2023年高中化學(xué)全國卷甲卷乙卷（卷一卷二）合集

千里之行，始于腳下。第2頁/共2頁精品文檔推薦2023年高中化學(xué)全國卷甲卷乙卷（卷一卷二）合集

2023年高中化學(xué)全國卷甲卷乙卷（卷一卷二）合集2023年高中化學(xué)全國卷甲卷試卷與答案2023年高中化學(xué)全國卷乙卷試卷與答案絕密考試啟用前2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（甲卷）理科綜合力量測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Zr91

一、選擇題

1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境愛護(hù)息息相關(guān)。

下列敘述正確的是A.食品加工時不行添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.自然?氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B.的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為C.環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D.的溶液中離子數(shù)為

3.試驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A.AB.BC.CD.D

4.下列敘述正確的是A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C.烷烴的沸點凹凸僅取決于碳原子數(shù)的多少D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。

W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。

下列

敘述正確的是A.原子半徑：B.W與X只能形成一種化合物C.Y氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

6.已知相同溫度下，。

某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確是A.曲線代表的沉淀溶解曲線B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液由a點變到b點D.時兩溶液中

7.乙醛酸是一種重要化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。

圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別問兩極遷移。

下列說法正確的是A.在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B.陽極上的反應(yīng)式為：+2H+2e-=+H2OC.制得乙醛酸，理論上外

電路中遷移了電子D.雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移

二、非選擇題8.碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的一種制備方法如下圖所示：加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_后可循環(huán)使用。

通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若反應(yīng)物用量比時，氧化產(chǎn)物為_；當(dāng)，單質(zhì)碘的收率會降低，緣由是_。

(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為_。

(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為_。在溶液中可發(fā)生反應(yīng)

。

試驗室中使用過量的與溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。

反應(yīng)中加入過量的緣由是_。

9.膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量。

回答下列問題：

(1)制備膽礬時，用到的試驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必需使用的儀器有_(填標(biāo)號)。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是_。

(3)待完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調(diào)為

3.54，再煮沸，冷卻后過濾。

濾液經(jīng)如下試驗操作

：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_、乙醇洗滌、_，得到膽礬。

其中，掌握溶液為

3.54目的是_，煮沸的作用是_。

(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。依據(jù)試驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為_(寫表達(dá)式)。

(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是_(填標(biāo)號)。膽礬未充分干燥坩堝未置于干燥器中冷卻加熱時有少膽礬迸濺出來10.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于削減溫室氣體二氧化碳。

回答下列問題：

(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：總反應(yīng)的_；若反應(yīng)為慢

反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_(填標(biāo)號)，推斷的理由是_。

A.B.C.D.

(2)合成總反應(yīng)在起始物時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。

用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式_；圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是_，推斷的理由是_；當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率_，反應(yīng)條件可能為_或_?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1

1.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”方案。

該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采納高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。

回答下列問題：

（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子

層的電子排式為_；單晶硅的晶體類型為_。

SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si實行的雜化類型為_。

SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：dsp

2、sp3d、sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si實行的雜化類型為_（填標(biāo)號）。

（2）CO2分子中存在_個鍵和_個鍵。

（3）甲醇的沸點（6

4.7）介于水（100）和甲硫醇（CH3SH，

7.6）之間，其緣由是_。

（4）我國科學(xué)家創(chuàng)造了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。

四方ZrO2晶胞如圖所示。

Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是_，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_g

cm-3（寫出表達(dá)式）。

在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=_（用x表達(dá)）。

【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】1

2.近年來，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。

大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_。

(2)反應(yīng)生成E至少需要_氫氣。

(3)寫出E中任意兩種含氧官能團的名稱_。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_。

(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型為_。

(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時滿意下列條件的有_(填

標(biāo)號)。

a.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵()c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3221A.2個B.3個C.4個D.5個

(7)依據(jù)上述路線中的相關(guān)學(xué)問，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計合成下圖有機物，寫出合成路線_。

絕密考試啟用前2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（甲卷）理科綜合力量測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Zr91

一、選擇題

1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境愛護(hù)息息相關(guān)。

下列敘述正確的是A.食品加工時不行添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.自然?氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會

造成水體污染【答案】C【解析】分析】【詳解】A食品加工時，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯誤；B廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，故B錯誤；C自然?氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；D含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯誤；故選C。

2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列敘述正確的是A.重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B.的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D.的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol

，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；B與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C一個()分子中含有的鍵數(shù)為8個，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯誤；故選C。

3.試驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A氯化銨

不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不行行；B將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不行行；C硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，由于該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不行行；D試驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。

4.下列敘述正確的是A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C.烷烴的沸點凹凸僅取決于碳原子數(shù)的多少D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體

【答案】B【解析】【分析】【詳解】A甲醇為一元飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B乙酸可與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，與飽和碳酸鈉互溶，兩者現(xiàn)象不同，可用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別兩者，B正確；C含相同碳原子數(shù)的烷烴，其支鏈越多，沸點越低，所以烷烴的沸點凹凸不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，C錯誤；D戊二烯分子結(jié)構(gòu)中含2個不飽和度，其分子式為C5H8，環(huán)戊烷分子結(jié)構(gòu)中含1個不飽和度，其分子式為C5H10，兩者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯誤。

故選B。

以上資料*均由'>1

5、是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.W與X只能形成一種化合物C.Y氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【解析】【分析】WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可推斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元

素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

【詳解】依據(jù)上述分析可知，WH元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)Z(S)X(N)W(H)，A錯誤；BW為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；CY為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應(yīng)，C錯誤；DW、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。

故選D。

6.已知相同溫度下，。

某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.曲線代表的沉淀溶解曲線B.該溫度下的值為C.加適量固體可使溶液

由a點變到b點D.時兩溶液中【答案】B【解析】【分析】BaCO

3、BaSO4均犯難溶物，飽和溶液中l(wèi)gc(Ba2)lgc()lgc(Ba2)c()lgKsp(BaSO4)，同理可知溶液中l(wèi)gc(Ba2)lgc()lgKsp(BaCO3)，因Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，則lgKsp(BaCO3)lgKsp(BaSO4)，由此可知曲線為lgc(Ba2)與lgc()的關(guān)系，曲線為lgc(Ba2)與lgc()的關(guān)系。【詳解】A由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項A錯誤；B曲線為BaSO4溶液中l(wèi)gc(Ba2)與lgc()

的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中l(wèi)gc(Ba2)3時，lgc()7，則lgKsp(BaSO4)7310，因此Ksp(BaSO4)

1.01010，選項B正確；C向飽和BaSO4溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2)增大，依據(jù)溫度不變則Ksp(BaSO4)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點將沿曲線向左上方移動，選項C錯誤；D由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2)10

5.1時，兩溶液中，選項D錯誤；答案選B。

7.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。

圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別問兩極遷移。

下列說法正確的是A.在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的

作用B.陽極上的反應(yīng)式為：+2H+2e-=+H2OC.制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D.雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移【答案】D【解析】【分析】該裝置通電時，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，陽極上Br-被氧化為Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H+在直流電場作用下移向陰極，OH-移向陽極?！驹斀狻緼KBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外，同時還是電解過程中陽極的反應(yīng)物，生成的Br2為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，故A錯誤；B陽極上為Br-失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯誤；C電解過程中陰陽極均

生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為1mol，因此制得2mol乙醛酸時，理論上外電路中遷移了2mol電子，故C錯誤；D由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在外電場作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。

二、非選擇題8.碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。

回答下列問題：

(1)的一種制備方法如下圖所示：加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_后可循環(huán)使用。通入的過程中，若氧化產(chǎn)

物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若反應(yīng)物用量比時，氧化產(chǎn)物為_；當(dāng)，單質(zhì)碘的收率會降低，緣由是_。

(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為_。

(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為_。在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。試驗室中使用過量的與溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。

反應(yīng)中加入過量的緣由是_。

【答案】

(1).2AgI+Fe=2Ag+Fe2+2I-

(2).AgNO3

(3).FeI2+Cl2=I2+FeCl2

(4).I

2、FeCl3

(5).I2被過量的進(jìn)一步氧化(6

).

(7).4

(8).防止單質(zhì)碘析出【解析】【分析】【詳解】

(1)由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe2+2I-，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參加循環(huán)中，故答案為：2AgI+Fe=2Ag+Fe2+2I-；AgNO3；通入的過程中，因I-還原性強于Fe2+，先氧化還原性強的I-，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+Cl2=I2+FeCl2，若反應(yīng)物用量比時即過量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好將全部I-

和Fe2+氧化，故氧化產(chǎn)物為I

2、FeCl3，當(dāng)即過量特殊多，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水連續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會降低，故答案為：FeI2+Cl2=I2+FeCl2；I

2、FeCl3；I2被過量的進(jìn)一步氧化；

(2)先向溶液中加入計量的，生成碘化物即含I-的物質(zhì)；再向混合溶液中（含I-）加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的兩個反應(yīng)中I-為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：，故答案為：；

(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=2CuI+I2+2K2SO4，若生成，則消耗的至少為4mo

l；反應(yīng)中加入過量，I-濃度增大，可逆反應(yīng)平衡右移，增大溶解度，防止升華，有利于蒸餾時防止單質(zhì)碘析出，故答案為：4；防止單質(zhì)碘析出。9.膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量。

回答下列問題：

(1)制備膽礬時，用到的試驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必需使用的儀器有_(填標(biāo)號)。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是_。

(3)待完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調(diào)為

3.54，

再煮沸，冷卻后過濾。

濾液經(jīng)如下試驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_、乙醇洗滌、_，得到膽礬。

其中，掌握溶液為

3.54的目的是_，煮沸的作用是_。

(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。依據(jù)試驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為_(寫表達(dá)式)。

(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是_(填標(biāo)號)。

膽礬未充分干燥坩堝未置于干燥器中冷卻加熱時有少膽礬迸濺出來【答案】

(1).

D、C

(2).CuO+H2SO4CuSO4+H2O

(3).不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸

利用率高）

(4).過濾

(5).干燥

(6).除盡鐵，抑制硫酸銅水解

(7).破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾

(8).

(9).【解析】【分析】【詳解】

(1)制備膽礬時，依據(jù)題干信息可知，需進(jìn)行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的試驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必需使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，

D、C符合題意，故答案為：

D、C；

(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的試驗方案具有的優(yōu)點是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（

硫酸利用率高）；

(3)硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需掌握溶液為

3.54，酸性環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸，目是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；

(4)稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。

則水的質(zhì)量是()g，所以膽礬（CuSO4nH2O）中n值的表達(dá)式為=

n:1，解得n；

(5)膽礬未充分干燥，捯飭所測m2偏大，依據(jù)n=可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；坩堝未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽礬，導(dǎo)致所測m3偏大，依據(jù)n=可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意；加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出，會使m3數(shù)值偏小，依據(jù)n=可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，符合題意，故答案為：。

10.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于削減溫室氣體二氧化碳回答下列問題：

(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：總反應(yīng)的_；若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能

量變化的是_(填標(biāo)號)，推斷的理由是_。

A.B.C.D.

(2)合成總反應(yīng)在起始物時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式_；圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是_，推斷的理由是_；當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率_，反應(yīng)條件可能為_或_。

【答案】

(1).-49

(2).A

(3).H1為正值，H2為和H為負(fù)值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的

(4).

(5).b

(6).總反應(yīng)H0，上升溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小

(7).3

3.3%

(8).5105Pa，210

(9).9105Pa，250【解

析】【分析】【詳解】

(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：，依據(jù)蓋斯定律可知，+可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為：；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)的活化能高于反應(yīng)，同時反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項，故答案為：-49；A；H1為正值，H2為和H為負(fù)值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的。

(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，因此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=，故答案為：。該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，上升溫度時平衡逆向移動

，體系中將減小，因此圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是b，故答案為：b；總反應(yīng)H0，上升溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小。設(shè)起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，則，當(dāng)平衡時時，=0.1，解得x=mol，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率=3

3.3%；由圖可知，滿意平衡時的條件有：5105Pa，210或9105Pa，250，故答案為：3

3.3%；5105Pa，210；9105Pa，250。

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1

1.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”方案。

該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采納高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問

題：

（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。

Si的價電子層的電子排式為_；單晶硅的晶體類型為_。

SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si實行的雜化類型為_。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：dsp

2、sp3d、sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si實行的雜化類型為_（填標(biāo)號）。

（2）CO2分子中存在_個鍵和_個鍵。

（3）甲醇的沸點（6

4.7）介于水（100）和甲硫醇（CH3SH，

7.6）之間，其緣由是_。

（4）我國科學(xué)家創(chuàng)造了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。

Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是

_，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_gcm-3（寫出表達(dá)式）。

在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=_（用x表達(dá)）?！敬鸢浮?/p>

(1).3s23p2

(2).原子晶體(共價晶體)

(3).sp3

(4).

(5).2

(6).2

(7).甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多

(8).8

(9).

(10).2-x【解析】【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，因此Si的價電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價鍵相互

結(jié)合，整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價層電子對數(shù)為4+=4，因此Si原子實行sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d，故答案為：3s23p2；原子晶體(共價晶體)；sp3；

(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，因此1個CO2分子中含有2個鍵和2個鍵，故答案為：2；2；

(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強度低于水分子之間氫鍵的總強度，因此甲醇的沸點介于水和甲硫醇之間，故答

案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；

(4)以晶胞中右側(cè)面心的Zr4+為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數(shù)為4，同理可知右側(cè)晶胞中有4個O2-與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；1個晶胞中含有4個ZrO2微粒，1個晶胞的質(zhì)量m=，1個晶胞的體積為(a10-10cm)(a10-10cm)(c10-10cm)=a2c10-30cm3，因此該晶體密度=gcm-3；在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，其中Zn元素為+2價，Zr為+4價，O元素為-2價，依據(jù)化合物化合價為0可知2x+4(1-x

)=2y，解得y=2-x，故答案為：；2-x?！净瘜W(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】1

2.近年來，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。

大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_。

(2)反應(yīng)生成E至少需要_氫氣。

(3)寫出E中任意兩種含氧官能團的名稱_。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_。

(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型為_。

(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時滿意下列條件的有_(填標(biāo)號)。

a.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵()c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面

積比為3221A.2個B.3個C.4個D.5個

(7)依據(jù)上述路線中的相關(guān)學(xué)問，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計合成下圖有機物，寫出合成路線_。

【答案】

(1).間苯二酚（或1,3-苯二酚）

(2).2

(3).酯基，醚鍵，酮基（任寫兩種）

(4).+H2O

(5).取代反應(yīng)

(6).C

(7).【解析】【分析】由合成路線圖，可知，A（間苯二酚）和B（）反應(yīng)生成C（），與碳酸二甲酯發(fā)生酯化反應(yīng)，生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)，生成F，F(xiàn)先氧化成環(huán)氧化合物G，G在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，然后發(fā)生酯的水解生成H，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為，化學(xué)名

稱為間苯二酚（或1,3-苯二酚），故答案為：間苯二酚（或1,3-苯二酚）；

(2)D為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，碳碳雙鍵及酮基都發(fā)生了加成反應(yīng)，所以反應(yīng)生成E至少需要2氫氣，故答案為：2；

(3)E為，含有的含氧官能團的名稱為酯基，醚鍵，酮基（任寫兩種），故答案為：酯基，醚鍵，酮基（任寫兩種）；

(4)E為，發(fā)生消去反應(yīng)，生成，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；

(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)是將酯基水解生成羥基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(6)化合物B為，同分異構(gòu)體中能同時滿意下列條件：.含苯環(huán)的醛、酮；b.不含過氧鍵

()；c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3221，說明為醛或酮，而且含有甲基，依據(jù)要求可以寫出：，故有4種，答案為：C；

(7)以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計合成下圖有機物，可以將丙烯在m-CPBA的作用下生成環(huán)氧化合物，環(huán)氧化合物在酸催化下水發(fā)生加成反應(yīng)，然后再與碳酸二甲酯發(fā)生酯化反應(yīng)即可，故合成路線為：。2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國乙卷）化學(xué)留意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號填寫在本試卷上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，涂寫在本試卷上無效。

3.作答非選