XX省部分重點(diǎn)中學(xué)2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題

PAGEPAGE1湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2023屆高三第二次聯(lián)考高三化學(xué)試卷2023.1.11一、選擇題：本題共15小題，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.焊接鋼材前用NH4Cl溶液除去焊點(diǎn)表面鐵銹B.安裝催化轉(zhuǎn)化器實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化排放C.維生素C用作水果罐頭的抗氧化劑D.用含有NaOH和鋁粉的“管道疏通劑”疏通管道2.楚文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，湖北省博物館的館藏文物是歷史見(jiàn)證。下列文物屬于硅酸鹽制品的是文物選項(xiàng)A.越王勾踐劍B.曾侯乙編鐘C.虎座鳥(niǎo)架鼓D.元青花四愛(ài)圖梅瓶3.2022年12月2日北京部分地區(qū)宣布公共場(chǎng)所不再查驗(yàn)核酸檢測(cè)碼，令無(wú)數(shù)人熱淚盈眶。氯喹可在細(xì)胞水平上有效抑制新冠病毒，下列有關(guān)氯喹說(shuō)法中正確的是A.分子式為C18H24ClN3B.分子中一定共平面的碳原子有9個(gè)C.可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.其中N原子均采取sp3雜化4.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列方程式能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.用Cu作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OD.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓5.化學(xué)物質(zhì)與生命過(guò)程密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.油脂是人類(lèi)維持生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源B.SO2可用作食品添加劑C.核糖和脫氧核糖是核酸的重要組成部分D.CO中毒的原因是CO與血紅蛋白中的Fe2+形成配位鍵的能力強(qiáng)于O26.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.由海水制取蒸餾水B.除Cl2中的HCl和水蒸氣C.驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕D.熔融燒堿7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.32g環(huán)狀S8分子(如右圖)中所含價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NAB.1molFe(CO)5中配位鍵的個(gè)數(shù)為5NAC.18.9g三肽C6H11N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NAD.10g46%的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H2分子數(shù)為0.05NA8.W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。W的一種核素?zé)o中子，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y的原子M層有2對(duì)成對(duì)電子，Z的合金是用量最大、用途最廣的合金。將ZY2在空氣中氧化，測(cè)得氧化過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與起始ZY2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。下列敘述正確A.W2Y2為非極性分子B.W2Y2X8分子中X均為－2價(jià)C.ZY2是工業(yè)制備W2YX4的原料D.800℃時(shí)，ZY2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為Z3X49.2022年11月20日卡塔爾世界杯隆重開(kāi)幕。足球運(yùn)動(dòng)中的球衣材料通常是由聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯組成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)高分子材料的說(shuō)法正確的是A.屬于熱固性塑料B.可以通過(guò)加聚反應(yīng)進(jìn)行合成C.上述材料制成的球衣不宜用熱的堿性洗滌劑洗滌D.單體為和HOCH2CH2CH2OH10.下列類(lèi)比或推理合理的是選項(xiàng)已知方法結(jié)論A單質(zhì)活潑性：F2>Cl2類(lèi)比單質(zhì)活潑性：N2>P4BFe3O4可表示為FeO·Fe2O3類(lèi)比Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3CNH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大推理NH3的鍵角比PH3的大DSO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象推理SO2通入Ba(NO3)2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4(含SiO2雜質(zhì)）。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)ΔH>0.該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3,同時(shí)還可得到副產(chǎn)物SiCl4(SiCl4沸點(diǎn)為58℃,AICl3在180℃升華）：MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是制備時(shí)通入的Cl2要干燥尖晶石礦的主要成分可表示為MgO·Al2O3C.氯化時(shí)加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢(shì)，又為氯化提供了能量D.工業(yè)上可通過(guò)電解熔融的MgCl2和AlCl3得到對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)12.ZnS是一種重要的光導(dǎo)體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，原子旁標(biāo)注的數(shù)字是該原子位于z軸上的高度（部分相同位置的原子未標(biāo)注）下列說(shuō)法正確的是A.S2-周?chē)染嗲易罱腟2-有6個(gè)B.基態(tài)Zn原子核外有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子C.Zn2+與S2-的最短距離為a/4pmD.在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素有兩種13.科學(xué)家研制了一種能在較低電壓下獲得氧氣和氫氣的電化學(xué)裝置，工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是A.電極a為陰極B.隔膜為陽(yáng)離子交換膜C.生成的氣體M與N的質(zhì)量之比為1:8D.反應(yīng)器I中反應(yīng)的離子方程式為14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c),能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程I→III的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2OB.a、b兩過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之和等于c過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.過(guò)程I中反應(yīng)可表示為NO2-+e-+H2ONO+2OH-D.適當(dāng)增加H+濃度，可以增大過(guò)程II的反應(yīng)速率15.用強(qiáng)堿滴定某一元弱酸時(shí)，弱酸被強(qiáng)堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在pH=pKa-1gc(酸）/c(鹽）。25℃時(shí)，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關(guān)系如圖所示（已知：pKa=-lgKa,100.48=3，酸性HA>HCN）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HA電離常數(shù)為10-4.75B.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)C.c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.若將HA改為等體積等濃度的HCN,則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直下移二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分）硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。回答下列問(wèn)題：（1)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液主要成分為{［Cu(NH3)4]Cl2}為原料制備CuSO4·5H2O晶體。取一定量蝕刻廢液和稍過(guò)量的NaOH溶液，加入如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣；待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)，趁熱過(guò)濾、洗滌，得到CuO固體，所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過(guò)濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①[Cu(NH3)4]Cl2中含有的化學(xué)鍵有。②裝置X的作用是。③用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④檢驗(yàn)CuO固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是。測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過(guò)量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液19.80mL.測(cè)定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2===S4O62-+2I-滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為硫酸銅晶體的純度為。（2)為探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性，某學(xué)生取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀：C中品紅溶液褪色；D中無(wú)色溶液變紅色溶液。據(jù)此寫(xiě)出硫酸銅品體分解化學(xué)方程式。17.(14分）化合物H是用于治療慢性特發(fā)性便秘藥品普卡比利的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：有機(jī)物A中的非含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為；A→B的反應(yīng)類(lèi)型為；（3）B→C的化學(xué)方程式為；（4）C→D中K2CO3的作用是；（5）有機(jī)物M是B的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有種；①有一個(gè)硝基與苯環(huán)直接相連；②遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有4個(gè)取代基。寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）設(shè)計(jì)以苯酚和ClCH2-HC=CH2為原料合成的合成路線。18.（14分）Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為MnCO3,還含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)為原料制備Mn2O3的工藝流程如下圖所示。已知：25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。氫氧化氧錳（MnOOH）難溶于水和堿性溶液。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15回答下列問(wèn)題：（1）為了提高酸浸速率，可采取的措施為（任寫(xiě)2條即可）。（2）向“沉淀池T”中加入MnO2的作用是；在“沉淀池I”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為（當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。（3)“濾渣2”的主要成分是（填化學(xué)式）。（4）請(qǐng)寫(xiě)出MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式。（5）經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟可得高純MnOOH.其中洗滌的具體操作為。（6）甲苯（用C7H8表示）是一種揮發(fā)性的大氣污染物。Mn2O3可用作甲苯熱催化氧化消除技術(shù)的催化劑。其裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。A.反應(yīng)II的方程式為C7H8+36MnO2=7CO2+4H2O+18Mn2O3B.反應(yīng)I中Mn元素的化合價(jià)升高C.反應(yīng)II中O-H鍵的形成會(huì)吸收能量D.Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)C7H8(g)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(g)的焓變19.(14分）諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議用甲醇來(lái)代替目前廣泛使用的化石燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩個(gè)階段制備甲醇：（i）制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）制備合成氣反應(yīng)中，平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1T2(填“＜”或“＝”），理由是。（2）工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳的體積比為。（3）在體積不變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2,不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH.實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖2所示。①圖2中X代表（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。圖3中正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK(pK=-lgK)與X的關(guān)系的曲線（填“AC”或“AB”）。②若圖2中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積為5L,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為bkPa,則N點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp為。（4）為節(jié)約化石能源，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳