2023人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練（10）及答案

第頁2023人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練〔10〕及答案一、選擇題1．室溫時，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Br－、Cl－C．Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：由水電離出的c(OH－)＝10－14mol·L－1的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A選項中的HCOeq\o\al(－,3)在酸性或堿性溶液中都不能大量存在；B選項中的MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而Br－具有較強(qiáng)復(fù)原性，兩者不能大量共存；D選項中的Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)在堿性溶液中不能大量共存。答案：C2．常溫下，某未知溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NOeq\o\al(－,3)，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiOeq\o\al(2－,3)、②NHeq\o\al(＋,4)、③Fe2＋、④K＋、⑤HCOeq\o\al(－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)，其中不必檢驗就能否認(rèn)的離子是()A．②③④B．①②⑥C．①③⑤D．④⑤⑥解析：由溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1012可確定該溶液呈酸性，SiOeq\o\al(2－,3)與H＋反響生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能與H＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量存在；HCOeq\o\al(－,3)與H＋發(fā)生反響生成CO2而不能大量存在，NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)在該溶液中可以大量存在。答案：C3．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的?洗冤集錄?中有一銀針驗毒的記載，銀針驗毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，以下說法不正確的選項是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子C．反響中Ag和H2S均是復(fù)原劑D．每生成1molX，反響轉(zhuǎn)移2mole－解析：A項，根據(jù)原子守恒，X為Ag2S，正確；B項，銀失電子，空氣中的氧氣得電子，正確；C項，根據(jù)化合價的變化可知，H2S中的各元素化合價沒有發(fā)生變化，不是復(fù)原劑，錯誤；D項，4molAg參與反響時失去4mol電子生成2molX，那么每生成1molX，反響轉(zhuǎn)移2mole－，正確。答案：C4．氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)>Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴參加KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖。以下有關(guān)說法錯誤的選項是()A．b點時KI恰好反響完全B．b→c過程中，被氧化的為Br－C．當(dāng)n(KBrO3)＝4mol時，對應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3D．該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol解析：由圖像可知，整個反響過程分三個階段，每個階段的反響方程式為①(a→b)6H＋＋BrOeq\o\al(－,3)＋6I－=3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，③(c→d)I2＋2BrOeq\o\al(－,3)=2IOeq\o\al(－,3)＋Br2，那么B項正確；b點時，I－恰好完全轉(zhuǎn)化為I2，A項正確；由題圖知，當(dāng)n(KBrO3)＝4mol時，對應(yīng)含碘物質(zhì)有I2和KIO3兩種，C項錯誤；根據(jù)反響①、②、③可計算出6molKI最終完全轉(zhuǎn)化為KIO3時共消耗KBrO3的物質(zhì)的量為7.2mol，D項正確。答案：C5．某合金材料含鐵和硅，研磨后取等量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀NaOH溶液中，放出等量的H2，那么該材料中鐵和硅的關(guān)系正確的選項是()A．物質(zhì)的量之比為1∶1B．物質(zhì)的量之比為1∶2C．質(zhì)量之比為4∶1D．質(zhì)量之比為2∶1解析：合金材料(含鐵和硅)分別投入足量稀鹽酸、足量的稀NaOH溶液中，發(fā)生的反響為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。由題意可知，等量的合金材料樣品分別與足量稀鹽酸、足量NaOH溶液反響，放出等量的H2，那么有n(Fe)＝2n(Si)，即n(Fe)∶n(Si)＝2∶1，從而可知m(Fe)∶m(Si)＝(2×56)∶(1×28)＝4∶1。答案：C6．從石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反響如下：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(純)＋4HCl關(guān)于上述反響的表達(dá)不正確的選項是()A．①、③是置換反響，②是化合反響B(tài)．高溫下，焦炭與氫氣的復(fù)原性均強(qiáng)于硅C．任一反響中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下在爐子里將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按比例混合就能得到高純硅解析：在氧化復(fù)原反響中，復(fù)原劑的復(fù)原性比復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性強(qiáng)，B正確；根據(jù)元素化合價的變化，每消耗或生成28g(1mol)硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子，C正確；題中的三個反響是在三個不同反響器中發(fā)生，D錯誤。答案：D7．以下說法正確的選項是()A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個B．H2、D2、T2互為同素異形體C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化解析：H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組成16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6＝36個，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量個數(shù)小于36個，故A錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為2：4：6＝1：2：3，故C正確；氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于核反響，不是化學(xué)變化，故D錯誤。答案：C8．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，以下說法正確的選項是()A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g解析：eq\o\al(b,a)Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－〞表示X得到n個電子，那么其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n,1moleq\o\al(b,a)Xn－的質(zhì)量約為bg，那么1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g。答案：D二、非選擇題用“偏大〞、“偏小〞或“無影響〞填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g__________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g__________。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確__________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒__________。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)__________。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容__________。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線__________。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_________