新版高中化學必修一《32金屬材料》教案、導學案、同步練習

10/28《3.2【教學目標】宏觀辨識與微觀探析：點，體會微觀粒子的變化對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。的學習奠定堅實的方法根底?？茖W探究與創(chuàng)意識：生疏型合金的類型和用途，了解稀土元素的概念，求解相關(guān)應(yīng)用問題的方法，建立高效學習的科學精神。【教學重難點】列出方程并求解出答案。【教學過程】第一課時【引入】-20知道什么是合金嗎？合金與其成分金屬在性質(zhì)上有何差異？特性的物質(zhì)。各成分金屬。為什么合金硬度比成分金屬大？對滑動變得困難，導致合金硬度變大。合金性能的影響因素二、鐵合金三、鋁和鋁合金是外表掩蓋著致密的氧化鋁薄膜，保護內(nèi)部金屬。鋁與酸、堿的反響金屬鋁溶于鹽酸的化學方程式：2Al＋6HCl===2AlCl＋3H3 2鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式：2Al＋2HO＋2NaOH===2NaAlO＋2 22 2 2 2氧化鋁與酸、堿的反響(1)兩性氧化物：既能與酸反響生成鹽和水，又能與堿反響生成鹽和水的氧AlO23鋁和鋁合金的應(yīng)用蝕力量，是制造飛機和宇宙飛船的抱負材料。其次課時儲存。HHH的安全儲存和運輸問題。2 2 22

承受氣態(tài)和液態(tài)儲存，如在更高壓下把H2

的鋼瓶既不便利也擔憂全。儲氫合金的覺察很好的解決了這個問題。HH2 2分解，室溫下吸、放氫的速率快。常見的儲氫合金如：Ti-Fe合金和La-Ni合金等。一、型合金【設(shè)疑】可用于H2

為燃料的汽車的型合金是？H2

為燃料的汽車?！局v解】型儲氫合金材料可以用于以H2

為燃料的汽車。的耐壓球的型合金是？【講解】鈦合金可以用于制造耐壓球?！驹O(shè)疑】可用于制作噴氣式飛機的發(fā)動機葉片的型合金是？【投影】噴氣式飛機的發(fā)動機葉片。1100℃的高溫?！景鍟?．儲氫合金材料可以用于以H2

為燃料的汽車；活動的耐壓球；鎳鈷合金可以用于制造噴氣式飛機的發(fā)動機葉片?！局v解】元素周期表中原子序數(shù)從57~71〔從鑭至镥，稱為鑭系元素〕的1517稀土儲量、稀土產(chǎn)量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位?！就队啊跨C〔Dy〕制造的硬盤驅(qū)動器?！景鍟肯⊥猎厥侵冈有驍?shù)從57~71〔從鑭至镥，稱為鑭系元素〕的15種元素以及鈧和釔，又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。反響中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。【投影】化學反響中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。【設(shè)疑】從上例中化學反響中粒子之間的數(shù)目關(guān)系可以看出什么？之比?！景鍟慷⑽镔|(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各個物質(zhì)的，物質(zhì)的量之比?！驹O(shè)疑】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反響。計算：參與反響的鐵屑的物質(zhì)的量H2

的體積〔標準狀況〕【投影】提示：依據(jù)硫酸的體積和HSO2 4

的物質(zhì)的量濃度，可以計算出參與反響的HSO的物質(zhì)的量。然后依據(jù)化學反響中各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)之比，2 4計算出參與反響的鐵屑的物質(zhì)的量和生成的H2

的體積?！局v解HSOL×2mol/L=0.50mol2 4反響方程式：Fe+HSO====FeSO+H2 4 4 21 1n(Fe)0.50mol1 n(Fe)1 0.50moln(Fe)=0.50mol答：參與反響的鐵屑的物質(zhì)的量為0.5mol?！?：反響方程式：Fe+HSO====FeSO+H2 4 4 21mol 0.50mol1mol 22.4L0.50mol V(H)2V(H)=22.4L×0.50mol÷1mol=11.2L2H2

的的體積在標準狀況下是11.2L?！就队啊课镔|(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用解題步驟。Step1：寫出題目中涉及的反響方程式；依據(jù)方程式各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)之比和信息〔物質(zhì)的量或體積或氣體摩爾體積或質(zhì)量等Step3：解出方程式，得到答案。【練習】1．填寫以下橫線是元素周期表中原子序數(shù)從 〔從鑭至镥〕的 種元素以及鈧和釔，共 種元素。稀土元素又被稱為“ ”?！就队啊肯⊥猎氐暮x和特性。57-71〔從鑭至镥〕1517素”。【練習】2．以下有關(guān)合金的說法不正確的選項是〔 A．多數(shù)合金比單一金屬有更大的硬度B．多數(shù)合金比單一金屬有更高的熔點C．3000【投影】合金的特點，合金與單一金屬的區(qū)分，型合金的種類。【講解】合金的性質(zhì)有，硬度大，熔點低，耐腐蝕。選項A中，合金的硬度B我國早在3000多年前就把握了煉銅技術(shù)，可以制造青銅，故C正確；型合金DB．【練習】3．FeOFeO組成的混合物ag，2mol/L23將ag該混合物與足量的鋁熱反響，冷卻后最終可得鐵的質(zhì)量為( )A．3.2ag B．(3.2+a)g C．(a-3.2)g D．(a-6.4)g【投影】把握物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用。2 4 23O0.2mol×16g/mol=3.2g，假設(shè)將agag-3.2g=〔a-3.2〕g。酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL，假設(shè)灼燒一樣質(zhì)量的上述混合物，得到氧化鐵的質(zhì)量為〔 〕A．40g B．30g C．20g D．16g【投影】物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用。n(HCl)=1mol/L×0.5L=0.5mol，HClCuClHOCO

氣體，則3 2 2 2n(CuCl)=1/2n(HCl)=0.25mol，依據(jù)反響前后銅元素原子不變，則灼燒一樣質(zhì)量2因C。【投影】課堂小結(jié)【投影】課堂小結(jié)《3.2【學習目標與素養(yǎng)】模型認知：了解化學方程式中化學計量數(shù)與各化學計量間的關(guān)系。屬材料。模型認知與科學精神：把握物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用。【學習重難點】方程式計算中的應(yīng)用，依據(jù)題意列出方程并求解出答案?！緦W習過程】【第一課時】一、合金〔或非金屬〕熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。質(zhì)不變。各成分金屬。硬度：合金的硬度一般大于成分金屬。思考：為什么合金硬度比成分金屬大？對滑動變得困難，導致合金硬度變大。合金性能的影響因素二、鐵合金三、鋁和鋁合金是外表掩蓋著致密的氧化鋁薄膜，保護內(nèi)部金屬。鋁與酸、堿的反響金屬鋁溶于鹽酸的化學方程式：2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑。3 2鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式：2Al＋2HO＋2NaOH===2NaAlO2 2：2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H2 2 2 2氧化鋁與酸、堿的反響〔1〕兩性氧化物：既能與酸反響生成鹽和水，又能與堿反響生成鹽和水的AlO23鋁和鋁合金的應(yīng)用蝕力量，是制造飛機和宇宙飛船的抱負材料。四、型合金〔二〕自學檢測〔正確的打“√”，錯誤的打“×”〕人類歷史上使用最早的合金是青銅〔 〕合金中只存在金屬元素，不行能有非金屬元素〔 〕鎂鋁熔合成合金的過程發(fā)生了化學變化〔 〕合金是混合物，具有金屬的特性〔 答案〔1〕√〔2〕×〔3〕×〔4〕√2．以下說法不正確的選項是〔 〕A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的保護作用D．組成元素一樣的合金性能一樣答案：D合金性能不肯定一樣，如鋼和生鐵。問題：〔1〕在鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反響中，鋁元素化合價的變化都是 ，復原劑都是 。鈉溶液反響，生成氫氣的體積在一樣狀況下比值為 ，消耗氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 〔1〕0＋3〔2〕1∶1；3∶1〔三〕重難點突破1：鋁與鹽酸、NaOH2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑〔1〕22Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H↑〔2〕2 2 2HClNaOH等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生氫氣的體積比為V〔H〕∶V〔H〕＝1∶1。HCl 2 NaOH 2足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生氫氣的體V〔H〕∶V〔H〕＝1∶3。HCl 2 NaOH 2肯定量的鋁分別與肯定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，假設(shè)產(chǎn)生氫氣的體1∶3<V〔H〕∶V〔H〕<1∶1，則必定是①鋁與鹽酸反響，鋁過量而HCl 2 NaOH 2鹽酸缺乏；②鋁與氫氧化鈉溶液反響，鋁缺乏而氫氧化鈉溶液過量。換反響，后者不是置換反響。鋁與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系式是一樣的。典例：甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L－1的鹽酸和溶液，向兩個燒杯中均參加5.4g鋁粉，在一樣狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為〔 〕A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 答案：B解析：甲、乙兩燒杯中含HCl、NaOH的物質(zhì)的量都為0.4mol，依據(jù)化學方3H3

↑、2Al＋2NaOH＋2H2

O===2NaAlO2

＋3H2

↑可知，2故AlH0.2molNaOHH0.3mol2∶2 23?！酒浯握n時】〔一〕根底學問填充方程式中化學計量數(shù)與各化學計量間的關(guān)系2Na ＋ 2HO===2NaOH＋H↑2 2質(zhì)量之比： 46g ∶ 36g ∶80g ∶ 計量數(shù)之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1N倍：2N∶2N∶2N∶NAAAAA物質(zhì)的量之比：2mol ∶ 2mol∶ 2mol∶ 1mol比，對于有氣體參與的反響還等于體積之比。不同的物質(zhì)則不必統(tǒng)一？1mol23g1．書寫標準M”表2．符號標準〔或粒子〕的符HClV[HCl〔aq〕]。各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示。如NaOHNaOH[NaOH〔aq〕]×〔NaOH。3．單位標準把量代入計算式中計算時都要帶單位且單位要統(tǒng)一。〔二〕自學檢測推斷正誤〔正確的打“√”，錯誤的打“×”〕鋁與NaOH溶液反響中，每轉(zhuǎn)移3mole－，就生成1.5molH〔 〕2化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之〔 〕化學反響前后反響物和生成物遵循質(zhì)量守恒，也遵循物質(zhì)的量守恒〔 〕程式計算時，各物質(zhì)對應(yīng)物理量的單位，左、右、上、下都必需一樣〔 〕〔1〕√〔2〕×〔3〕×〔4〕×〔三〕重難點突破1．根本步驟2．物質(zhì)的量在化學方程式計算中應(yīng)用的留意事項而非質(zhì)量之比。計算時，各種物質(zhì)不肯定都用物質(zhì)的量表示，也可以用質(zhì)量表示，氣只要做到“上下全都，左右相當”即可。典例：1.15g金屬鈉與水反響，得到100mL溶液，試計算：生成的氣體在標準狀況下的體積為 。反響后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 。

1.15g

設(shè)生成標準狀況下氣體的體積為23g·mol－1V，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c。2Na＋2HO===2NaOH＋ H↑2 22mol2mol 22.4L0.05mol 0.1L×c VV22.4L×0.05mol＝ 2mol

＝0．56L；2mol×0.05molc＝2mol×0.1L

＝0．5mol·L－1?！?〕0．56L〔2〕0．5mol·L－1重難點2：化學計算中常用的方法化學反響前后物質(zhì)的量發(fā)生變化時均可用差量法。解題的一般步驟為準確寫出有關(guān)反響的化學方程式。深入細致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”且該差量的大小與參與反響的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。2．關(guān)系式法——解答連續(xù)反響類型計算題的捷徑量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。依據(jù)化學方程式確定關(guān)系式寫動身生反響的化學方程式，依據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。依據(jù)原子守恒確定關(guān)系式。第一課時以下關(guān)于合金的表達中正確的選項是〔 A．合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金金在任何狀況下都比單一金屬性能優(yōu)良D．鋼不屬于合金答案：BC，D的是〔〕A．鹽酸 B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液 化鈉溶液答案：C解析：鋁與氯化鈉溶液不反響，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2Al＋2OH－＋233332 2 2 22 22化氫3mol。3．以下表達正確的選項是〔 〕通過物理變化使鐵制品外表生成致密的氧化膜，可以防止生銹B．常見的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼C．氧化物只能作氧化劑，不能作復原劑答案：B解析：AC鑄鐵具有很高的機械強度，在一些場合可代替鋼。有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的選項是〔〕用于熔化燒堿的坩堝，可用AlO這種材料制成23鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是由于其外表掩蓋著一層保護膜C．氧化鋁是一種高熔點物質(zhì)，是一種較好的耐火材料答案：A解析：假設(shè)用AlO材料制成的坩堝熔化燒堿，會損壞坩堝，由于兩者會發(fā)生23AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO。23 2 2用鐵、鋁的混合物進展如下試驗：操作X的名稱是 。氣體A是 。2

混合光照可能發(fā)生爆炸生成 〔填化學式A在該反應(yīng)中作 〔填“氧化劑”或“復原劑”。〔4〕溶液B中陰離子除OH－外還有 ，溶液D中存在的金屬離子為 ?！?〕NaOHAlX〔2AlCl

HCl〔4〕B2 2 2陰離子有OH－、AlO－，溶液D中金屬離子為Fe2＋。2〔1〕過濾〔2〕H〔或氫氣〕2HCl；復原劑AlO－；Fe2＋2其次課時、b、c、d為化學方程式中的化學計量數(shù)，以下說法不正確的選項是〔 〕假設(shè)質(zhì)量為m1

Am2

BC、D〔m＋m〕1 2CDC〔＋〕不肯定等于〔＋〕CD答案：DD2 2有關(guān)該反響的以下說法正確的選項是〔 A．反響中Na與NaOH的質(zhì)量相等HOH2 2HOH2∶12 21∶1答案：DAOH18∶1，2 2BC33.6LNaOH〔〕A．1.0mol·L－1B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3.0mol·L－1答案：B2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 22mol 67.2Ln〔NaOH〕 33.6L2mol×33.6L 1mol

67.2L

＝1mol，c〔NaOH〕＝ ＝2.0mol·L－1。0.5L將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被復原時銅溶液的物質(zhì)的量濃度為〔 〕A．0.5mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.025mol·L－1 答案：BFe＋CuSO===FeSO＋CuΔm4 41mol 8g4n

〔8.2－8〕g1mol×8.2－8g

0.025molc ＝〔CuSO〕＝4 8g

＝0.025mol，

4

0.1L0.25mol·L－1?！?50mL好完全反響，計算：CO2

的體積〔標準狀況。原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。n 20g×1－25%解析：〔CaCO〕＝ ＝0.15mol，3 100g·mol－1CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑3 2 2 21mol0.15mol

2mol 22.4Ln〔HCl〕 21mol 22.4L＝0.15mol

VCO21mol 2mol0.15mol＝nHCl0.3mol＝2mol·L－2 0.15L1?！?〕3.36L〔2〕2mol·L－1《3.2以下關(guān)于鐵和鐵合金的有關(guān)說法錯誤的選項是( A．工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵復原出來B．不銹鋼抗腐蝕性能好，長期使用確定不會生銹造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金D．使用鐵鍋炒菜能為人體供給微量的鐵元素解析：選B。一氧化碳具有復原性，可以將鐵礦石中的鐵復原出來；在一樣體需要的微量元素，使用鐵鍋炒菜能為人體供給微量的鐵元素。承受鋁合金材料制造，這是由于鋁合金()A．質(zhì)地輕，強度大，抗腐蝕力量比較強B．具有比較活潑的化學性質(zhì)D．比純鋁熔點高，耐高溫A強度大、抗腐蝕力量比較強的優(yōu)點，AB含量比較豐富，但因鋁性質(zhì)活潑，只能承受電解法制取，本錢較高，并不簡潔獲C，D用于制造飛機的材料應(yīng)具備高比強度(斷裂強度/密度)還應(yīng)具備密度小，機身每減輕1kg，因耗油削減，一年可獲利2000美元。你認為以下材料中可用于飛機制造業(yè)的是( )MgAl黃銅(CuZn合金)NaK生鐵(FeC合金)解析：選AKB、C、D金屬Ti(鈦)是一種具有很多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被21TiMgCu積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀看現(xiàn)象如下：金屬金屬TiMgCu金屬外表現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率快無明顯變化以下有關(guān)三種金屬的說法正確的選項是( )Ti、Mg、CuB.Mg，TiMgC.TiCuSO4

Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.CuMgCl2

溶液不發(fā)生化學反響解析：選D。可依據(jù)金屬與同濃度的同種酸反響時，反響猛烈程度的不同推斷金屬的活動性，反響猛烈的金屬其活動性較強。A，TiMgTiMg；BTi、Mg酸反響，故不能用此法提純金屬鈦；CTiTiCuDCuMgCuMgCl溶液2發(fā)生反響。5．(2023·原創(chuàng)題)儲氫合金是一類型合金，如鐵系儲氫合金、鈦系儲氫合金。儲氫合金既能在肯定條件下吸取HHH2

2 22H。以下說法錯誤的選項是( )A．儲氫合金的吸氫和放氫都是物理變化B．溫度和壓強都會影響儲氫合金的吸氫和放氫C．鐵系儲氫合金可以做成納米合金AH2

2H可知，儲氫合金的吸氫和放氫都是化學變化。代建筑的門窗框架常用電鍍加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進展如下所示的試驗(每一步試劑均過量)，由此可推知，硬鋁的組成為( )2 3 2氣體溶液稀鹽酸

氣體Al，Cu，Mg，SiC．Al，F(xiàn)e，C，Cu

不溶物Al，Mg，Si，ZnD．Al，Si，Zn，Na解析：選A。依據(jù)硬鋁樣品反響圖示可知，硬鋁中存在與稀鹽酸反響的成分(Al)，反響后的不溶物(Si)NaOHH(Cu)。25.0g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中，共收集氫氣的體積為2.24L(標準狀況)，則該金屬合金可能是( )

FeAl合金D．CuZn合金2.24L＝0.1mol，即產(chǎn)生0.1molH2 22.4L·mol－1 25.0g，1molH2

50g，滿足此條件的要求是1molH2

時，消耗一種金屬的質(zhì)量大于50g，另一種金屬的質(zhì)量小于50g。1molH2

g，m(Al)合題意。稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，其次份加足量的鹽酸，假設(shè)兩份鋁粉中產(chǎn)生氣體體積(在同溫同壓下)之比為1∶2，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為( )A．1∶1C．1∶2

B．2∶3D．1∶32 2 2 21∶2。。請答復以下問題：以下關(guān)于自行車金屬部件的防腐措施不正確的選項是 (填字母)。B．為鏈條涂上機油，為軸承涂上凡士林C．對車把、車圈、車輻條進展電鍍處理D．把自行車存放在陰涼、潮濕的地方家庭中的“鋼精鍋”是由鋁合金制成的，它能長期使用的緣由是 (3)某合金和鐵的有關(guān)性質(zhì)如下表：熔點/℃熔點/℃密度/(g·cm－3)硬度導電性某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517又知該合金耐腐蝕、強度大。則該合金不適合用作 (填字母)。

門窗框解析：(1)A對，為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧烤上一層漆，可以隔氣接觸易生銹。所以家庭中的“鋼精鍋”能長期使用。從表格中可知，該合金具有密度小、機械性能好的特點，所以適合用作所以不適宜用作導線。答案：(1)D(2)鋁外表生成致密的氧化膜，阻擋內(nèi)部金屬進一步被氧化(3)A某化學興趣小組依據(jù)如下流程進展“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的試驗。向鎂鋁合金中加NaOH溶液反響的離子方程式為 金屬X的原子構(gòu)造示意圖為 ，固體A的化學式為 。(2)寫出硫酸鋁在水中的電離方程式： ；操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、枯燥。興趣小組為測定鎂鋁合金中各組分的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有 、 。3H↑；鎂的原子構(gòu)造示意圖為3H↑；鎂的原子構(gòu)造示意圖為2；向濾液中參加稀硫酸調(diào)整溶液的pH，Al(OH)3

固體。2 43 2 43 4包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌、枯燥。Al(OH)2 2 2 3冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)2 43 4氫氣的體積鎂鋁合金的質(zhì)量(兩空挨次可顛倒)《3.22 3質(zhì)的量濃度的AgNO3A．1∶1∶1C．6∶3∶2

溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為( )B．3∶2∶1D．9∶3∶131A＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1NaClMgClAlCl3∶1∶，2 3 3即為9∶3∶1，則體積比為9∶3∶1。3.92gCOCO通入足量的澄清石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為( )2FeO B．FeO34C．FeO D．FeO23 57DCO2

7.0g7.0g

可知，鐵的氧化物中3 100g·mol－1 2的g－0.07mol×16g·mol－1＝0.05mol56g·mol－1mol＝5∶7，F(xiàn)eO573(2023·NA

代表阿伏加德羅常數(shù)的值以下說法正確的選項是( )molNa2NAB．常溫下，2.3g0.05NA

個氫分子C．0.1molFeH2

的分子數(shù)為0.1NAD．0.1molFe0.3mol解析：選B。1molNa在空氣中完全燃燒生成0.5molNaO1mol22A2Na＋2HO===2N＋＋2OH－＋H2.3g(0.1mol)2 2高溫20.4

2 34 2完全反響生成 molH，C錯誤；Fe與鹽酸反響生成FeCl，0.1molFe與足3 2 20.2mol，D100mL4.0mol·L－1100mL4.0mol·Lg鋁粉，在一樣狀況下甲、乙兩個燒杯中產(chǎn)生氣體的體積之比為( )A．1∶1C．3∶2

B．2∶3D．3∶1解析：選B。鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反響的化學方程式分別是 2Al＋6HCl===2AlCl＋3H2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3Hn(HCl)＝0.4mol，3 2 2 2 2mol，因此，甲燒杯中鹽酸缺乏、鋁過量，乙燒mol，B產(chǎn)生一樣體積的氫氣，則以下說法不正確的選項是()金屬失去的電子數(shù)相等B．參與反響的金屬質(zhì)量相等C．參與反響的金屬物質(zhì)的量相等解析：選B。鐵、鎂、鋅三種金屬分別和等體積、等濃度的鹽酸反響，反響，則參與反響的金屬失去的電子數(shù)相等，故Ax、y、z，則有

x×2＝

y×2＝

z×2，所以可得參與反響的56 24 65Fe、Mg、Zn1mol∶1mol∶1mol＝1∶1∶1，C5mol·L－1的鹽酸中，反響后鹽酸的HCl0.08mol0.02molAl0.01molFeAlFe1∶1L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08、F～2HCl，3＋2＝0.08mol①，27g·mol－1×＋56lmol，B、CD4.48L。以下推斷中不正確的選項是()Mg、Al0.2molHCl0.4molMg、Al0.4molmolH22 24.48L2

22.4L/mol

＝0.2mol，則參與反響的(H＋)＝0.4mol。假設(shè)換成稀HSO0.2molHB、D2H＋～H～2e－可知，得電子總數(shù)2 4 2 2molMg0.40.6mol0.2molMg、Al0.4mol0.6mol，AVL100mL2mo