）鹽橋中離子不與溶液中的離子反應(yīng)，且離子電遷移率應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)題中數(shù)據(jù)，雖然鋰離子和碳酸氫根離子電遷移率也比較相近，但是碳酸氫根離子與銅離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，與反應(yīng)生成氣體不能大量共存，不能選擇，根據(jù)題給數(shù)據(jù)只有選擇鉀離子和硝酸根離子，二者的電遷移率最相近，且與兩極電解質(zhì)溶液共存，所以鹽橋中應(yīng)選擇硝酸鉀作為電解質(zhì)。（3）電流表顯示電子由銅電極流向鉑電極，則銅電極為負(fù)極，鉑電極為正極，在原電池中，電子向正極移動(dòng)，這樣就會(huì)導(dǎo)致正極電勢(shì)較高。（4）銅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后銅電極溶液中變?yōu)?，銅離子變化了0.09mol/L，設(shè)溶液的體積為1L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.18mol；鉑電極為正極，正極電極反應(yīng)式為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律，所以生成的物質(zhì)的量為0.06mol，原溶液中存在鉻離子，所以鉑電極溶液中的濃度為。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知銅電極的電極反應(yīng)式為，鉑電極的電極反應(yīng)式為，則電池總反應(yīng)式為，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，可知Cu的還原性大于。（6）若活化反應(yīng)未完成，鹽酸會(huì)與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生銅離子，只要檢驗(yàn)溶液中不含即可確定活化表面完