高一化學必修一氧化還原反應知識點高一化學必修一知識點總結(jié)

名師整理精華學問點名師整理精華學問點氧化復原反響1、概念定義：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響就叫做氧化復原反響。推斷的依據(jù)：化合價是否有變化本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕反響歷程：氧化復原反響前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。依據(jù)氧化數(shù)的上升或降低，可以將氧化復原反響拆分成兩個半反響：氧化數(shù)上升的半反響，稱為氧化反響；氧化數(shù)降低的反響，稱為復原反響。氧化反響與復原反響是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化復原反響。例1.下面有關氧化復原反響的表達正確的選項是〔〕在反響中不肯定全部元素的化合價都發(fā)生變化確定有一種元素被氧化，另一種元素被復原物質(zhì)所含元素化合價上升的反響是復原反響某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素肯定被復原【穩(wěn)固】推斷以下化學反響哪些是屬于氧化復原反響。⑴2Mg+O2

2MgO

CaO+H2O=Ca(OH)2△⑵2KMnO4

△Cu(OH)2 CuO+H2O⑶C+2CuO

高溫2Cu+CO2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO32H2S+SO2=3S+2H2O氧化性：是指物質(zhì)得電子的力量。處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。復原性：是指物質(zhì)失電子的力量，一般低價態(tài)的物質(zhì)具有復原性。得氧、失氧的觀點得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失〔轉(zhuǎn)移〕的觀點氧化反響得到氧的反響元素化合價上升的反響失去電子的反響復原反響失去氧的反響元素化合價降低的反響得到電子的反響氧化復原反響有得失氧的反響有元素化合價升降的反響有電子轉(zhuǎn)移的反響2、氧化復原反響中五對既對立又聯(lián)系的概念：練習】1、指出以下氧化復原反響中的氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物。⑴4P+5O2

點燃2P2O5

⑵2KClO

催化劑KCl+3O3 2△△⑶2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O⑺4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO高溫△2 2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl+H↑ MnO2 2 (濃)⑼3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O2 2 2 2 以下反響：①2Na+2HO=2NaOH+H↑ 2 2 2 2

Cl+HO=HCl+HclO③2 2③④④2

2NaOH+H2↑+Cl2↑ CaO+HO=Ca(OH)⑤2 2⑤

CaCO+HO=Ca(HCO)⑥3 2 3⑥其中水在反響中作氧化劑的反響是(填代號下同).其中水在反響中作復原劑的反響是.其中水在反響中既不作氧化劑也不作復原劑的反響是.2 27 3 2 在KCrO+14HCl＝2KCl+2CrCl+3Cl↑+7H2 27 3 2 元素被復原；是氧化產(chǎn)物；是復原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是.3、氧化復原反響實質(zhì)的表示方法雙線橋法a、兩條線橋從反響物指向生成物，且對準同種元素b、要標明“得“、“失“電子，且數(shù)目要相等。c、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。舉例：電子轉(zhuǎn)移法即單線橋法a、一條線橋表示不同元素原子得失電子的狀況。b、不需標明“得“、“失“電子，只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。c、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。d、單線橋箭頭從復原劑指向氧化劑。舉例：【穩(wěn)固】分別用雙線橋和單線橋表示以下氧化復原反響電子的轉(zhuǎn)移。⑴2Mg+O2

2MgO

⑵2KClO3

MOCl+3O2△2⑶C+2CuO

高溫2Cu+CO2

⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、氧化復原反響與四種根本反響類型的關系置換反響都是氧化復原反響?；戏错懖欢际茄趸瘡驮错?。有單質(zhì)參與的化合反響是氧化復原反響。分解反響不都是氧化復原反響，有單質(zhì)生成的分解反響才是氧化復原反響。(4)復分解反響都不是氧化復原反響。練習：1.以下說法中錯誤的選項是()A.但凡氧化復原反響，都不行能是復分解反響B(tài).化合反響不行能是氧化復原反響C.置換反響肯定是氧化復原反響 D.分解反響可能是氧化復原反響5、氧化復原反響的類型⑴不同物質(zhì)不同元素間：⑵一樣物質(zhì)不同元素間：⑶不同物質(zhì)一樣元素間：――歸中反響規(guī)律：高價態(tài)被復原，化合價降低，低價態(tài)被氧化，化合價上升，兩方面化合價都向中間價態(tài)變化，但彼此不能越位。⑷一樣物質(zhì)一樣元素間：――歧化反響與歸中反響正好相反，是同一價態(tài)元素的原子向一高一低兩方向轉(zhuǎn)化。練習同種元素的同一價態(tài)，局部被氧化，局部被復原的反響是()A.3Br+6KOH=5KBr+KBr+O3HOB.NH2 3 2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2KNO3⑸多種物質(zhì)多種元素間：6、常見的氧化劑和復原劑

△NO NO+2HO4 3 2 2△2KNO2+O↑2常見復原劑常見復原劑(1)活潑金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al等常見氧化劑(1)活潑非金屬單質(zhì)，如：F、Cl、22Br、(2)非金屬離子，含低價態(tài)元素的化合物和2(2)含較高價態(tài)元素的化合物如：某些非金屬單質(zhì)，如S2、HS、SO2－23、IHNO、－、HI、HCl、NH、CO、H、Si、C等3HSO、KClOKMnOMnOHClO、、、、(3)低價陽離子，如Fe、3 22Cu＋、Sn2＋等23正高價4離子2如：Fe3、＋＋2＋＋4＋2 4某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作復原劑，如：NaO、、HOCu＋Ag＋Sn＋2222留意：對于變價元素當處于最高價時只具有氧化性，處于最低價時則只具有復原性，而外于中間價態(tài)則既有氧化性又有復原性。7、氧化性、復原性強弱比較依據(jù)同種元素價態(tài)的凹凸推斷一般而言，對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性越強；價態(tài)越低，其氧化性越弱。(注：同一元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化復原反響)。最高價——只有氧化性最低價——只有復原性中間價——既有氧化性又有復原性【練一練】試從化合價角度分析以下粒子的性質(zhì)。在 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是 ，只有復原性的是 依據(jù)金屬活動性挨次推斷

，兼有的是 。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的復原性減弱，對應的金屬陽離子的氧化性增加非金屬離子的復原性強弱看非金屬活動挨次表倒過來的挨次：

2S－I－

Br－

2O－Cl－F－> ＞ ＞ ＞ ＞2 2 2 2 非金屬單質(zhì)的氧化性看非金屬活動挨次：F>Cl>O>Br>I>2 2 2 2 金屬離子的氧化性看金屬活動挨次表倒過來的挨次。例如以下幾種陽離子氧化性由強到弱的挨次是：>>> >>>> >>Ag＋Cu>

＋K＋(

＋Cu＋)留意：氧化性Cu2+

Fe

3+〈Ag+依據(jù)氧化反響方程式推斷化合價降低，得電子，被復原氧化劑+復原劑=復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價上升，失電子，被氧化結(jié)論：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復原性：復原劑>復原產(chǎn)物(4)依據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的凹凸推斷依據(jù)反響需要的條件推斷氧化復原反響越簡潔進展，則氧化劑的氧化性和復原劑的復原性就越強。一般溶液的酸性越強或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和復原劑的復原性就越強。留意：氧化復原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子力量越強，其復原性就越強。【練習】1．依據(jù)以下反響推斷有關的物質(zhì)復原性由強到弱的挨次是()HSO+I2 3

+HO=2HI+HSO2 2 2 42FeCl

+2HI=2FeCl3

+2HCl+I↑2 2↑3FeCl

+4HNO2

=2FeCl

+NO +2H2>3 2>

O+Fe(NO)3 3A.HSO2 3

>I->Fe2+>NOB.I

->Fe2+>H

SONO32+-2+-C.Fe2+>I->HSO>NOD.NO>Fe2+>H2+-2+-②2 3 2 3 3+—2+2+3+—②有如下反響：①2Fe3++2I=2Fe2++I—

2Fe2++Br2

=2Fe3++2Br2 —③2Fe(CN)

4+I6—

=2Fe(CN)2

3+2I，試推斷氧化性強弱挨次正確的選項是()6— —63+ 3— 3+ 3—

>Fe(CN)3

>Fe3+>Fe(CN)32 2 6— 2 2 6—Br

>Fe3+>I

>Fe(CN)3

Fe(CN)

3>Fe3+>Br>I2 2 6— 6— 2 2在某溫度時發(fā)生如下三個反響：(1)C+CO

＝2CO(2)C+H

O＝CO+H

(3)CO+H

由此可2以判斷，在該溫度下C、CO、H2

222的復原性強弱挨次是()22

2 2 2 2 22A.CO>C>H2

B.C>CO>H

C.CH>2>

>CO D.CO>H>C根據(jù)反應(1)Fe+Cu

2+=Fe2++Cu

3++Cu=+Cu2++2Fe2+

(3)2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl(4) O+Cl

，可以2 2推斷出各粒子的氧化性由強到弱的挨次正確的選項是 ()223+2+ 3+ 2+22A.HClO>Cl

>Fe3+>Cu2+

B.Cl

>HClO>Fe3+>Cu2+223+2+ 2+ 3+22C.Cl

>Fe3+>HClO>Cu2+

D.HClO>Cl

>Cu2+>Fe3+以下變化中，肯定需加復原劑才能實現(xiàn)的是()A.Cl

Cl-B.FeCl→2→

FeCl→3 →

C.CCO→2→

D.KMnO4

MnO→2→以下物質(zhì)屬于常見氧化劑一組的是()A.Cl

B.O

、C、H2 2 3 4 2 4 2C.Na、K、FeCl、H、CO D.CuO 、CO、FeO、H2 2 23 28、氧化復原方程式的配平一般用“化合價升降法“或“電子得失法“配平。配平原則是“化合價升降總數(shù)相等“或“得失電子總數(shù)相等“。下面以硫與濃硝酸反響為例，說明配平的一般步驟：(1)標變價：標出氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物中價變元素的化合價。(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。3)配系數(shù)：觀看配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進展檢查，最終改 為號。【練習】1.NH3+O2 NO+H2O△Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2OKMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O高溫FeS2+O2綜合素養(yǎng)訓練：

Fe2O3+SO2以下金屬中，復原性最強的是()A.AuB.FeC.NaD.MgG、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學式，但知道它們在肯定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關系(未配平)：電解2①G→Q+NaCl 2

電解X+H22 ③Y+NaOH→G+Q+HO④Z+NaOH→Q+X+HO這五種化合物中氯的化合價由低到高的挨次為()A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQX2 2 2 在2HS+SO＝3S+2HO的反響中，復原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是2 2 A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3++22 2 某強氧化劑XO(OH)+被亞硫酸鈉復原到較低價態(tài)，對于24個XO(OH)+離子需用含60個SO2-2 2 子的溶液，那么X元素的最終價態(tài)為 .(西安市檢測題)4 2 2 高錳酸鉀和氫溴酸溶液，可以發(fā)生以下反響：KMnO+HBr＝Br+MnBr+KBr+HO，其中復原劑是假設消耗158g氧化劑，則被氧化的復原劑的質(zhì)量是4 2 2 2 2 2 2 氫化鈣(CaH可作為生氫劑，反響的化學方程式為CaH+2HO＝Ca(OH)+2H2 2 2 2 的是()2 2 A.CaH既是復原劑，又是氧化劑.B.H