(人教版)高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)(全)

#比例）注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013xi05Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、1、g分別表示固體、液體和氣體；期與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與^H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+7-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性他合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性f化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)顯變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性[三十七、烷燒系統(tǒng)命名法的步驟” ①選主鏈，稱某烷[②編號(hào)位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷燒的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以竣酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O三十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)由有變的元素化合價(jià)；二列生化合價(jià)升降變化三我生化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定由氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。四十、"五同的區(qū)別"’ 同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ）'同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2-甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先生現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大， “先拐先平”四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二:‘四十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1.Cl-的小C&為:** r**■—?O:H ：。：H** L**J-OH: OH-電子式：Naab$（Na+ FC：「MgC|rCi［一Ca2+[：C江Ca2+[：C江:CaC2、Na|_*O：O」NaNa2O2HH：N:HNH4&+「“:Cl:HH：N:HHH：N:HNH4&+「“:Cl:HH：N:HI4

H_H(N^4哨H寫結(jié)構(gòu)式CO2 O=C=O共用電子對(duì)代共價(jià)鍵#O::C：：O補(bǔ)孤電子對(duì).：O：C：：O電子式??:ci???結(jié)構(gòu)式MgCl2潮成過程：*MgLW」Mg2+四十三、原電池:1.1.原電池形成三條件:“三看”先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2.原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4.原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流由、正極流入陽極流由、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同 的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相??同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱??等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定 T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。n類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4:與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）田類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì).周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Bao⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素： C⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：So⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素： P。.常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素： Co②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： No③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。④最輕的單質(zhì)的元素： H;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Lio⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素： Br;金屬元素：Hg。⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素： N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：So⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素： So⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放由氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、So一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)-擺好酒精燈-根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈-石棉網(wǎng)-固定好圓底燒瓶。.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。 如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置-集氣瓶-燒杯。.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。 如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。 7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì).測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測由反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 ①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸播石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnO4制氧氣 制乙怏和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。.常見物質(zhì)分離提純的10種方法.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。.蒸播冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中 （水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸播。.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2（l2）。.萃取法：如用CC14來萃取I2水中的I2o.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）:通過熱的CuO;CO2（SO2）:通過NaHCO3溶液。.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收。2。.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH",再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯甲的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去 Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水， 可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅， 加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量澳，可用此法。.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析生，得到硝酸鈉純晶。.分儲(chǔ)蒸儲(chǔ)法：欲除去乙醍中少量的酒精，可采用多次蒸播的方法。.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。.綜合法：欲除去奧物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。六化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外).取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿， 切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的 2/3,也不得少于容積的1/3。.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈； 熄滅時(shí)不得用嘴去吹。.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3。.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。.用珀竭或蒸發(fā)皿加熱完后， 不要直接用手拿回，應(yīng)用珀竭鉗夾取。.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。七化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。.用排水法收集氣體時(shí)，先拿由導(dǎo)管后撤酒精燈。.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。.檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀 HNO3再加AgNO3溶液。.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤濕試紙后再與氣體接觸。.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體； 滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)， 先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，粕絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2o.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%—5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定由 pH0.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸儲(chǔ)水煮沸趕走O2,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙 （腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗， 因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露由橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣， 而收集到較純凈的氣體。.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集” ，但兩者比較，前者操作方便。.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中卜部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離， 以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面， 以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部， 以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供生氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。.制H2、CO2、H2s和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱， 所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。.特殊試劑的存放和取用10例.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存）。用銀子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。.液B「2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。.NH3?H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。.Fe2+鹽溶3H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。 4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0<十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于奧液體中時(shí)（如CO2易溶于燒堿溶液中），亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn) 80例.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)生耀眼強(qiáng)光，放生大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)由白光，放生熱量。.硫在氧氣中燃燒：發(fā)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放由熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放由熱量，生成黑色固體物質(zhì)。.加熱試管中碳酸氫鏤：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)生蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。.在試管中用氫氣還原氧化銅： 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。.用木炭粉還原氧化銅粉末， 使生成氣體通入澄清石灰水， 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)生藍(lán)色的火焰，放由熱量。.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱： 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。.將C12通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)生大量熱。.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。.向盛有石灰水的試管里， 注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物： 有黃綠色刺激性氣味氣體生成。.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸： 有黃色沉淀生成。.I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放由大量熱，生成黑色物質(zhì)。.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放由大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里， 將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水： 澄清石灰水變渾濁。.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。.加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。.加熱盛有固體氯化鏤的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射： 瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中： 劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液： 有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。 S2-+Cl2=2Cl2-+SJ.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長， （容器內(nèi)壁有液滴生成）。.加熱（170C）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入濱水，通入酸