2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第4課時(shí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)練案新人教版

PAGEPAGE2難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1．(2022·山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中)以下說法中，正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471165)(C)A．難溶電解質(zhì)在水溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同[解析]此題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析，物質(zhì)溶解度比擬的依據(jù)掌握。A．難溶電解質(zhì)在水溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，沉淀和溶解速率相同，故A錯(cuò)誤；B．Ksp可用來判斷相同的類型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能進(jìn)行直接判斷，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱，故B錯(cuò)誤；C．沉淀溶解平衡存在溶度積常數(shù)，Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C正確；D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因?yàn)槁然c溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．(2022·黑龍江大慶模擬)Fe2＋結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3＋那么正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先參加過量的KI溶液，再參加足量的Na2S溶液，所得沉淀是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471166)(A)A．FeS、Al(OH)3和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和Al(OH)3 D．Al2S3、FeS和S[解析]參加過量的KI溶液后，F(xiàn)e3＋和I－發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Fe2＋和I2。接著生成的I2把Na2S氧化：I2＋S2－=S↓＋2I－，同時(shí)Fe2＋＋S2－=FeS↓，還發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，所以最終的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。3．(2022·濟(jì)南高三模擬)在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中到達(dá)以下平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471167)(D)A．加MgSO4 B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水[解析]加MgSO4會(huì)使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2＋)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變小。4．(2022·河北石家莊質(zhì)檢)往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴參加AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與參加AgNO3溶液的體積V(AgNO3)的關(guān)系如下圖。：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16。那么原溶液中eq\f(cI－,cCl－)的比值為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471168)(C)A．eq\f(V2－V1,V1) B．eq\f(V1,V2)C．eq\f(V1,V2－V1) D．eq\f(V2,V1)[解析]從Ksp(AgCl)＝1.8×10－10>Ksp(AgI)＝1.5×10－16可知，先沉淀的是AgI，后沉淀的是AgCl，故原溶液中eq\f(cI－,cCl－)的比值為eq\f(V1,V2－V1)，C項(xiàng)正確。5．(2022·云南師大附中高三月考)常溫下，CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)K＝1.75×104，常溫下，飽和CaSO4溶液中c(Ca2＋)＝0.70×10－2mol/L，那么常溫時(shí)CaCO3的Ksp為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471169)(C)A．2.50×10－8 B．0.40×10－6C．2.80×10－9 D．0.4×10－9[解析]飽和CaSO4溶液中c(Ca2＋)＝0.70×10－2mol/L，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))＝4.9×10－5mol/L，反響CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)可由①CaSO4(s)Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)，②CaCO3(s)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)，經(jīng)①－②得到，即K＝c(SOeq\o\al(2－,4))÷c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(CaSO4)÷Ksp(CaCO3)＝1.75×104，故Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，故答案為C。6．(2022·陜西省西安市鐵一中一模)在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471170)(D)A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中參加少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑[解析]A．25℃時(shí)，CuS的溶度積小于ZnS，二者陰陽離子比相同，說明CuS溶解度小，故A錯(cuò)誤；B．硫化銅飽和溶液中依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算銅離子濃度，Ksp＝1.3×10－36＝c(Cu2＋)·c(S2－)，那么c(Cu2＋)＝eq\r(1.3×10－36)mol/L，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)FeS的Ksp＝6.3×10－18，ZnS的Ksp＝1.3×10－24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中參加少量Na2S先生成FeS沉淀，故C錯(cuò)誤；D．CuS溶度積小于FeS，除去某溶液中的Cu2＋，參加FeS實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，Cu2＋＋FeS=CuS＋Fe2＋，除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；應(yīng)選D。7．(2022·河南信陽南五縣聯(lián)考)25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。該溫度下，以下說法不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471171)(D)A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3懸濁液中參加少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(1,26)D．BaSO4懸濁液中參加Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3[解析]Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A正確：BaCO3懸濁液中參加少量的新制氯水，氯水顯酸性，消耗溶液中的COeq\o\al(2－,3)，促進(jìn)碳酸鋇的溶解平衡右移，因此溶液中c(Ba2＋)增大，B正確；BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cSO\o\al(2－,4)·cBa2＋,cCO\o\al(2－,3)·cBa2＋)＝eq\f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝eq\f(1,26)，C正確；只要溶液中c(COeq\o\al(2－,3))·c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以BaSO4懸濁液中參加Na2CO3，濃溶液，BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3，D不正確。8．(2022·福建南平質(zhì)檢)難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖，那么以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471172)(C)A．向該體系中參加飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)B．向該體系中參加飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)C．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))D．升高溫度，溶解速率增大，平衡正向移動(dòng)[解析]向該體系中參加飽和氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧根離子與鎂離子結(jié)合成難溶的氫氧化鎂沉淀，降低了鎂離子的濃度，使平衡向右移動(dòng)，當(dāng)參加飽和碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，降低了鈣離子的濃度，使平衡向右移動(dòng)，故A、B均正確；該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SOeq\o\al(2－,4))，故C錯(cuò)誤；根據(jù)題中圖象得出，溫度越高，鉀離子的浸出濃度越大，說明升高溫度，平衡向右移動(dòng)，故D正確。9．(2022·甘肅高三診斷)p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如下圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471173)(C)A．p(Ba2＋)＝a時(shí)，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SOeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))B．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)能形成BaCO3沉淀C．相同條件下，SOeq\o\al(2－,4)比COeq\o\al(2－,3)更易與Ba2＋結(jié)合形成沉淀D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3[解析]由圖象信息知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，當(dāng)p(Ba2＋)＝a時(shí)，二者的飽和溶液中c(COeq\o\al(2－,3))>c(SOeq\o\al(2－,4))，A錯(cuò)誤、C正確；M點(diǎn)時(shí)，Q(BaCO3)<Ksp(BaCO3)，故無法形成BaCO3沉淀，B錯(cuò)誤；因兩種鹽的Ksp相差不大，故在一定條件下二者之間可相互轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。10．(2022·安徽六校質(zhì)檢)t℃時(shí)的Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13；在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471174)(D)A．t℃時(shí)，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－9B．t℃時(shí)，在飽和Ag2CrO4溶液中參加AgNO3可使溶液由Z點(diǎn)到X點(diǎn)C．t℃時(shí)，溶解度的大小順序?yàn)锳gCl>Ag2CrO4>AgBrD．t℃時(shí)，取一定量的KCl和KBr的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)[解析]t℃時(shí)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(10－3)2×10－6＝1×10－12，A錯(cuò)誤；在飽和Ag2CrO4溶液中參加AgNO3可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，處于飽和狀態(tài)，不能由Z點(diǎn)到X點(diǎn)，B錯(cuò)誤；由Ksp可以計(jì)算AgCl、Ag2CrO4、AgBr在水中c(Ag＋)的數(shù)量級(jí)是10－5、10－3、10－6.5，故溶解度的大小順序?yàn)锳g2CrO4>AgCl>AgBr，C錯(cuò)誤；t℃時(shí)，取一定量的KCl和KBr的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，AgBr已經(jīng)沉淀，eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(cCl－·cAg＋,cBr－·cAg＋)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)，D正確。二、非選擇題11．(2022·湖北荊州中學(xué)月考)25℃時(shí)，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471175)溶解平衡KspAgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12(1)假設(shè)把足量的AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，③100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，④100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是__①>②>④>③__(填序號(hào))。(2)現(xiàn)用0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液，試通過計(jì)算答復(fù)：Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)中哪種先沉淀？__要形成AgCl沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c1(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1；要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c2(Ag＋)＝eq\r(\f(1.9×10－12,0.001))mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，c1(Ag＋)<c2(Ag＋)，因此Cl－先沉淀__。[解析](1)蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl－)從小到大的順序是①<②<④<③。由題給條件知，當(dāng)AgCl沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，Ag＋和Cl－物質(zhì)的量濃度之積為定值，可見溶液中c(Cl－)越小，c(Ag＋)越大，故c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>④>③。12．(2022·南昌質(zhì)檢)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471176)(1)將濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2＋)＝__1×10－5__mol·L－1。(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是平安的，BaSO4不溶于酸的原因是__BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋和Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)都不反響，無法使平衡向右移動(dòng)，BaSO4不溶解__(用溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為__2×10－10_mol·L－1__mol·L－1。[解析](1)由于BaCl2與Na2SO4溶液反響生成硫酸鋇沉淀，那么溶液中c(Ba2＋)與c(SOeq\o\al(2－,4))相同，那么c(Ba2＋)＝eq\r(KspBaSO4)＝1×10－5mol·L－1。(2)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，由于Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)均不與H＋反響，無法使平衡向溶解方向移動(dòng)。c(Ba2＋)＝eq\f(KspBaSO4,cSO\o\al(2－,4))＝2×10－10mol·L－1。13．(2022·長春質(zhì)檢)eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471177)Ⅰ.常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SOeq\o\al(2－,3))，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K＝1.8×10－5；答復(fù)以下問題：(1)NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)開_c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)__。(2)等物質(zhì)的量濃度的以下五種溶液：①NH3·H2O、②(NH4)2SO3、③KHSO3、④K2SO3、⑤H2SO3。溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)開_②④③①⑤__(填序號(hào))。(3)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3復(fù)原為碘單質(zhì)，試寫出此反響的離子方程式__5HSOeq\o\al(－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O。Ⅱ.25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。(4)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴參加氨水，先生成__Al(OH)3__沉淀(填化學(xué)式)。(5)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全?，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴參加氨水，當(dāng)Fe3＋剛好完全沉淀時(shí)，測定c(Al