2023版高考化學一輪復習第22講化學電源、電極反應式的書寫練習新人教版

PAGE1-第22講化學電源、電極反響式的書寫【考綱要求】1.了解常見化學電源的種類及其工作原理。2.能書寫常見電源電極反響式和電池反響方程式?？键c一|常見化學電源(根底送分型——自主學習)授課提示：對應學生用書第108頁[穩(wěn)固教材知識]1．一次電池(堿性鋅錳干電池)堿性鋅錳干電池的工作原理如圖：負極(Zn)，電極反響式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2；正極(MnO2)，電極反響式：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－。總反響：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)22．二次電池(以鉛蓄電池為例)(1)放電時的反響。①負極反響：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4；②正極反響：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4＋2H2O；③總反響：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)。(2)充電時的反響。①陰極反響：PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)；②陽極反響：PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；③總反響：2PbSO4(s)＋2H2O(l)=Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。3．燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，分為酸性和堿性兩種。電池酸性堿性或中性負極反響式2H2－4e－=4H＋2H2－4e－＋4OH－=4H2O正極反響式O2＋4e－＋4H＋=2H2OO2＋4e－＋2H2O=4OH－總反響式2H2＋O2=2H2O4.正誤判斷，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞。(1)鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。()(2)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。()(3)假設使反響Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋以原電池方式進行，可用鋅鐵做電極材料。()(4)堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。()(5)燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能。()(6)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中負極反響為2H2－4e－=4H＋，O2＋4e－＋2H2O=4OH－。()(7)鉛蓄電池工作時，當電路中轉移0.2mol電子時，消耗0.1molH2SO4。()(8)二次電池充電時接線方式為eq\x(\a\al(外接電源,一))—·eq\x(\a\vs4\al(一)\a\vs4\al(可充電,電池)\a\vs4\al(＋))·—eq\x(\a\al(外接電源,＋))。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√[練透根底小題]題點一常見化學電源電極反響式的書寫1．以下電池工作時，O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池答案：B2．(RJ選修4·P783題改編)鎘鎳可充電電池的充、放電反響按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2由此判斷錯誤的選項是()A．放電時，Cd做負極B．放電時，NiO(OH)做負極C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液D．放電時，負極反響為Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2答案：B3．(RJ選修4·P781題改編)堿性鋅錳電池總反響為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，那么其正極反響為_____________________________________。答案：MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－題點二原電池的簡單計算4．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。(1)該電池的正極反響式為_________________________________________，電池反響的離子方程式為__________________________________________。(2)維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________g。(F＝96500C·mol－1)解析：(1)該電池為酸性鋅錳干電池，電極反響式負極為：Zn－2e－=Zn2＋，正極：2MnO2＋2e－＋2H＋=2MnOOH。(2)電量Q＝It＝0.5A×5×60s＝150C，那么m(Zn)＝eq\f(150C,96500C·mol－1×2)×65g·mol－1＝0.05g。答案：(1)MnO2＋H＋＋e－=MnOOH2MnO2＋Zn＋2H＋=2MnOOH＋Zn2＋[注：式中Zn2＋可寫為Zn(NH3)eq\o\al(2＋,4)、Zn(NH3)2Cl2等，H＋可寫為NHeq\o\al(＋,4)](2)0.055．二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg－1)。假設電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反響為_________。解析：二甲醚直接燃料電池的總反響為CH3OCH3＋3O2=2CO2＋3H2O，負極反響式的書寫步驟：第一步先寫反響物、生成物：CH3OCH3——2CO2；第二步寫明轉移電子數(shù)：CH3OCH3－12e－——2CO2；第三步配平：3H2O＋CH3OCH3－12e－=2CO2＋12H＋。答案：CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋考點二|電極反響式的書寫(重點保分型——師生共研)授課提示：對應學生用書第109頁[考向精練提考能]考向一原電池總反響寫電極反響式1．LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反響可表示為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑。請答復以下問題：(1)電池的負極材料為_________________________________________，發(fā)生的電極反響為____________________________________________。(2)電池正極發(fā)生的電極反響為_______________________________。解析：分析反響的化合價變化，可知Li失電子，被氧化，為復原劑，SOCl2得電子，被復原，為氧化劑。(1)負極材料為Li(復原劑)，4Li－4e－=4Li＋。(2)正極反響式可由總反響式減去負極反響式得到：2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑。答案：(1)鋰4Li－4e－=4Li＋(2)2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑2．MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反響方程式為2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl－試書寫該電池的正、負極電極反響式。答案：負極：Mg－2e－=Mg2＋正極：2AgCl＋2e－=2Ag＋2Cl－考向二燃料電池電極反響式的書寫3．以甲烷燃料電池為例來分析不同的環(huán)境下電極反響式的書寫。(1)酸性介質(zhì)(如H2SO4)負極：________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________；總反響式：_____________________________________________________。(2)堿性介質(zhì)(如KOH)負極：________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________；總反響式：________________________________________________________。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導O2－)負極：________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________；總反響式：____________________________________________________。(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下負極：________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________；總反響式：_____________________________________。答案：(1)CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋2O2＋8e－＋8H＋=4H2OCH4＋2O2=CO2＋2H2O(2)CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O2O2＋8e－＋4H2O=8OH－CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋3H2O(3)CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O2O2＋8e－=4O2－CH4＋2O2=CO2＋2H2O(4)CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)=5CO2＋2H2O2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al(2－,3)CH4＋2O2=CO2＋2H2O4．(2022·全國高考課標卷Ⅰ)微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如下圖。以下有關微生物電池的說法錯誤的選項是()A．正極反響中有CO2生成B．微生物促進了反響中電子的轉移C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反響為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O解析：根據(jù)微生物電池工作原理示意圖可知：C6H12O6在負極上發(fā)生氧化反響，電極反響式為C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋；O2在正極上發(fā)生復原反響，電極反響式為6O2＋24e－＋24H＋=12H2O。負極有CO2生成，A項錯誤；B項，微生物促進了反響中電子的轉移，正確；C項，質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，正確；D項，電池總反響為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，正確。答案：A[備考提醒]總反響式法書寫電極反響式1．書寫步驟步驟一：寫出電池總反響式，標出電子轉移的方向和數(shù)目(ne－)。步驟二：①找出正、負極發(fā)生反響的物質(zhì)。②確定溶液的酸堿性。步驟三：寫電極反響式。負極反響：復原劑－ne－=氧化產(chǎn)物正極反響：氧化劑＋ne－=復原產(chǎn)物2．書寫技巧假設電極反響式較難時，可先寫出較易的電極反響式，用總反響式減去較易的電極反響式，即得較難的電極反響式。考向三可充電電池電極反響式的書寫電池充電的實質(zhì)就是放電時發(fā)生變化再復原的過程。如鉛蓄電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2PbSO4＋2H2O5．(2022·全國高考卷Ⅲ)鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)。以下說法正確的選項是()A．充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反響為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)解析：充電時為電解池，溶液中的陽離子向陰極移動，發(fā)生的反響為2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)=2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，電解質(zhì)溶液中c(OH－)增大，故A項、B項均錯誤；放電時負極反響為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，故C項正確；每消耗1molO2電路中通過4mol電子，故D項錯誤。答案：C6．2022年3月我國科學家報道了如下圖的水溶液鋰離子電池體系。以下表達錯誤的選項是()A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反響為LiMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移解析：由圖可知，b極(Li電極)為負極，a極為正極，放電時，Li＋從負極(b)向正極(a)遷移，A項、D項正確；該電池放電時，負極：xLi－xe－=xLi＋，正極：Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－=LiMn2O4，a極Mn元素的化合價發(fā)生變化，C項錯誤；由放電反響可得充電時的反響，B項正確。答案：C7．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。(1)寫出放電時的正、負極電極反響式。________________________________________________________________________。(2)寫出充電時的陰、陽極電極反響式。________________________________________________________________________。答案：(1)負極：H2－2e－＋2OH－=2H2O；正極：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－(2)陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；陽極：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=2NiO(OH)＋2H2O[真題開掘·知識串聯(lián)]串線索固雙基回扣關鍵知識以兩個甲烷燃料電池串聯(lián)為載體串聯(lián)原電池的相關知識授課提示：對應學生用書第110頁高考載體(海南高考卷改編)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如下圖。知識串聯(lián)——高考還可以這樣考(1)通入甲烷的一極作原電池的________極(填“正〞或“負〞下同)，通入O2的一極作原電池的________極。eq\a\vs4\al(考查原電池正、負極的判斷)(2)該甲烷燃料電池中，負極反響式為____________________，正極反響式為____________________。eq\a\vs4\al(考查原電池電極反響式的書寫)(3)電池工作時，燃料電池中OH－向哪一極移動？________。K＋向哪一極移動？________________________。eq\a\vs4\al(考查原電池中離子的移動方向)(4)甲烷燃料電池工作時，假設某一電極上消耗11.2L(標準狀況下)的CH4氣體，線路中轉移電子的個數(shù)是多少？________________________。eq\a\vs4\al(考查原電池的計算)(5)假設將甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液由KOH溶液改為稀硫酸，試分別寫出其正、負極的電極反響式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查電極反響式的書寫)(6)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b極得到的氣體是什么？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查電解原理)答案：(1)負正(2)CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O2O2＋4H2O＋8e－=8OH－(3)OH－向負極移動K＋向正極移動(4)4NA(5)負極：CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋正極：2O2＋8H＋＋8e－=4H2O(6)H2課時作業(yè)(授課提示：對應學生用書第287頁)1．(2022·全國高考卷Ⅱ)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達錯誤的選項是()A．負極反響式為Mg－2e－=Mg2＋B．正極反響式為Ag＋＋e－=AgC．電池放電時Cl－由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反響Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑解析：MgAgCl電池中，Mg為負極，AgCl為正極，故正極反響式應為AgCl＋e－=Ag＋Cl－，B項錯誤。答案：B2.(2022·北京朝陽統(tǒng)考)紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池〞，圖中這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。以下有關該紙電池說法不合理的是()A．Zn為負極，發(fā)生氧化反響B(tài)．電池工作時，電子由MnO2流向ZnC．正極反響：MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－D．電池總反響：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnO(OH)解析：鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反響，A正確；電池工作時，電子由Zn(負極)流向MnO2(正極)，B錯誤；正極上MnO2得到電子，發(fā)生的反響為MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－，C正確；電池總反響：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnO(OH)，D正確。答案：B3．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲藏電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時參加水即可放電。關于該電池的以下說法不正確的選項是()A．放電時金屬鋰做負極B．放電時OH－向正極移動C．水既是氧化劑又是溶劑D．總反響為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑解析：原電池中活潑金屬做負極，鋰比鐵活潑，故鋰做負極，A正確；原電池中，放電時陰離子向負極移動，B錯誤；金屬鋰和水反響生成氫氧化鋰和氫氣，該反響中，水是氧化劑，水在電池中還是溶劑，C正確；鋰水電池中，金屬鋰和水反響生成氫氧化鋰和氫氣，總反響為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，故D正確。答案：B4．某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。該電池的總反響為2H2＋O2=2H2O，正極反響為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)，那么以下推斷正確的選項是()A．負極反響為H2＋2OH－－2e－=2H2OB．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性C．該電池供給2mol水蒸氣的同時轉移2mol電子D．放電時負極有CO2生成解析：由總反響式減去正極反響式可得到負極反響式：2H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2H2O＋2CO2，那么可判斷負極有CO2生成，A項錯誤，D項正確；該電池使用的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，在常溫下碳酸鉀為固體，電池無法工作，B項錯誤；由電池總反響式可知，該電池供給2mol水蒸氣時，轉移的電子為4mol，C項錯誤。答案：D5．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。以下有關該電池的說法正確的選項是()A．電池總反響為CH4＋H2O=3H2＋CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反響為H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反響為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)解析：1molCH4→CO，C元素的化合價由－4價→＋2價，升高6價，故1molCH4參加反響時共轉移6mol電子，故A錯誤；熔融碳酸鹽環(huán)境中沒有OH－，A電極上H2參與的電極反響式為H2＋COeq\o\al(2－,3)－2e－=CO2＋H2O，故B錯誤；根據(jù)原電池工作原理可知，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；根據(jù)電池原理可知，O2、CO2共同參加反響，正極的電極反響式為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)，故D正確。答案：D6.由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如下圖，在使用過程中石墨Ⅰ電極反響生成一種氧化物Y，以下有關說法正確的選項是()A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極B．Y的化學式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反響式為NO2＋NOeq\o\al(－,3)－e－=N2O5D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反響解析：A項，氧氣在反響中被復原，所以石墨Ⅱ是正極，石墨Ⅰ是負極，錯誤；B項，Y是NO2被氧化后的產(chǎn)物，應為N2O5，錯誤；D項，石墨Ⅱ極上發(fā)生的是復原反響，錯誤。答案：C7．某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其根本結構如下圖，電池總反響可表示為2H2＋O2=2H2O。以下有關說法正確的選項是()A．電子通過外電路從b極流向a極B．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極C．b極上的電極反響式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2解析：H2失電子發(fā)生氧化反響，那么a為負極，電子通過外電路由a極流向b極，故A錯誤；原電池中，陽離子向正極移動，所以H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故B正確；該電池為酸性燃料電池，那么正極反響式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故C錯誤；因沒有說明是否為標準狀況，那么消耗H2的體積不一定為1.12L，故D錯誤。答案：B8．(2022·四川高考卷)某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反響為Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x<1)。以下關于該電池的說法不正確的選項是()A．放電時，Li＋在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反響式為LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充電時，假設轉移1mole－，石墨(C6)電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反響式為LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋解析：由放電時電池總反響可知，放電時負極反響式為LixC6－xe－=C6＋xLi＋，正極反響式為Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2，在原電池內(nèi)部陽離子由負極向正極遷移，A、B項均正確；充電時陰極反響式為C6＋xLi＋＋xe－=LixC6，陽極反響式為LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋，轉移xmole－，石墨電極增重7xg，假設轉移1mole－，石墨電極將增重7g，C項不正確，D項正確。答案：C9．(2022·河南信陽五縣聯(lián)考)新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池放電時正極反響為FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負極反響為Li－e－=Li＋。以下說法中正確的選項是()A．充電時動力電池上標注“＋〞的電極應與外接電源的正極相連B．放電時電池反響為FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動D．放電時，在正極上Li＋得電子被復原解析：充電時動力電池上標注“＋〞的電極上發(fā)生氧化反響，應與外接電源的正極相連，A正確；放電時電池總反響是FePO4＋Li=LiFePO4，B錯誤；放電時原電池內(nèi)部Li＋向正極移動，C錯誤；放電時，在正極上Fe3＋得電子被復原為Fe2＋，故D錯誤。答案：A10.一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如下圖。以下說法錯誤的選項是()A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同B．光照時，b極周圍pH減小C．光照時，H＋由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室D．夜間無光照時，a為電池的負極解析：該電池供電時發(fā)生化學變化，而硅太陽能電池是將光能轉化為電能，不發(fā)生化學變化，所以供電原理不同，A錯誤；從原理圖可知光照時，b電極發(fā)生反響VO2＋＋H2O－e－=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋，周圍pH減小，B正確；產(chǎn)生的H＋由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室，C正確；夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極的電極反響式為V2＋－e－=V3＋，發(fā)生氧化反響，故a為電池的負極，D正確。答案：A11．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已方案將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢做電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接參加純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。試答復以下問題：(1)這種電池放電時發(fā)生的化學反響方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)此電池的正極發(fā)生的電極反響是________；負極發(fā)生的電極反響是________。(3)電解液中的H＋向________極移動；向外電路釋放電子的電極是________極。(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化率高，其次是________________________________________。答案：(1)2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(2)3O2＋12H＋＋12e－=6H2O2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋(3)正負(4)對空氣的污染較小12.如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，答復以下問題。(1)假設a為鎂、b為CuCl2，那么正極材料為____________，負極上的電極反響式為____________________。(2)假設a為鎂、b為NaOH，那么Mg極上發(fā)生________反響(填“氧化〞或“復原〞)，負極上的電極反響式為______________