2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物綜合過關(guān)規(guī)范限時(shí)檢測新人教版

PAGEPAGE2第四章綜合過關(guān)標(biāo)準(zhǔn)限時(shí)檢測總分值：100分，時(shí)間：50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Zn－65Br－80Ag－108Ba－137第一卷(選擇題，共42分)一、選擇題(此題包括7小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題6分，共42分)1．(2022·湖南省郴州市一模)以下有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470628)(D)A．硅酸可使紫色石蕊試液變紅色B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C．可用鋅粒與稀硝酸反響制備氫氣D．液溴易揮發(fā)，所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存[解析]A．硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊試液變紅色，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫只能使品紅褪色，所以二氧化硫通入紫色石蕊試液中，試液只變紅但不褪色，故B錯(cuò)誤；C.硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，所以鋅粒與稀硝酸反響生成氮的氧化物，而不是氫氣，故C錯(cuò)誤；D.液溴的密度比水大，所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存，故D正確；應(yīng)選D。2．(2022·陜西西安鐵一中模擬)?本草綱目拾遺?中在藥物名“鼻沖水〞條目下寫道：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，那么藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水〞條目下寫道：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水〞“刀創(chuàng)水〞分別指的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470629)(B)A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋[解析]氫氟酸不能放在玻璃瓶中，A錯(cuò)誤；氨水易揮發(fā)，具有刺激性氣味，碘酒能殺菌消毒，B正確；石灰水沒有揮發(fā)性，硝酸具有腐蝕性，C錯(cuò)誤；稀硫酸沒有揮發(fā)性，D錯(cuò)誤。3．(2022·東北師大附中四模)探究濃硫酸和銅的反響，以下裝置或操作正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470630)(C)A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反響B(tài)．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反響后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度[解析]銅與濃硫酸常溫下不反響，此反響需要加熱，圖中無加熱裝置，A錯(cuò)誤；SO2的密度大于空氣，使用向上排空氣法收集，即集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，此圖方向相反，B錯(cuò)誤；濃溶液的稀釋，需在燒杯中進(jìn)行，將濃硫酸倒入水中，且需要玻璃棒攪拌，C正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中滴定管為酸式滴定管，D錯(cuò)誤。4．(2022·江蘇淮安調(diào)研)物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，以下選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470631)(C)選項(xiàng)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)Sieq\o(→,\s\up7(O2))SiO2eq\o(→,\s\up7(C))SiBNO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2CFeeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))FeDSeq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2S))S[解析]硅和氧氣反響生成二氧化硅，二氧化硅和碳反響生成硅和一氧化碳，A正確；二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮，銅和濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，B正確；鐵與氯氣反響生成氯化鐵，氯化鐵和銅反響生成氯化亞鐵和氯化銅，不產(chǎn)生鐵，C錯(cuò)誤；硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反響生成硫和水，D正確。5．(2022·江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)不管以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470632)(D)序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④ B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④[解析]①、②中石灰水過量，一定有沉淀生成；③SO2與Ba(NO3)2溶液反響一定有BaSO4沉淀生成；④NO2和SO2混合，通入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀；⑤NH3和CO2混合，當(dāng)NH3過量時(shí)有沉淀生成，但NH3缺乏時(shí)，無沉淀生成，發(fā)生反響：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，故D項(xiàng)正確。6.(2022·福建泉州五校聯(lián)考)X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反響的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中反響條件及局部產(chǎn)物均已略去，那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470633)(D)A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要表達(dá)了X的強(qiáng)氧化性B．假設(shè)A為鐵，那么足量A與X在室溫下即可完全反響C．假設(shè)A為碳單質(zhì)，那么將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反響條件為加熱、使用催化劑[解析]X為常見酸，其濃溶液能使蔗糖變黑，說明X為H2SO4，D和水反響生成H2SO4，那么D為SO3，B為SO2。蔗糖變黑，表達(dá)濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，產(chǎn)生一層致密氧化物薄膜，阻礙反響的進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C為CO2，與少量澄清石灰水反響生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化為SO3需要在催化劑和加熱條件下進(jìn)行，D正確。7．(2022·河北冀州中學(xué)期中)向18.4g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2和NO，再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反響，那么Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470634)(A)A．7.84L B．6.72LC．4.48L D．無法計(jì)算[解析]此題考查金屬與硝酸反響的相關(guān)計(jì)算。向18.4g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸，反響生成了Cu2＋和Fe3＋，參加足量NaOH溶液生成的沉淀為Cu(OH)2、Fe(OH)3，那么Cu(OH)2和Fe(OH)3中含有的OH－的質(zhì)量為30.3g－18.4g＝11.9g，那么OH－的總物質(zhì)的量為0.7mol；Cl2與鐵、銅反響的產(chǎn)物為FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3和CuCl2中Cl－的總物質(zhì)的量等于Fe(OH)3和Cu(OH)2中OH－的總物質(zhì)的量，即n(Cl－)＝0.7mol，那么消耗Cl2的物質(zhì)的量為n(Cl2)＝eq\f(1,2)n(Cl－)＝0.35mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.35molCl2的體積約為22.4L·mol－1×0.35mol＝7.84L，選A。第二卷(非選擇題，共58分)二、填空題(此題包括4小題，共58分)8．(2022·福建師大附中期中)(8分)NH3是重要的化工原料。eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470635)(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反響發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__ACG或ADG__。(2)某學(xué)生用如圖裝置對NH3與NaClO的反響進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象液面上方出現(xiàn)白霧資料：氨和次氯酸鈉溶液反響能生成肼。肼常溫下是無色液體，沸點(diǎn)：113℃，與水混溶，它的水溶液是一種二元弱堿。①向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，試紙變藍(lán)。該實(shí)驗(yàn)不能判斷白霧中含有N2H4，理由是__白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)__。②通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A中生成了N2H4。寫出A中反響的化學(xué)方程式(N2不參與反響)：__2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O__；此反響中假設(shè)有5.6L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參加反響，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__0.25NA__。[解析](1)兩種固體加熱發(fā)生反響時(shí)試管口要略低于試管底，即發(fā)生裝置選擇A；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，用向下排空氣法收集，即收集裝置選擇C或D；氨氣極易溶于水，吸收時(shí)需要防止倒吸，即尾氣處理裝置選擇G。(2)①由于白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以該實(shí)驗(yàn)不能判斷白霧中含有N2H4。②由資料可知氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，反響的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。反響中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到－2價(jià)，失去1個(gè)電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氨氣的物質(zhì)的量是0.25mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.25NA。9．(2022·福建泉州五校聯(lián)考)(14分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470636)(1)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有__H2、NaOH__(填化學(xué)式)。(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2復(fù)原為Br－，其目的是__提高溴的富集程度__。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①圖中儀器B的名稱是__冷凝管__，冷卻水的出口為__甲__(填“甲〞或“乙〞)。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__Br2腐蝕橡膠__。③C中液體的顏色為__深棕紅色或紅棕色__。④D裝置的作用是__吸收尾氣__。[解析](1)電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)電解原理，陰極上應(yīng)是H＋放電，即2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)是H2、NaOH。(2)步驟Ⅰ中得到的是低濃度的溴溶液，步驟Ⅱ?yàn)榱烁患濉?3)①儀器B為冷凝管，冷卻水流動(dòng)的方向與氣體流向相反以提高氣體的冷卻效果，因此進(jìn)水口為乙，出水口為甲。②溴具有腐蝕性，能腐蝕橡膠塞和橡膠管。③C裝置的作用是收集液溴，液溴呈現(xiàn)紅棕色或深棕紅色。④溴有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，裝置D的作用是吸收多余的溴。10．(2022·天津一中高三月考)(20分)有關(guān)物質(zhì)間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。B、D、G是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體。eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470637)(1)F的電子式為____，寫出其與CO2反響的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____。(2)反響①的離子方程式為__2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋4H＋__。(3)C與足量G反響的化學(xué)方程式為__3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__。其中，復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__3︰2__，檢驗(yàn)反響中生成的金屬離子的試劑為__K3[Fe(CN)6]溶液__。(4)Al能與A發(fā)生置換反響，生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中大量共存，用離子方程式表示其原因：__2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑__。(5)Ⅰ可由某種氫化物催化氧化得到，其反響的化學(xué)方程式為__4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O__。(6)漂白粉和F都應(yīng)密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)方程式：__Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑__。[解析]由題干信息知，A是硝酸銅，B是鈉，C是硝酸，D是銅，E是氧氣，F(xiàn)是過氧化鈉，G是鐵，H是水，I是一氧化氮，J是硝酸鐵，K是二氧化氮，L是氫氧化銅，M是硝酸鈉，N是氫氧化鐵。(1)寫過氧化鈉的電子式時(shí)，注意過氧化鈉是離子化合物。(3)足量鐵和稀硝酸反響生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，其中復(fù)原劑是鐵，氧化劑是硝酸，但只有局部被復(fù)原。檢驗(yàn)Fe2＋可用K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。11．(2022·山東煙臺期中)(16分)化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)開展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)。eq\x(導(dǎo)學(xué)號25470638)(1)為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫〞(不使硫的化合物進(jìn)入大氣)反響的化學(xué)方程式：__CaO＋SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4__；國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法〞，請寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：__SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3__。(2)鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸〞。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反響的情況，答復(fù)以下問題：①稀鹽酸不與Cu反響，假設(shè)在稀鹽酸中參加H2O2后，那么可使銅順利溶解。該反響的化學(xué)方程式為：__H2O2＋Cu＋2HCl=CuCl2＋2H2O__。②在一定體積的10mol/L的濃硫酸中參加過量銅片，加熱使之反響，被復(fù)原的硫酸為0.9mol。那么濃硫酸的實(shí)際體積__大于__(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)180mL。假設(shè)使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中參加硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，那么該反響的離子方程式為__3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O__。③鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反響后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體。假設(shè)向反響后的溶液中參加足量的燒堿，那么可生成沉淀的質(zhì)量是__9.9(3)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可作抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃外表，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反響的化學(xué)方程式為__Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3H2SiO3＋(n－1)H2O__。將0.184g三硅酸鎂加到50mL0.1mol·L－1鹽酸中，充分反響后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，那么Mg2Si3O8·nH2O的n值為__6__。[解析](1)煤中含有S，燃燒時(shí)與氧氣反響生成SO2，SO2與CaO反響生成CaSO3，CaSO3可進(jìn)一步被O2氧化生成CaSO4；SO2與Na2SO3、H2O反響生成NaHSO3。(2)①過氧化氫在酸性環(huán)境下能夠把銅氧化成銅離子，化學(xué)方程式：Cu＋H2O2＋2HCl=CuCl2＋H2O；②銅只能和濃硫酸反響和稀硫酸不反響，Cu＋2H2SO4(濃