高三化學(xué)二輪微專題突破訓(xùn)練：離子方程式的書寫及判斷【解析版】

離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版）一、單選題（本大題共20小題，每題2分，共40分）1．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氧化鈉投入水中：O2－＋H2O=2OH－B．FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋2KI=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋2K＋C．過量硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OD．銅片投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋2H2O【解析】A項，氧化鈉應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－；B項，KI應(yīng)拆寫成離子形式，正確的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；C項，硫酸氫銨過量，Ba(OH)2溶液中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)形成BaSO4沉淀、OH－與H＋結(jié)合成H2O，且Ba2＋與OH－物質(zhì)的量之比為1∶2；D項，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。2．下列離子方程式書寫正確的是()A．金屬Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋=2Na＋＋MgB．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O【解析】金屬Na與MgCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A錯誤；碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正確；Al3＋與OH－的反應(yīng)產(chǎn)物與OH－的量有關(guān)，若OH－少量，則生成Al(OH)3，若OH－過量則會繼續(xù)與Al(OH)3反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)，故Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，C錯誤；Fe過量，會與生成的Fe3＋繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2＋，故過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯誤。3.下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是()A.用肥皂(主要成分C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2Ca↓B.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀:Ag+2H++NQUOTEO3-Ag++NO2↑+H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2QUOTEQUOTEQUOTEO32-+4H+SQUOTEQUOTEQUOTEO42-+3S↓+2H2OD.在NaClO溶液中:SQUOTEQUOTEQUOTEO32-、OH-、Cl-、K+能大量共存【解析】用肥皂(主要成分C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水,該反應(yīng)的離子方程式為2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2Ca↓,A正確;用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀:3Ag+4H++NQUOTEQUOTEO3-3Ag++NO↑+2H2O,B錯誤;S2QUOTEQUOTEQUOTEO32-在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng),應(yīng)生成SO2和S,C錯誤;NaClO、SQUOTEQUOTEO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,D錯誤。4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I—+NO2—+2H+==I2+NO↑+H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH—NH3+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3--+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3—==Ag++NO↑+2H2O【解析】A．用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化鉀，生成I2和NO，正確的離子反應(yīng)為：2I—+2NO2—+4H+==I2+2NO↑+2H2O，故A錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子與銨離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故B錯誤；C．將過量SO2通入冷氨水中，反應(yīng)生成了亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子反應(yīng)為：3Ag+4H++NO-3=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤。5．下列離子方程式或電離方程式正確的是A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32—B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—C．工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OD．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O32—＝S＋SO2＋H2O【解析】A.NaHSO3為強電解質(zhì)，在水溶液中電離生成鈉離子與亞硫酸氫根離子，其離子方程式：NaHSO3═Na++HSO3?，A項錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通人少量CO2，其離子方程式為：SiO32?+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32?，B項正確；C.工業(yè)制漂白粉，利用氯氣通入石灰乳反應(yīng)的原理，石灰乳為懸濁液，在離子方程式書寫時需保留化學(xué)式，C項錯誤；D.硫代硫酸鈉與稀硝酸反應(yīng)時，因硝酸具有強氧化性，會將+2價的硫元素氧化到+6價，產(chǎn)物以硫酸根離子形式存在，D項錯誤。6．下列方程式書寫正確的是（）A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrB．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+Na2CO3C．CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OD．CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O【解析】A.溴乙烷與NaOH醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2═CH2↑+NaBr，A錯誤；B.苯酚鈉溶液中通少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+H2O→+NaHCO3，B錯誤；C.乙醛和新制Cu(OH)2的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，C正確；D.羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O，D錯誤。7．分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：下列分析正確的是（）A．CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng)，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正確。8．下列離子方程式書寫正確的是()A．氨水中通入足量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO3-B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O【解析】A．氨水是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)寫化學(xué)式。過量的二氧化硫通入氨水中，正確的離子反應(yīng)方程式為：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-．故A錯誤；B．過量二氧化碳和Ca（ClO）2溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，實質(zhì)是：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B正確；C．碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，應(yīng)該寫為：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液則反應(yīng)時，實質(zhì)是：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，故D錯誤。9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【解析】A項、水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸為弱酸，碳酸鈣為難溶碳酸鹽，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B項、稀HNO3與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO3-+2SO32-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故B錯誤；C項、向Na2SiO3溶液中與過量SO2反應(yīng)生成硅酸沉淀和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2SO2+2H2O+SiO32-═2HSO3-+H2SiO3↓，故C錯誤；D項、NaHCO3溶液中與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D正確。10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－B．用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．FeO和稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++2H2OD．向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O【解析】A.酸性強弱的順序是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A項錯誤；B.酸化的硝酸鐵溶液中，相當(dāng)于有了HNO3，由于HNO3的氧化性強于Fe3+，所以首先發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B項錯誤；C.生成的Fe2+還會被稀硝酸氧化為Fe3+，C項錯誤；D.設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol，同時帶來4molOH-，而4molOH-與溶液中的1molAl3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-，D項正確。11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2OB．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋D．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【解析】A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故A錯誤；B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆開，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2，4molI-消耗2molCl2，剩余的0.5mol氯氣氧化1mol亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，故C正確；D.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，草酸是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D錯誤。12.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸【解析】B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象。13．下列離子方程式表達(dá)正確的是A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH－====NH3·H2OD．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-【解析】A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑，A項錯誤；B.硝酸具有氧化性，能將氯化亞鐵溶液氧化，氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合后反應(yīng)的實質(zhì)是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B項正確；C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，C項錯誤；D.NaAlO2溶液中通入過量CO2時，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，D項錯誤。14．下列有關(guān)離子方程式，正確的是（）A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OC．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O【解析】A．過量的鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式正確的為3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，選項A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，NH4HCO3完全反應(yīng)，NH4+和HCO3－的比為1:1，選項B正確；C．這是碳酸氫鈉的電離方程式，水解方程式為HCO3－+H2OH2CO3+OH－，選項C錯誤；D．Fe3+要將碘離子氧化為碘單質(zhì)，選項D錯誤。15．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解),\s\do4())2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解),\s\do4())2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O【解析】A項，活潑金屬鈉加入鹽溶液中先與水反應(yīng)，不會置換出鹽中的金屬；B項，H2SO3的酸性強于HClO，但SO2具有還原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，用惰性電極電解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D項，稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液的中和反應(yīng)均可用H＋＋OH－=H2O表示。16．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3【解析】A項中，Cl2過量，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B項中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，正確離子方程式是Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；C項中，離子反應(yīng)產(chǎn)物是HClO和HSOeq\o\al(－,3)，HClO具有強氧化性，而HSOeq\o\al(－,3)具有強還原性，二者不可能共存。17.下列離子反應(yīng)方程式正確的是 ()A.金屬鈉投入蒸餾水中:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:S+2H+SO2↑+H2OC.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑D.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O【解析】鈉與水反應(yīng)除NaOH是強堿可以拆開,其他反應(yīng)物和生成物均不能拆,A項正確;硝酸具有強氧化性,能夠氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,B項錯誤;濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行,C項錯誤;硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水正確的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O,D項錯誤。18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．少量鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【解析】濃燒堿溶液中加入鋁片，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，A選項錯誤；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時應(yīng)寫化學(xué)式，C選項錯誤；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，D選項錯誤。19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【解析】A.NaOH為強堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C錯誤；D.Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D錯誤。20.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SQUOTEQUOTEQUOTEO32-QUOTE、SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO42-等離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,且每步所加試劑均過量:(1)用pH試紙檢驗,溶液的pH大于7;(2)向溶液中加足量的氯水,再加入CCl4振蕩,靜置,分液,CCl4層呈橙紅色;(3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成;(4)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。下列說法正確的是 ()A.實驗(1)說明發(fā)生反應(yīng):SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-+2H2OH2SO3+2OH-B.實驗(2)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有Cl2+2Br-2Cl-+Br2C.實驗(3)、(4)發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba2++SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO42-BaSO4↓、Ag++Cl-AgCl↓D.為確定該溶液是否含有Na+,還要做焰色反應(yīng)實驗進(jìn)行驗證【解析】選C。實驗(1)說明原溶液中有水解呈堿性的SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-,但水解是分步進(jìn)行的,A錯誤;實驗(2)中說明原溶液中含有Br-,則發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-2Cl-+Br2,但足量的氯水會與SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng),也是離子反應(yīng),B錯誤;實驗(3)說明溶液中含有SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO42-,實驗(4)說明所得濾液中含有Cl-,C正確;由實驗(1)證明原溶液中含有SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-,則一定沒有Ba2+,根據(jù)溶液是電中性的可知,溶液中肯定有Na+,沒有必要進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗來驗證Na+的存在,D錯誤。二、非選擇題（本大題共7小題，共60分）1（8分）．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉鹽，它們分別是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種。為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行實驗(整個實驗不允許使用其他試劑)。(1)某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，請完成實驗內(nèi)容。序號實驗操作實驗結(jié)論①將D溶液分別加入其他溶液中時，B、E中有氣體產(chǎn)生D的化學(xué)式為______________②將B溶液和C溶液混合時，無明顯現(xiàn)象，再向該混合溶液中加入D溶液，仍無明顯現(xiàn)象C的化學(xué)式為______________，E的化學(xué)式為______________(2)寫出B、C兩種溶液混合時反應(yīng)的離子方程式________________?！窘馕觥縉aHSO4充當(dāng)一元強酸的作用，將D滴到B、E中有氣體產(chǎn)生，則D為NaHSO4，B、E為Na2SO3、NaHCO3中的一種。將B溶液和C溶液混合后，再滴NaHSO4無現(xiàn)象，故B、C已發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3除NaHSO4外與其他幾種鈉鹽不反應(yīng)，而Na2SO3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，便知B為Na2SO3，E為NaHCO3，C為NaClO，A為NaCl。答案：(1)NaHSO4NaClONaHCO3(2)ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－2.(10分)根據(jù)下列條件寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。(1)K2Cr2O7在酸性條件下被SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-還原為Cr3+:___________________________________________________。

(2)在堿性條件下,Cl2可將廢水中的CN—氧化為無毒的CO2、N2:____________________________________________。

(3)在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍(lán)色:____________________________________。

(4)一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BQUOTEQUOTEH4-(B的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)QUOTE4-,其離子方程式為____________________________________________________。

(5)濕法制備K2FeO4是在強堿溶液中將NaClO、Fe2(SO4)3混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________。

【解析】(1)K2Cr2O7在酸性條件下被SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-還原為Cr3+,SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-被氧化為SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO42-。(2)在堿性條件下,Cl2可將廢水中的CN—氧化為無毒的CO2、N2,自身被還原為Cl-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2O。(3)次氯酸鈉具有強氧化性,可氧化I-生成I2,I2使淀粉變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-。(4)FeSO4與NaBH4在堿性溶液中反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OHQUOTE)QUOTE4-。(5)NaClO、Fe2(SO4)3在堿性條件下反應(yīng),Fe3+被氧化生成FeQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO42-,ClO-被還原為氯離子。答案:(1)Cr2QUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO72-+3SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-+8H+2Cr3++3SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO42-+4H2O(2)5Cl2+2CN-+8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2O(3)ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-(4)2Fe2++BQUOTEH4-+4OH-2Fe+2H2↑+B(OH(5)3ClO-+10OH-+2Fe3+2FeQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO42-+3Cl-+5H2O3（6分）.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向水玻璃溶液中逐漸通入過量CO2,該過程的離子方程式為_________________，________________________________________________________________________。(2)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐漸溶解，該過程的離子方程式為________________________________，__________________________。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸至有大量氣泡冒出，該反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________，____________________________?！窘馕觥?1)開始時CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和Na2CO3，當(dāng)完全生成H2SiO3時，繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)。(2)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋=Al(OH)3↓且Al(OH)3能溶于鹽酸而使沉淀溶解：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，該過程發(fā)生的反應(yīng)有：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。[答案](1)SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)(2)AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑4（8分）．根據(jù)所述新情景，寫出下列要求的離子方程式。某實驗室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如圖：(1)鹽酸溶解礦物樣品時可能發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)處理濾液D時，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。【解析】(1)注意礦物中所含物質(zhì)不能拆分。(2)發(fā)生NaClO氧化二價鐵的反應(yīng)，自身被還原為氯離子。(3)由題意推斷，無色氣體為二氧化碳，沉淀為FeCO3。答案：(1)FeCO3＋2H＋=Fe2＋＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O5（8分）.(1)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：鈰礦石eq\o(→,\s\up12(硫酸),\s\do4(酸浸))eq\x(\a\al(高鈰硫酸,稀土溶液))eq\o(→,\s\up12(硫酸鈉),\s\do4(除雜))eq\x(\a\al(高鈰硫酸,鹽溶液))eq\o(→,\s\up12(H2O2/H＋),\s\do4(還原))eq\x(\a\al(硫酸鈰,鈉溶液))eq\o(→,\s\up12(氨水),\s\do4())eq\x(\a\al(CeOH3,懸濁液))eq\o(→,\s\up12(O2),\s\do4(氧化))Ce(OH)4(注：高鈰是指溶液中Ce為＋4價)①寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。②“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________。(2)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。在用ClO2進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式為__________________________________________________________(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,2))?！窘馕觥?1)①硫酸鈰鈉[NaCe(SO4)2]中加入氨水，Ce3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Ce(OH)3沉淀，離子方程式為Ce3＋＋3NH3·H2O=Ce(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；②ClO－能將Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，而ClO－被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O=2Ce(OH)4＋Cl－。(2)根據(jù)題給信息，NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6反應(yīng)生成ClO2，由電子守恒、原子守恒得反應(yīng)的離子方程式為NCl3＋6ClOeq\o\al(－,2)＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－。由于ClO2的還原產(chǎn)物是ClOeq\o\al(－,2)，則ClO2氧化Mn2＋的離子方程式為Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋。[答案](1)①Ce3＋＋3NH3·H2O=Ce(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O=2Ce(OH)4＋Cl－(2)NCl3＋6ClOeq\o\al(－,2)＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋6（8分）.化學(xué)方程式是能夠很直接形象表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:___________________________。

(2)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法的原理為CN-與S2QUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-反應(yīng)生成兩種離子,其中一種離子與Fe3+反應(yīng)可生成紅色溶液,另一種離子與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體,寫出CN-與S2QUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________。

(3)亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導(dǎo)致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色,且亞硝酸根被氧化成硝酸根,試寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。

(4)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液變藍(lán),繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。

【解析】(1)氯化鋁與碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體。(2)CN-與S2QUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-反應(yīng)生成兩種離子,其中一種離子與Fe3+可生成紅色溶液,另一種離子與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體,反應(yīng)生成SCN-與SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-。(3)酸性重鉻酸鉀溶液能將亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉,同時溶液由橙色變?yōu)榫G色,反應(yīng)的離子方程式為Cr2QUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO72-+3NQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO2-+8H+2Cr3++3NQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO3-+4H2O。(4)在淀粉NaI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍(lán),說明I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色逐漸消失,說明I2和ClO-又繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成IQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO3-,碘元素化合價由0價變?yōu)?5價、氯元素化合價由+1價變?yōu)?1價,離子方程式為I2+5ClO-+2OH-2IQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO3-+5Cl-+H2O。答案:(1)Al3++3HCQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO3-Al(OH)3↓+3CO2↑(2)CN-+S2QUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-SCN-+SQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO32-(3)Cr2QUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO72-+3NQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO3-+8H+2Cr3++3NQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEO3-+4H2O(4)I2+5ClO-+2OH-2IQUOTEQUOTEQUOTE