2015天津市和平區(qū)九年級(jí)結(jié)業(yè)考試化學(xué)試題

試卷第試卷第#頁(yè),總11頁(yè)(1)氣體A是氨氣，其水溶液顯堿性，pH>7；(2)沉淀D是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4；(3)根據(jù)分析，一定有的物質(zhì)是CuO、Na2SO4;(4)該固體混合物中，還不能確定存在的是NH4Cl、NH4NO3；二者的區(qū)別是酸根離子不同，可以滴加硝酸銀看是否產(chǎn)生沉淀，具體的操作為：取溶液E少許，滴入適量的硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則證明原固體混合物中一定有NH4Cl,若沒有沉淀，則原固體中含有NH4NO3O22．過(guò)濾已經(jīng)除盡碳酸鈉 Na2CO3 NaOH、Na2CO3 46%【詳解】(1)上述實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是過(guò)濾；故填：過(guò)濾。(2)向溶液中加入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，可以確定該固體已經(jīng)變質(zhì)；故填：已經(jīng)。(3)步驟③中加過(guò)量氯化鈣溶液的目的是除盡碳酸鈉，以免對(duì)溶液中氫氧化鈉的測(cè)定產(chǎn)生影響；故填：除盡碳酸鈉。(4)若測(cè)得E的pH=7,則A中不含有氫氧化鈉，即A的成分是Na2CO3；若測(cè)得E的pH>7,則A中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即A的成分是NaOH、Na2CO3；故填：Na2cO3；NaOH、Na2cO3。(5)設(shè)變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量是80g,變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為x2NaOH+CO=NaCO+HOTOC\o"1-5"\h\z2 23280 106x 106x~00~106x12 12x該固體中碳元素的質(zhì)量為： 義 *100%=--80106 8012x 106x根據(jù)題意有：--(80-x+ )=0.0680 80x=36.78g則已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：F-g*100%=46%。80gAAC 來(lái)回移動(dòng)酒精燈 ①② Mg(OH)2、CaCO3 除盡NaOH溶液、Na2cO3溶液 氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小【詳解】（1）將大顆粒粗鹽變成較細(xì)粗鹽，可用研磨的方法，研磨時(shí)要用到研缽，故選：A。（2）A、取用藥品時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，故圖示錯(cuò)誤，符合題意；B、溶解粗鹽時(shí)，要用玻璃棒攪拌加速溶解，正確，不符合題意；C、過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液體濺出，故圖示錯(cuò)誤，符合題意；D、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌，該圖示正確，不符合題意；故選：AC。（3）觀察圖示可知，蒸發(fā)時(shí)用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時(shí)為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取來(lái)回移動(dòng)酒精燈的方法。（4）①如果氯化鈉固體仍然不純，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，會(huì)導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，進(jìn)一步導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的水偏少，進(jìn)一步導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選：①②。（5）①白色沉淀含有物質(zhì)是氫氧化鎂和碳酸鈣，其化學(xué)式為Mg（OH）2、CaCO3；②在得到的濾液中加入過(guò)量鹽酸的目的是使濾液中的氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)；③選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變成影響較小。CuCl2+2NaOH=Cu（OH）J+2NaCl NaClNaCl、BaCl2 NaCl、Na2SO4 適量的BaCl2 足量的鋅【分析】廢液中含有氫氧化鈉和氯化銅，二者反應(yīng)的結(jié)果使得溶液無(wú)色了，不可能同時(shí)含有氯化鋇和硫酸鈉，所以猜想可能是：NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2so4；三種。猜想HI成立可以通過(guò)加入適量的BaCl2看是否產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷。要使藍(lán)色溶液變成無(wú)色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入一種銀白色的金屬比如鋅或者鋁等?！驹斀狻浚?）第一個(gè)反應(yīng)：CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，第二個(gè)反應(yīng)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)后廢液中一定有氯化銅和硫酸鈉，廢液混合后過(guò)濾所得濾液為無(wú)色，說(shuō)明第一個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液過(guò)量，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）Q+2NaCl；［作出猜想］最終濾液無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定不含銅離子，濾液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，生成氯化鈉，第一個(gè)反應(yīng)生成硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉和硫酸鈉；若第二個(gè)反應(yīng)中氯化鋇過(guò)量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鈉恰好反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉；若第二個(gè)反應(yīng)中氯化鋇過(guò)量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鈉反應(yīng)后仍有剩余，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；實(shí)驗(yàn)①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中無(wú)鋇離子，因?yàn)樘妓徕c可與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，則猜想H是NaCl、BaCl2；加入氯化鋇可以與硫酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明是加入的堿性溶液，反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，所以猜想III是NaCl、Na2so4，猜想I是NaCl;［實(shí)驗(yàn)探究］硫酸鈉可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)②可取少量濾液于試管中，加入適量的氯化鋇溶液（合理即可），振蕩；［交流拓展］鋅排在銅前面，能夠置換出銅鹽溶液中的銅，且反應(yīng)后鋅鹽溶液為無(wú)色，故可選鋅，鋁、鎂也可（合理均可）。25．（1）0.64g；（2）0.8g；（3）0.49%【詳解】解：（1）用NaOH溶液吸收二氧化碳和二氧化硫，其中二氧化碳沒有，所以增加的質(zhì)量只有二氧化硫，被吸收的SO2的質(zhì)量為0.64g；（2）設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為x,SO+2NaOH=NaSO+HOTOC\o"1-5"\h\z2 23 264 800.64g x64_0.64g80—一1解得：x=0.8g,0.64g(3)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100L義13g/Lx100%氏0.49%;答：（1）被吸收的SO2的質(zhì)量為0.64g；（2）需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.8g；（3）空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.49。

26．26．36% 50g【詳解】5.85%解：設(shè)樣品中氯化鋇的質(zhì)量為X，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，碳酸鈉的質(zhì)量為z，TOC\o"1-5"\h\zBaCl+NaCO=2NaCl+BaCO J2 23 3208 106 117 197X z y 9.85g208197_106_117X9.85gzy解得x=10.4g；y=5.85g；z=5.3g(1)產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1625g￡4gX100%=36%；16.25g(2)由上計(jì)算可知反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為5.3g,則所加碳酸鈉的溶液質(zhì)量為=￡^=508；10.6%(3)當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，既包括樣品