XX市2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題附答案解析

PAGEPAGE1高二化學(xué)試卷一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是ABCD鋰離子電池硅太陽能電池電飯煲風(fēng)力發(fā)電器A.A B.B C.C D.D2.按能量由低到高的順序，下列排列正確的是A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p3.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D4.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.碳酸鈉溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)去污效果B.常用的白鐵皮表面鍍上了一層鋅，采用的是犧牲陽極法C.工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本D.“嫦娥五號”使用太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)原子的價層電子排布式：C.基態(tài)Cl原子的核外電子排布式：D.基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式：6.下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0A.A B.B C.C D.D7.下列粒子中，基態(tài)價層電子排布式為的是A. B. C. D.8.下列實驗事實可以用平衡移動原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中使用高溫條件B.球浸泡在熱水中，顏色變深C.過量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色D.，增大壓強(qiáng)后顏色變深9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的數(shù)目為0.001NAB.0.1mo1?L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3?H2O的總數(shù)目為0.1NAC.25℃時，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-11NAD.99°C時，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為10-7NA二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.現(xiàn)將某濃度的溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少為(已知該溫度下的)A. B.C. D.11.一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a與電源的正極相連B.該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氧氣C.電極b為陰極，其電極反應(yīng)式為D.反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕B.比較和的催化效果C.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣的能量變化D.蒸干氯化鐵溶液制無水氯化鐵固體A.A B.B C.C D.D13.室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/L的HX溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/L的HY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測得x[，其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列說法正確的是A.溶液中水的電離程度：a＞b＞cB.d點溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10mol/LC.b點到c點之間，c(Na+)始終大于c(A-)D.NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液②將自己配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為。試回答下列問題：（1）①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_______(填標(biāo)號，下同)。②若用25.00L滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）實驗中消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL，所測水樣中游離態(tài)氯的含量為_______。（5）實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是_______(填標(biāo)號)。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度線B.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒有潤洗D.滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。（6）參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填標(biāo)號)。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl15.應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）甲中電流計指針偏移時，鹽橋(含瓊脂的飽和溶液)中離子移動的方向為_______(填離子符號)移向硫酸鋅溶液。乙中正極的電極反應(yīng)式為_______；若將換成，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。（2）電催化氮氣還原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，電催化合成氨裝置如圖1。①a極接電源的_______極。②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）微生物燃料電池()是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)，碳氮聯(lián)合同時去除氮的系統(tǒng)原理如圖2。①A極的電極反應(yīng)式為_______。②通過質(zhì)子交換膜向_______(填“A”或“B”)極區(qū)溶液移動。③在好氧微生物反應(yīng)器中，轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。16.鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵鎳合金，還用于制備鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵鎳礦石制備高純度的氫氧化鎳的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）為提高鎳的浸出率，可采取的措施有_________。（2）“酸溶”時，所加入的試劑A是硫酸，“廢渣1”的主要成分的化學(xué)式為_________。（3）“除鐵”時的作用是_________。（4）“除銅”時，所用的試劑B為，反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）“除鈣、鎂”過程中形成的“廢渣3”的化學(xué)式為_________。（6）已知常溫下，該流程在“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為_________時，才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度，)。（7）某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為(Ni為+2價，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實驗：Ⅰ.稱量28.7g該鍍鎳試劑，配制成100mL溶液A；Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的(離子方程式為)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100L溶液A時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_________。②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為_________。17.消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）已知①；②的燃燒熱為，則反應(yīng)的_________(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）已知和可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)。在溫度一定時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。①A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為_________(填“>”、“<”或“=”)。②A、B、C、D、E各狀態(tài)，的是狀態(tài)_________。③E→A所需時間x，DC所需時間為y，則x_________(填“>”、<"或“=”)y。（3）在一定條件下，可還原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工業(yè)上，常用和在催化劑作用下合成。在催化劑作用下，時，發(fā)生反應(yīng)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(填“<”、“=”或“>”)。②500℃、壓強(qiáng)為時，的轉(zhuǎn)化率為_________%(保留三位有效數(shù)字)，_________。[為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]PAGEPAGE1高二化學(xué)試卷一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池硅太陽能電池電飯煲風(fēng)力發(fā)電器A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.鋰離子電池為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B.硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B項不符合題意；C.電飯煲是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，C項不符合題意；D.風(fēng)力發(fā)電器是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，D項不符合題意。故答案為：A。2.按能量由低到高的順序，下列排列正確的是A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理可知，在同一能層中，能級符號與能量高低的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時的能量高低順序為：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；不同能層不同能級能量高低順序為：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np；A、能量3d＞4s，A錯誤；B、能量3s＞2p，B錯誤；C、符合能級構(gòu)造原理，C正確；D、能量4p＞3d>4s＞3p，D錯誤；答案選C。3.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A不正確；B．BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3是非金屬氫化物，水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自它與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3仍屬于非電解質(zhì)，B正確；C．石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，C不正確；D．NH4Cl屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不正確；故選B。4.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.碳酸鈉溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)去污效果B.常用的白鐵皮表面鍍上了一層鋅，采用的是犧牲陽極法C.工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本D.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能【答案】D【解析】【詳解】A．油污主要成分是酯類，在堿性溶液中可以完全水解。碳酸鈉溶液中存在碳酸根的水解平衡，加熱使水解平衡向正方向移動，溶液堿性增強(qiáng)，有利于油污水解而除去，A正確；B．鋅比鐵活潑，在潮濕環(huán)境中，與鐵形成原電池結(jié)構(gòu)，鋅作負(fù)極，被腐蝕，而鐵作正極，被保護(hù)，采用的方法為犧牲陽極法，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增加廉價反應(yīng)物濃度，使化學(xué)平衡向正方向移動，提高價格較高的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本，C正確；D．太陽能電池利用太陽光對電池充電，是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選D。5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)原子的價層電子排布式：C.基態(tài)Cl原子的核外電子排布式：D.基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．Si元素是第14號元素，基態(tài)原子電子排布式為：[Ne]3s23p2，所以價層電子排布式：3s2，B錯誤；C．Cl元素是第17號元素，基態(tài)Cl原子的核外電子排布式，C正確；D．Co元素是第27號元素，基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式，D錯誤；故選C。6.下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，則ΔS＞0，又因ΔH＞0，則反應(yīng)高溫自發(fā)，A項錯誤；B．反應(yīng)ΔH＜0，且能自發(fā)進(jìn)行，則可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反應(yīng)中氣體分子數(shù)可能增大、不變或減小，B項正確；C．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，ΔS＞0，又反應(yīng)能自發(fā)，則ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C項錯誤；D．反應(yīng)中氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0，又常溫自發(fā)，則必有ΔH＜0，D項錯誤。故選B。7.下列粒子中，基態(tài)價層電子排布式為的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Fe的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則價層電子排布式為，A項不符合題意；B．Fe的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則價層電子排布式為，B項符合題意；C．Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，則價層電子排布式為，C項不符合題意；D．Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，則價層電子排布式為，D項不符合題意；故答案選B。8.下列實驗事實可以用平衡移動原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中使用高溫條件B.球浸泡在熱水中，顏色變深C.過量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色D.，增大壓強(qiáng)后顏色變深【答案】B【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫可以使平衡逆向移動，不利于合成氨氣，A錯誤；B．“NO2”球存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4，ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將

“NO2”球浸泡在熱水中，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致c(NO2)增大，因而氣體顏色變深，與化學(xué)平衡移動有關(guān)，B正確；C．過量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色是由于過量Fe與HNO3和Fe反應(yīng)產(chǎn)生的黃色的Fe(NO3)3反應(yīng)產(chǎn)生了綠色Fe(NO3)2，與化學(xué)平衡移動無關(guān)，C錯誤；D．

H2(g)+I2

(g)?2HI(g)反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓后化學(xué)平衡不發(fā)生移動，氣體顏色會變深，是由于加壓導(dǎo)致氣體體積減小，因而使氣體物質(zhì)濃度增大，這與化學(xué)平衡移動無關(guān)，D錯誤；故選B。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的數(shù)目為0.001NAB.0.1mo1?L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3?H2O的總數(shù)目為0.1NAC.25℃時，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-11NAD.99°C時，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為10-7NA【答案】A【解析】【詳解】A．25℃時，1LpH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol/L，H+的物質(zhì)的量n=1L×10-3mol/L=0.001mol，個數(shù)為0.001NA，故A正確；B．體積未知，無法計算，故B錯誤；C．體積未知，無法計算，故C錯誤；D．99°C時的Kw未知，無法計算，故D錯誤；故選A。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.現(xiàn)將某濃度的溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少為(已知該溫度下的)A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】由硫酸鈣的溶度積可知，氯化鈣溶液與2.0×10—3mol/L硫酸鈉溶液等體積混合生成硫酸鈣沉淀時，氯化鈣溶液的濃度為=×2=9.8×10—2mol/L，故選A。11.一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a與電源的正極相連B.該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氧氣C.電極b為陰極，其電極反應(yīng)式為D.反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】由圖中裝置可知為電解池，a電極是變?yōu)?，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則a為陽極，電極反應(yīng)式為，b極為陰極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)變化生成時，F(xiàn)e元素化合價降低得電子，則反應(yīng)器Ⅰ中的為，所以氣體M是氧氣，則右側(cè)產(chǎn)生氣體N為氫氣，隔膜應(yīng)為陰離子交換膜，允許OH-透過，以此分析；【詳解】A．由分析可知，a電極是變?yōu)?，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則a為陽極，b極為陰極，陽極與外接電源正極相連，A正確；B．根據(jù)圖示以及本裝置的作用可知，該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氫氣，B錯誤；C．由分析可知，陰極b發(fā)生的反應(yīng)式為，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故答案為：B。12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕B.比較和的催化效果C.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣的能量變化D.蒸干氯化鐵溶液制無水氯化鐵固體A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【詳解】A．探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕，左邊發(fā)生吸氧腐蝕，右邊發(fā)生析氫腐蝕，故A符合題意；B．用相同滴數(shù)、相同濃度的氯化銅和氯化鐵滴入到同濃度的雙氧水中，比較和的催化效果，故B符合題意；C．稀硫酸與鋅粒制氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，而圖示的能量變化顯示的是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實不相符，故C不符合題意；D．氯化鐵易水解，鹽酸易揮發(fā)，因此不能通過蒸干溶液制得氯化鐵固體，故D不符合題意。綜上所述，答案為AB。13.室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/L的HX溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/L的HY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測得x[，其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列說法正確的是A.溶液中水的電離程度：a＞b＞cB.d點溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10mol/LC.b點到c點之間，c(Na+)始終大于c(A-)D.NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25【答案】BD【解析】【分析】當(dāng)=0時，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，則溶液pH值越小時，弱酸的電離平衡常數(shù)就越大。由于電離平衡常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲線I表示HY，曲線II表示HX。根據(jù)溶液pH與x值大小分析判斷?！驹斀狻緼．當(dāng)=0時，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，則溶液pH值越小時，弱酸的電離平衡常數(shù)就越大。由于電離平衡常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲線I表示HY，曲線II表示HX。HY為弱酸，a點加入酸抑制水電離，b和c點都加了堿，趨向于滴定終點，但滴定終點為堿性溶液，所以c點還沒有達(dá)到滴定終點，所以水的電離程度：c＞b＞a，A錯誤；B．d點溶液pH=1.5，溶液顯強(qiáng)酸性，是向HX溶液中加入了酸溶液，導(dǎo)致溶液體積增大，根據(jù)元素守恒可知n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×VL，由于加入酸后溶液體積大于VL，假設(shè)加入酸溶液體積是V1L，則c(HA)+c(A-)=，B正確；C．b點和c點滴加了NaOH溶液，趨向于滴定終點，但滴定終點應(yīng)該為堿性溶液，所以c點還沒有達(dá)到滴定終點，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，在酸性溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(A-)，C錯誤；D．當(dāng)=0時，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，則溶液pH值越小時，弱酸的電離平衡常數(shù)就越大。由于電離平衡常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲線I表示HY，曲線II表示HX，根據(jù)圖象可知Ka(HY)=4.75，則NaY溶液中的Kh=，D正確；故合理選項是BD。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。②將自己配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為。試回答下列問題：（1）①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_______(填標(biāo)號，下同)。②若用25.00L滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）實驗中消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL，所測水樣中游離態(tài)氯的含量為_______。（5）實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是_______(填標(biāo)號)。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度線B.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒有潤洗D.滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。（6）參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填標(biāo)號)。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl【答案】（1）①.c②.D（2）（3）滴入最后半滴時，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色（4）2.84（5）ACE（6）A【解析】【分析】飲用水中溶解的Cl2會與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，然后根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，以淀粉溶液為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)生的I2，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色時達(dá)到滴定終點，停止滴加，然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系計算水中Cl2的含量，根據(jù)實際滴定操作對標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量判斷滴定誤差?！拘?詳解】①標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式是將滴定管末端的尖嘴抬起，擠壓橡膠管中的玻璃珠，使液體充滿尖嘴，故選c；②滴定管下端有一段是沒有刻度的，且滴定管讀數(shù)時是從上往下讀，所以當(dāng)用25.00L滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，溶液體積應(yīng)>25-10=15mL，選D；【小問2詳解】飲用水中溶解的Cl2會與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2；【小問3詳解】當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螘r，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色，則說明到達(dá)滴定終點；【小問4詳解】滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為4.00mL，n(Na2S2O3)=c?V=0.0010mol/L×0.0040L=4×10-6mol，根據(jù)方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得關(guān)系式：Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，所以50.00mL水樣中含有Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=n（Na2S2O3）=2×10-6mol，則該工業(yè)廢水水樣中Cl2的濃度是；【小問5詳解】A．配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，滴定時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗，故對測定結(jié)果無影響，故B錯誤；C．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，會使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，在滴定時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故C正確；D．滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故D錯誤；E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故E正確，故答案為：ACE；【小問6詳解】用AgNO3滴定NaSCN，應(yīng)用比AgSCN溶解度大且能引起顏色變化的物質(zhì)作指示劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)選用Na2CrO4作指示劑，達(dá)到滴定終點，出現(xiàn)磚紅色沉淀時。15.應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）甲中電流計指針偏移時，鹽橋(含瓊脂的飽和溶液)中離子移動的方向為_______(填離子符號)移向硫酸鋅溶液。乙中正極的電極反應(yīng)式為_______；若將換成，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。（2）電催化氮氣還原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，電催化合成氨裝置如圖1。①a極接電源的_______極。②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）微生物燃料電池()是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)，碳氮聯(lián)合同時去除氮的系統(tǒng)原理如圖2。①A極的電極反應(yīng)式為_______。②通過質(zhì)子交換膜向_______(填“A”或“B”)極區(qū)溶液移動。③在好氧微生物反應(yīng)器中，轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。【答案】（1）①.②.③.（2）①.負(fù)②.（3）①.②.B③.【解析】【小問1詳解】陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中的會移向溶液，移向硫酸鋅溶液；乙為燃料電池，正極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極為燃料發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：；；；【小問2詳解】①由轉(zhuǎn)化為的一極，氮元素化合價降低，為電解池的陰極，對應(yīng)a極接電源的負(fù)極，則b極接電源的正極；②根據(jù)兩極的反應(yīng)物和生成物，可寫出該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：負(fù)；；【小問3詳解】①分析題中裝置圖，A極由轉(zhuǎn)化為，碳元素的化合價升高，則A極為燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式是。②B極是正極，電極反應(yīng)式是，溶液中的向正極移動，即向B極區(qū)移動。③在好氧微生物反應(yīng)器中，分析進(jìn)去的反應(yīng)物和出來的生成物可知離子方程式是，轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是，當(dāng)轉(zhuǎn)化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。故答案為：；B；。16.鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵鎳合金，還用于制備鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵鎳礦石制備高純度的氫氧化鎳的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）為提高鎳的浸出率，可采取的措施有_________。（2）“酸溶”時，所加入的試劑A是硫酸，“廢渣1”的主要成分的化學(xué)式為_________。（3）“除鐵”時的作用是_________。（4）“除銅”時，所用的試劑B為，反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）“除鈣、鎂”過程中形成的“廢渣3”的化學(xué)式為_________。（6）已知常溫下，該流程在“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為_________時，才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度，)。（7）某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為(Ni為+2價，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實驗：Ⅰ.稱量28.7g該鍍鎳試劑，配制成100mL溶液A；Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的(離子方程式為)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100L溶液A時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_________。②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為_________?！敬鸢浮浚?）粉碎礦石或攪拌或延長浸取時間等（2）（3）將氧化為（4）（5）、（6）9.15（7）①.100mL容量瓶②.【解析】【分析】鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，粉碎后，加入試劑稀硫酸進(jìn)行酸溶，其中硅的氧化物不與酸反應(yīng)，形成廢渣Ⅰ，濾液中含有、、、、、，加入將氧化為后，利用碳酸鈉除鐵，得到黃鈉鐵礬渣，再利用除銅，得到硫化銅廢渣，再利用除鈣、除鎂，得到廢渣為、，最后利用沉鎳，得到固體?！拘?詳解】鐵鎳礦石粉碎可以增大固體與酸溶液接觸面積，使之充分反應(yīng)，攪拌或延長浸取時間等均可提高反應(yīng)速率，從而加快浸出率，故答案為：粉碎礦石或攪拌或延長浸取時間等；【小問2詳解】根據(jù)上述分析可知，“酸溶”時，加入稀硫酸，硅的氧化物與硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵、銅的氧化物、鈣的氧化物、鎂的氧化物與稀硫酸反應(yīng)生成、、、、，所以廢渣的主要成分為，故答案為：；【小問3詳解】“酸溶”后所得溶液中含有、，“除鐵”時的作用是將氧化為，故答案為：將氧化為；小問4詳解】硫離子可與銅離子發(fā)生反應(yīng)