高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

【--高中入團(tuán)申請(qǐng)書(shū)】鋁元素在地殼中的含量?jī)H次于氧和硅，居第三位，是地殼中含了呢?接下來(lái)為你了高中化學(xué)必修一鋁學(xué)問(wèn)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。(一)、鋁鋁與NaOH鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。緣由是鋁外表的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生化學(xué)反響(不是不反響)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能連續(xù)反響、溶解。鋁熱反響：試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈反響，發(fā)出刺眼的光線，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來(lái)。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。離子共存：參加鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)明此溶液含有大量的H+或OHNO3-AlO2NO3-，溶液就成了HNO3，Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。(二)、氧化鋁熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的試驗(yàn)驗(yàn)儀器等。兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁不能用強(qiáng)堿。兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反響，更應(yīng)引起重視。但可與胃酸(鹽酸)反響，不能用強(qiáng)堿如NaOH。明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3凈水劑。12Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑24Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫)3、氧化鋁和鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化鋁和氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O52Al(OH)3=Al2O3+3H2O6、氫氧化鋁和鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8、三氯化鋁和過(guò)量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl9、三氯化鋁和過(guò)量氫氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o爭(zhēng)論覺(jué)察，鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。依據(jù)世界衛(wèi)生組織的評(píng)60kg36mg。我國(guó)《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)GB2760-xx》中規(guī)定，鋁的殘留量要小于等于100mg/kg。以此計(jì)算，60kg360g鋁在人體內(nèi)是漸漸蓄積起來(lái)的，其引起的毒性緩慢、且不易覺(jué)察，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反響，則后果格外嚴(yán)峻。因此，使用。鋁及其化合物對(duì)人類的危害與其奉獻(xiàn)相比是無(wú)法相提并論的，用。避開(kāi)方法：避開(kāi)使用鋁制成